2013届山东省济宁市中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届山东省济宁市中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 _ A石墨棒作干电池电极 B天然气用作燃料 C干冰用于人工降雨 D铜用于制造导线 答案： B 试题分析：石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，属于物理性质， A 错；天然气用作燃料是利用了天然气的可燃性，属于天然气的化学性质， B对；干冰用于人工降雨是利用了干冰升华吸热的性质，属于物理性质；铜用于制造导线是利用了铜的导电性，属于铜的物理性质， D错。 考点：物理性质和化学性质的判断。 下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是 _ 物质 所含杂质 除杂方法 A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后

2、过滤 B CO2 CO 将气体通过灼热的氧化铜 C HCl 水蒸气 将气体通过生石灰 D NaCl溶液 Na2CO3 加适量的氢氧化钙溶液 答案： B 试题分析：此题属于物质分离和提纯类试题，做题的原则是：既要把杂质除去，还不能再引入新的杂质，且所加试剂还不能与所需要的物质发生化学反应。向氧化铜和铜的混合物中滴加稀盐酸后，杂质铜不反应，所需要的物质发生反应，且通过过滤只能得到杂质铜， A错； CO2和 CO 的混合气体通过灼热的氧化铜时，一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，不但除去了杂质一氧化碳，同时又增加了所需要物质的质量， B 对；将氯化氢和水蒸气的混合气体通过生石灰，两种气体都与生石

3、灰发生了化学反应， C错；向混有碳酸钠的氯化钠溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，虽然只有氢氧化钙与杂质碳酸钠反应，但反应后又产生了氢氧化钠杂质， D错。 考点：物质的分离和提纯。 下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是 _ A HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 C CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 D FeCl3 HCl NaCl NaOH 答案： D 试题分析：这是一道不用试剂的物质鉴别题，在做此类试题的时候，如果组内有有颜色的物质存在，一般是先通过观察颜色，找出这一种有颜色的物质，然后再用这种物质去鉴别其他物质，

4、依次鉴别下去；对于组内没有有颜色的物质时，通常是通过物质间的两两反应进行鉴别。 A 组可以通过颜色鉴别出 CuSO4，但其他的物质却没法鉴别， A错； B组内没有有颜色的物质，组内物质两两之间也不能发生化学反应，所以也不能进行鉴别， B错； C组内的物质也没有颜色，但 K2CO3、 (NH4)2CO3都能与 HCl或 CaCl2溶液反应并产生相同的现象，也没法鉴别， C错； D组可以通过颜色鉴别出 FeCl3，然后以其作为已知物鉴别出NaOH，再用 FeCl3与 NaOH反应的产物 Fe(OH)3鉴别出 HCl，最后剩余的就是NaCl， D对。 考点：物质的鉴别。 下列图像中有关量的变化趋势与

5、对应叙述关系正确的是 _ A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B向一定质量的稀硫酸中滴加水 C向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D高温煅烧一定质量的石灰石 答案： A 试题分析：铁片表面的锈先与盐酸反应，当表面的锈被除完后，铁与盐酸反应，此时会产氢气冒出，当铁片被完全反应后，随着盐酸的加入不会再有氢气放出，A对；向一定质量的稀硫酸中滴加水的过程中，随着水的加入，溶液的酸性逐渐减弱， pH会随之增大， B错；当向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的过程中，在盐酸没有完全反应的情况下，溶液中不会出现沉淀，C错；石灰石在高温下会生成氧化钙固体和气体二氧化碳，所以高

6、温煅烧一定质量的石灰石时，不会出现残留固体质量等于零的情况， D错。 考点：酸与金属和金属氧化物的反应，酸的稀 释对此溶液 pH 的影响，碱与酸、碱与盐的反应。 金属钛（ Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、 Mg、 Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是 _ A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是： Ti、 Mg、 Cu B若

7、Ti粉中混有 Mg，提纯 Ti时可用稀盐酸除去 Mg C用 Ti从 CuSO4溶液中置换出 Cu是工业制取 Cu的很好途径 D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 答案： D 试题分析：本题通过控制变量法探究 Ti、 Mg、 Cu三种金属的活动性，从表格信息可知， Ti、 Mg都能置换出稀盐酸中的氢，且镁反应的更剧烈，而铜不能与稀盐酸反应，故三种金属的活动性顺序是 Mg、 Ti、 Cu， A错；由于 Ti、 Mg都能与稀盐酸反应，故 Ti粉中混有 Mg，提纯 Ti时不能用稀盐酸除去 Mg， B 错；虽然 Ti能够置换出 CuSO4溶液中的 Cu，但 Ti比 Cu的价格贵， 因此工业

