1、2013届湖北省黄石市第九中学九年级下学期开学联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 （ ） A KOH B NaCl C MgO D Cu 答案： A 试题分析：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。 KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，是碱； NaCl、 MgO、 Cu都不含氢氧根离子，都不是碱。选 A。 考点：碱；盐；氧化物；单质。 点评： NaCl是盐、 MgO 是氧化物、 Cu是单质。 下列有关实验的评价正确的是 A点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是 H2或含有 H2 B某
2、混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳， C实验室用大理石与盐酸反应制取的 CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓 D含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气 答案： C 试题分析： (A)点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定含有 H元素； (B)某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有 C元素；反应后生成了二氧化碳； (C)实验室用大理石
3、与盐酸反应制取的 CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓；浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢阻止了碳酸钙的生成； (D)含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后剩下氮气和反应生成的二氧 化碳。 ABD不对，选 C。 考点：物质的组成；质量守恒定律；物质分离。 点评：物质发生化学反应，反应前后，元素的种类不变，原子种类、个数、质量都不变； 分离物质时，根据各种物质的性质，按照合适的顺序进行反应，逐一分离，同时还要考虑，反应中生成的新物质的分离。 如图所示，试管的水中加入某种物质后，原来 U形管两端在同一水平面上的
4、红墨水，右边液面升高，左边液面降低，你认为他加入的物质是 ( ) A食盐 B生石灰 C硝酸铵 D蔗糖 答案： B 试题分析：试管的水中加入某种物质后，原来 U形管两端在同一水平面上的红墨水，右边液面升高，左边液面降低，说明瓶内的气压增大了。 食盐和蔗糖溶于水，不会放热，瓶内气压不变； 生石灰与水反应，放出热量，瓶内气压升高，红墨水右移； 硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内气压减小，红墨水左移； ACD不对，选 B。 考点：物质溶解或者反应时的热量变化；大气压。 点评： U形管两端的红墨水液面发生变化，是因为瓶内温度变化，引起瓶内气压变化而出现液面升高或降低的现象。 为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮
5、用。常用的措施有： 加热煮沸 消毒 过滤 自然沉降，较合理的顺序为：（ ） A B C D 答案： D 试题分析：河水处理的顺序为： 自然沉降； 过滤； 消毒； 加热煮沸。选 D。 考点：水的净化。 点评：水的净化过程是，先通过自然沉降，然后过滤，除去不溶的颗粒物，然后消毒，最后加热煮沸即可饮用。 有下列现象： 火药爆炸； 木棍折断； 蜡烛熔化； 燃放礼花； 牛奶变酸； 碘受热升华。其中属于化学变化的是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析：物理变化是指没有新物质生成 的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。 火药爆炸； 燃放礼花； 牛奶变酸都有新物质生
6、成，属于化学变化； 木棍折断； 蜡烛熔化； 碘受热升华都是物理变化。选 C。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列物质可以由金属跟酸反应直接得到的是（ ） A CuCl2 B FeCl3 C AgCl D MgCl2 答案： D 试题分析： Cu的活动性弱于氢，铜与酸不能反应； Fe和盐酸反应，生成氯化亚铁； Ag的活动性弱于氢，银与酸不能反应； Mg和盐酸反应生成氯化镁和氢气。 ABC都不对，选 D。 考点：金属活动性。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、H
7、g、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列实验操作正确的是（ ） 加热液体 A 测定溶液 pH B 稀释浓硫酸 C 过滤 D 答案： B 试题分析：加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热； 测定溶液 pH，用玻璃棒沾取少许液体，涂在 PH试纸上，观察试纸颜色变化，再与标准比色卡对照； 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌； 过滤要用玻璃棒引流。 ACD不对，选 B。 考点：加热液体；测定液体的 PH；稀释浓硫酸；过滤。 点
8、评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 ( ) A升高温度 B降低温度 C再加入该溶质 D倒出一些溶液 答案： C 试题分析：欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是再加入该溶质。有的物质的溶解度随温度升高而升高，有的则相反，随着温度升高而降低；溶液是均一稳定的混合物，倒出部分溶液，溶液的溶质质量分数不变。选 C。 考点：饱和溶液和不饱和溶液。 点评：饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。向不饱和溶液中加入该溶质，一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液。 下列说法中错误的是 ( ) A干冰不是冰
9、 B纯碱不是碱 C食盐不是盐 D铅笔芯不含铅 答案： C 试题分析：干冰不是冰，是固态的二氧化碳； 纯碱不是碱，是盐； 食盐属于盐类； 铅笔芯不含铅，是石墨和粘土做成的。 选 C。 考点：干冰；纯碱；食盐；石墨。 点评：固态的二氧化碳叫做干冰，可用于人工降雨； 纯碱是碳酸钠，属于盐类。 几种植物生长最适宜的 pH范围如下： 甘草 7.2-8.5； 桑树 7.0-8.0； 小麦 6.0-7.0 茶树 5.0-5.5，我们江西的土壤为红色，呈弱酸性，你认为它不适宜的植物是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：江西的土壤为红色，呈弱酸性，而甘草、桑树的生长环境的 PH都处于中性或弱碱性，不能
10、生长在弱酸性的环境中。选 A。 考点： PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙投入稀硫酸中，乙表面有气泡产生，甲无现象；将甲、 丙投入硫酸铜溶液中，甲表面有一层红色物质析出，丙表面无现象，则这三种金属的活动性由弱到强的是（） A丙 C（ 2分） 试题分析：由 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线图可知： t2 时， A、 B、 C三种物质中，溶解度最大的是 A； P点所表示的含义是 t1 时 AB两物质的溶解度相等； 将 t1 三种物质的饱和溶液升温到 t2 时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为 A=BC。 考点
