1、2013届北京市西城区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数约占 21%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。体积分数约占 21%的是氧气。选 B。 考点：空气的组成。 点评：识记内容，难度不大，牢记空气的组成即可，按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 下列区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体的操作中
2、，最合理的是 A观察气体的颜色 B闻气体的气味 C伸入燃着的木条 D倒入澄清的石灰水 答案： C 试题分析：要区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体，可以分别伸入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则为氧气；若木条燃烧正常，则为空气；若木条火焰熄灭，则为二氧化碳。选 C。 考点：鉴别氧气、空气和二氧化碳。 点评：鉴别氧气、空气和二氧化碳，要根据它们的化学性质，选择简单易行的方法才好。 AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。 AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是 A SO2 B NO2 C NH3 D N2 答案： B 试题分析： AgNO3中含有 Ag、 N、 O 元
3、素，没有 H元素和 S元素，故 AgNO3固体受热分解时，放出的有刺激性气味的气体不可能是 SO2和 NH3， N2是无色无味的气体，故选 B。 考点：物质的组成；质量守恒定律。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各原子的质量、种类、个数都不变。 下列做法不正确的是 A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭 D正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 答案： D 试题分析：燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾； 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度； 不
4、慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势； 正在使用的家用电器着火，应立即切断电源，不能用水浇。 ABC正确，选 D。 考点：化学与安全。 点评：安全重于泰山，不管是生活中还是实验中，都要保证安全。 下列实验现象的描述中，正确的是 A红磷在氧气 中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾 B水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气 C木炭在空气中燃烧，发出强烈的白光 D生石灰与水反应，放出热量 答案： D 试题分析：红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟； 水通电后，正极产生的气体能是带火星的木条复燃；负极产生气体能燃烧； 木炭在空气中燃烧，发出微弱的红光； 生石灰与水反应，放出热量。 ABC正确
5、，选 D。 考点：实验现象的描述。 点评：牢记这些化学反应的现象，对于解答推断题很有帮助。 二氧化碳是重要的资源。以二氧化碳和钠为原料，在 440 和 800个标准大气压下，可得到直径最大达 1.2 mm的金刚石。下列说法中，正确的是 A钠属于非金属单质 B上述反应是化合反应 C二氧化碳发生了还原反应 D钠和空气在上述条件下也可制得金刚石 答案： C 试题分析：钠属于金属单质； 二氧化碳和钠反应，将生成金刚石和氧化钠，该反应是置换反应； 二氧化碳发生了还原反应，碳被还原出来； 钠和空气在上述条件下不能制得金刚石，化学反应都要在特定的条件下才能发生。 选 C。 考点：置换反应；化学反应的条件。
6、点评：一种单质和一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 下列叙述正确的是 A有单质生成的反应一定是置换反应 B由同种元素组成的物质一定是单质 C有发光放热现象的变化一定是化学变化 D化合物中元素正负化合价的代数和一定为零 答案： D 试题分析：有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解，生成氧气和水，属于分解反应； 由同种元素组成的物质不一定是单质；如氧气和臭氧的混合物，是混合物； 有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如电灯发光放热是物理变化； 化合物中元素正负化合价的代数和一定为零。 ABC不正确，选 D。 考点：置换反应；单质；化学变化的本质；化合价。 点评
7、：一种单质和一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 单质是同种元素组成的纯净物； 化合物中各元素的化合价代数和为零； 化学变化是有新物质生成的变化。 下列做法能达到实验目的的是 A粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷 B除去 CO2中少量的 CO：将气体通入足量澄清的石灰水 C鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）：将稀硫酸滴在金属表面 D证明二氧化碳的密度比空 气大：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛 答案： C 试题分析：粗略地测定空气中氧气的含量，不能用铁丝代替红磷 ，因为铁丝在空气中不能燃烧； 除去 CO2中少量的 CO，不能将气体通入足量澄清的石灰水，否则二氧化碳将被除去
8、，而一氧化碳仍在； 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）：将稀硫酸滴在金属表面，有气体产生的是假黄金； 证明二氧化碳的密度比空气大：将二氧化碳气体倾倒如盛有阶梯蜡烛的烧杯，观察到阶梯蜡烛自下而上依次熄灭。 选 C。 考点：空气中氧气含量的测定；除去 CO2中少量的 CO；物质鉴别；二氧化碳的性质。 点评：锌的金属活 动性强于氢，与硫酸反应，会产生氢气； 二氧化碳的密度比空气大，将二氧化碳气体倾倒如盛有阶梯蜡烛的烧杯，可以观察到阶梯蜡烛自下而上依次熄灭。 将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（ m）随反应时间（ t）变化的曲线如下图
