1、2014届江西省铜鼓县第二中学九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中体积分数最大的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：空气中氮气约占其体积的 78%。 考点：空气的成分。 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A氮气，二氧化碳 B冰水混合物，澄清石灰水 C矿泉水，五氧化二磷 D 答案： B 铁，生铁 试题分析：氮气，二氧化碳都属于纯净物， A错；冰水混合物都是水，属于纯净物，澄清石灰水是熟石灰和水的混合物， B对；矿泉水是混合物，五氧化二磷是纯净物， C错；类似的答案：还有：铁，生铁等。 考点：纯净物，混合物。
2、在医院给病人输氧气时，也利用了如图类似的装置，并在装置中盛放约半瓶蒸馏水，以下说法中正确的是 （ ） A B导管连接供给氧气的钢瓶 B B导管连接病人吸氧气的塑料管 C该装置不可用来观察是否有氧气输出 D 答案： B A导管连接供给氧气的钢瓶 试题分析：若 B导管连接供给氧气的钢瓶，则人体就会吸入水分， A错； B导管连接病人吸氧气的塑料管，这样病人才能吸入氧气， B对；通过装置内气泡的多少可以判断 氧气的输出速度， C错；正确的答案：还有 A导管连接供给氧气的钢瓶。 考点：多功能装置的使用。 在下列变化中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是 （ ） A石蜡在空气中燃烧 B硫在氧气中燃烧 C高
3、锰酸钾受热分解 D 答案： B 铁在氧气中燃烧 试题分析：化合反应是两种或两种以上的反应物生成另一种其他物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，石蜡在空气中燃烧虽然是氧化反应，但其生成物有两种，不属于化合反应；硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应物是两种生成物只有一种，且是硫与氧气的反应，符合要求；高锰酸钾受热分解属于分解反应，也是不符合要求的，类似的还有铁、磷、碳等在氧气中燃烧的反应。 考点：化合反应，氧化反应。 下列物质中，属于单质的是 A氯酸钾 B五氧化二磷 C氧气 D 答案： C 试题分析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，类似的还有氢气，氮气等。
4、 考点：单质，化合物。 下列属于物理变化的是 A食物腐败 B大米酿酒 C蜡烛熔化 D 答案： C 氧气变成液氧 试题分析：没有生成其他物质的变化叫做物理变化，蜡烛熔化没有生成其他物质，属于物理变化，类似的还有氧气变成液氧，汽车轮胎爆炸等。 考点：物理变化，化学变化。 净化水的方法有： 过滤、 加明矾吸附沉降、 蒸馏、 消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（ ） A B C D 答案： A 试题分析：要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，首先要加明矾吸附沉降，然后再经过过滤、消毒杀菌等操作即可。 考点：水的净化。 R2 离子核外共有 n个电子，则 R原子核
5、内质子数为（ ） A n 2 B n-2 C n D 2n 答案： A 试题分析：从 R2 可以看出，它是 R原子失去 2个电子后形成的离子，而原子的核内质子数与核外电子数相等，所以该原子的核内质子数 = n 2。 考点：原子的构成，离子。 对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是（ ） A它们都具有相对稳定结构 B它们都表示离子 C它们的核外电子排布相同 D前三种表示同一种元素 答案： A 试题分析：从上述元素的微粒结构示意图可以看出，它们的最外层都有 8 电子，都达到了稳定结构， A对；第二个图示的核内质子数与核外电子数相等，属于原子， B错；核外电子层数相同，各层上的电子
6、数相等才属于核外电子排布相同， C错；质子数决定元素的种类，前三种微粒中的质子数不相同，所以不属于同一种元素， D错。 考点：原子的构成，元素。 我国科学家成功用一种核内有 4个质子和 6个中子的铍原子来测定 “北京猿人 ”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（ ） A 2 B 4 C 6 D 10 答案： D 试题分析：相对原子质量 =质子数 +中子数，故铍的相对原子质量 =4+6=10。 考点：原子的构成。 下列实验操作正确的是（ ） 答案： A 试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放到桌面上， B 错；给试管内的液体加热时，要用酒精灯外焰且液体不得超过试管容积的 1/3， C 错；用天平称量药品
7、质量时，托盘上应先放上两张等的纸且按照左物右码的方法进行称量， D错。 考点：实验基本操作。 下列物质中存在着氧分子的是（ ） A液氧 B二氧化碳 C过氧化氢 D高锰酸钾 答案： A 试题分析：液氧是氧气的液态形式，是由氧分子构成的。 考点：物质的构成。 下列说法中错误的是（ ） A只要两种原子的最外层电子数相同，则化学性质一定相同 B离子一定是带电的粒子 C水分子是保持水的化学性质的最小粒子 D原子在化学变化中不可再分 答案： A 试题分析：元素的化学性质是由其最外层上的电子数决定的。 考点：原子，分子和离子。 正确量取 18mL水，应选用的仪器是（ ） 5mL量筒 20mL量筒 50mL量
