1、20102011 学年辽宁省瓦房店市高级中学高一 4月月考化学试卷与答案 选择题 据报道，某些花岗岩会产生氡（ 22286Rn） ,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是 A.该原子与同周期 A、 A族阳离子具有相同的核外电子层结构 B.该原子最外层有 8个电子 C.该原子中子数是 86 D.1mol气体氡的质量大约是 444g 答案： B 下列说法中正确的是 A共价化合物中一定只含有极性共价键 B只含有共价键的物质一定是共价化合物 C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D有较强共价键存
2、在的物质熔沸点一定很高 答案： C 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的酸性均减弱 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案： C X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层 电子数相等； X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与 浓的 NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 A原子半径： YZW B非金属性最强的元素为 W C Y的最高价氧化物的熔点较高 D XW2分子中各原子
3、最外层电子均达到 8电子结构 答案： D 把 HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应 2HI（） H2（） 2（），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是 A HI的生成速率等于其分解速率 B HI的生成速率小于其分解速率 C HI的生成速率大于其分解速率 D无法判断 答案： B 元素 X有质量数为 79和 81的两种同位素，现测得 X元素的相对原子质量为 79.9，则同位素 81X在 X元素中的质量分数是 A 54.4% B.45.6% C.55% D45% 答案： B A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素中， A、 B、 C 位于同一周期相邻位置， A、C的原子序数之比
4、为 3： 4， A、 B、 C分别与 D形成化合物分子中都含有 10个电子， E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为 1： 4： 1。下列叙述中，正确的是 A A、 B、 C分别与 D形成的化合物的热稳定性依次减弱 B由 A、 C原子构成的分子和 B、 D原子构 成的分子中都只含有极性共价单键 C B、 C、 D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 D E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象 答案： C 无机化学命名委员会（国际组织）在 1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为 18列，稀有气体为第 18列，按这个规定，下列说法正确的是 A第三列所含元素最
5、多 B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第 17列元素单质熔点逐渐降低 C从上到下 第一列元素单质密度逐渐增大，而第 17列元素单质密度逐渐减小 D第 18列最外层电子数均为 8，化学性质十分稳定 答案： A X、 Y、 Z、 W四种主族元素，若 X的阳离子与 Y的阴离子具有相同的电子层结构； W的阳离子 的氧化性强于等电荷数的 X阳离子的氧化性； Z阴离子半径大于等电荷数的 Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是 A Z X Y W B W X Y Z C X Z Y W D Z Y X W 答案： A 下列叙述正确的是 A 168O2和 188O2互为同位素，性质相似
6、B常温下，硝酸具有强氧化性，所以 NO3-、 Fe2 不可以大量共存 C最外层有 2个电子的原子都是金属原子 D C(石墨 )=C(金刚石 ) 为吸热反应，所以石墨比金刚 石稳定 答案： D 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A NaBr B CaI2 C MgI2 D KBr 答案： C 人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O， Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是 A负极，并被氧化 B正 极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 答案： B 下列物质
7、中，存在非极性键的化合物的是 A NaOH B CH4 C I2 D Na2O2 答案： D 键能是破坏 1mol化学键吸收的热量或者生成 1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 NH3易液化 F2、 C12、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高 H2S的熔沸点小于 H2O 的熔沸点 NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次减低 A B C D全部 答案： A 下列说法不正确的是 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是
8、经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 答案： D 从化学键的角度看，化学反应的实质是 “旧化学键的断裂和新化学键的形成 ”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 A酒精溶于水 B二氧化碳变成干冰 C CaO 作为干燥剂吸水 D氯化钠受热熔化 答案： C 在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L密闭容器中进行， 5min内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为 A V(NH3)=0.02mol/（ L min） B V(N2)=0.005mol/（ L min） C V(NH3)=0
