2013届江苏省苏州市吴中区B组共同体九年级12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届江苏省苏州市吴中区 B组共同体九年级 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列做法有利于保护环境的是 A开发洁净能源 B丢弃废旧电池 C大量使用化肥 D焚烧废弃塑料 答案： A 试题分析：丢弃废旧电池、大量使用化肥会污染水源；焚烧废弃塑料会污染空气；开发洁净能源有利于保护环境。选 A。 考点：环境保护。 点评：随着环境问题的凸显，有关环境问题的知识点成了重要的考点。 根据下图的信息判断，下列说法正确的是 A硫属于金属元素 B硫离子的核外电子数为 16 C硫原子的相对原子质量为 32 07 D在化学反应中，硫原子容易失去电子 答案： C 试题分析：原子结构示意图中，圆圈内的数字

2、表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。硫属于非金属元素；硫原子的核外电子数为 16；硫原子的相对原子质量为 32 07；硫原子最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中，硫原子容易得到电子。选 C。 考点：原子结构示意图；元素周期表。 点评：原子中，质子数 =核 电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子最外层电子数大于 4，在化学反应中容易得到电子，小于 4则容易失去电子。 两个软塑料瓶中分别充满 CO和 CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是

3、A澄清石灰水 B水 C紫色石蕊试液 D氯化钠固体 答案： D 试题分析：一氧化碳不能是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳可以；一氧化碳不易溶于水，二氧化碳能；一氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，二氧化碳通入后，会生成碳酸，使紫色石蕊变红色。选 D。 考点：气体的鉴别；一氧化碳与二氧化碳的性质。 点评：鉴别物质要通过不同的反应现象来具 体区分。 已知白磷的着火点为 40 ，下列实验中白磷能够燃烧的是答案： C 试题分析：燃烧的条件有三： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。选 C。 考点：燃烧的条件。 点评：燃烧要同时满足燃烧的条件。 下列化学方程式书写正确的是 A 2Fe+

4、6HCl 2FeCl3+3H2 B CO2+H2O H2CO3 C 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 D Cu+2HCl CuCl2+H2 答案： B 试题分析： Fe+2HCl FeCl2+H2； 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2；Cu+HCl，不反应。选 B。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式眼遵循客观事实和质量守恒定律，注意标注反应条件、配平、气体或沉淀符号。 下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是 A因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 B因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C在

5、发生装置中加入块状石灰石和硫酸 D因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热 答案： C 试题分析： A、 B、 D说法合理，在实验室制取二氧化碳时，应用石灰石和稀盐酸。选 C。 考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的性质；二氧化碳的收集方法。 点评：若用硫酸与石灰石反应，则生成的硫酸钙会包裹在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取二氧化碳。 下列关于水的说法错误的是 A淡化海水可解决淡水紧缺问题 B长期饮用硬水对人体的健康不利 C日常生活中的水大多是混合物 D过滤能除去天然水中的所有杂质 答案： D 试题分析： A、 B、 C的说法正确，过滤只能除去水中的固体不溶物，选

6、 D。 考点：水资源的利用与保护；过滤。 点评：过滤只能除去水中的固体不溶物，不能除去天然水中的所有杂质。 下图是 “尾气催化转换器 ”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是 A该反应是置换反应 B在化学变化中原子数目不变 C生成物中有单质 D参加反应的两种分子的个数比为 1 1 答案： A 试题分析：置换反应是一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，题中反应不符合置换反应的概念。但在化学变化中原子数目不变、生成物中有单质、参加反应的两种分子的个数比为 1 1。选 A。 考点：化学反应的本质；质量守恒定律；置换反应。

7、点评：化学反应前后原子的种类、数量、质量都不变。 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是 A铁、镁 B铁、锌 C锌、铁 D锌、镁 答案： C 试题分析：由图可知，乙与硫酸反应较快，而甲较慢，甲与硫酸反应产生的氢气较多，而乙较少。可知，乙的活动性强于甲，但甲的相对原子质量小于乙。选 C。 考点：金属活动性；金属与硫酸反应；根据化学方程式计算。 点评： +2价金属与酸反应，相对原子质量小的，产生的氢气多。 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应

