1、20102011 学年湖北省黄冈中学春季高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物质属于铵盐的是 A NH3 H2O B NH4Cl C KNO3 D尿素：CO(NH2)2 答案： B 含 amolCu、 bmolAg的金属混合物与含 cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有 m molNO2和 n molNO,下列式子不成立的是 A 2a+b=m+3n B 8a/3+2b=c C c=2m+4n D c=2a+b+m+n 答案： B 两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO与 O2充分反
2、应。下列判断正确的是（不考虑 NO2转化为 N2O4） A开始时左右两室分子数相同 B反应前后 NO室压强相同 C最终容器内密度与原来相同 D最终容器内无 O2存在 答案： C 下列溶液的颜色按红、橙、蓝及无色顺序排列的是 少量溴水中加入足量 CCl4充分振荡、静置后的下层溶液 向 SO2的水溶液中滴入几滴石蕊 NaBr溶液中加入 CCl4充分振荡、静置后的下层溶液 KI淀粉溶液中滴入几滴氯水 氨水中滴加几滴石蕊试液 FeCl3溶液中滴入几滴 KSCN溶液 A B C D 答案： D 标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的 NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是 A本实验之所以能够产生
3、喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差 B若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 C本实验若将 NH3换成 HCl，也能产生红色的喷泉 D实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为 1/22.4 mol L-1。 答案： C 已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下： 2Cu(NO3)2 3H2O2CuO+4NO2+O2+6H2O，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为 A 46% B 50% C 77.8% D 82% 答案： C 在括号内离子可能存在情况下，下列对指定离子的检验合理的是 A SO42-(SO32-): 加入 HNO3酸化的 B
4、a(NO3)2，看能否产生白色沉淀 B Fe2+ (Fe3+): 先滴加 KSCN溶液，再滴加氯水，看溶液是否变红 C NH4+( HCO3-):与足量 NaOH溶液共热，看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D CO32- (SO32-): 加入足量盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体 答案： C 关于反应： MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+H2O说法不正确的是 A反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2 B要使 8.7g MnO2完全反应，需投入含 0.4molHCl的浓盐酸 C每生成标准状况下 2.24L Cl2，就有 7.3gHCl被氧化 D若有 0.4molH
5、Cl被氧化，反应中转移的电子数为 0.46.021023 答案： B 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A铁粉与过量稀盐酸反应： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 B用 Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH- NH4+ NH3 H2O C铝与 NaOH溶液反应： Al+2OH-= AlO2-+ H2 D NO2溶于水：3NO2 H2O 2H+ + 2NO3-+ NO 答案： D 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A H2S B N2 C SO2 D NH3 答案： B 实验室中，下列试剂不需用棕色试剂瓶盛装的是 A H2SO4 B硝酸 C硝酸银溶液 D
6、氯水 答案： A 下列物质既能和盐酸反应又能和 NaOH溶液反应的是 A SiO2 B Na2CO3 C (NH4)2S D NaNO3 答案： C 下列变化不属于化学变化的是 A SO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D O3使某些染料褪色 答案： C 将 SO2与 H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是 A集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B反应中 SO2作还原剂 C反应的 SO2与H2S的物质的量之比为 2: 1 D氧化产物与还原产物质量比为 1:1 答案： A 下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是 A Na B NO2 C Fe2+ D H2SO4 答
