1、20102011 学年湖北省长阳一中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 氢元素位于元素周期表中的第 A族，按其结构与性质，也可以放在第 A族，能支持此种说法的是（ ） A HCl B NaH C H2O2 D H2 答案： B 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 1411.0kJ/mol、 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A C(s) O2(g) CO(g) H -393.5 kJ/mol B 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H 571.6 kJ/mol C C2H
2、4（ g) 3O2(g) 2CO2(g) 2H2O(g) H -1411.0 kJ/mol D 1/2C6H12O6（ s） 3O2(g) 3CO2(g) 3H2O(l) H -1 400 kJ/mol 答案： D 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ SO42- x H2O CuSO4 xH2O，当向硫酸铜溶液（析有硫酸铜晶体）中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ） A溶液中 Cu2+浓度增大 B溶液中 Cu2+数目不变 C硫酸铜晶体体积增大 D溶液的蓝色变浅 答案： C 反应 3H2(g) N2(g) 2NH3(g) H = -46.19 kJ. mol1
3、 ，关于这个反应的平衡常数 K，下列说法正确的是（ ） A随温度升高 K 增加 B随压强升高 K 增加 C随温度升高 K 减小 D随压强升高 K 减小 答案： C 对于气体反应 mA（ g） nB（ g） pC（ g） qD（ g） H 的下列 4个图象中，图象及对应解读均正确的是（ ） A图 表示反应从正反应开始， m n p q B图 表示反应从逆反应开始， H 0 C图 表示反应从逆反应开始， H 0 D图 表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较 答案： B 反应 FeO(s) C(s) Fe(s) CO(g)； H 0， S 0，下列说法正确的是（ ） A低温下自发进行，高温下
4、非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行 C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行 答案： B 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率减少了 C物质 B的质量分数减小了 D a b 答案： A 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A 1： 2： :3 B 3： 2： 1 C 6 ： 3： 1 D 6： 3： 2 答案： D 以下物质不存在同
5、分异构体的是（ ） A CH3CH2CH3 B CH3CH CHCH3 C CH3CH（ OH） COOH（乳酸） D CHClBrI 答案： AD 下列各粒子的空间构型不一致的是（ ） A CO2与 N2O B CO32-与 BF3 C H2S与 BeCl2 D PO43-与 NH4 答案： C 甲、乙两元素原子的 L层电子数都是其它层电子总数的 2倍，下列说法正确的是（ ） A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族 C甲与乙的单质都是非金属 D甲与乙的原子序数之和为偶数 答案： D 下列说法正确是（ ） A含有极性键的分子一定是极性分子 B单质分子一定是非极性分子 C氢键一定与氢元素有关
6、 D共价键只存在于非金属元素之间 答案： C 下列各现象与配位化合物无关的是（ ） A铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色 B在 FeCl3溶液中滴加 NH4SCN 溶液显血红色 C在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失 D在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 答案： A 为了避免电解液中 CuSO4因水解发生沉淀，正确的操
7、作方法是 ( ) A稀释 B加稀硫酸 C加 NaOH溶液 D加热 答案： B 实验题 （ 7分）用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定质量的 HA配制 0.l mo1 L-1的溶液 100mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH l的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀 释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 （ 2）甲方案中
8、，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、） 乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （ a）装 HCl溶液的试管中放出 H2的速率快； （ b）装 HA溶液的试管中放出 H2的速率快； （ c）两个试管中产生气体速率一样快。 （ 3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制 100mLpH l的 HA溶液；而不妥之处是 （ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。 答案：（ 1） 100mL容量瓶，（ 2） ， b ，（每空 1分） （ 3） 分别与两种酸反应的锌粒的表面积很难相同 （ 2分） （ 4） 取固体 NaA溶于水
9、，测定 pH，若 pH 7，则 NaA水解， HA为弱酸。（ 2分） 填空题 （ 5 分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是 构造原理， 泡利原理， 洪特规则， 能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项） （ 1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2倍 ； （ 2） 碳原子的核外电子排布基态时是 1s22s22p2而不是 1s22s12p3 ； （ 3）最外层电子数不会超过 8个，次外层电子数不会超过 18个 ； （ 4）铬（ 24Cr）的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2 ； （ 5）磷
10、原子的基态原子结构中，有 3个未成对的单电子 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （每空 1分，多选 0分） （ 6分）（ 1）甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。 （ 2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是 中心原子 C采取 sp3杂化， 中心原子 C上没有孤对电子， CH2Cl2不存在同分异构体， 键角是 109028， ，而不是 900 答案：（ 1） CH4（ g） 2O2（ g） CO 2（ g） 2H2O（ l） H -889kJ/mol （ 2分） （ 2） （ 4分，每
11、个 1分） （ 10分）向 2 L的密闭容器中加入一定量的 A、 B、 C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且 4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知 t3t 4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题： （ 1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物 C的平均反应速率为 。 （ 2）乙图中 t2时引起平衡移动的条件是 ， t5时引起平衡移动的条件是 。 （ 3）乙图中表示平衡混合物中，在这 4 个阶段中 C 的含量最高的一段时间是 。 （ 4）该反应的化学方程式可以表示为： ，正反应为 （填 “放热
12、”或 “吸热 ”）反应。 （ 5）反应开始时加入的 B的物质的量为 。 答案：（ 1） 0.004 mol/Ls （ 2分）。 （ 2） 增加 A的浓度，升高温度。（ 3） t5t 6。（每空 1分） （ 4） 3A（ g） B（ g） 2C（ g），（ 2分）吸热（ 1分） （ 5） 0.04mol（ 2分） （ 15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题 （ 1） K 的元素符号是 ； （ 2） D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ； （ 3） C元素的原子结构示意图是 ； （ 4） A与 L、 B与 L都分别能形成 原子个数比为 1： 1的化合物， A
13、与 L（ 1： 1）的化合物是 分子（填极性或非极性）， B与 L（ 1： 1）的化合物的电子式是 ； （ 5） G、 H、 L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）； （ 6） J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ； （ 7） E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有 2、 3价的 2种离子， 3的离子比较稳定，其原因是 ； （ 8） A与 B的化合物的熔点比 A与 L的化合物的熔点高，其原因是 ； （ 9） A的单质与 L的单质与 B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ； （ 10） F元素的最高价氧化物与 M元素的最高价氧化物
14、的水化物反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） As ；（ 2） ， 7 ；（ 3） ； （ 4）极性， ；（ 5） N O C ；（ 6） 正四面体； （ 7） 第四周期第 族 ， Fe3 的 3d轨道为半充满结构，更稳定 ； （ 8） NaH是离子化合物， H2O 是共价化合物；（ 9） H2-2e- 2OH 2H2O ； （ 10） Al2O3 6HClO4 2Al(ClO4)3 3H2O （ 9、 10每空 2分，其余每空 1分） 计算题 (6分 )常温时，将 0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以 1： 2的体积比混合，所得溶液 pH值为 12，用上述氢氧化钠溶液滴定 pH=3的某一元弱酸溶液 20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液 12.5ml，试求： （ 1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ （ 2）此一元弱酸的电离度？ 答案：（ 1） 0.04mol/L （ 3分） （ 2） 4% （ 3分）