8、筒 胶头滴管 A B C D 答案： B 试题分析：量取液体时，应选择等于或略大于要量取的液体体积的量筒，故量取 18mL液体应选择 20mL量筒，但还需要辅助仪器胶头滴管配合量取。 考点：量筒。 下列有关软水的叙述正确的是（ ） A无色透明的水一定为软水 B把井水过滤一定得到软水 C矿泉水一定为软水 D从盛有热水的锅盖上得到的水为软水 答案： D 试题分析：软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。无色透明的水不一定为软水， A错；把井水过滤只是除去了水中难溶性杂质，而水中溶解的可溶性钙镁化合物并没有减少，所以过滤不能改变水的硬度， C错；从盛有热水的锅盖上得到的水为蒸馏水，属于软水， D对
9、。 考点：硬水和软水。 填空题 根据下图回答问题： （ 1）写出图中标号仪器名称： ； ， （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气发生装置 （填序号，下同）并收集氧气装置 ，反应文字表达式为 。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 ； （ 3）实验室可用二氧化锰固体与过氧化氢溶液在常温下混合制取氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是 ；文字表达式为： （ 4）用 G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住并震荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被吸住而掉不下来（如甲图），其原因是 ； （ 5）为完成上述实验，用 10mL量筒量取 6mL氢氧化钠溶液，读
10、数时量筒内的液体凹液面最低处与乙图中 处（填 a或 b）刻度线保持水平。 答案：（ 1）酒精灯 集气瓶 水槽 （ 2） A D或 F 高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 将试管放入热水中观察 ，看是否有气泡产生 （ 3） C 过氧化氢水 +氧气 （ 4）集气瓶内的压强减少的原因 （ 5） a 试题分析： (1)根据仪器的形状和用途联想仪器的名称； (2)发生装置根据反应物的状态和反应条件进行选择，实验室用高锰酸钾制取，反应物是固体，反应条件是加热，故应选择固固加热型装置 A，收集装置应根据制取气体的密度和溶解性进行选择，根据氧气不易溶于水，可采用排水法收集，根据氧气的密度比空气大的性质，可采
11、用向上排空气法收集；书写化学方程式时，一定找准找全反应物或生成物和反应条件；检验装置气密性的方法，除了用手紧握的方法外，还 可以采用加热的方法； (3)要得到平衡气流，加入药品时也应平稳加入， C装置能够满足这一条件； (4)由于二氧化硫能溶于水也能与水发生化学反应，使得集气瓶内的压强减少，产生了压强差； (5)量筒的刻度是由下向上依次增大。 考点：氧气的制取和性质，常见仪器的名称和用途。 大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO3，试计算： （ 1）一个碳酸钙分子里含有 个原子； （ 2）碳酸钙的相对分子质量为 ； （ 3）碳酸钙中碳元素的质量分数为多少 ？ 答案：（ 1） 5 （ 2）
12、 100 （ 3） 40% 试题分析：（ 1）从碳酸钙的化学式（ CaCO3）可以看出，一个碳酸钙分子中含有 1个钙原子、 1个碳原子和 3个氧原子共 5个原子；（ 2）碳酸钙的相对分子质量 =40+12+163=100；（ 3）碳酸钙中碳元素的质量分数 = 100%=40%。 考点：物质的构成，化学式的计算。 经过一段时间的化学学习，我们能从化学的视角去看物质，感受化学的重要。 水是生命之源，而无色透明的液态水从微观角度看是由 构成的。将液态水加热变成水蒸气发生的是 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”），而将水通电生成氢气发生的是 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”），这两个变化的本质区别是
13、 。 水通电的文字表达式 ， 电解水时，与电源正极相连的管内产生 气，与电源负极相连的管内产生 气，二者的体积比为： 。 答案：水分子 物理 化学 是否有新物质生成 水 氢气 +氧气 氧气 氢气 1:2 试题分析：从微观角度看，水是由水分子构成的；液态水变成水蒸气只是水分子间的间隔发生了改变，水分子本身并没有发生变化，属于物理变化，水在通电的情况下生成了氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，以上两种变化的本质区别是看是否有新物质生成；电解水时与电源正极相连的管内产生的是氧气，与电源负极相连的管内产生的是氢气，二 者的体积比为 1:2。 考点：物质的构成，水的电解，物理变化，化学变化。 暗紫色
14、固体 A在加热的条件下反应生成 B和 C以及 D，常温下过氧化氢溶液遇到 C时分解放出 D，其中 C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在 D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 E。写出各物质的名称： A ； B ；C ； D ； E 。 答案： A 高锰酸钾 B 锰酸钾 C 二氧化锰 D 氧气 E 四氧化三铁 试题分析：学过的在加热的条件下能够分解的 暗紫色固体是高锰酸钾；过氧化氢分解需要催化剂二氧化锰， C是二氧化锰，由于高锰酸钾和过氧化氢分解都能产生 D，故 D为氧气，由此可知 B是锰酸钾，铁丝在氧气燃烧生成的黑色固体 E是四氧化三铁。 考点：氧气的制取原理，铁在氧气
15、中的燃烧。 把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应， 并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有（常温） 硬度 _ _ _； 熔点 _ _； 密度 _ _； 颜色 _ _ 状态 。 答案：（ 1）小 （ 2）低 （ 3）比水小 （ 4）白色 （ 5）固态 试题分析：该金属可以用小刀切割，说明其硬度小，为固体；把该金属放到中后释放的热量可以将其本身熔化成银白色的小圆球，说明其熔点低且为银白色；由于小球可以浮在水面上，说明其密度比水小。 考点：物理性质。 江西龙虎山因特有的丹霞地貌被誉为 “中国红石公园 ”，其红色砂砾岩
