1、20102011 学年云南省昆明三中高一下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 答案： D aXn-和 bYm 为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是 A原子序数： XY B a -n b m C离子半径： Xn- Ym D原子半径： XY 答案： C 考点：原子结构与元素周期率的关系；质子数、中子数、核外电
2、子数及其相互联系 分析： aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有 a+n=b-m，质子数 b a， Y应在 X的下一周期 解答：解： aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有 a+n=b-m，质子数 b a， Y应在 X的下一周期，则 A根据 aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有 a+n=b-m，质子数 b a，可知原子序数： Y X，故 A错误； B应有 a+n=b-m，故 B错误； C原子序数： Y X，两种离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大半径越小，则离子半径： Xn- Ym ，故
3、 C正确； D Y在 X的下一周期，核外电子层数越多，半径越大，则原子半径： X Y，故 D错误 故选 C 点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，元素在周期律中的相对位置，把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键 把 a、 b、 c、 d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、 b 相连时 a为负极； c、 d相连时电流由 d到 c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时 b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 答案： B 在一定条件下， N
4、2和 H2在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是 A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 答案： B 下列化学用语的书写正确的是 A乙酸的分子式： C2H4O2 B乙烯的结构简式 C2H4 C F原子结构示意图： D四氯化碳的电子式： 答案： A 关于化学能与热能的叙述，正确的是 A 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 C需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D反应物的总能
5、量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应 答案： B 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是 A化合价 B原子半径 C最外层电子排布 D相对原子质量 答案： D 下列递变规律不正确的是 A Na、 Mg、 Al还原性依次减弱 B I2、 Br2、 Cl2氧化性依次增强 C C、 N、 O原子半径依次增大 D P、 S、 Cl最高正价依次升高 答案： C 放射性同位素 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 67 B 166 C 99 D 32 答案： D 对于 100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是： 升高温度； 改用 100
6、mL 3mol/L盐酸； 改用 300mL 1mol/L盐酸； 用等量锌粉代替锌粒； 滴入少量 CuSO4溶液 A B C D 答案： B 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是 A CH4 B C6H6 C CH3CH 3 D 答案： B 在固定体积的密闭容器中进行如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻 SO2， O2， SO3浓度（ mol/L）分别为 0.2， 0.1， 0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是 A SO2， O2分别为 0.4， 0.2mol/L B SO2为 0.25mol/L C SO2， SO3均为 0.15mol/L
7、 D SO3为 0.4mol/L 答案： B “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”中的 “丝 ”和 “泪 ”分别是 A蛋白质和脂肪 B蛋白质和高级烃 C淀粉和油脂 D纤维素和油脂 答案： B 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于 100 ）压强保持不变，该烃可能是 A C2-H6 B CH4 C C3H8 D C3H6 答案： B 如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是 A C2H5OH B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH 答案： B 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A铍（ e）是一种金属
8、，它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹是一种有色固体， t很不稳定， g t是有色难溶于水的固体 C硫酸锶（ r 4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D硒化氢（ 2 e）是无色、有毒、比 2稳定的气体 答案： D 甲烷和氯气按物质的量比 1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl A只有 B 和 的混合物 C 的混合物 D 的混合物 答案： D 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A乙醇（乙酸） 溶液分液 B乙烯（ ） 溶液洗气 C乙烷（乙烯） H2（催化剂）催化加氢 D乙醇（水） 蒸馏 答案： D 下列关于有机化合物的说法正确的是 A
9、乙烯和苯都存在碳碳双键 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D高锰酸钾可以氧化苯与甲烷 答案： B 关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表有 8个主族 B元素周期表有 7个周期 C短周期是指第一、二周期 D IA族的元素全部是金属元素 答案： B 下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是 A乙醇和水 B苯和水 C溴苯和水 D四氯化碳和水 答案： A 金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 答案： D 下列装置能够组成原电池的是 答案： C 下列说法不正确的是 A在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化
10、合物 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成 答案： C 填空题 （ 7分）有下列各组物质： A O2和 O3（臭氧） B C CH3CH2CH2CH3和 D E葡萄糖和果糖 F（ CH3） 2CH2与 C（ CH3） 4 G淀粉和纤维素 H液氯与氯气 （ 1） 组两物质互为同位素 （ 2） 组两物质互为同素异形体 （ 3） 组两物质属于同系物 （ 4） 组两组物质互为同分异构体 （ 5） 组中的物质是同一物质 答案： B A F CE DH (3分 )下图表示 4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子
11、上其余的化学键都是与氢结合。 （ 1）图中属于烷烃的是 （填编号）属于烯烃的是 ，（填编号） （ 2）上图中与 B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。（填编号） 答案： AC， BEF， H (6分 )已知 A 是一种分子量为 28的气态烃，现以 A为主要原料合成一种具有果香味的物质 E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题：（ 1）写出 A的结构简式 。 （ 2）物质 B可以被直接氧化为 D，需要加入的试剂是 。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： ； 反应类型： 。 。反应类型： 。 答案： (1)CH2=CH2 (2)酸性 KMnO4或 K2Cr2O7 (3) CH2=CH2+
12、H2OCH3-CH2OH(催化剂 ) 加成 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O (浓硫酸、 ) 酯化反应或取代反应 （ 7分）如图所示装置： 若烧杯中溶液为稀硫酸， 电极反应式为：正极 ； 负极 。 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总反应方程为 。 答案：正极： 2H+2e =H2 负极： Mg-2e =Mg2+ Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （ 7分）某温度时，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； 反应从开始至 2分钟末，用
13、 Z的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)= ， 当反应进行了 3 min，该反应是否达到平衡 （填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2生成的速率变化情况如图，其中 T1 T2速率变化的主要原因是 _ _， T2 T3速率变化的主要原因是 _ _ 答案：（ 1） 3X+Y 2Z 0.05mol/(l.min) 是 (2)反应放热 ,溶液温度升高 ,反应速率增大 ; 溶液中 H+的浓度逐渐减小 ,反应速率减小 (13分 )下表列出了 AR9 种元素在周期表中的位置 ,用元素 符号或化学式 填空。 主族 周期 A A A A A A A 0
14、2 E F 3 A C D G R 4 B H (1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是： 最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式是 最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 ; （ 2） D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 （ 2分） 。 (3 )A、 B、 C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。 （ 4） F的氢化物的电子式 ； G、 H 氢化物的稳定性递减的顺序是： 。 （ 5） H元素跟 A元素形成的化合物的电子式是 。 (6 ) C和 G两种元素形成的化合物属于 (填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”),请用电子式表示其形成过程（ 2分） 。 答案：（ 1） Ar K 略 HClO4 (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)KNaMg (4)略 (5)略 (6)略 (2分 )已知乳酸的结构简式为 。试回答： 乳酸分子中含有 _和 _两种官能团（写名称）； 答案：羟基，羧基 (5分 ) 某有机物气体含碳 82.7%，含氢 17.3，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（ 1）此有机物的相对分子质量为 _;(2)此有机物的分子式为 _；其可能的结构简式为 答案： C4H10 CH3(CH2)2CH3 CH3CH(CH3)CH3