9、所示。下列说法正确的是 A曲线 a表示铁和稀硫酸的反应 B两烧杯中金属都没有剩余 C两烧杯中硫酸都没有剩余 D消耗两种金属的质量相等 答案： C 试题分析：由题中图像可知， a反应较 b快，故曲线 a表示锌和稀硫酸的反应； 最终产生的氢气的质量相等，这说明两烧杯中金属都是足量甚至过量的，硫酸没有剩余； 消耗两种金属的质量不相等，消耗锌的质量大于铁的质量。 选 C。 考点：金属活动性顺序；化学反应中的数量关系。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换
10、反应，且位置越靠前，反应越剧烈。 同是正二价金属与酸反应，相对原子质量越大的金属，反应产生的氢气越少。 某无色气体可能含有 CO2、 CO、 H2中 的一种或几种。按下表中的步骤连续进行实验（假设每步反应均完全）。 资料： .相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子。 .白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。 实验步骤 实验现象 通过炽热的木炭，恢复到原温度 气体体积不变 通过灼热的氧化铜 固体变为红色 通过白色的硫酸铜粉末 粉末变为蓝色 通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 下列关于该气体的判断正确的是 A一定含有 CO2、 CO和 H2 B一定含有 H2，一定不含 CO2和 CO C一定含有 CO2和
11、H2，可能含有 CO D一定含有 CO和 H2，一定不含 CO2 答案： D 试题分析： 通过炽热的木炭，恢复到原温度，气体体积不变，说明混合气体中没有 CO2； 通过灼热的氧化铜，固体变为红色， 通过白色的硫酸铜粉末，粉末变为蓝色，说明气体中含氢气，氢气与氧化铜反应生成了水； 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明气体中含有 CO，一氧化碳与氧化铜反应，生成了二氧化碳。故选 D。 考点：物质鉴定；一氧化碳、二氧化碳、氢气的性质。 点评：鉴定物质，要通过逐步的化学反应现象来逐步推断，最终得出科学的结论。 某化学反应中，各物质质量（ m）随时间（ t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A该
12、反应是化合反应 B甲的相对分子质量大于乙 C甲、乙可能是单质，丙可能是化合物 D t1时，丙的质量等于甲、乙的质量之和 答案： C 试题分析：由题中图示可知，给反应中丙的质量减少，而甲、乙的质量都增加，说明这是一种物质反应，生成了两种物质，属于分解反应，甲、乙可能是单质，丙可能是化合物； 无法比较甲、乙的相对分子质量的大小； t1时，甲、乙的质量都大于丙的质量， D说法错误。 选 C。 考点：化学反应图示；分解反应；质量守恒定律。 点评：一种物质反应，生成多种物质的变化，属于分解反应； 化学反应遵守质量守恒定律，是说参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 由 C、
13、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于 4的烃通常为气体。常温常压下， C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87，则混入的烃可能是 A C8H8 B C2H6 C C2H2 D CH4 答案： A 试题分析： C2H4中 C的质量分数为 =85.7%。常温常压下， C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87，则说明混入 C2H4中的物质中 C的质量分数一定大于 85.7%， C8H8中 C的质量分数为 =92.3%； C2H6中 C的质量分数为 =80%； C2H4中 C的质量分数为 =85.7； CH4中 C的质量分数为 =75%
14、。 只有 C8H8中 C的质量分数为 92.3%，大于 85.7%，选 A。 考点：化合物元素的质量分数。 点评：某元素的质量分数 = 。 下列说法不正确的是 A氧气具有助燃性，可用作燃料 B干冰升华吸热，可用于人工降雨 C一般情况下，氮气性质稳定，可用作保护气 D镁粉燃烧发出耀眼白光，可 用于制作照明弹 答案： A 试题分析：氧气具有助燃性，但氧气不能燃烧，不可用作燃料； 干冰升华吸热，能是水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨； 一般情况下，氮气性质稳定，不与别的物质发生化学反应，可用作保护气； 镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹。 BCD的说法正确，选 A。 考点：氧气的性质与用途；干冰
15、的用途；氮气的性质与用途；镁的用途。 点评：性质决定用途，不同的物质具有不同的性质，也具有不同的用途。 “火立熄 ”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄 ”接触到火焰 35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低了可燃物的着火点 D使温度降低到着火点以下 答案： B 试题分析： “火立熄 ”接触到火焰 35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，是可燃物与氧气隔绝而使火焰熄灭。选 B。 考点：灭火的方法。 点评：灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。
16、下列变化属于化学变化的是 A干冰升华 B蜡烛燃烧 C冰雪融化 D汽油挥发 答案： B 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。干冰升华、冰雪融化、汽油挥发都没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化。选 B。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列物质中，属于氧化物的是 A H2O B KClO3 C NaCl D H2SO4 答案： A 试题分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 H2O 属于氧化物； KClO3、 H2SO4