8、上不能用 Ti制取 Cu， C错。 考点：金属活动性顺序的判断，物质的提纯，湿法冶金，化学反应速率的影响因素。 如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是_ A t2 时甲、乙两物质的溶解度相等 B温度大于 t2 时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲乙丙 C当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 D t2 时甲、丙两物质的饱和液降温到 t1 时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等 答案： D 试题分析：从图示信息可知， t2 时甲、乙两物质的溶解度相等， A对，温度大于 t2 时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲乙丙， B对；由于

9、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响不明显，所以当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲， C对；因为甲的溶解度随温度的降低而减少，当 t2 时甲物质的饱和液降温到 t1 时，溶液中会析出晶体，且为 t1 时的饱和溶液，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，当 t2 时丙物质的饱和液降温到 t1 时，溶液会变成 t1 时的不饱和溶液，故两者所得溶液的溶质质量的分数一定不相等。 考 点：溶解度曲线的意义，结晶法分离混合物。 “低碳生活 ”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合 “低碳生活 ”这一主题的做法是 _ A增加私家车用量

10、，提高生活质量 B用布袋代替一次性塑料袋购物 C大力发展风能，减少火力发电 D使用节能灯泡，提倡节约用电 答案： A 试题分析：增加私家车用量，会增加化石燃料的消耗从而增加二氧化碳的排放，A 错；一次性塑料袋是化工产品，用布袋代替，可减少化石燃料的使用， B 对；火力发电主要是以煤为燃料进行发电， 会产生大量的二氧化碳，大力发展风能，减少火力发电，会减少二氧化碳的排放， C对；在我国的能源结构中，大部分的电力是通过燃煤发电的，浪费电能，就相当于向空气中排放了过多的二氧化碳， D对。 考点：节能减排。 “塑化剂 ”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了 “塑化剂 ”风波。已知 “

11、塑化剂 ”的化学式为 C24H34O4，下列说法不正确的是 _ A “塑化剂 ”属于有机物 B “塑化剂 ”属于氧化物 C “塑化剂 ”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 12 17 2 D食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用 答案： B 试题分析： “塑化剂 ”是含碳化合物，属于有机物， A对； “塑化剂 ”虽然含有氧元素且是化合物，但它由三种元素组成，故它不是氧化物， B错；化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中的原子个数，所以 “塑化剂 ”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比 =24 34 4=12 17 2， C对；食品添加剂使用不当，会直接影响人体健康，故应格按照国家规定

12、标准进行使用， D对。 考点：化合物的种类，化学式的意义。 下列现象的微观解释中，不正确的是 _ A氢气 和液氢都可做燃料 相同物质的分子，其化学性质相同 B “墙内开花墙外香 ” 分子在不断的运动 C水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子变大 D用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 答案： C 试题分析：氢气和液氢是同一种物质的两种状态，都是由氢分子构成的，都具有可燃性， A对；墙内开花墙外香是墙内的花香分子运动到了墙外的原故， B对；水烧开后把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大的原因，而非分子变大了， C错；水银温度计测量体温是利用了温度升高，汞原子间的间隔增大的原理， D

13、对。 考点 ：分子和原子的基本特征。 填空题 请从给定化合价的 五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质 _；碱 _；可作为复合肥料的盐 _。 答案： Cu KOH或 Cu(OH)2 KNO3 试题分析：本题考查了化学式的写法，但在书写物质的化学式时一定要注意化合价规则即：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零。由于单质中元素的化合价为零，所以符合要求的单质只有 Cu，碱是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，由于铵根中氮元素的化合价是 -3价，所以以上五种元素不能组成铵根，符合要求的碱是 KOH或 Cu(OH)2；复合肥料是含有氮、磷、钾中两种以上

14、元素的化肥，符合要求的只有 KNO3。 考点：化学式的写法，碱组成，复合肥料的组成。 将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液里存在的溶质是 。 答案： Fe和 Cu FeSO4 试题分析：当将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯后，铁与稀硫酸发生化学反应生成 硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于生成的硫酸亚铁溶解在水中，而生成的氢气跑掉了，过量的铁和铜不溶于水，所以在滤纸上留下的物质是 Fe和 Cu，滤液里存在的溶质是 FeSO4。 考点：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应。 20 时，将等质量的甲、乙两