8、前的质量 /g 20 50 80 30 反应后的质量 /g 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断 x的值 A 50 B 40 C 10 D 70 答案： D 试题分析：由题意可知，甲和丙是反应物，乙和丁是生成物，甲减少 20克，丙减少 70克，乙生成 50克，根据质量守恒定律，丁将生成 40克，故丁共有40+30=70克。选 D。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。 社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法不可行的是 A灼烧 B测密度 C放入稀盐酸中 D观察外观 答案： D

9、 试题分析：黄铜（铜锌合金）与黄金都是金黄色的，看外观无法区分。灼烧，黄铜会变黑；放入稀盐酸中，黄铜中的锌会与盐酸反应产生气泡，它们的密度不同。选 D。 考点：黄铜；黄金；物质的鉴别。 点评：鉴别物质要根据物质的不同性质来设计合理的实验。 下列防锈措施不合理的是 A擦去铝锅表面的氧化膜 B在自行车链条上涂油 C在车船的表面喷涂油漆 D在铁制水管表面镀锌 答案： A 试题分析：铝表面的氧化膜能阻止氧气继续跟里面的铝反应，擦去铝锅表面的氧化膜，则铝会被继续氧化。 B、 C、 D的做法是对的。选 A。 考点：金属防锈。 点评：铝表面的氧化膜能阻止氧气继续跟里面的铝反应，保护铝不被全部氧化。 关于一氧

10、化碳和二氧化碳的说法正确的是 A都是大气污染物 B都能与水反应 C都能还原氧化铜 D都能通过碳与氧气反应制 答案： D。 试题分析：一氧化碳有毒，能还原氧化铜，但不能与水反应，二氧化碳无毒，能与水反应生成碳酸。选 D。 考点：一氧化碳；二氧化碳。 点评：本题考查一氧化碳与二氧化碳的性质，难度不大。 下列有关合金的叙述中正确的是 合金具有金属特性； 合金中的元素以单质形式存在； 合金中不一定含有金属； 钢是含杂质较少的铁合金； 合金属于金属材料； 生铁可完全溶解于稀盐酸 A B C D 答案： C 试题分析： 的叙述是正确的； 合金是金属与金属或者金属与非金属组合而成的具有金属特性的物质，其中一

11、定含有金属； 生铁中含有 2%-4.3%的碳，不可完全溶解于稀盐酸。选 C。 考点：合金；钢；生铁。 点评：概念类题目，难度不大。 下列有关化学反应的说法正确的是 A化学反应都是放热反应 B置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比： (CO)： (Fe2O3)=3： 1 D铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出 答案： C 试题分析：化学反应有放热反应，也有吸热反应；置换反应前后，组成物质的元素的化合价有变的，也有不变的；铜的活动性比锌弱，铜不能与硫酸锌溶液反应。选 C。 考点：化学反应中的能量变化；置换反应；化合价；化学反应中的记量系数；

12、金属活动性顺序。 点评：本题考查的知识点较多，有一定的难度。 下列做法或说法中不合理的是 A硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水 B人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 C废旧报纸、废弃铝制品和塑料饮料瓶应放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用 D家里的铝制品不易生锈是因为表面有一层致密的氧化膜 答案： B 试题分析： A、 C、 D说法合理，人体缺少必需微量元素会得病，但过多的摄入微量元素也会对健康不利。选 B。 考点：软水与硬水；元素与人体健康；资源的利用与保护；金属的锈蚀与防护。 点评：本题考查的知识点较多，但难度不大。 根据下列微粒的结构示意图

13、(圆圈内 “+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阴离子的是 答案： B 试题分析：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上 的数字表示该电子层上的电子数。原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。质子数大于核外电子数的是阳离子，小于的是阴离子。选B。 考点：原子结构示意图；阴离子与阳离子。 点评：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。质子数大于核外电子数的是阳离子，小于的是阴离子。 下列变化属于化学变化的是 A食物腐败 B玻璃破碎 C冰雪融化 D干冰升华 答案： A 试题分析： 物理变

