1、2011-2012学年安徽省蚌埠市高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 2011年 11月 3日 “天宫一号 ”与 “神舟八号 ”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为 C2H8N2。发射时发生反应为： C2H8N2+2N204=2C02+4H20+3N2下列有关化学的说法正确的是 A是社会发展进步的关键 B能创造新物质 C提供能源和动力 D是所有污染的源泉 答案： D 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A Na+、 K+、 S042-、 HCO3- B Cu2+、 K+、 SO42-、 N03- C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D
2、Fe3+、 K+、 SO42-、 Cl- 答案： C A. 酸性溶液中有大量的 H+, HCO3-与 H+不能大量共存 B. 因为是无色溶液，所以不能含有蓝色离子 Cu2+ C. 可以共存 D. 因为是无色溶液，所以不能含有黄色离子 Fe3+ 从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是：答案： B 2011年 12月 5日日本福岛核电站又有受辐射水泄漏到海洋中，对海洋造成污染。广阔的海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有几十种元素，下列属于海水中微量元素的是 A氯 B钠 C碘 D氢 答案： C 正确答案： C 海水中微量元素 :海水中含量在 0.05 100mol/k
3、g的元素 ,除氢和氧外，每升海水中含量在 1 毫克以上的元素有 Cl、 Na、 Mg、 S、 Ca、 K、 Br、 C、 Sr、 B 和 F 11种，一般称为 “主要元素 ”。 某气体的摩尔质量为 Mg mol-1， N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 V L的该气体所含有 的分子数为 X,则 表示的是 A以 g为单位 V L该气体的质量 B以 g为单位 1L该气体的质量 C 1 L该气体中所含的分子数 D以 L为单位 lmol该气体的体积 答案： B 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是 Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 A B C D 答案： B 正
4、确答案： B Cl2 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液三种物质遇到紫色石蕊试液先显酸性，由紫变红，后显强氧化性，漂白，红色褪去； 盐酸，只显酸性； 木炭具有吸附性。 制印刷电路时常用 FeCl3溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，杯底固体中不可能出现 A有铜无铁 B有铁无铜 c铁、铜都有 D铁、铜都无 答案： B 正确答案： B 氧化性： Fe3 Cu2 还原性： Fe Cu,先发生 Fe 2Fe3 =3Fe2 后发生 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ，不可能出现有铁无铜的情况。 已知
5、NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于 NH3尾气吸收的是 答案： B 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加 KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不可食用 C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有氧化铁 答案： D 下列离子方程式错误的是 A钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu B碳酸钙与盐酸反应： CaC03+2H+=Ca2+C02+H20 C硫酸与氯化钡反应： SO2-4+Ba2+=BaSO
6、4 D氯气通人水中： Cl2+H20=H+Cl-+HCl0 答案： A 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，烧碱，硫酸铜 c磷酸，熟石灰，苛性钾 D醋酸，小苏打，熟石灰 答案： B 起固氮作用的化学反应是 A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C氨气经催化氧化生成一氧化氮 D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 答案： A 下列有关物质的叙述正确的是 A沼气和天然气都是可再生的能源 B盐酸和醋酸既是化合物又是酸 c冰和干冰即是纯净物又是化合物 D豆浆、牛奶和油脂都属于胶体 答案： C 正确答案： C A不正确，沼气和天然气都是不
7、可再生的能源 ； B不正确，盐酸是混合物 c正确，冰和干冰即是纯净物又是化合物，由水分子构成 D不正确，豆浆、牛奶都属于胶体，油脂分子直径小于 1纳米 设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A 92 g NO2和 N204混合气体中含有的原子数为 3NA B标准状况下， 11.2 L H2O中含有的电子数为 20NA C 0 5mol L“的 Ba(0H)2溶液中 0H一的数目为 NA D 1 mol Mg与足量的 02或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2时，失去的电子数均为2N 答案： D 正确答案： D A不正确，每有 46gNO2和 N204混合物就有 3mol原子， 92 g
8、 NO2和 N204混合气体中含有的原子数为 6NA B不正确，标准状况下， H2O是液体。 C. 不正确，缺少体积，无法计算。 38 4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到 22 4L(标准状况，不考虑 N2O4)气体。则反应消耗 HN03的物质的量可能是 A 1 mol B 1 6 mol C 2 2 mol D 2 4 mol 答案： C LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为： LiH+H20=LiOH+H2在这个反应中 A水是氧化剂， LiH是还原剂 B LiH是氧化剂，水是还原剂 C LiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂
9、和还原剂 答案： A 实验题 (14分 )为研究盛装浓硫酸的铁质材料 (碳素钢 )与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 实验 取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。 甲同学认为 x中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用 (选填序号 ) KSCN溶液和氯水 b铁粉和 KSCN溶液 c浓氨水 d酸性： KMn04溶液 为分析气体成分，乙同学取 448mL(标准状况 )气体 Y通人足量溴水中，发生的反应式 为： Br2+SO2+2H20=2HBr+H2S04，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥 固体 2 3
10、3 g 提出猜想 分析上述实验中 SO2的体积分数的结果，同 学们认为 Y中还可能含有其它气体并作如下 猜测： 猜想一： Y气体中可能含有 H2； 猜想二： 猜想三： 设计实验，验证猜想 为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验 (装置可重复使用，夹持仪器省 略 )。 (1)实验装置连接次序为 A F F (2)装置 B中试剂作用是 。 (3)猜想一的理由是 (用化学方程式表示 )。 (4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是 。 答案： d 猜想二： Y气体中可能含有 CO2； 猜想三： Y气体中可能含有 H2和 CO2 （ 1） B C E D （ 2）检验 SO2是否除尽 （ 3）
11、 Fe H2SO4=FeSO4 H2 （ 4） E中固体由黑变红， D中固体由白变蓝色 填空题 在下列物质：烧碱， NH3 H20， SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是 ，其中属于强电解质的是 ，既不属于电解质又不属于非电解质的是 。 答案： 配制 lOO mL 0 5mol L-1碳酸钠溶液 (1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有 (除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种 ) (2)下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是 a没有将洗涤液转移到容量瓶中 b容量瓶洗净后未经干燥处理 e转移过程中有少量的溶液溅出 d摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线
12、答案： 将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物 A，将 A隔绝空气，按图发生一系列变化。完成下面问题。 (提示：已知 b溶液是乙的稀溶液，气体 A、 a均为混合气体 ) (1)甲为 ，乙为 ，丙为 。 (2)混合气体 A的主要成分有 。 (3)气体 B是 ，蓝色溶液 C是 。 (4)甲跟乙反应的化学方程式是 。 答案： (6分 )如图是有关氮的循环示意图。 (1)过程 中通过 的作用将空气中的氮气固定下来。 (2)请写出 中合成氨反应的化学方程式： 。 (3)请写出 中固氮反应的方程式： 。 (4)过程 中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇 到还原性较强的 NH4+等被还原为 N2。在废液中加入下列物质不能使 NaNO2无害化 排放的是 a H202 b NH4CI c KN03 答案： 计算题 为了测定小苏打样品的变质情况，取 13 7 g固体样品加到 100 mL盐酸溶液中，恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算 (1)所用盐酸的物质的量浓度。 (2)所取小苏打样品纯度。 答案：
