1、2014届江苏省无锡市南长区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各图所示变化中，属于物理变化的是 答案： B 试题分析：物理变化是指没有生成新物质的变化。 A中木条燃烧，生成新物质二氧化碳等，属化学变化。 B中水蒸气变成液态水，没生成新物质，属于物理变化。 C中木炭燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 D中二氧化碳与石灰水的成分氢氧化钙反应生成碳酸钙等新物质，属于化学变化。 考点：物理变化与化学变化的判别 下图中 “ ”和 “ ”表示两种不同元素的原子，下列表示化合物的是 A B C D 答案： D 试题分析：化合物是指由不同种元素组成的纯净物。定义中有两个关键词：
2、不同种元素、纯净物。 A中只含有一种元素，故 A错误。 B中只含有一种元素，故 B 错误。 C 中虽有两种元素，但其为混合物。故 C 不正确。 D 完全满足定义，正确。 D是由两种元素组成的化合物。 考点：化合物、混合物的微观识别 按右表提供的信息，以下判断正确的是 A第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B第二周期的 i、 Be和均为金属元素 C g2+、 H+最外层电子数分别为和 D Na+和 l3+的核外电子数相同 答案： D 试题分析： A第三周期元素的原子核外电子层数都为 3，故错误； B第二周期的 i、 Be和均为金属元素，错误。其中 B（硼）为石字旁，属于非金属元素；
3、C g2+、 H+最外层电子数分别为和，错误。 g2+是镁原子失去最外层的 2个电子，使次外层变成最外层，所以最外层电子数为 8，不是 2；D Na+和 l3+的核外电子数相同，正确。它们核外电子数都为 10。 考点：原子结构示意图的认识 实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤： 加热， 检查装置的气密性， 装药品， 用排水法收集气体， 从水槽中取出导气管， 熄灭酒精灯， 固定装置。其中操作顺序正确的是 A B C D 答案： A 试题分析：实验室制取氧气的主要操作步骤可记忆为：查装定点收离熄（谐音为：茶庄定点收利息）。据此，选 A。需注意的是：最后两步不能倒过来，否则可能引起水槽中的水倒吸
4、入热试管，引起试管炸裂。 考点：实验室制取氧气的操作步骤 下列说法中正确的是 A医疗上用液氮冷冻麻醉 B工业上用分离液态空气法制氧气属于分解反应 C没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 D氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 答案： A 试题分析： A医疗上用液氮冷冻麻醉，正确； B工业上用分离液态空气法制氧气属于分解反应，错误。这是一个物理变化，分解反应是化学变化中的一种类型； C没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气，错误。催化剂的作用只是加快或减慢化学反应的速率，原本不会进行的反应，加任何催化剂都仍不会发生反应； D氧气的化学 性质很活泼，在常温下
5、能与所有物质发生化学反应，错误。氧气的化学性质比较活泼，在常温或点燃、高温条件下能与许多物质发生化学反应。 考点：氮气用途，工业制氧气，催化剂理解，氧气的化学性质 下列关于分子或原子的叙述中，正确的是 A原子是不能再分的最小粒子 B分子是保持物质性质的一种粒子 C分子由原子构成，所以分子比原子大 D分子能构成物质，原子也能构成物质 答案： D 试题分析： A原子是不能再分的最小粒子，错误。原子只是在化学变化中不能再分。离开这一前提，原子仍可分成质子、中子和电子； B分子是保持物质性质的一种粒子，错误。分子只能保持物质的化学性质，物理性质如状态等单个分子无法体现，需无数个分子聚集才能表现出来；
6、C分子由原子构成，所以分子比原子大，错误。只能说分子比构成它的原子大，但并非所有的分子都比任何一个原子大； D分子能构成物质，原子也能构成物质，正确。有些物质由分子构成，如水、酒精等，有些物质则由原子直接构成，如金属、稀有气体等。 考点：分子、原子的认识 “绿色化学 ”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是 A实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验 B实验室将废液直接倒入下水道 C对废旧电池作深埋处理，消除其污染 D化工生产中使原料尽可能地转化为产品 答案： D 试题分析： A实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验，剩余的药品就会对环境造成污染； B实验室将