11、：溶解度及溶解度曲线。 点评：溶解度是物质在一定温度下，一定量的溶剂中，溶解达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度曲线上的点，表示某温度下，物质的溶解度，溶解度曲线图中，曲线的交叉点表示两种物质的溶解度相等。 生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。 1、油锅着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 2、为了健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的 “铁 ”指的是 （填单质、元素、或原子） 3、小明切完西瓜后就将菜刀放 在菜板上，一段时间发现菜刀生锈了，请帮他分析菜刀生锈的原因 ；为了防止菜刀生锈，小明应该采取哪些防锈措施（填一条） 答案：（ 1）隔绝空气或氧气 （ 2）元素 （ 3）铁与空气中
12、的氧气和水相互作用，满足铁 生锈的条件；保持刀具的干燥或涂上植物油（猪油）【回答合理即可得分】 试题分析： 1、油锅着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝空气或氧气； 2、加铁酱油里的 “铁 ”指的是铁元素； 3、菜刀生锈的原因是铁与空气中的氧气和水相互作用，满足铁生锈的条件；为了防止菜刀生锈，小明应该采取的防锈措施有保持刀具的干燥或涂上植物 油（猪油）。 考点：燃烧的条件和灭火的方法；铁的锈蚀和防锈。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下
13、。 铁生锈是铁与氧气、水等共同作用的结果，涂油、刷漆、镀金属都是防锈的方法。 用下列适当的物质序号填空（填写字母）： A干冰、 B活性炭、 C熟石灰、 D氯化钠 E.烧碱、 F.氧气、 G.盐酸、 H.一氧化碳 可用于除去水中异味的物质是 ； 可用于人工降雨的物质是 可用制造肥皂的物质是 ； 可用于改良酸性土壤的是 可供人类呼吸的气体是 ； 常用于工业除锈的物质 答案： BAECFG 试题分析： 可用于除去水中异味的物质是 B.活性炭； 可用于人工降雨的物质是 A.干冰 可用制造肥皂的物质是 E.烧碱； 可用于改良酸性土壤的是 C.熟石灰； 可供人类呼吸的气体是 F.氧气； 常用于工业除锈的物
14、质 G.盐酸。 考点：物质的用途。 点评：性质决定用途，不同的物质其性质不同，其用途也不同。 活性炭具有吸附性，可以通过吸附除去色素和异味，属于物理变化。 计算题 某工厂化验室用质量分数为 20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸 （ 1）（ 2分）配制质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 50g，需要固体氢氧化钠 g和水 ml （ 2）（ 5分）洗涤 100g石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液 40g，洗涤后溶液呈中性，求：该石油产品中硫酸的质量分数 答案：（ 1） 10,40 （ 2） 9.8% 试题分析：（ 1）配制质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 50g，需要固体氢氧化钠
15、5020%=10g、水 50g-10g=40g，即（ 40g） /（ 1g/ml） =40ml。 （ 2）设：该 石油产品中硫酸的质量为 X。 H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 98 80 X 40g20% 98:80=X:40g20% X=9.8g 该石油产品中硫酸的质量分数为 =9.8%。 答：（ 1）配制质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 50g，需要固体氢氧化钠 10g，水 40ml； 该石油产品中硫酸的质量分数为 9.8%。 考点：溶液中溶质质量分数；根据化学方程式计算。 点评：溶质质量分数 = 。 根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 探究
16、题 小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】 熟石灰样品的主要充分是什么？ 【作出猜想】 甲同学猜想是 Ca(OH)2； 乙同学猜想是 CaCO3 你认为是 。 【实验与结论】 请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧 杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量的 溶液； 向滤出固体中加入适
17、量 溶液。 ； 。 猜想正确 【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。 答案：理由： Ca(OH)2微溶于水； Ca(OH)2和 CaCO3； 酚酞，溶液变红；稀盐酸，固体溶解有气泡产生；密封 试题分析：小艳同学认为熟石灰样品未必已经变质的理由是 Ca(OH)2 微溶于水，较多样品不能全部溶于所取的水中； 【作出猜想】熟石灰样品的主要成分可能是 Ca(OH)2和 CaCO3； 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量的 酚酞 溶液； 向滤出固体中加入适量 稀盐酸 溶液。 溶液变红 ；
18、 固体溶解有气泡产生 。 猜想正确 【拓展与应用】实验室应 密封 保存熟石灰。 考点：科学探究；氢氧化钙的性质；碳酸钙的性质。 点评：氢氧化钙是碱，能使酚酞变红色，微溶于水； 碳酸钙难溶于水，跟盐酸反应放出二氧化碳气体。 图中 A是高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到的一种可再生能源，现已在汽油中加入一定量的 A，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染， G是常见白色难溶盐。（ 1）物质 A俗称 ；物质 E的化学式是 （ 2）反应 的化学方程式是： ； （ 3）反应 的基本反应类型是 ；反应 的基本反应类型是 ； （ 4）反应 的化学方程式是： 答案：（ 1）酒精， CaO （ 2） C2H5OH
19、 + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 化合反应，分解反应 （ 4） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 试题分析：由题意可知： A是酒精； B是氧气； C是二氧化碳； D是水； E是氧化钙； F是氢氧化钙； G是碳酸钙； （ 1）物质 A俗称 酒精 ；物质 E的化学式是 CaO； （ 2）反应 的化学方程式是： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O； （ 3）反应 是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，反应的基本反应类型是 化合反应 ；反应 是碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，反应的基本反应类型是分解反应； （ 4）反应 的化学方程式是： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O。 考点：物质推断；化学方程式的书写；化学反应的类型。 点评：推断物质的关键是寻找突破口，题中 “A 是高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到的一种可再生能源 ”就是突破口。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 “多变一 ”的反应是化合反应； “一变多 ”的反应是分解反应。