16、由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学用语表示下列带横线部分： （ 1）石灰岩中含有 钙 元素 ； （ 2）岩石呈红色是含氢氧化铁所致，氢氧化铁中 铁离子带三单位的正电荷 （ 3） KClO3中 Cl的化合价为 ； （ 4）地壳中含量最多的元素 （ 5）人体中含量最多的物质 答案：（ 1） Ca （ 2） Fe3+ （ 3） +5 （ 4） O （ 5） H2O 试题分析：钙的元素符号是 Ca书写的时候一定要按照一大二小的原则来写，铁的元素符号是 Fe，离子是在元素符号右上角写上数字和符号，故铁离子带三单位的正电荷表示为 Fe3+；由于在氯酸钾中钾为 +1价、氧为 -2价，根据化合
17、物中各元素正负化合价的代数和为零可知，氯的化合价为 +5价；地壳中含量最多的元素是氧，其元素符号是 O；人体中含量最多的物质是水，其化学式是 H2O。 考 点：化学常识，化合价的计算，元素符号的写法。 计算题 实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 1/10。 （ 1）现有高锰酸钾 32 g，大约能生成氧气的质量是多少？ （ 2）这些氧气若装在容积为 125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为 1 429 g/L） （ 3）小明同学从与医生的交谈中获悉：正常人每分钟约呼吸 30次，每次约吸入 0 4L空气请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升？
18、（计算结果取整数） 答案：（ 1） 3 2g （ 2） 18瓶 （ 3） 3456L 试题分析：（ 1）氧气的质量： 32g1/10=3 2g；（ 2）氧气的体积：3 2g1 429g/L=2 24L，装氧气的瓶数： 2 24L1000mL/L125mL/瓶 =18 瓶；（ 3）一个人一天吸入人体内的氧气的体积为： 24h60min/h30次 /min0 4L/次 20%=3456L。 考点：分析和解决实际问题的能力。 探究题 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 （ 1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：
19、。 （ 2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填 “固态 ”或“气态 ”）物质燃烧形成的。 （ 3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 【查阅资料】 物质 熔点 沸点 燃烧时温度 石蜡 50 70 300 550 约 600 铁 1535 2750 约 1800 钠 97 8 883 约 1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填 “熔点 ”或 “沸点 ”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰
20、。由此推测：钠在燃烧时， （填 “有 ”或 “没有 ”）火焰产生。 （ 4）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点 硫燃烧时的温度（填 “ ”或 “ ”或 “ ”） 答案：（ 1）铁 +氧气 四氧化三铁 （ 2）气态 （ 3）沸点 燃烧温度高于物质的沸点 有 （ 4） 试题分析：（ 1）根据反应物、生成物和反应条件书写表达；（ 2）从图示信息可知，在金属管另一端点燃的应该是蜡烛蒸气；（ 3）对比表中数据可知，当燃烧温度高于物质的沸点时，物质燃烧会产生火焰，根据这一原理，钠的燃烧温度 1400 高于钠的沸点 883 ，所以钠在燃烧时，会产生火焰；（ 4）硫在空气或氧气中燃烧都会产生火
21、焰，所以硫的沸点低于硫燃烧时的温度。 考点：科学探究，铁丝的燃烧，硫的燃烧。 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指 20 ； “浓度 ”指溶质的质量分数） 实验序号 过氧化氢溶液浓度 /% 过氧化氢溶液质量 /g 温度 / 二氧化锰用量 /g 氧气体积/ml 反应所需时间 /s 5 12 20 0 2 125 11 30 12 20 0 2 125 2 30 12 40 / 125 148 30 12 90 / 125 82 （ 1）通过实验 和 对比可知，化学反应快慢与 有关； （ 2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。 （ 3）由上述实验
22、可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。 答案：（ 1）过氧化氢的浓度。 （ 2） 温度高，反应速率快 （ 3）浓度为 5%，温度为 20度，有二氧化锰作催化剂 试题分析：（ 1）实验 是通过在其他条件都相同的情况下，通过改变过氧化氢的浓度，探究其对化学反应速率的影响；（ 2）实验 是在其他条件相同的情况下，通过改变温度，探究其对化学反应速率的影响；（ 3）通过表格数据还知道，如果不使用催化剂，在其他条件都相同的情况下，需要的时间太长，在使用催化剂的情况下，使用浓度为 30%的过氧化氢溶液反应的速率太快不利于收集，因此当溶液浓度为 5%，温度为 20度，有二氧化锰作催化剂时，最适合实验室用过氧化氢制取氧气。 考点：化学反应速率影响因素的探究。
