1、2010-2011学年湖北省武汉市三角路中学高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 2010年上海世博会的主题是 “城市，让生活更美好 ”。下列有关说法错误的是 A世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无毒气体 B世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 C倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放 D世博会期间用 “玉米塑料 ”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染 答案： D 已知某温度下 AgCl(s)的溶度积常数 Ksp 110-10。在该温度下，向 50 mL 0.018 mol/L的 AgNO3溶液中加入 50 mL
2、 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A沉淀生成后，溶液中 NO3-的浓度 1.810-2 mol/L B沉淀生成后，溶液的 pH为 2 C沉淀生成后，溶液中 Ag 的浓度 110-5 mol/L D AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 答案： B 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A最外层都只有一个电子的 X、 Y原子 B 2p轨道上只有一个空轨道的 X原子与 3p轨道上只有一个空轨道的 Y原子 C原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的Y原子 D原子核外电子排布式为 1s2的 X原子与原子核外电
3、子排布式为 1s22s2的 Y原子 答案： C 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为： HUr(尿酸 ) H2O Ur (尿酸根离子 ) H3O ； Ur (aq) Na (aq) NaUr(s)。下列对反应 的叙述中正确的是 A反应的 H 0 B升高温度，平衡向正反应方向移动 C反应的 H 0 D降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案： A 下列有关说法错误的是 A P、 S、 Cl元素的最高化合价依次升高 B H2O、 NH3、 CH4分子的中心原子均为 SP3杂化轨道类型 C Na、 K、 Rb第一电离能逐渐增大 D N、 O、 F电负性依次增
4、大 答案： C MOH强碱溶液和等体积、等浓度的 HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A c(M )c(A-)c(H )c(OH-) B c(M )c(OH-)c(A-)c(H ) C c(M )c(H )c(A-)c(OH-) D c(M )c(A-)c(OH-)c(H ) 答案： C 下列离子方程式不正确的是 A碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： HCO3- + Ca2+ + OH- CaCO3 + H2O B鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 C电解 CuSO4溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ D亚硝
5、酸钠水溶液显碱性： NO2-+H2O HNO2+OH- 答案： B 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 A Na2CO3 B MgCO3 C NH3 H2O D NaOH 答案： D 对室温下 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述 正确的是 A使温度都升高 20 后，两溶液的 pH均不变 B加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 C加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 D加水稀释 2倍后，醋酸溶液的 pH变化程度大 答案： A 将 2 mol X和 2 mol Y充入 2 L
6、密闭容器中发生反应： X(g) 3 Y(g) 2 Z(g) a Q(g)。 2 min达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q的浓度为 0.4 mol/L，下列叙述错误的是 A Y的转化率为 60% B反应速率 v（ Y） 0.3 mol/(Lmin) C a的值为 2 D平衡时 X的浓度为 0.2 mol/L 答案： B 下列表达方式正确的是 A Na+的电子排布图： B Na原子的简化电子排布式： Na 3s1 C钾原子的基态原子结构示意图为： D H2O电子式为： 答案： D 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氟化氢的沸点高于氯化氢 HF分子间存在氢
7、键，而 HCl分子间几乎不存在氢键B 将 SO2气体通入氯水中，氯水褪色 SO2具有漂白性 C MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀 碱性： NH3 H2O Mg(OH)2 D 用 pH试纸测得 CH3COONH4溶液的pH=7 CH3COONH4不能水解 答案： AC 下列说法不正确的是 A对某可逆反应而言，其平衡常数 K值越大，反应物的转化率也越大 B向 2.0 mL浓度均为 0.1 mol/L的 KCl、 KI混合溶液中滴加 12滴 0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl的 Ksp比 AgI的 Ksp大 C属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行 D溶液
8、在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小 答案： D 填空题 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题： （ 1）若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的 _棒，乙池中的 _棒。 乙池中阳极的电极反应式是 _。 （ 2）若两池中均为饱和 NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式 _。 甲池中石墨电极上的电极反应属于 _(填 “氧化反应 ”或 “还原反应 ”)。 将湿润的 KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为 _。 若乙池转移 0.02 mol e-后停止实验，池中溶液体积是 200 mL，则溶液混合匀后的
9、 pH _。 答案：（ 1） 石墨 铁 (2) 还原反应 13 目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H -49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验： 在体积为 1 L的密闭容器中，充入 1mol CO2和 4 mol H2，一定条件下发生反应：测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （ 1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) mol/(L min)。 （ 2）该反应的平衡常 数表达式为 。 （ 3）下列措施中能使 n(CH3OH) n(CO2)增大的是 。 A升高温度 B充入
10、 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离 D再充入 1 mol CO2和 4 mol H2 （ 4）如果在相同的容器中事先充入 1 mol CH3OH和 1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入 H2的物质的量为 。 答案：（ 1） 0.225 （ 2） （ 3） C D （ 4） 1 mol 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。 （ 1）已知下列热化学方程式： H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H -241.8 kJ/mol C(s) 1/2O2(g) CO(g) H -110.