7、废液直接倒入下水道，废液会对环境造成污染； C对废旧电池作深埋处理，并没有消除其污染，只是污染由地面转入到地下，污染地下水、土壤等； D化工生产中使原料尽可能地转化为产品，正确。 考点：化学与环境 室内污染的主要成分之一 甲醛 (化学式为 CH2O)，它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料。下列关于甲醛的说法正确的是 A甲醛是一种氧化物 B甲醛中碳元素质量分数为 40% C甲醛分子中含有氢分子 D甲醛是由一个碳原子和两个氢原子、一个氧原子构成 答案： B 试题分析： A氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。根据甲醛的化学式，它由三种元素组成，不是一种氧化物； B甲醛中碳元素质量分数
8、为 100%=40%，正确； C分子是由原子构成的，甲醛分子中含有氢原子而不是氢分子； D由一个碳原子和两个氢原子、一个氧原子构成的只是一个甲醛分子，不是甲醛这种物质。 考点：化学式的涵义，化学式的计算 已知某种 NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该 NH4NO3样品中含氮的质量分数为 24.5，则样品中 NH4NO3的质量分数为 A 24.5% B 49% C 70% D 80% 答案： C 试题分析：纯净的 NH4NO3中氮元素的质量分数计算方式为： 100%，计算式中的 100%化学含义为该物质为纯净物，如果为不纯物，则该处应改为其纯度，即样品中 NH4NO3的质量分数。故本题
9、可作如下解 答： 设样品中 NH4NO3的质量分数为 X X=24.5% 解得 X=70% 故答案：选 C 考点：化学式的计算 下列物质中，含有氧分子的是 A水 B液氧 C氧化汞 D二氧化碳 答案： B 试题分析：每个氧分子中含有且只含有两个氧原子。 A水分子中除氧原子外，还有氢原子，故错误； B液氧中只含有氧分子，正确； C氧化汞分子中除含氧原子外，还有汞原子，错误； D二氧化碳分子中除含氧原子外，还有碳原子，错误。 考点：物质的构成 下面是九年级化学学习过程中一些学生的认识，其中正确的是 A原子核内中子数决定了元素的种类 B如果物质的组成元素相同，化学性质也一定相同 C二氧化碳的含量：人体
10、呼出气体 吸入空气 D最外层电子数为 8的粒子一定是稀有气体元素的原子 答案： C 试题分析： A原子核内中子数决定了元素的种类，错误。决定元素种类的是质子数或核电荷数，不是中子数； B如果物质的组成元素相同，化学性质也一定相同，错误。物质的化学性质与分子构成有关，组成元素相同，并不等同于分子构成相同。如水与过氧化氢虽组成元素相同，但它们的化学性质相差很大； C二氧化碳的含量：人体呼出气体 吸入空气，正确； D最外层电子数为 8的粒子一定是稀有气体元素的原子，错误。除稀有气体元素的原子外，离子的最外层电子数也为 8，不论是阴离子还是阳离子。 考点：元素概念，分子定义，离子的形成 鉴别下列各组物
11、质，选用的方法或试剂错误的是 A氧气、空气 燃着的木条 B硬水、软水 肥皂水 C氧化铜、二氧化锰 观察颜色 D水、过氧化氢溶液 硫酸铜溶液 答案： C 试题分析：物质的鉴别是加入某试剂后会产生不同的实验现象，根据不同的现象，运用学过的化学知识，对它们作出判断与区分 ； A氧气、空气 燃着的木条，正确。燃着的木条燃烧更旺是氧气，没明显变化是空气； B硬水、软水 肥皂水，正确。有较多泡沫的为软水，有较多浮渣的为硬水； C氧化铜、二氧化锰 观察颜色，错误，两者都是黑色，仅凭颜色区分不出； D水、过氧化氢溶液 硫酸铜溶液，正确。加入硫酸铜溶液，有大量气泡产生的是过氧化氢溶液（因为硫酸铜溶液是过氧化氢分
12、解的催化剂），没有现象的是水。 考点：物质的鉴别 下列物质中，属于氧化物的是 A氯酸钾 B水 C空气 D氧气 答案： B 试题分析：氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。 A氯酸钾化学式为 KClO3，含三种元素，不是氧化物。 B水化学式为 H2O，含有两种元素，且其中一种为氧元素，是氧化物。 C空气为混合物，有多种物质构成。不是氧化物。 D氧气中只含一种氧元素，为单质，不是氧化物。 考点：氧化物的判别 元素的化学性质主要决定于该元素原子的 A最外层电子数 B中子数 C质子数 D核外电子数 答案： A 试题分析：元素的化学性质主要指在化学反应中，元素的原子得到或失去电子。而原子得失
