1、20102011 学年云南省玉溪一中高一期末考试化学试卷与答案 选择题 下列物质的用途错误的是 A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料 答案： D 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A有铁无铜 B有铜无铁 C铁、铜都有 D铁、铜都无 答案： A 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A澄清石灰水检验 CO2气体： CO2 + Ca2 +2OH- CaCO3+ H2O
2、B Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合产生沉淀： Ba2 + SO42- BaSO4 C氢氧化铜与盐酸反应： H + OH- H2O D Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体： CO32-+ 2H CO2+ H2O 答案： A 制取相同质量的 Cu（ NO3） 2时，消耗硝酸质量最多的是 A铜与浓 HNO3反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应 答案： A 下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体 NaOH干燥的是 A Cl2 B O2 C SO2 D H2S 答案： D 下列反应属于氮的固定的是 A空气在雷电作用下所产生 NO B NO和 O2生成 NO2
3、 C铜与浓硝酸反应产生 NO2 D NH4Cl与 Ca(OH)2反应生成 NH3 答案： A 下列物质不能导电，但属于电解质的是 A NaCl晶体 B铜 C盐酸溶液 D蔗糖 答案： A 硝酸应避光保存是因为它具有 A强酸性 B强氧化性 C挥发性 D不稳定性 答案： D 下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1mol任何气体所占的体积为 22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A 14g氮气中含有 7NA个电
4、子 B 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L D物质的量浓度为 0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-数为 NA 答案： A 用 98的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器 (配制过程中可能用到 )： 100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A B C D 答案： D 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是 A体积比为 16 1
5、1 B分子数目比为 16 11 C密度比为 16 11 D物质的量比为 16 11 答案： C 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A 1： 1 B 2： 3 C 3： 2 D 8： 9 答案： C 把 aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol氯化钡，由此可知原溶液中 N03-的物质的量浓度是（单位： mol L1 ） A B C D 答案： A 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A H Na CO32- Cl- B Ba2 Na Cl- SO42
6、- C K H SO42- OH- D Ag Al3 NO3- H 答案： D 只用一种试剂，可区别 Na2SO4、 AlCl3、 NH4Cl、 MgSO4四种溶液，这种试剂是 A HCl B BaCl2 C NaOH D AgNO3 答案： C 下列化学方程式中，不能用 H OH- H2O表示的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O C Cu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2O D KOH HCl KCl H2O 答案： C 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C A钠元素 B氯元素
7、 C碘元素 D铁元素 答案： C 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关 A SO2 B CO2 C NO2 D NO 答案： B 自来水常用 Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 A AgNO3 B FeCl2 C Na2SO3 D AlCl3 答案： D 下列括号中的分离方法运用得当的是 A植物油和自来水（蒸馏） B水溶液中的食盐和碘（分液） C SiO2和 CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D Fe(OH)3胶体中的 HCl（过滤） 答案： C 在过滤
8、、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是 A玻璃棒 B烧杯 C铁架台 D酒精灯 答案： A 下列物质存放方法错误的是 A Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存 B盛 NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中 答案： B 下列分散系不属于胶体的是 A豆浆 B墨水 C颜料 D Fe（ OH） 3悬浊液 答案： D 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 答案： B 要检验久置的 FeSO4溶液是否含有
9、 Fe2(SO4)3，应选用的试剂是 A NH4SCN溶液 B KI溶液 C氨水 D Fe粉 答案： A 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A稀 H2SO4 B氢氧化钠稀溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液 答案： D 吸入人体 鹊难跤 %转化为氧化性极强的 “活性氧 ”，它能加速人体衰老，被称为 “生命杀手 ”，服用含硒元素（ Se）的化合物亚硒酸钠（ Na2SeO3），能消除人体 鹊幕钚匝酰 纱送贫 a2SeO3的作用是 A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 答案： A 已知反应 2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-
10、 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O, 下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 C A ClO3- BrO3- IO3- Cl2 B BrO3- Cl2 C1O3- IO3- C BrO3- ClO3- Cl2 IO3- D Cl2 BrO3- C1O3- IO3- 答案： C 欲使明矾溶液中的 Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是 A NaOH溶液 B盐酸 C氨水 D KOH溶液 答案： C 实验题 （ 14分） I向一金属铝的易拉罐内充满 CO2,然后向罐内注入足量 NaOH溶液 ,立即用胶布严封罐口 ,过一段时间后 ,罐
11、壁内凹而瘪 ,再过一段时间后 ,瘪了的罐壁重新鼓起 ,解释上述变化的实验现象 : (1)罐壁内凹而瘪的原因 : 反应方程式 : (2)罐壁重新鼓起的原因 : 反应方程式 : II某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验： （ 1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 （ 2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。 答案： I .(1)CO2溶于 NaOH溶液而导致罐内压强减小 ,罐壁被大气压压痹 ; CO2+2
12、NaOH= Na2CO3+H1O;(2)过量的 NaOH和罐壁 (Al)反应而产生 H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起 ;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(各 2分 ) II（ 1）稀氨水和酚酞（ 1分）；稀氨水中 的 NH3逸出，碱性减弱，所以溶液的颜色变浅（ 2分）；（ 2）溶有 SO2的品红（ 1分）； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色（ 2分） 填空题 （ 13分） A、 B、 C、 D、 E五种物质都含 1 18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知 A为单质。 （ 1）写出 AE的化学式： A 、 B 、 C 、 D 、 E 。 （ 2）写出 AD反
13、应的离子方程式 AD 。 （ 3）写出 CD、 CE反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 CD 。 CE 。 答案： (1)A.Na; B.Na2O; C. Na2O2; D. NaOH; E. Na2CO3;(各 1分 ) (2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(各 2分 ) (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(各 3分 ) （ 13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓） MnO2 Cl2 MnCl2 2H2O 试回答下列问题： （ 1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出
14、 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （ 2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。 （ 3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 （ 4）一次实验中，用浓盐酸 80mL，其密度为 1.19g cm-3、 HCl的质量分数为36.5%，跟 MnO2恰好完全反应，产生了 5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的 HCl的物质的量。 答案：（每空 1分，离子方程式 2分，计算结果各 3分）（ 1）是； MnO2；浓盐酸； 4H+ 2Cl- MnO2 Cl2 Mn2+ 2H2O； （ 2）除去氯气中混有的 HCl气体（ 3）浓氢氧化钠（浓碱） （ 4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的 HCl的物质的量为： (5.6L/22.4L mol-1)2 0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物， 1mol氯气生成，则有 2mol的 HCl被氧化 )