15、种固体物质，分别加人到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。请结合图示回答下列问题： （ 1）图 1中一定为饱和溶液的是 _。 （ 2）图 2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的 大小关系为 _。 （ 3）图 3中表示乙的溶解度曲线是 _； 答案：（ 1）甲 （ 2）相等 （ 3） N 试题分析：图 1的甲中还有未溶解的固体存在，故为饱和溶液；从图 2可以看出， 50 时，甲、乙两种物质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；对比图 1和图 2的信息可知，甲的溶解度受温度影响较大

16、，所以受温度影响较小的 N表示的是乙物质的溶解度曲线。 考点：饱和溶液的根念，溶质的质量分数，溶解度曲线。 计算题 如图是一瓶医用注射盐水标签的部分 内容。完成下列填空： （ 1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （ 2）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到 0.1g) 答案：（ 1） 23:35.5 (2)1.8 试题分析：氯化钠（ NaCl）中钠、氯元素的质量比 =23:35.5；该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量 =500mL1 cm3/ mL1g/cm30.9%=4.5g， 4.5g氯化钠中钠元素的质量 =4.5g 100%=1.8g。 考点：根据化学式的计算，根据溶液的计算

17、。 校化学兴趣小组的同学取 60g氯化钙溶液，向其中加入适量碳酸钠溶液，反应完毕后过滤，所得固体用作制取牙膏摩擦剂的主要原料，同时所得滤液用来进行小麦选种 (选种液要求氯化钠是质量分数在 10% 20%之间 )。实验过程中所加碳酸钠溶液的质量与生成碳酸钙沉淀的质量关系如下图所示。通过下图可知，当氯化钙恰好反应完时： （ 1）消耗碳酸钠溶液的质量为 g； （ 2）请通过计算回答，此时所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液？ 答案： (1) 50 （ 2）解：设当氯化钙反应完全时，生成氯化钠的质量为 x CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 100 117 10g x = x=11.7g 1

18、00% = 11.7% 因为 10%11.7%20% 所以此时所得的氯化钠溶液可作为小麦选种液 试题分析：根据 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl可知，当溶液中不再产生沉淀时，氯化钙与碳酸钠溶液恰好完全反应；要知道所得氯化钠溶液能否作为小麦选种液即所得溶液的溶质质量分数是否在 10% 20%之间，就必须求出此时溶液的溶质质量分数，要计算反应后所得溶液的溶质质量分数，就必须知道反应后溶液中氯化钠的质量，氯化钠的质量根据恰好反应后产生沉淀碳酸钙的质量及氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式便可求出，反应后所得溶液的质量也可以根据加入的氯化钙溶液的质量、恰好完全反应时碳酸钠溶液的质量及反应产生

19、沉淀的质量综合思考求出，再根据溶质质量分数 = 100%求出，最后把求得的溶质质量分数与 10% 20%范围比较即可。 考点：溶质质量分数的试算。 探究题 某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体。 （ 1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体 ( ) ( ) ( ) E D( ) ( )（填 A、 B、 C或 E，可重复使用）； （ 2）混合气体通过 A装置发生反应的化学方程式为 _ 答案：（ 1） B E C A E （ 2） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 试题分析：首先应该利用

20、无水硫酸铜验证 水蒸气的存在，因为验证另两种气体都要经过水溶液，会对实验带来干扰，接着利用 E澄清石灰水对二氧化碳进行检验，并通过C把二氧化碳进行充分吸收，再通过 E检验并吸收二氧化碳，通过 D把气体进行干燥从而得到纯净的一氧化碳，再通过 A使一氧化碳与氧化铁发生化学反应，最后再次通过 E验证是否生成了二氧化碳，从而间接证明混合气体中是否含有一氧化碳。 考点：水、一氧化碳、二氧化碳的化学性质。 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种： 硫酸镁溶液

21、； 硫酸钠溶液； 硫酸溶液； 硫酸铵溶液 【查阅资料】 常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶 (NH4)2SO4的水溶液显酸性 （ 1）【实 .验探究】小明对王老师的提示进行了评价不可能是 Na2SO4，原因是 。 （ 2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想 成立 用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在 pH试纸上，并跟标准比色卡对照 溶液 pH小于 7 猜想 成立 小雅对