9、.17mol/（ L min） D V(H2)=0.03mol/（ L min） 答案： B （ CN） 2、（ SCN） 2、（ OCN） 2称 “类卤素 ”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如： 2Fe+3（ SCN） 2=2Fe（ SCN） 3， 2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是 A（ CN） 2+H2O = HCN+HCNO B（ SCN） 2+2Cu 2CuSCN C（ OCN） 2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2O D H2+（ SCN） 2 2HSCN 答案： B 某元素 B的核电荷数为 Z,已知 Bn-与 Am+的核外具有
10、相同的电子层结构，如果 A元素的原子序数用 Z、 n、 m来表示，应表示为 A Z+n+m B Z-n+m C Z-n-m D Z+m-n 答案： A 继科学家发现 C3O2是金星大气的成分后， 2004年，美国科学家通过 “勇气 ”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为 COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构 相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是 A C3O2与 CO一样可以在氧气中燃烧生成 CO2 B C3O2、 CO 与 CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 C硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是 CO2和 SO2 D因为 COS有明显的还原性，所以火星大气中不可能
11、有氧气 答案： B 实验题 （ 10分）某化学课外小组为了探究 CaCl2溶液和 Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程 ，请完成表中空格：（已知 CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶） 实验步骤 向 34 mL 1 mol/L 的 CaCl2溶液中滴入 1mol/L的 Na2SO4溶液至反应完全 实验现象 产生白色沉淀 来源 :Z。 xx。 k.Com 离子方程式 （） 小组讨论交流 向上述反应后的清液中滴入适量 1mol/L的 Na2CO3溶液会出现什么现象 假设出现的实验现象，说明理由 假设： 无现象 理由：反应没有限度， Ca2+沉淀完全 假设： （）， 理由： （）
12、 证明你的假设 现象：产生大量的白色沉淀 离子方程式 （） 解释 （） 答案： 填空题 （ 10分）（ 1）有人将铂丝插入 KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断： 通甲烷的铂丝为原电池的 _ _极，发生的电极反应为_。 该电池工作时 (放电 )反应的总化学方程式为_。 （ 2） X、 Y、 Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应： 若常温下 Y 为固体， X、 Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成 B，则： B的化学式为 ； 向苛性钠溶液中通入过量的 A所发生反应的离子方程式为 将
13、 B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为 答案：（ 10分，除标注外每空 2分） （ 1）（ 1） 负（ 1分） CH4 + 10 OH- -8e- = CO32- + 7H2O CH4 +2O2 +2OH- =CO32- +3H2O （ 2） SO2（ 1分） H2S+OH-=HS-+H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （ 17分） .上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素 所在的族。 . A、 B、 C、 D、 E都是短周期元素，原子序数依次增大， A、 B处于同一周期， C
14、、 D、 E同处另一周期。 C、 B可按原子个数比 2 l和 1 1分别形成两种离子化合物甲和乙。 A原子的最外层电子数比次外层电子层多 3个。 E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： （ 1） D元素在周期表中的位置是 ，画出 B元素简单离子结构示意图 ，乙物质的电子式是 （ 2） A、 B、 C、 D、 E五种元素的原 子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） （ 3） E的单质加入到 C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （ 4）简述比较 D与 E金属 性强弱的实验方法： （ 5） E的单质、石墨和二氧化钛（ TiO2）按比例混合，高温下反应得到
15、的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 答案： （ 13分）按要求填空： （ 1）拆开 1 mol HH 键， 1 mol NH 键， 1 mol NN键分别需要吸收的能量为 436 kJ， 391 kJ， 946 kJ。则理论上 1 mol N2生成 NH3_热量 (填：“吸收 ”或 “放出 ”) _kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 _。 （ 2） X、 Y两元素能形成 XY2型化合物， XY2中共有 38个电子，若 XY2是离子化合物，其化学式是 _；若 XY2是共价化合物其结构式是_。 （ 3）第三周期内， X、 Y两元素的
16、原子序数之差为 4，它们组成的 XY型化合物，其电子式为 _。 （ 4）某非金属 X的最高正价为 +m，它的最高价氧化物对应的水化物中有 b个氧原子，则这种酸的化学式是 _。 （ 5） X元素的最高正价和负价绝对值之差为 6， Y元素和 X元素原子的次外电子层上都有 8个电子， X和 Y形成的化合物 YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程 _ 。 答案： 计算题 由铜片、锌片和 100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L(标态 )气体时，硫酸恰好作用完，试计算： 锌片质量减轻了 克 原稀硫酸溶液的物质的量浓度是 答案： .5g 1.0mol/L
