1、2010-2011学年江苏省盐城市伍佑中学高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 2011年 3月 11日，日本 9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为 131 53I ，碘 131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为 A 131 B 25 C 53 D 21 答案： B 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A Na+、 K+、 Cu2+、 SO42- B NH4+、 Na+、 NO3-、 Cl- C K+、 Ca2+、 HCO3-、 Cl- D Fe2+、 I、 Cl-、 NO3 答案： B 下列离子方程式正确的是 A将 CuO加入稀硫酸中 CuO
2、+2H+=Cu2+H2O B盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 C氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2+SO42-=BaSO4 D铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2+H2 答案： A 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A半导体 B耐腐蚀的合金 C催化剂 D农药 答案： A 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C用粗锌代替纯锌 D不用锌片，改用锌粉 答案： B 答案： B，浓硫酸具有强氧化性，生成 SO2； A、升温反应速率加快； C、粗锌中杂质与锌、硫酸形成原电池，加快反
3、应速率； D增大接触面积，加快反应速率。 可 以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼热的铜丝 答案： B NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A 100mL 0.5mol/L的 HCl溶液中， H+的数目为 0.05NA B标准状况下， 22.4L水中所含有的分子数为 NA C 0.8 mol乙烷中含 4.8NA个氢原子 D标准状况下， 11.2L 中含有的分子数为 0.5 答案： B 下列反应属于加成反应的是 A 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B C D CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 答案： C 下列实验操作或装
4、置正确的是 A点燃酒精灯 B蒸馏 C过滤 D稀释浓硫酸 答案： C 氢氧燃料电 池已用于航天飞机。以 30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH -4e =4H2O， 2H2O+O2+4e =4OH 。 据此判断，下列说法错误的是 A H2在负极发生氧化反应 B供电时总反应为： 2H2+ O2=2H2O C燃料电池的能量转化率为 100% D产物为无污染的水，属环境友好电池 答案： C 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C
5、 t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 某元素 X的气态氢化物的化学式为 H2X， X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 答案： D X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的最外层电子是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是 A X的气态氢化物比 Y的稳定 B W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 C Z的非金属性比 Y的强 D X与 Y形成的化合物都易溶于水 答案： B 考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：短周期元素，由图可知 X、 Y
6、在第二周期， Y原子的最外层电子是内层电子数的 3倍，则 Y为氧元素，依次推出 X为氮元素， Z为硫元素， W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答 解：短周期元素，由图可知 X、 Y在第二周期， Y原子的最外层电子是内层电子数的 3倍，即 K层电子为 2， L层为 6，其质子数为 8，则 Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知 X为氮元素， Z为硫元素， W为氯元素， A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性 Y X，所以 Y的气态氢化物比 X的稳定，故 A错误； B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性 W Z，所以 W的最高价氧化物对应水化物 的酸性比 Z的强，故 B
7、正确； C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性 Y Z，故 C错误； D、 X与 Y形成的化合物 NO不溶于水，故 D错误； 故选 B 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A乙烯的结构简式： CH2CH2 B CH4分子的比例模型： C溴化钠的电子式： D Cl-离子的结构示意图： 答案： B 下列各组物质中，不互为同素异形体的是 A金刚石和 C60 B红磷和 P4 C O2和 O3 D 1H和 2H 答案： D 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性： PH3 H2S H
8、Cl D非金属性： O C Si 答案： C 下列物质属于离子化合物的是 A C60 B HCl C C6H6 D CaCl2 答案： D 正确答案： D A、 B、 C、三种物质中只有共价键； D中 Ca2 和 Cl形成离子键。 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A把石灰石固体研细后与盐酸反应 B食品放在冰箱中贮藏 C用 MnO2作 H2O2分解反应的催化剂 D铝和烧碱溶液反应时，稍微加热 答案： B 考点：化学反应速率的影响因素 分析：影响化学反应的因素很多， 1固体颗粒的大小：在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化
9、学反应速率降低； 2反应物的温度； 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低； 3催化剂：在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率 解： A、把石灰石固体研细，增大接触面积，能加快反应速率，故 A错误； B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故 B正确 ； C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故 C错误； D、铝和烧碱发生反应时，加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故 D错误 故选 B 已知 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，在高温、高压和催化
10、剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A最终可以生成 2mol NH3 B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为 0 C达到化学平衡状态时，容器中 N2、 H2和 NH3的物质的量之比为 1 3 2 D达到化学平衡状态时 ， N2、 H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 答案： D 考点：化学平衡状态的判断 分析：可逆反应不能进行彻底，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不再发生变化，注意反应方程式的前后计量数关系 解： A反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故 A错误； B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应相等但不为 0，故 B错误
11、； C反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，则不能确定平衡时各物质的物质的量关系，故 C错误； D当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，故 D正确 故选 D 化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减排和改善环境的是 A加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 B对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 C H2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得 D推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 答案： B 下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，
12、铜是负极 D手机电池在充电时，是电能转变为化学能 答案： C 下图为番茄电池，下列说法正确的是 A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极 答案： A 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A Ba(OH)2.8H2O与 NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 答案： C 填空题 (分 )在第三周期元 素中，除稀有气体元素外： 原子半径最小的元素是 ；（填元素符号） 金属性最强的元素是 ；（填元素符号） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，（用化学式回答，下同）： 最不稳定的气
13、态氢化物是 ； 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ； 氧化物中具有两性的是 。 答案： Cl Na HClO4 SiH4 NaOH Al2O3 (6分 )在一密闭的 2 L容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。 2 min末达到平衡且测得容器中有 1.6 mol SO2 ， （ 1） 2 min末 SO2的浓度 _； （ 2） 2 min内 SO2的平均反应速率 _。 (3)达到平衡的标志是 消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 SO2、 O2与 SO3的物质的量之比为 2 1 2 反应混合物中， SO3的质量分数不再改变 答案： .2m
14、ol/L 0.6mol/(L (12分 )A、 B、 C、 D、 E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素， A元素的原子核内只有 1个质子， B元素的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO 3； C元素原子的最外层电子数比次外层多个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C； C、 E主族 （ 1） B在周期表中的位置第 周期，第 族； （ 2） E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ； （ 3）元素 C、 D、 E形成的离子半径大小关系是 （用离子符 号表示）。 （ 4） C、 D可形成化合物 D2C2， D2C2含
15、有的化学键是 ； （ 5）由 A、 B、 C三种元素形成的离子化合物的化学式为 , 它与强碱溶液反应的离子方程式是 。 答案： (1)二 VA (2)H2SO4 (3)S2- O2-Na+ (4)共价键 离子键 (5)NH4NO3 NH4+ + OH- =NH3 H2O 计算题 由铜片、锌片和 200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出 3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完计算： （ 1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少； （ 2）有多少电子通过了导线； （ 3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少 答案：（ 1）锌 9.75g （ 2） 0.3mol (3)0.75mol/L