13、电子主要看最外层电子数，一般地说，如果 最外层电子数比 4小，那反应中原子易失去最外层电子变成相对稳定结构，如果最外层电子数比 4 大，那反应中原子易得到电子变成相对稳定结构。所以说，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系相当密切。 考点：原子核外电子排布的知识 周杰伦在菊花台中唱道： “梦在远方，化成一缕香，随风飘散你的模样 ” 人在远处能闻到一缕香味是因为 A分子很小 B分子是可分割的 C分子间有间隔 D分子在不断运动 答案： D 试题分析：分子从花运动进入人的鼻子。 考点：微观粒子的特性 下列实验操作正确的是 答案： A 试题分析： B、根据过滤操作的注意事项 “三靠、两低、一贴 ”分析
14、，图 B中的操作错误是：没有用玻璃棒引流。 C、加热液体时试管内液体体积不能超过容积的三分之一，以防液体沸腾喷出伤人。 D、加块状固体用镊子，且试管应先横放，固体放在管口后再慢慢竖起，以防打破试管底。 考点：化学实验基本操作 某种药品说明书里标有：本品每克含碘 150 毫克，镁 65 毫克，锌 1.5 毫克，锰 1毫克，这里的碘、镁、锌、锰指的是 A原子 B分子 C单质 D元素 答案： D 试题分析：药品是一种宏观物质，物质是由元素组成的。故碘、镁等都是指元素， D正确， A、 B错误。这些元素都是以化合物形式存在的，故 C错误。 考点：物质、元素、分子、原子之间的关系 雄伟壮观的国家大剧院主
15、体建筑表面安装了近 2万块钛（ Ti）金属板。已知Ti原子核内有 22个质子，则下列有关钛的叙述不正确的是 A Ti可以表示一个钛原子 B Ti的相对原子质量为 22 C Ti原子核外有 22个电子 D Ti4+的阳离子核外有 18个电子 答案： B 试题分析： A Ti是元素符号，它可以表示一个钛原子，当然也可以表示钛元素，故正确； B相对原子质量应为质子数与中子数之和，故 Ti的相对原子质量不是 22。 错误； C核外电子数 =质子数，所以 Ti原子核外有 22个电子，正确； D Ti4+的阳离子是钛原子失去 4个电子形成的，所以核外电子数为 22-4=18，正确。 考点：原子的构成 下列
16、实验现象描述正确的是 A硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 B细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 C点燃木炭后产生红色火焰，生成无色气体 D点燃红磷后，产生大量的白雾 答案： B 试题分析： A硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确，但 “生成二氧化硫 ”属于实验结论，不是现象，故 A错误； B细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确； C点燃木炭后产生红色火焰，生成无色气体，错误。因为只有气态物质燃烧才会产生火焰，比如说硫蒸气、氢气燃烧等才会有火焰。木炭是固态物质，不会有火焰产生； D点燃红磷后，产生大量的白雾，错误。雾是指小液滴。而红磷燃
17、烧产生的五氧化二磷是固体小颗粒，不应描述成白雾，而应改为白烟。 考点：物质在氧气中燃烧的现象 下图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 A铜丝的量不足会影响实验结论 B装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C加热完后应立即观察体积变化，并记录实验数据 D实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应 答案： C 试题分析： A铜丝的量不足，会使得氧气没有全部被消耗，从而确实会影响实验结论； B装置不漏气是实验成功的重要因素之一，正确，如果装置漏气，外界的空气进入或装置内气体逸出，都无法测出消耗掉的氧气的体积，从而无法测定空气中氧气的含量； C加热完后应立即观察体积变化，并
