1、20102011 学年湖北省黄冈中学高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A反应进行的方向 B反应的快慢 C反应进行的限度 D反应物的多少 答案： D 某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点 B通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp 答案： C 用质量均为 100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为 28 g，此时两电极的质量分别为 A
2、阳极 100 g，阴极 128 g B阳极 93.6 g，阴极 121.6 g C阳极 91.0 g，阴极 119.0 g D阳极 86.0 g，阴极 114.0 g 答案： B 将 0.2 mol L-1 HCN溶液和 0.1 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是 A c(HCN)c(CN ) C c(HCN) c(CN )=c(OH ) D c(HCN)+ c(C N )=0.1 mol L-1 答案： BD 某学生欲完成反应 2HCl+2Ag 2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是 答案： C 一定条件下的可逆反应： 2SO2(g) +
3、 O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B加催化剂 C增大压强 D增大反应物浓度 答案： AB 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的 A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液 32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5 答案： C 在平面形分子 ClCH CHCl中， CCl 键采用的成键轨道是（ ） A sps B sp2s C sp2p D sp3s 答案： C 强酸与强碱的稀溶液发生 中和反应的热效应：
4、 H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ mol。向 1L 0.5mol L的 NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是 A H1H2H3 B H1H3H2 答案： D 四位同学同时进行反应： A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)=0.15mol/(L s) v(B)=0.6mol/(L s) v(C)=0.4mol/(L s) v(D)= 0.45mol/(L s)。其中，反应进行得最快的是 A B C D 答案： D 下列元素中基态
5、原子的第一电离能最大的是 A B B C C N D O 答案： C 下列分子中心原子是 sp2杂化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 答案： C 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区，以下元素属于 P区的是 A Fe B Mg C As D Cu 答案： C 某化学反应其 H 122 kJ/mol ， S=231 J/(mol K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行 答案： A 电子构型为 Ar 3d54s2的元素是 A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D
6、卤族元素 答案： B 下列溶液一定呈中性的是 A c(H+)=c(OH-)=10-6mol L溶液 B pH=7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案： A 下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C熵增大的反应都是自发反应 D电解水生成氢气与氧气属于自发反应 答案： B 实验题 （ 8分）用酸式滴定管准确移取 25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.2000mol L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.40mL 18.50mL 第
7、二次 1.30mL 18.05mL 第三次 3.10mL 21.20mL （ 1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 色到 色； （ 2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ； （ 3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D未用标准液润洗碱式滴定管 答案：（ 1） 无 （浅）红 （ 2） 0.1448 mol/L （ 3） CD 填空题 （ 12分）请将氧化还原反应： 2Fe3+2I 2Fe2+I2设计成带盐桥原电池。 试剂： FeC
8、l3溶液， KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。 （ 1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。 （ 2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。 （ 3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填 “有 ”或 “无 ”）电流通过。 （ 4）平衡后向 FeCl3溶液中加入少量 FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为 （填 “正 ”或 “负 ”）极。 （ 5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在 Fe3+、 Fe2+ 。 答案：（ 1）如图 （ 2）正， Fe3+e-=Fe2+ （ 3）无（ 4）负 （ 5）取少量待检 液于试管中，加入硫氰化钾，显
9、红色， 说明有 Fe3+、 ；（ 2分）另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色， 则有 Fe2+。（其它合理答案：也给分） （ 8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题： （ 1） 氧原子基态时价层电子的电子排布图为 _ _。 （ 2）已知 2H2O = H3O+ + OH ， H3O+的立体构型是 _，中心原子的杂化类型是 _。 （ 3） s轨道与 s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为： s-s， p轨道与 p轨道以 “头碰头 ”方式重叠形成的共价键可用符号 p-p，则 H2O分子含有的共价键用符号表示为 _。 （ 4）试比较同主族元素的氢化物 H2O、
10、H2S和 H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。 稳定性： 理由： 。 沸点： 理由： 。 答案：（ 1） （ 2）三角锥形 sp3 （ 3） s-p （ 4）稳定性： H2O H2S H2Se，因为非金属性越强，气态化合物越稳定 沸点： H2O H2Se H2S， H2O可形成分子间氢键，沸点最高， H2Se相对分子质量比 H2S大，分子间作用力大，因而 H2Se比 H2S沸点高。 （ 12分） 373K时，某 1L密闭容器中加入 1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（ g） N2（ g） + 3 H2（ g）。其中物质 H2的物质的量变化如下图所示。 （ 1）前 20 s内 NH
11、3（ g）的平均反应速率为 （ 2） 373K时该反应的平衡常数的值为 （ 3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填 “增大 ”或 “减小 ”，下同）。 NH3的平衡浓度 。 （ 4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变）， H2的平衡浓度为 NH3的 2倍，该反应的正反应为（填 “放热反应 ”或 “吸热反应 ”） ，为增大平衡体系中 H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入 N2 答案：（ 1） 0 01mol/L s （ 2） 0.12 （ 3）减
12、小 增大 （ 4）吸热 ab （ 7分）已知物质 M由同一短周期的 X、 Y两种元素组成， X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半， Y元素最高正价与它的负价代数和为 6。 M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）： （ 1）工业电解 M溶液的化学方程式为 。 （ 2）若 A是 X、 Y同周期的一种常见金属，写出 A与 B溶液反应的化学方程式是 。 （ 3）若 A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出 E与 F反应的离子方程式是 。 （ 4） B的电子式为： _ _，其中的化学键类型为： _。 （ 5）说明 M物质的一种用途： _ _。 答案
13、：（ 1） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （ 2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （ 3） 2H+ + SiO32- = H2SiO3 （ 4） 离子键和极性键 （ 5）氯碱工业（答案：合理都可以得分） （ 7分）已知硫酸在水中的电离方程式是： H2SO4 H+ + HSO 4 ； HSO4H+SO42 ，回答下列问题： （ 1） Na2SO4溶液显 （填 “酸性 ”， “中性 ”或 “碱性 ”）。理由是（用离子 方程式表示） 。 （ 2）在 0.1 mol L-1的 Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。 A c
14、(SO42 )+c(HSO4 )+c(H2SO4)=0.1 mol L-1 B c(OH-)=c(H+)+c(HSO4 ) C c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4 )+2c(SO42 ) D c(Na+)=2c(SO42 )+2c(HSO4 ) （ 3）如果 25 时， 0.1 mol L-1的 NaHSO4溶液中 c(SO42 )=0.029 mol L-1，则 0.1 mol L-1H2SO4溶液中 c(SO42 ) 0.029 mol L-1(填 “ ”， “ ”或 “=”)，理由是 。 （ 4） 0 1 mol L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。 （ 5）如果 25 时， 0.10 mol L-1H2SO4溶液的 pH=-lg 0.11, 则 25 时， 0.10 mol L-1的 H2SO4溶液中 c(SO42 )= 。 答案： (1)碱性 SO42 +H2O HSO4 +O H （ 2） BCD（ 3）； H2SO4第一步电离产生的 H+，抑制了 HSO4 的电离 （ 4） c(Na+) c（ HSO4 ） c（ H+） c（ SO42 ） c（ OH ）（ 5） 0 010 mol L-1