17、都由三种元素组成； NaCl中没有氧元素，都不是氧化物。选 A。 考点：氧化物。 点评：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 地壳中含量最多的元素是 A铁 B铝 C氧 D硅 答案： C 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的元素是氧。选 C。 考点：地壳中元素的含量。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。 碳元素与氧元素的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：碳元素的原子核内有 6个质子，氧元素的
18、原子核内有 8个质子，碳元素与氧元素的本质区别是原子核内质子数不同。选 A。 考点：元素；原子的构成。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称； 原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 下列金属中，金属活动性最弱的是 A锌 B铜 C铁 D银 答案： D 试题分析：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。选 D。 考点 ：金属活动性顺序。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au
19、。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列物质中，含有氧分子的是 A SO2 B O2 C H2O2 D KMnO4 答案： B 试题分析： SO2由二氧化硫分子构成； O2由氧分子构成； H2O2由 H2O2分子构成； KMnO4由钾离子和高锰酸根离子构成。 ACD都不含氧分子；氧气中含有氧分子。选 B。 考点：物质的构成。 点评： O2由氧分子构成，氧气中含有氧分子。 下列实验操作正确的是 A B C D 答案： A 试题分析：加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热
20、； 过滤要用玻璃棒引流； 称量固体药品时，要遵守 “物左砝右 ”的原则； 滴加液体药品时，滴管要悬于试管上方，不可伸入试管内。 BCD不对，选 A。 考点：加热液体；过滤；称量固体药品；滴加液体药品。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列物质的化学式书写正确的是 A氧化镁（ MgO2） B碳酸钠（ NaCO3） C硝酸钠（ NaNO3） D氧化汞（ AgO） 答案： C 试题分析： A氧化镁（ MgO） B碳酸钠（ Na2CO3） C硝酸钠（ NaNO3） D氧化汞（ HgO） ABD化学式不对；选 C。 考点：化学式的书写。 点评：书写化学式时，要注意元素符号
21、不能写错，元素符号右下角的数字，表示的是化合物一个分子中所含有的原子个数，不能随便更改。 已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6个质子和 8个中子，则该原子的核外电子数为 A 2 B 6 C 8 D 14 答案： B 试题分析：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。该原子的原子核内含有 6个质子和 8个中子，则该原子的核外电子数为 6。选 B。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列关于碳元素的单质和氧化物的说法中，不正确的是 A金刚石、石墨和 C60都是碳单质 B
22、 CO2可用于灭火， CO可用作燃料 C室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒 D金刚石和石墨中，碳原子的排列方式相同 答案： D 试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物，金刚石、石墨和 C60都是碳单质； CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，可用于灭火， CO可以燃烧，放出大量的热，可用作燃料； 一氧化碳不易溶于水，也不与水反应，在室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒； 金刚石和石墨都是碳单质，但其中的碳原子的排列方式不相同，金刚石和石墨的物理性质差异很大。 选 D。 考点：碳单质；二氧化碳的性质和用途；一氧化碳的性质和用途。 点评：碳有多种单质存在，均因碳原子的排列方式不同而具有不同的物理性质 ；
23、CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，可用于灭火， CO可以燃烧，放出大量的热，可用作燃料； 一氧化碳有毒，使用一氧化碳要注意安全。 6月 5日是世界环境日。下列不利于节能环保的做法是 A随意丢弃废旧电池 B使用节能灯泡 C乘公共交通工具出行 D纸张双面打印 答案： A 试题分析：随意丢弃废旧电池，会导致水体污染和土壤污染； 使用节能灯泡、乘公共交通工具出行、纸张双面打印都可以节约资源，减少碳排放，有利于节能环保。选 A。 考点：环境保护。 点评：人类依赖环境而生存，保护环境就是保护人类自己。 填空题 （ 6分）某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的 CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。
24、资料 常温下，甲酸（ HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。 甲酸分解的化学方程式为： HCOOH CO+ H2O。 浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。 （ 1） E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。 （ 2）装置 B的作用是 ，装置 C中的试剂是 。点燃装置 F中酒精灯的目的是 。 （ 3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是 （填对应装置序号）。 （ 4）若称取该混合物 5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为 4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为 。 答案：（ 1） CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ H2O （ 2）除去挥发出来的甲酸 浓