14、化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。玻璃破碎、冰雪融化、干冰升华是物质状态改变，属于物理变化；食物腐败是化学变化。选 A。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 日常生活中见到的 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”中的 “碘、钙 ”应理解为 A分子 B原子 C离子 D元素 答案： D 试题分析：日常生活中见到的 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”中的 “碘、钙 ”应理解为元素。选 D。 考点：元素；原子、分子与离子。 点评：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 下列物质属于纯净物的是

15、 A洁净的空气 B清澈的海水 C蒸馏水 D自来水 答案： C 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。空气、海水、自来水都是混合物；蒸馏水是纯净物。选 C。 考点：纯净物与混合物的判别。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂，而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 下列实验操作正确的是 A验满氧气 B倾倒液体 C读取液体体积 D点燃酒精灯 答案： B 试题分析：验满氧气应将带火星的木条放在集气瓶口；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平；点燃酒精灯应用火柴点燃，用燃着的酒精灯点燃会引起失火。选 B。 考点：验满氧气；倾倒液体；读取液体体积；点燃酒精灯。

16、点评：实验操作题是常考的内容，要牢固掌握。 下列推理正确的是 A分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的 B CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是 CO2 C金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 D某物质在空气中燃烧生成 CO2和 H2O，该物质中一定含有 C、 H、 O三种元素 答案： B 试题分析：分子是构成物质的微粒，但原子和离子也能构成物质；金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如石灰石和盐酸反应产生二氧化碳气体；某物质在空气中燃烧生成 CO2和 H2O，该物质中一定含有C、 H两种元素，可能含有 O元素。选 B。 考点：物质的

17、微观构成；二氧化碳的性质与用途；金属与酸反应；物质的组成。 点评：由此及彼的推理未必都对，同学们要注意思考，难度较大。 下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 A铝 aL B硫酸钠 NaSO4 C氧化亚铁 Fe2O3 D氯化铵 NH4Cl 答案： D 试题分析：铝： Al；硫酸钠： ；氧化亚铁： FeO；选 D。 考点：化学式的书写。 点评：书写化学式时，注意字母的大小写，以及原子的个数。 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

18、，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 答案： C 试题分析：镁条在空气中燃烧，生成白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，选 C。 考点：镁条、铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧的现象。 点评：识记化学反应的现象，有助于将来解答推断题。 下列说法中不正确的是 A铁和铝能用来制炊具是利用了它们的导热性 B铝能制成很薄的铝箔，是利用了它的延展性 C热水瓶内胆壁的银白色金属是银 D油罐车的尾部拖一条铁链是利用了铁的导热性 答案： D 试题分析： A

19、、 B、 C的说法正确 ；油罐车的尾部拖一条铁链是利用了铁的导电性，及时导走车辆上的静电。选 D。 考点：金属的性质。 点评：识记内容，难度不大。 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有关说法错误的是 A根据质量守恒定律可知 X的化学式为 NO2 B该反应的基本反应类型为分解反应 C Cu(NO3)2中铜元素的化合价为 +1 D产物中 CuO属于氧化物 答案： C 试题分析： A、 B、 D说法正确，设 Cu(NO3)2中铜元素的化合价为 X，则 X+（ -1） 2=0， X=+2价。选 C。 考点：质量守恒定

20、律；反应类型；化合价；氧化物。 点评：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和；多变一的反应属于分解反应；化合物中，各元素化合价的代数和为零；氧化物是氧元素和其他一种元素组成的化合物。 茶叶中含有茶氨酸（ C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是 A茶氨酸由四种元素组成 B茶氨酸的相对分子质量为 174g C茶氨酸中氧元素的质量分数为 12% D茶氨酸中含有 1个氮分子 答案： A 试题分析：由茶氨酸（ C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺）化学式可知：茶氨酸由 C、H、 O、 N四种元素组成

21、；茶氨酸的相对分子质量为 174；茶氨酸中氧元素的质量分数 = =27.6%；茶氨酸是纯净物，其中不含有氮分子。选 A。 考点：化学式的意义。 点评：根据化学式可知很多信息，如元素组成、相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数等。 下列关于化学反应 2X+Y=2Z的叙述，错误的是 A Z一定是化合物 B在反应中 X、 Y、 Z三种物质的化学计量数之比为 2： 1： 2 C若 X和 Y的相对分子质量分别为 M和 N，则 Z的相对分子质量为（ M+N） D若 ag X完全反应生成 bgZ，则同时消耗（ ba ） gY 答案： C 试题分析： A、 B、 D的说法正确，根据质量守恒定律， X、 Y的