18、记录实验数据，错误。应等到容器中气体的温度恢复到室温时再读取数值记录数据，否则容器内气体的体积处于受热膨胀情况下，测得的消耗掉的氧 气的体积不准确；D实验中反复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应，正确。这样可以使氧气与加热的铜丝充分接触，使得反应更完全。 考点：空气中氧气含量测定的实验改进 填空题 某研究小组发现，维 C泡腾片（保健药品，主要成分见图 1）溶于水，有许多气泡产生（如图 2）。该维 C泡腾片是 (填纯净物或混合物 ) 该小组同学对该气体的成分进行如下探究。 【猜想与假设】小华说：该气体可能是 CO2、 O2、 CO、 H2、 N2。 小明说：不可能含有 N2，因为 _。
19、小芳说：不可能含有 CO和 H2，因为从药品安全角度考虑， H2易燃易爆，而CO有剧毒。 该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、 O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃【得出结论】（ 1）由实验 可知，该气体中肯定含有 。 （ 2）由实验 _（填 “能 ”或 “不能 ”）确定该气体中不含氧气，理由是_。 答案： 混合物 【猜想与假设】化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素。 【得出结论】 （ 1）二氧化碳 （ 2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，
20、带火星的木条也不能复燃。 试题分析： 从成分表中可以看出，泡腾片中含有维生素 C，碳酸氢钠等多种物质，属于混合物。 【猜想与假设】因为气体 是泡腾片加入水中后发生化学反应产生的，根据质量守恒定律，化学反应前后不会产生新的元素，反应物中没有氮元素，所以生成物中不可能有氮气。 【得出结论】 （ 1）根据 “澄清石灰水变浑浊 ”这一现象，可确定成分中含二氧化碳。 （ 2）不能确定不含氧气。因为二氧化碳一定存在，若其含量多，而氧气含量比较少时，带火星的木条也不能复燃。 考点：混合物概念，质量守恒定律应用，氧气与二氧化碳的检验 结合下列实验装置图回答问题： （ 1）写出仪器的名称： ， 。 （ 2）实验
21、室选用 A装置用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气，则发生反 应的符号表达式为 ，收集氧气可选用 E 装置，理由是 ，若选择 C 装置收集氧气，则验满的方法是 ，在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有 。 （ 3）实验室若选用 B装置作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，就开始用 C装置进行收集，一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是 。 （ 4）若装置 B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。 控制液体的加入速度 用体积较小的锥形瓶 加热反应物 （ 5）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵 和固体熟石灰
22、的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用 装置，若使用装置 H收集氨气，则气体应从 （填 “ ”或 “ ”）通入。 （ 6） F装置可以用来收集和储备气体。当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用水排法。水应从 (填 “b”或 “c”) 端通入。 （ 7）利用药品氯酸钾和装置 A、 F（装满水）、 G 可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填 a、 b、 c、 d）： a 。 答案： （ 1） 试管 集气瓶 （ 2） KClO3 KCl+O2， 根据氧气不易溶于水；将一根带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；试管口朝上倾斜、或试管接触到灯芯、或加热时试管外壁有水或没有预热