25、硫酸 处理尾气，防止空气污染 （ 3） DAF （ 4） 80% 试题分析：（ 1） E中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应了，反应的化学方程式是 CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ H2O； （ 2）装置 B的作用是除去挥发出来的甲酸，装置 C中的试剂是浓硫酸，干燥气体。点燃装置 F中酒精灯的目的是处理尾气，防止空气污染； （ 3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是 DAF，即待氧化铜的反应停止后，先停止其加热，此时继续通入一氧化碳，待其冷却后，再停止通入一氧化碳，但因一氧化碳有毒，故最后熄灭 F 酒精灯，用来除去一氧化碳，防止污染环境。 （ 4）若称取该混合物 5.0 g，
26、充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为 4.8 g。即有 5.0-4.8=0.2g氧元素消失，设原混合物中铜单质的质量分数为 x%，则有5.0（ 1- x%） =0.2g， x%=80%。 考点：二氧化碳的性质；化学方程式；一氧化碳的性质；实验设计与探究；化合物中元素的质量分数 。 点评：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒； 某元素的质量分数 = 。 （ 6分）根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 。所选用的发生装置是 （填对应装置序号，下同）。 （ 3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 ，所选用的收集装置是E或 。主要
27、的实验步骤有： 加热 装药品并固定试管 检查装置的气密性 用排水法收集氧气 停止加热 将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 。 答案：（ 1）试管 （ 2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O B （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C 试题分析：（ 1）仪器 a的名称是试管； （ 2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O。实验室制取二氧化碳，是固体与液体反应，不要加热，故所选用的发生装置是 B。 （ 3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4
28、+ MnO2 + O2，氧气不易溶于水，密度大于空气，故所选用的收集装置是 E 或 C。主要的实验步骤有： 检查装置的气密性； 装药品并固定试管； 加热； 用排水法收集氧气； 将导管从水槽中取出； 停止加热。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；氧气的收集方法；实验室制取氧气的实验步骤。 点评：氧气和二氧化碳是很重要的知识点，同学们可以对比学习，加深理解。 （ 6分）下列物质由 H、 C、 O、 Fe四种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。 （ 1）若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是 。 （ 2）若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是 。 （ 3）甲
29、、乙、丙三种物 质在一定条件下存在如下转化关系（图中已略去部分物质）。 若只有甲为固体，其他物质均为气体，则 X是 ，乙 丙反应的化学方程式是 。 若甲、乙、丙均为固体，且甲为红色，乙和丙为黑色，在甲与 X 生成乙的反应中甲与 X的质量比为 1207。甲 丙反应的化学方程式是 ，甲 乙反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） H2 （ 2） C （ 3） O2 2CO + O2 2CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 试题分析：（ 1）若某单质为最清洁的燃料，即为 氢气，它的化学式是 H2； （ 2）若某化合物能燃烧，则化合物中一
30、定含有的元素是 C； （ 3）由图示可知： 若只有甲为固体，其他物质均为气体，则 X是 O2，乙 丙反应的化学方程式是 2CO + O2 2CO2； 若甲、乙、丙均为固体，且甲为红色，乙和丙为黑色，在甲与 X 生成乙的反应中甲与 X的质量比为 1207。甲 丙反应的化学方程式是 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，甲 乙反应的化学方程式是 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2。 考点：物质推断；化学方程式；物质质量比。 点评：推断物质，要根据其反应的规律，来合理联想； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
31、 （ 6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （ 1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填选项序号）。 （ 2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。 （ 3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。 操作 I的名称是 。 加入过量 A， 发生反应的化学方程式是 。 固体 B的成分是 。 检验 C过量的方法是 。 答案：（ 1） C （ 2）与潮湿的空气接触 （ 3） 过滤 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 Fe和 Cu 取少量溶液 E于试管中，加入少量锌粒，若有