11、5 kJ/moL 则水煤气能源的制取原理： C(s) H2O(g) H2(g) CO (g) H kJ/moL （ 2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题： 图中反应的 H kJ/mol（用含有 E1、 E2代数式表示）。 已知热化学 方程式： H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H - 241.8 kJ/mol，该反应的活化能为 167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。 图中虚线 (II)与实线 (I) 对于同一反应具有的意义： 。 答案：（ 1） 131.3 （ 2） （ E1- E2）或（ E2-E1） 409 降低反
12、应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分 数，提高反应 速率。 有 A、 B、 C、 D、 W五种元素。 W的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；其中 A、 B、 C属于同一周期， A原子最外层 p能级的电子数等于次外层的电子总数； B原子最外层中有两个未成对的电子； C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐； D 原子核内的质子 数与中子数相等，能与 B形成 DB2、 DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题： （ 1）推断元素名称： A 。 （ 2） C 元素的氢化物的空间构型为 ，分子中的化学键 （填 “有 ”或 “无 ”）极性，其分子为 分子（填 “极性
13、 ”或 “非极性 ”）。 （ 3）比较 A、 B、 C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符 号表示）， A、 B、 C三种元素的氢化物的沸点高低 （用化学式表示）。 （ 4）写出 D元素原子基态时的电子排布式 ，其在元素周期表中的位置 。 （ 5） W元素 2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过 键形成的 （填化学式）而显示出的颜色。 答案：（ 1）碳 （ 2）三角锥形 有 极性 （ 3） N O C H2O NH3 CH4 （ 4） 1s22s22p6 3s23p4 第三周期，第 A族 （ 5）配位键 Cu (H2O)42+ 现对 0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究
14、。 （ 1）用 pH试纸测定该溶液的 pH，其正确的操作 。 （ 2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因： 。 （ 3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打 “ ”，在错误的后面写出正确的关系式。 c() 2c(2-3 ) c(HCO-3 ) ： ； c() c(H+) 2 c(2-3 ) c(HCO-3 ) c(OH-)： ； c(OH-) c(H+) c(HCO-3 ) c()： ； c() c(2-3 ) c(OH-) c(HCO-3 ) ： 。 答案： （ 1）把小块 pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点
15、在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的 pH 值 (2分 ) （ 2） CO32-+H2O HCO3-+OH-(2分 ) （ 3） c() = 2c(2-3 ) c(HCO-3 ) c() (1分 ) (1分 ) c(OH-) = c(H+) c(HCO-3 ) 2c() (1分 ) (1分 ) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（ H2C2O4 xH2O）中 x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水 溶液可以与酸性 KMnO4溶液发生反应 2MnO4- 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定 x值。
16、称取 1.260 g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL水溶液为待测液。 取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4 用浓度为 0.1000 mol/L的 KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下： 滴定次数 待测草酸溶液体积 (mL) 0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积 (mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 10.02 第二次 25.00 0.22 11.32 第三次 25.00 1.56 11.54 请回答： （ 1）滴定时，将 KMnO4标准液装在右图中的 （填 “甲 ”或 “乙 ”）滴定管中。 （ 2）本实验滴定达到终点的标志可以是 。 （ 3）通过上述数据，计算出 x= 。 （ 4） 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x值会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”，下同）。 若滴定时所用的 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会 。 答案：（ 1）甲 （ 2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不退色。 (3)2 (4) 偏大 偏小
