1、20102011 学年安徽蚌埠二中第二学期高一期中考试化学试卷与答案 选择题 2011年 3月 12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘 -131和铯 -137，下列关于碘 -131的说法正确的是： A位于第四周期第 VIA族 B碘 -131的摩尔质量为 131g C碘的原子核内有 131个质子 D碘 -131原子中中子数与核外电子数之差为 25 答案： D 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为 A 1/5 B
2、1/4 C 1/3 D 1/2 答案： A 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转， M棒变粗， N棒变细。下表所列 M、 N、 P物质中，可以组合成该装置的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 答案： C 某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N个中子，它与 1 H原子组成 HmX分子，在 ag HmX中所含质子的物质的量是 A (A-N m) mol B (A-N) mol C (A-N) mol D (A-N m) mol 答案： A 有 A、 B、 C、 D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。
3、A、 B相连时， A为负极； C、 D相连时，电流由 D流到 C； A、 C 相连时， C极上有大量气泡； B、 D相连时， D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 KS*5U.C#O A ACDB B DABC C ADCB D CBAD 答案： A 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 盐酸的酸性比氢硫酸（ H2S水溶液）酸性强 HCl的稳定性比 H2S大 Cl2与铁反应生成 FeCl3 ，而 S与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S反应生成 S 还原性：Cl-BDC B离子半径： C2-D-B+A2+ C原子序数： dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 答案
4、： B 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率 反应物的转化率一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的浓度一定降低 A B C D 答案： C 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 A氢气与氯气反应生成 1 mol氯化氢气体，反应吸收 248 kJ的能量 B 436 kJ/mol是指断开 1 mol H2中的 H-H键需要放出 436 kJ的能量 C氢气与氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应放出 183 kJ的能量 D 431kJ/mol是指生成 2 mol HCl中的 H-Cl键需
5、要放出 431 kJ的能量 答案： C 已知 C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为 v1； N2 + 3H22NH3, 正反应是放热反应，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为 A都增大 B都减小 C v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大 答案： A 实验题 （ 10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应： 2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题： （ 1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，
6、通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式 。 （ 2）为使实验成功， A和 B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果 A产生的气体直接进入 B中，实验产生的不良后果是 。 （ 3）实验室若用 16 mol L-1的盐酸 100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的 Ca(ClO)2的物质的量最多不超过 mol。 答案：（ 1）分液漏斗， MnO2 + 4H+ + 2Cl-(浓 ) Mn2+ + Cl2+ 2H2O （ 2） HCl会与 Ca(OH)2和 Ca(ClO) 2反应 ,影响产品质量。 （ 3） 0.2 mol 填空题 （ 8分
7、）下列五种物质中 Ar H2O2 NH4 NO3 KOH Na2O2 CaCl2只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号） 答案： (1) （ 14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题： （ 1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 _ _； （ 2） 、 、 的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ； 、 、 氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ； （ 3） 与 按原子个数 1： 1所成的化合物的电子式为 _ _ ；该化合物与水反应的离子方程式为 _ _ 。 （ 4） 号元素最高
8、氧化物水化物与 号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 _ ； （ 5）请设计一个实验方案，比较 、 的单质氧化性的强弱： 。 答案： (1)KF（ 2） KOHNaOHAl(OH)3 HFH2OH2S （ 3） 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 （ 4） Al(OH)3+OH-= Al(OH) 4- （ 5）将溴水加入碘化钠溶液中，再加入淀粉 ,若溶液变蓝，证明单质溴比单质碘氧化性强 (其他合理答案：也可 ) 计算题 在一定温度下将 3 mol A和 1 mol B两种气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g） B（ g） C（ g） 2D（ g）， 2
9、分钟末反应达到平衡状态， D的浓度为 0.4 mol L-1，求 （ 1） B的平衡浓度 (写出计算过程 ) （ 2） A的转化率 (写出计算过程 ) （ 3）达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “相等 ”）。 （ 4）达 平衡后，若其他条件不变，再向容器中分别加入 3 mol A和 1mol B或 1 mol C和 2 mol D，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， A的体积分数 _。 A 都增大 B 都减小 C 增大， 减小 D 增大， 减小 答案： (1)0.3 mol L-1 (2分 ) （ 2） % (2分 )（ 3）增大 (2分 ) （ 4） B (2分 )