7、案： A 敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀，合理的解释 A前者 HCl挥发性，后者吸水性 B前者吸水性，后者脱水性 C前者 HCl挥发性，后者强氧化性 D前者吸水性，后者脱水性 答案： A 实验题 （ 4分）用下图仪器 A、 B和胶管组成装置收集 NO气体（ 仪器 A已经气密性检查； 除水外，不能选用其他试剂），试在右框中画出你的设计，要求标注试剂及气流方向。 答案：（ 4分） （ 10分）高中教材中介绍：品红溶液能被 SO2漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究： SO2的漂白作用到底是 SO2本身还是 SO2与水作用的产物导致的。他们查阅资料知：品红除了可以溶于
8、水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且 SO2不能与酒精反应。经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题。 （ 1）上述装置 A中发生的化学反应方程式为： 。 （ 2）制取 SO2时，一 般选择 80%左右的硫酸，而不宜选择 10%的硫酸，原因是 。 （ 3）装置 B中应该装入的药品为 。 （ 4）该装置有一个明显的不足之处是 。 （ 5）按照完善后的装置完成实验，实验中控制 SO2以大约每分钟 200个气泡的速率通过品红的酒精溶液， 20分钟后溶液仍不褪色。由此可知， SO2的漂白作用是 导致的。 答案：（ 1） Na2SO3+H2SO4(浓 )= Na2SO4+
9、SO2+H2O（ 2分） （ 2） SO2易溶于水，硫酸浓度太稀不利于 SO2逸出（ 2分） （ 3）浓硫酸（ 2分） （ 4）缺少尾气处理装置（ 2分） （ 5） SO2与水作用的产物（ 2分） 填空题 （ 6 分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下： 生产过程 化学反应 反应情况 硫铁矿的燃烧 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 4的硫元素损失而混入炉渣 SO2的接触氧化 2SO2+O2 2SO3 SO2转化率为 95 SO3的吸收 SO3+H2O=H2SO4 SO3的吸收率为 98 （ 1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整： 4 +11O2 2Fe2O3+8S
10、O2 （ 2）该厂现用 100吨含硫 40的硫铁矿生产硫酸，可生产 98的浓 H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失） 答案：（ 1） FeS2（ 2分） (2)111.72吨（ 4分） （ 8分）甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。 A和 B以物质的量 21通入水中，得到 C溶液。请根据下图的转化关系回答： （ 1）按要求写出下列物质的化学式： 乙： B： （ 2）写出溶液 C与氯水反应的离子方程式： （ 3）在催化剂和加热条件下， A可与丙反应，化学方程式为： 答案：（ 1）乙： N2 （ 2分） B： SO2 （ 2分） （ 2）
11、 SO32- Cl2 H2O SO42- 2Cl- 2H （ 2分） （ 3） 4NH3 5O2 4NO 6H2O（ 2分） （ 7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题： （ 1）若 A为空气中含量最多的单质， C为一种红棕色的气体，则 B与 X的反应方程式为 （ 2）若 A为有臭鸡蛋气味的气体， C为 H2SO3的酸酐，则 B为： ， 1molA与 a molX充分燃烧，若要求既生成 B又生成 C，则 a的取值范围为 答案：（ 1） 2NO+O2= 2NO2（ 2分） （ 2） S（或硫）（ 2分） 0.5 a 1.5（ 3分） （
12、7分）氯水中存在的分子有： 和 H2O，离子有： 和极微量的 OH-，向其中滴加几滴石蕊，溶液先变红，后褪色的原因是： 答案： Cl2、 HClO （ 2分） H+ Cl- ClO-（ 3分） 氯水中的 H+使石蕊显红色，后 HClO的强氧化性又使红色褪去。（ 2分） （ 8分）试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象： （ 1）氢气在氯气中点燃： ，现象： （ 2）分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近： ，现象： 答案：（ 1） H2+Cl2 2HCl （ 2分） 现象：安静的燃烧，产生苍白色的火焰，有白雾生成（ 2分） （ 2） NH3+HCl= NH4Cl（ 2分） 现象：有白烟生
13、成（ 2分） （ 10分）向 100 ml浓硫酸中加入 64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题： （ 1）写出反应的化学方程式： 。 （ 2）若反应中有 1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为 mol，标准状况下生成的SO2气体体积为 L。 （ 3）将（ 2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至 500 ml，加足量 Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下 6.72L H2，则反应的 Zn的质量为 g， 原浓硫酸的物质的量浓度为 mol L-1。 答案：（ 1） Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2 + 2 H2O （ 2分） （ 2） 0.75mol（ 2分）， 16.8L（ 2分） （ 3） 68.25g（ 2分）， 18 mol L-1（ 2分）