32、气泡产生，则 C过量。 试题分析：（ 1）炊具是利用金属导热性的产品，选 C。 （ 2）铁生锈的条件是与潮湿的空气接触。 （ 3） 操作 I的名称是过滤； 加入过量 A，发生反应的化学方程式是 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2； 固体 B的成分是 Fe和 Cu； 检验 C（即盐酸）过量的方法是取少量溶液 E于试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则 C过量。 考点：金属的性质与用途；铁生锈的条件；过滤；化学方程式；金属活动性。 点评：金属具有导电性、导热性、延展性等性质，用途广泛； 铁生锈的条件是与潮湿的空气接触； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正
33、确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 7分）建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义。 （ 1）某同学绘制的知识间联系图如右图所示。其中 是 （填 “分子 ”、 “原子 ”或“元素 ”）。 （ 2）下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。 甲图所示元素的元素符号是 ，乙图所示元素的原子的核电荷数是 ，丙图所示的粒子属于 （填 “原子 ”、 “阳离子 ”或 “阴离子 ”）。 （ 3）甜菜中富含蔗糖，蔗糖的化学式为 C12H22O11，它由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 （用最简整数比表示）。 （ 4）用 “ ”和 “ ”分别代表两种不同的单质分子 A2和 B2，它们在一定条件
34、下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下： 若 9 g A2完全反应，得到 51 g产物。已知 B2的相对分子质量为 28，则生成物的相对分子 质量为 。 答案：（ 1）原子 （ 2） Al 8 阳离子 （ 3）三 1 : 8 （ 4） 17 试题分析：（ 1）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，图中 是原子； （ 2）甲图所示元素的元素符号是 Al，乙图所示元素的原子的核电荷数是 8，丙图所示的粒子属于阳离子； （ 3）由蔗糖的化学式（ C12H22O11）可知，它由 C、 H、 O 三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 22： 176=1： 8； （ 4）由题意可知，该反应的化学方程
35、式可以表示为 3A2+B2=2B A3，设生成物的相对分子质量为 X。 3A2+B2 = 2B A3 28 2X （ 51-9） g 51g 28： 2X=（ 51-9） g ： 51g X=17 即生成物的相对分子质量为 17。 考点：物质的微观构成；原子的构成；化学式；根据化学方程式计算。 点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 根据化学式，可得出元素的质量比、原子个数比等信息；根据化学方程式，可以计算物质的质量和相对分子质量。 （ 6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （ 1）煤、 和天然气属于化石燃料。为节约化石燃料、减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、 （
36、填一种即可）等。 （ 2）将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是 。 （ 3）使用乙醇汽油是一种 “节能减排 ”的有效措施。下列关于乙醇作燃料的说法不正确的是 （填选项序号）。 A乙醇属于可再生能源 B乙醇汽油不能用作汽车燃料 C使用乙醇汽油可减少大气污染 D使用乙醇汽油可节省石油资源 （ 4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种常见的物质，同时产生电能，请你完成该反应的化学方程式： C2H5OH + 3O2 + 4NaOH + 5H2O （ 5）煤燃烧常会造成环境污染，右上图是某燃煤发电厂在高温条件下 处理废气中 SO2的装置示意图。整个过程反应的化学方程式是 。 答
37、案：（ 1）石油 太阳能 （ 2）增大接触面积，使煤充分燃烧 （ 3） B （ 4） 2Na2CO3 （ 5） 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 试题分析：（ 1）煤、石油和天然气属于化石燃料。为节约化石燃料、减少污染，人类进一步开发新能源，如地热能、核能、太阳能等。 （ 2）将煤块粉碎成煤粉后燃烧。其目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧。 （ 3）乙醇属于可再生能源；乙醇汽油能用作汽车燃料；使用乙醇汽油可节省石油资源；也可 减少大气污染。选 B。 （ 4） C2H5OH + 3O2 + 4NaOH 2Na2CO3 + 5H2O。 （ 5）图中处理废气中
38、SO2的化学方程式为 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2。 考点：化石燃料；燃烧的条件；化学方程式。 点评：煤、石油和天然气属于化石燃料。 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 5分）水是地球上最常见的物质之一，也是人类宝贵的自然资源。 （ 1）雪花被人们称为 “冬之精灵 ”，世界上没有两片雪花的形状完全相同。下列说法正确的是 （填选项序号，下同）。 A雪花形成过程中，水分子由运动变为静止
39、 B雪花融化时，水分子间的间隔没有发生变化 C不同雪花中，水分子的化学性质不相同 D不同雪花中，水分子的数目都是巨大的 （ 2）在水的净化过程中，常用活性炭去除异味和色素，并加入 ClO2进行杀菌和消毒。其中活性炭的作用是 ， ClO2中氯元素的化合价是 。 （ 3）下列关于水的叙述中，正确的是 。 A自然界中的水都是混合物 B水体有自净能力，不会被污染 C工业废水经处理达标后才能排放 D明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水 （ 4）在 TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气。该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） D （ 2）吸附 +4 （ 3） ACD （ 4） 2H2O 2H2