22、质量之和等于Z的质量。选 C。 考点：化合物；化学反应的计量系数；质量守恒定律。 点评：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。 如图，在密封的纸盒上挖一个直径 10cm的圆形小洞，并在洞口前方约 1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭蜡烛熄灭的主要原因是 A缺乏可燃物 B缺乏 O2 C排出的气流中 CO2的含量高 D温度降到了可燃物的着火点以下 答案： D 试题分析：蜡烛燃烧产生的热量较少，突然拍击纸盒，产生的较大的气流会带走蜡烛周围的热量，使蜡烛周围的温度降低到着火点以下，故蜡烛熄灭。选 D。 考点：灭火的方法。 点评：燃烧的条件有三：

23、1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。灭火只要改变其中一个条件就可以了。 相同质量的 H2、 CH4和 CO完全燃烧需要 O2的质量 A CO最多， H2最少 B H2最多， CH4最少 C H2最多， CO最少 D CH4最多， CO最少 答案： C 试题分析：解：假定质量都 1克，设和氢气反应的氧气的质量是 X，和甲烷反应的氧气的质量是 Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是 Z。 2H2+O2 2H2O 4 32 1克 X 4： 321： x 得： X=8克 CH4+2O2 CO2+2H2O 16 64 1克 Y 16： 64=1： y 得： Y=4克 2CO+O

24、2 2CO2 56 32 1克 Z 56： 32=1： z 得： Z=0.57克 故选 C。 考点：根据化学反应方程式的计算。 点评：这个题首先要假设质量的大小，一般假设为 1克，目的是方便计算。 填空题 （ 7分）铬 (Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在 12以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1) 铁生锈的主要条件是铁与 _和 _直接接触。 (2) 不锈钢是一种 _（填 “合金 ”或 “金属 ”）。 (3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的 Cr、 Mg、 Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中

25、 Cr显 +2价），现象如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 _。 从上述探究实验可知， Cr _（填 “能 ”或 “不能 ”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式 _ _。 答案：（ 1） O2、 H2O（每空 1分，方程式 2分） （ 2）合金 （ 3） MgCrCu 能 Cr+CuSO4 CrSO4+Cu 试题分析： 1、铁生锈的主要条件是铁与 O2和 H2O直接接触所致； 2、不锈钢是一种合金； 3、 Mg与盐酸反应速度快， Cr与盐酸反应较慢，而铜与盐酸不反应，故上述三种金属的

26、活动性由强到弱的顺序是 MgCrCu； 4、因 Cr的金属活动性比铜强，故 Cr能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为： Cr+CuSO4 CrSO4+Cu。 考点：铁生锈；金属活动性顺序；化学方程式的书写。 点评：铁生锈是铁与 O2和 H2O反应的结果；常见金属活动性顺序应熟记；书写化学方程式时要注意配平和条件。 (9分 ) 请根据下列实验装置图回答问题。 (1)写出仪器 a、 b的名称， a是 ， b是 。 (2)若用 B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。 稀盐酸一滴入锥形瓶内立即用排水法收集一集气瓶二氧化碳做蜡烛熄灭实验，蜡烛没有熄灭的原因是 (3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体

27、混合物的方法制取氨气（ NH3），同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是 ，应选用的发生装置为 （填装置编号）。 (4)收集氨气时只能选用 D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色。根据上述信息总结出氨气的性质有 （回答两条即可）。 答案：（ 1）试管 分液漏斗（方程式 2分，填空 1分） （ 2） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 集气瓶内混有大量空气，应待导管口冒出的气泡均匀、稳定时才可收集 （ 3） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O A （ 4）易溶于水；密度比空气小等（此空 1分，