23、等； （ 3）装置漏气 （ 4） ； （ 5） A； f； （ 6） b； （ 7） acbd ； 试题分析：（ 2）排水法收集是因为氧气不易溶于水。试管破裂一定是试管受热不均引起的，具体的原因有：试管口朝上倾斜，导致管口的冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管破裂。试管接触到灯芯，使得试管处于不同温度的火焰中，致使受热不均引起试管破裂。加热时试管外壁有水，使得没水的部分温度升高较快，而 有水的部位升温慢，致使受热不均。没有预热也会引起受热不均。 （ 3）用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，说明瓶中根本没有氧气，那只能是装置漏气了。 （ 4）因为反应太剧烈，所以要减慢反应速率，那就
24、必须控制加入液体的速率。用体积较小的锥形瓶只会增加实验的危险性；加热反应物，会使反应速率更快。 （ 5） A装置适用于反应物是固体与固体且需加热制取气体的反应； B装置适用于反应物是固体与液体且不需加热制取气体的反应。实验室用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，所以发生装置必须选 A。因为氨气密度比空 气小，所以须从 f通入，密度较大的空气从 e端排出装置。 （ 6）水应从 b端通入，气体从 C端通出。如果水从 C端通入，那 b端导管很快就会没入水中，气体也就无法排出。 （ 7）用 A装置制取气体，气体从 a导管通出，再由 c导管进入装置 F，由于气体的进入， F中的水就会由 b导管
25、被等体积排出并进入量筒中，我们通过观察量筒中水的体积，间接测出产生氧气的体积。 考点：实验室气体的制取及收集装置的选择，实验操作分析 下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程： 请回答下列问题： （ 1）水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有 、农业污染和生活污染。 取水后加入絮凝剂明矾的作用是 。 （ 2） A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （ 3）吸附池中使用活性炭，是利用其 _性，除去水样中的色素和异味。 （ 4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，
26、作用是 。 （ 5）如果地震灾区大范围停水，为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用用下列措施净水较合理的顺序为 （填序号）。 加热煮沸 消毒 过滤 自然沉降 答案： （ 1）工业污染 ，吸附杂质。 （ 2）过滤，漏斗。 （ 3）吸附 （ 4） 蒸馏 ， 防止暴沸。 （ 5） 试题分析：（ 1）工业、农业与生活都会对水产生污染。明矾溶于水后会产生胶状物，它能吸附水中小颗粒杂质变成大颗粒杂质从而使之沉降。 （ 2）实现固液分离必须依靠过滤，用到的仪器还有漏斗。 （ 3）活性炭疏松多孔，具有很好的吸附性。 （ 4）变成蒸馏水只能用蒸馏的方法，加沸石的作用是防止暴沸，以免收集到的蒸馏液中混
27、有沸点不同的杂质。 （ 5）净水顺序应按净化程度由低到高使用，净化效果最差的最先使用。故答案：为 考点：水的净化 有 A、 B、 C、 D四种元素，已知 A是地壳中含量第二多的非金属元素， B元素原子失去电子后只剩一个质子， C元素的单质可使带火星的木条复燃， D元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是第一层电子数的 3 倍。请回答： （ 1） A元素的名称 ；（ 2） B元素组成单质的符号 ； （ 3） n个 D离子 ；（ 4） C、 D元素组成的化合物的化学式 。 答案： （ 1）硅元素 ； （ 2） H2； （ 3） n S2-； （ 4） SO2或 SO3 试题分析：地 壳中含量第二
28、多的非金属元素是硅元素，失去电子后只剩一个质子的是氢元素，其组成的单质为氢气，符号为 H2，可使带火星的木条复燃的单质是氧气，故 C元素为氧元素，原子核外有三个电子层，最外层电子数是第一层电子数的 3倍的是硫元素，其核外电子排布为第一层 2个，第二层 8个，第三层 6个，故 D为硫元素。 n个 D离子写成 n S2-； C为氧元素， D为硫元素，它们组成的化合物的化学式 SO2或 SO3。 考点：元素推断 （ 1）常用的净水器的基本原理可用下图甲所示的简易净水装置表示。其中活性炭、细沙、石子的位置不能互相调换的原因是 。 （ 2）小明利用上图乙所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管 a与