40、+ O2 试题分析：（ 1）雪花是固态的水，由水分子构成，水分子之间有间隔，不同雪花中，水分子的化学性质相同。选 D。 （ 2）在水的净化过程中，活性炭的作用是吸附，用来除去水中的色素和异味；ClO2中氯元素的化合价是 +4价。 （ 3）自然界中的水都是混合物；水体有自净能力，但污染一旦超过水的自净能力，水就会被污染；工业废水经处理达标后才能排放；明矾是常用的絮凝剂，可以用来净水。 （ 4）在 TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，反应的化学方程式是： 2H2O 2H2+ O2 考点：水的性质；化合价；活性炭的性质和用途；化学方程式。 点评：水由水分子构成，水有一定的自净能力，但
41、不是无限的，容易受到污染； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 计算题 （ 3分）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应： 2KNO3 + S + 3C K2S + 3CO2+ N2。若该反应消耗 64 g硫，计算生成 CO2的质量。 答案： g 试题分析：解：设生成 CO2的质量为 x。 2KNO3 + S + 3C K2S + 3CO2+ N2 32 344 64 g x x 264 g 答：生成 CO2的质量为 264 g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤
42、，设、写、找、列、解、答。 （ 3 分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成 CO、CO2、 H2O 的总质量为 10.4 g，若其中 H2O 的质量为 5.4 g，计算生成 CO的质量。 答案： .8 g 试题分析：解：设生成 CO的 CH4的质量为 x，生成 CO2的 CH4的质量为 y。 CH4 CO 2H2O CH4 CO2 2H2O 16 28 36 16 44 36 x y 5 g 5.4 g x 1.6 g 1.6 g 2.8 g 解法二： 甲烷中的 C:H的质量比为 3:1 生成物中氧元素的质量： 10.4 g-5.4 g 4 8 g 设一氧化碳的质量为 x，
43、则： x（ 10.4 g-5.4 g-x） 5.4 g 8 g x 2.8 g 解法三：碳元素的质量为 1.8 g 设一氧化碳的质量为 x，则： x（ 10.4 g-5.4 g-x） 1.8 g x 2.8 g 考点：根据化学方程式计算。 点评：化学反应都遵循质量守恒定律，各反应物之间都存在固定的质量关系，根据这些质量关系，我们可以计算物质的具体质量。 探究题 （ 7分）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反 应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶。同学们通过如下实验进行相关研究。 实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 分别取 5 mL
44、5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向 B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）。 A中带火星的木条不复燃， B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。 A中木条不复燃的原因是 ， B中反应的化学方程式是 。 实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响 方案 ：分别取 20 mL 5%的过氧化氢溶液于 3个大 小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如右图所示）。测定数据如下表所示： 时间 /s 试剂 压强 /KPa 0 60 120 180 240 300 20mL 5%的过氧化氢溶液 10
45、1.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00 加入氯化铁溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99 加入氯化铜溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39 （ 1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是 。 （ 2）根据上表数据得出的结论是 。 方案 ：从同一部位取 2个质量均为 1.7 g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛 30 mL 5%过氧化氢溶液的 50 mL量筒中。均看到有气泡生成，一段时间，只有
46、土豆片不断上升。通过实验得出的结论是 。 【实验反思】通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。 下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是 （填选项序号）。 A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积 C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化 答案：实验一：常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。 2H2O2= 2H2O+O2 实验二： （ 1）控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响。 （ 2）氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快。（不同种类的催化剂对过氧化氢分解速率
47、影响不同） 反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快。（反应速率 与反应物和催化剂的接触面积有关） 【实验反思】 BCD （ 0， 2） 试题分析：实验一： A中木条不复燃的原因是常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃， B中反应的化学方程式是2H2O2= 2H2O+O2； 实验二： 方案 ：（ 1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响。 （ 2）根据上表数据可知，氯化铁溶液催化过氧化氢，用相同的时间，得到的氧气最多，故得出的结论是氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快。 nts