28、回答两点以上得分） 试题分析： 1、仪器 a、 b的名称分别为：试管、分液漏斗； 2、制取二氧化碳的化学方程式是： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；稀盐酸一滴入锥形瓶内时，锥形瓶内有大量空气排出，则集气瓶内收集的二氧化碳中混有 大量空气，应待导管口冒出的气泡均匀、稳定时才可收集； 3、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于加热固体制取气体的方法，发生装置为 A，反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O； 4、把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入，并变成红色，说明氨气密度小于

29、空气，易溶于水；氨气溶于水形成氨水能是酚酞变红色。 考点：常见实验仪器的名称；二氧化碳的实验室制法；气体收集；氨气的性质；化学方程式。 点评：本题综合性较强， 难度适中。 (10分 )写出下列反应的化学方程式并填空。 (1)铁丝在氧气中燃烧 。 (2)镁和稀盐酸反应 ；该反应的基本类型 。 (3)实验室用一氧化碳和赤铁矿炼铁 。 在点燃酒精喷灯加热之前先通一氧化碳的作用是 。 (4)汽油的主要成分 C8H18完全燃烧 : 。 答案：方程式略（方程式 2分，填空 1分） （ 2）置换反应 （ 3）排尽空气，防止爆炸 试题分析： 1、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2 2、镁和稀盐酸反应： Mg+2H

30、Cl= + （置换反应） 3、用一氧化碳和赤铁矿炼铁： 3CO+ 2Fe+3 ,在点燃酒精喷灯加热之前先通一氧化碳的作用是排尽空气，防止爆炸 ; 4、 C8H18燃烧： 2C8H18+25 16 +18 考点：化学方程式；反应类型；化学实验操作。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则。 (4分 )化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 请从 “氮气、干冰、不锈钢、活性炭 ”中选择适当的物质填空： 可用于制造医疗器械的是 ； 可用于人工降雨的是 ； 可用于吸附冰箱中异味的是 ； 可用作保护气的是 。 答案：不锈钢 干冰 活性炭 氮气 试题分析： 1、不锈钢性质稳定，可用于

31、制造医疗器械； 2、干冰升华吸热，可用于人工降雨； 3、活性炭具有很强的吸附性，可用于吸附冰箱中异味； 4、氮气性质稳定，可用作保护气。 考点：物质的性质与用途。 点评：性质决定用途。 计算题 (7分 ) 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3的含量，现取 15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（ m）与反应时间（ t）的关系如图所示（忽 略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结

32、果保留 1位小数）：（盐酸是 HCl溶于水形成的溶液，反应中水不参加反应） （ 1）产生 CO2的质量为 _ g； （ 2）该鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数。 （ 3）所用稀盐酸中所参加反应的 HCl的质量。 答案：（ 1） 4.4g (1分） (2)66.6%（方程式 1分 比例式 1分 碳酸钙质量 1分 碳酸钙质量分数 1分） (3)7.3g（比例式 1分 HCl质量 1分） 试题分析：由题意可知，反应前后，烧杯内减少的质量就是 反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量，依据化学方程式即可计算出碳酸钙和盐酸的质量。 1、反应生成二氧化碳的质量为： 95-90.6=4.4g； 2、解：设

33、CaCO3的质量分数为 x%，所用稀盐酸中所参加反应的 HCl的质量为y。 +2HCl= + + CO2 100 73 44 15x% y 4.4g 100:44=15x%:4.4g 73:44=y:4.4g X%=66.6% y=7.3g 答： CaCO3的质量分数为 66.6%；所用稀盐酸中所参加反应的 HCl的质量为7.3g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：带入化学方程式计算的数据应为反应中的纯净物的质量；根据化学方程式计算要注意解题的步骤。 推断题 (3分）某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： 请回答下列问题： (1)操作 a的名称是 。 (2)加入的物质 A、 B分别是 、 。（请填写所需物质的名称） 答案：（ 1）过滤（每空 1分） （ 2） Fe、稀硫酸 试题分析： 1、将固体从液体中分离的操作是过滤； 2、从题意可知， A为铁；过量的铁与硫酸铜反应后会有剩余，故需加入稀硫酸来除去混 合固体中的铁，所以 B是稀硫酸。 考点：推断题；铁与硫酸铜反应；铁与稀硫酸反应。 点评：在推动题中经常出现过量的问题，要注意区分物质的去向。