22、小明实验操作 的结论评价是 ，理由是 _； （ 3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中， 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体 猜想 成立，该反应的化学方程式为 答案：（ 1）常温下 Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到 20%。 （ 2） NaOH （或氢氧化钠）（答案：合理即可） 结论不正确（或结论错误） (NH4)2SO4溶液也呈酸性 （ 3） 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量 NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生， 红色石蕊试纸变蓝 （ N

23、H4） 2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O 试题分析：从资料信息可以看出，硫酸钠的溶液解度是 19.5g，在硫酸钠形成饱和溶液时，所得到的溶质质量分数最大只能是： 100%=16.3%，而达不到 20%，所以小明认为药品不可能是硫酸钠溶液；能与硫酸镁反应产生白色沉淀的物质是氢氧化钠溶液，所以要证明该药品是硫酸镁，并产生白色沉淀现象，所加药品应该是氢氧化钠溶液；因为硫酸溶液、硫酸铵溶液都显酸性，其 pH都小于 7，所以小雅认为小明的实验操作 的结论是错误的；硫酸铵是铵态氮肥，它能与碱性物质反应并施放出氨气，氨气的水溶液就是氨水，显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色。 考点：饱和溶液

24、、盐的化学性质。 推断题 兴趣小组的同学在开展 “废物利用、减少污染 ”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验： （ 1）操作 的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。 （ 2）固体 A的成分是 ；氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （ 3）固体 C与稀硫酸反应的方程式为 。 （ 4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填： “ ”或“ ”），理由是 。 答案：（ 1）过滤 铁架台 （ 2）铁、铜（或 Fe、 Cu） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （ 3） CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （ 4）

25、途径 没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径 引入了杂质钠盐，得到的氯化铝不纯净。合理表述均给分。） 试题分析：通过流程图可以看出，固体 A与稀硫酸反应后经过操作 后得到了固体和液体，很明显操作 是过滤，过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台四种仪器，在这些仪器中只有铁架台是铁制的；从流程图可以看出，合金（含有铁、铜、铝）经过氢氧化钠溶液和操作 I后，得到了含有铝的钠盐溶液和固体 A，很明显铝与氢氧化钠溶液反应掉了，且氢氧化钠溶液是过量的，所以铝全部进到了溶液中，固体 A中含有铁和铜；固体 A与足量的稀硫 酸反应其实是固体中的铁与稀硫酸反应，得到的固体 B是铜，铜经过灼烧得到的黑色

26、固体是氧化铜；对比得到氯化铝的两条途径可以发现，第一条途径中不但能够得到氯化铝，而且产物中含有氯化钠和氯化氢等杂质，而第二条途径得到的氯化铝较为纯净。 考点：过滤操作，物质的推断，化学方程式的书写。 现有一包白色固体混合物，可能由 BaCl2、 KNO3、 CuSO4、 FeCl3、 Na2CO3、Na2SO4、 NaCl中的几种混合而成，为了证明其组成，作如下实验： （ 1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤 得到白色沉淀 A，无色滤液 B； （ 2）向白色沉淀 A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解； （ 3）向无色滤液 B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀

27、硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是 _ A固体混合物中一定含有 BaCl2、 FeCl3、 Na2CO3、 Na2SO4，可能含有 NaCl B固体混合物中一定含有 BaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4，可能含有 NaCl、 KNO3 C固体混合物中一定含有 BaCl2、 CuSO4、 NaCl，一定不含有 FeCl3、 Na2CO3、KNO3 D固体混合物中一定含有 BaCl2、 Na2SO4、 NaCl，一定不含有 FeCl3、 CuSO4 答案： B 试题分析：通过步骤（ 1）可知，原白色固体混合物中一定不含有 CuSO4和 FeCl3，因为它们的水溶液是有颜色的，通过步骤（ 2）可知，沉淀中一定同时含有 BaSO4和BaCO3，因为 BaSO4不能与稀盐酸反应， BaCO3能与稀盐酸反应，由此可以确定原白色固体中一定含有 BaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4；通过步骤（ 3）可知，原白色固体中一定含有氯元素，根据以上信息可知原白色固体中一定含有 BaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4，是否含有 NaCl、 KNO3没法确定，一定不会含有 CuSO4和 FeCl3。 考点：实验型推断题。