29、试管 b所收集到的气体体积之比约为 2:1，通过该电解实验，小明得出了许多正确的结论，其中有一条与拉瓦锡研究水的组成结论相同的是 。 （ 3）上图丙是检验氢气纯度的方法，点燃前试管口朝下的原因是 。若氢气不纯，点燃气体时，会发出 声；若声音很小则表示氢气较纯。 答案： （ 1） 净化程度应该由低到高 （ 2） 水由氢元素和氧元素组成 （ 3） 氢气密度小于空气。 尖锐的爆鸣声。 试题分析： （ 1）净化程度越高，越应放在底层。活性炭净化水的程度最高， 所以应将它放在最底层，如果调换，净化程度差的石子、细沙等就起不到净化作用。 （ 2）拉瓦锡做这个实验，根本的目的是为了测定水的组成，故答案：是水
30、由氢元素和氧元素组成。 （ 3）氢气密度小于空气，朝下可以防止氢气散失。如果氢气不纯，点燃后短时间内会有大量氢气与氧气同时反应，放出大量的热，使得容器内气体体积膨胀而冲出容器，振荡容器周围空气发出尖锐的爆鸣声。 考点：三个重要实验的原理理解 已知碘元素符号为 I，它的原子结构示意图如图所示。请结合你所学的化学知识，填写： （ 1）该原子在化学反应中容易 （填 “得到 ”或 “失去 ”）电子，形成离子的符号是 。 （ 2）碘元素的化学性质与你学过的哪种元素的化学性质最相似 _ _（写出一种化学元素符号即可）。 （ 3）加碘盐中所指的碘是指碘酸钾 (KIO3)中的碘元素，此物质中碘元素化合价为 价
31、。 答案： （ 1） 得到 , I - （ 2） F或 Cl （ 3） +5 价 试题分析：（ 1）碘元素原子最外层电子数为 7，易得到一个电子形成离子。故符号为 I -。 （ 2）元素的化学性质与最外层电子数关系密切。所学过的元素中，还有 F或Cl的最外层电子数也是 7，故答案：是 F或 Cl。 （ 3）根据化合物中正负化合价代数和为 0的原则，计算出碘元素化合价，具体过程如下： 设：碘元素化合价为 X （ +1） X（ -2） 3=0 解得 X=+5 考点：原子结构示意图，元素化学性质与最外层电子数的关系，化合价的计算 （ 1）图 1是某微粒的结构示意图。其中 X= ；写出一条从图 2中获
32、得的信息 。 （ 2）如图 3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图请按要求回答问题。 图 3中体现了在化学变化前后一定不变的是 （填序号）。 A元素种类； B原子种类； C分子数目； D物质种类 图 3中发生反应的符号表达式为 。 答案： （ 1） 13 ； 汞的原子序数为 80 （ 2） A B CO+ NO N2 +CO2 试题分析： （ 1）图 1是某微粒的结构示意图，它可以只能是原子，不可以是阳离子或阴离子，因为最外层不是 8个电子的稳定结构。故答案：为 13。方框中左上角的数字表示的是原子序数，该数值等于原子的核电荷数，也等 于质子数，也等于原子核外电子数。右上角的是元素符号。
33、中间的是元素名称。下面的是相对原子质量。因此答案：可以是：原子序数为 80；质子数为 80；核电荷数为 80；核外电子数为 80；该元素的元 素符号为 Hg；该元素的名称是汞；该元素的相对原子质量为 200.6等。 （ 2）化学变化前后，分子种类、物质种类一定发生变化。因为化学变化的本质就是分子的破裂和原子的重新组合，化学变化一定会产生新物质。分子的数目可能改变。根据右侧图例，不难写出反应化学方程式为： CO+ NO N2 +CO2 考点：原子结构示意图，元素信息图，微观角度认识化学反应 化学基础知识是学好化学的关键，请用化学符号填空： （ 1） 两个氯分子 ； 银原子 ； 铵根离子 ； 二氧
34、化硅： ； 硫酸铝： ； 硝酸亚铁： 。 （ 2）物质是由微粒构成的，如：水是由 _构成的，氩气是由_构成的，氯化钠是由 _、 _构成的。 （ 3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号 。 答案： （ 1） 2Cl2 Ag； NH4+ SiO2； Al2(SO4)3 Fe(NO3)2 （ 2） H2O， Ar Na+ Cl - （ 3） O2-或 F - 试题分析： （ 1） 一个氯分子是由两个氯原子构成的，故氯分子写成 Cl2。粒子个数写在符号前面，故两个氯分子写成 2Cl2； 原子用元素符号表示，故银原子写成 Ag； 离子的带电写在符号右上角，故铵根离子写成 NH4+； 总体来说化
35、学式的书写只需确定三个内容：一是元素；二是元素的顺序；三是原子的个数。元素的确定没什么问题；顺序的确定是：先读的后写，后读的先写或者正价元素在前，负价元素在后；原子个数的确定：直接从读法得知或者根据化合价判断。据此，二氧化硅写成 SiO2； 硫酸铝写成 Al2(SO4)3； 硝酸亚铁写成 Fe(NO3)2。 （ 2）物质是由微粒构成的，如：水是由 H2O构成的，绝大多数物质是由分子构成的；氩气是由 Ar构成的，氩 气是稀有气体，由原子直接构成；氯化钠是由Na+和 Cl -构成的。 （ 3）氖原子的核外电子排布为第一层 2个，第二层 8个。阴离子是原子得到电子形成的。如果得 1个电子，则其质子数
36、为 9，符号为 F -；如果是得到了 2个电子，则其质子数为 8，符号为 O2-。 考点：化学用语的书写，电子排布知识 写出下列反应的符号表达式（即用化学式表示化学反应的式子，下同），并完成有关填空。 （ 1）实验室加热高锰酸钾制取氧气 ， 高锰酸钾是一种 色的固体； （ 2）细铁丝在氧气中燃烧 ，集气瓶底要先放一些 ，该反应属于 反应 (填化合或分解 )； （ 3）电解水 ，接电源正极的玻璃管中产生的气体是 _； （ 4）酒精（ C2H5OH）在空气中燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体和水 。 答案： KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 暗紫 Fe+O2 Fe3O4 水或细沙 化合 H
37、2O H2+O2 氧气 C2H5OH+O2 CO2+H2O 试题分析： 该反应放出大量热，使得生成物呈熔融状态，放水或细沙主要是防止生成物炸裂瓶底。 电解水实验可简单记忆为 “负氢大 ”，谐音为 “父亲大 ”。其意思是：负极产生的是氢气，而且体积大（占 2份）。 一般地说，物质的燃烧需要有氧气的参与，故反应物除酒精外，还需要氧气。 考点：化学方程式的书写，化学实验现象，化学类型的判别 将氧气、氮气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等物质的化学式填入对应的横线上： （ 1）食品包装袋中防腐的气体是 ； （ 2）大量排放会污染空气是 _； （ 3）相同条件下密度最小的气体是 ；（ 4）相对分子质量
38、最小的氧化物是 ； （ 5）用于医疗急救的气体是 _。 答案： （ 1） N2 （ 2） SO2 （ 3） H2 （ 4） H2O （ 5） O2 试题分析： （ 1）食品包装袋中防腐的气体是氮气，因为氮气不能供给呼吸，使得细菌无法生存，类似的还有二氧化碳等； （ 2）大量排放会污染空气是二氧化硫，除此外，还有二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等； （ 3）相同条件下密度最小的气体是氢气；密度可根据相对分子质量来判断，氢气的相对分子质量为 2，最小，其密度也最小。 （ 4）相对分子质量最小的氧化物是水。氧化物本身要含氧，且质量要小，氧个数要少，只能一个氧，另外除氧外的原子质量要小，我们选择
39、氢，两者可组合成水。 （ 5）用于医疗急救的气体是氧气，利用氧气能供给呼吸这一性质。 考 点：物质的性质与用途 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗 H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为 C15H28NxO4。试计算： （ 1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ； （ 2）帕拉米韦的相对分子质量为 328，则 x的数值为 ； （ 3）若每支注射液中帕拉米韦的含量为 25mg/支，成人用量为 75mg/次， 2次 /日。则成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液 _支； （ 4） 32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为多少克？（写出计算过程，结果精确到 0.1g）。 答案： （ 1） 71
40、6 （ 2） 4 （ 3） 6支 （ 4） 6.4g 试题分析： （ 1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 128 164=716 （ 2）帕拉米韦的相对分子质量为 1215 128 14X 164=328，求得 X=4 （ 3） 75mg/次 2 次 /日 25mg/支 =6支 （ 4）解： 32.8g 100%=6.4g 考点：化学式的计算 探究题 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用 ”，以及 “寻找新的催化剂 ”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何 实验步骤 实验现象 I.分别量取 5mL5%过氧化
41、氢溶液放入 A、 B 两支试管中，向 A试管中加入 ag氧化铁粉末，并分别在 A、 B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃， B试管中无明显现象 II.待 A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 III.将实验 II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 ag。 IV分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 C、 D 两支试管中，向 C试管中加入 ag氧化铁粉末，向 D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 （ 1）由实验
42、 你可以得出的结论是 ； （ 2）实验 II、 III证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； （ 3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式 ； 【实验评价】 （ 4）若实验 IV观察到 D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。 【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 H2O2溶 液浓度 % H2O2溶液体积 /mL 温度 MnO2的用量 /g 收集氧气的体积 /mL 反应所需 的时间 /s 5 1 20 0.1 4 16.75 15 1 20 0.1
43、 4 6.04 30 5 35 0 2 49.21 30 5 55 0 2 10.76 （ 5）通过实验 和 对比可知，化学反应速率还与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ； （ 6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释 “反应物浓度越大，化学反应速率越快 ”的原因是： 。 答案：（ 1）氧化铁能加快过氧化氢分解的反应速率 （ 2）化学性质 质量 （ 3） H2O2 H2O + O2 （ 4）二氧化锰催化效果比氧化铁好 （ 5）反应物浓度（或浓度） 和 温度越高，化学反应速率越快 （ 6）反应物浓度越大，单位体
44、积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 试题分析：（ 1）通过对比实验，说明氧化铁确实改变了过氧化氢分解的速率。 （ 2）实验 说明氧化铁仍能对过氧化氢的分解起加快作用，说明其化学性质没有发生改变。实验 通过两次称量，说明其质量在反应前后并没有发生改变。 （ 3）这个反应和二氧化锰作催化剂时的反应一样，只需将催化剂由二氧化锰转换成氧化铁即可。反应的化符号表达式为： H2O2 H2O + O2 （ 4）由于 D试管中用的是二氧化锰，若实验 IV观察到 D试管中产生气泡的速率更快，可以得到的结论是二氧化锰催化效果比氧化铁好。 （ 5）实验 和 中唯一的不同是过氧化氢溶液的浓度，所以 我们可以得出反应速率还与反应物的浓度有关。要得出化学反应速率与温度的关系，只需找到温度不同而其他条件完全相同的两个实验作对比，观察表格，容易发现实验 和 符合我们的要求，且它们之间的关系是：温度越高，化学反应速率越快。 （ 6）根据题目信息 “化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果 ”，不难理解得出：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。 考点：催化剂概念的理解，化学反应速率影响因素的探究
