1、2011-2012学年山西省临汾一中高二第二学期 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列表示式错误的是 ( ) A Na 的电子排布图： B Na 的结构示意图： C Na的电子排布式： 1s22s22p63s1 D Na的简化电子排布式： Ne3s1 答案： A 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(NH3)42+ C该实验不能证明 Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定 D在 Cu(NH3)42+
2、离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 答案： B 若不断地升高温度，实现 “雪花 水 水蒸气 氧气和氢气 ”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是 A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；极性键 答案： B 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 ( ) A X与 Y形成化合物是， X可以显负价， Y显正价 B第一电离能可能 Y小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于 Y对应的 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HnX 答案： C 碘单质在水溶液中溶解度很小，但
3、在 CCl4中溶解度很大，这是因为 ( ) A CCl4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大 B CCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子 C CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 答案： D 已知含氧酸可用通式 XOm（ OH） n来表示，如 X是 S，则 m 2， n 2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m大的是强酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ） ( ) A HClO2 B H2SeO3 C H3BO3 D HMnO4 答案： D 氨气分
4、子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道。 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 答案： C 下列说法不正确的是 ( ) A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同 答案： D 膦又称磷化氢，化学式为 PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体
5、，它的分子呈三角锥形。以下关于 PH3的叙述中正确的是 ( ) A PH3是非极性分子 B PH3中有未成键电子对 C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子中 PH 键是非极性键 答案： B 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） A H2O B CH4 C SiH4 D NH4+ 答案： A 下列物质不能溶于浓氨水的是 A AgCl B Cu（ OH） 2 C AgOH D Fe（ OH） 3 答案： D 下列不能形成配位键的组合是 ( ) A Ag 、 NH3 B BF3、 NH3 C Co3 、 CO D Ag 、 H 答案： D 中学化学中很多 “规律 ”都有其适用范围，下列根据有关
6、 “规律 ”推出的结论合理的是（ ） A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是 7 C根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO D根据溶液的 pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH 6.8的溶液一定显酸性 答案： C 有 A、 B和 C三种主族元素，若 A元素的阴离子与 B、 C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B的阳离子半径大于 C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是 ( ) A BCA 答案： B 下表 为元素周期表前四周期的一部分，下列有关
7、 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A W元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C p能级未成对电子最多的是 Z元素 D X元素是电负性最大的元素 答案： D 填空题 （ 6分）已知某元素的原子序数是 26，试推测： （ 1）该元素的简化电子排布式为 ； （ 2）该元素处在 周期 族； （ 3）该元素的常见化合价是 。 答案：（ 6分）（ 1） Ar3d64s2（ 2分） (2)第 4周期 族（ 2分）： （ 3） 2、 3价（ 2分）： （ 6分）第四周期元素中， 4p轨道半充满的是 ， 3d轨道半充满的是 ，
8、 4s轨道半充满的是 。（写元素符号） 答案：（ 6分）（ 1） As； Cr和 Mn； K、 Cu和 Cr；（各 2分） （ 10 分）有以下物质： CH4， C2H4， H2O， NH3， CH2O， CO2； 非极性分子的是 _；既有 键又有 键的是 _；中心原子没有孤电子对的是 _；中心原子杂化类型为 sp3的是 ；分子构型都是直线形的是 。（写序号） 答案：（ 10分） （ 2） （ 8分）溴化碘（ IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （ 1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（填极性或非极性） （ 2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为
9、， 它的 VSEPR模型是 ，分子构型是 。 答案：（ 8分）（ 1） （ 2分）；极性 ；共价（ 2分）（ 2）；正四面体； V形（ 4分） (10分 )W、 X、 Y、 Z是周期表前 36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。 W、 Y的氧化物是导致酸雨的主要物质， X的基态原子核外有 7个原子轨道填充了电子， Z能形成红色 (或砖红色 )的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。 (1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比 PH3的沸点 ， （填 “高 ”或 “低 ”） W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)_(填 “强 ”或 “弱 ”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是 _ _，
10、 Y的第一电离能比 X的_ _(填 “大 ”或 “小 ”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z的单质反应的化学方程式是 。 (4)已知下列数据： Fe(s) 1/2O2(g)=FeO(s) H -272.0 kJ mol-1 2X(s) 3/2O2(g)=X2O3(s) H -1 675.7 kJ mol-1 X的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 _ _。 答案：（ 10分）： (1)NH3高弱（ 3分）： (2)1s22s22p63s23p4 大（ 3分）： (3)Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O（ 2分）： (4)2Al(s) 3FeO(s)=Al
11、2O3(s) 3Fe(s) H -859.7 kJ mol-1（ 2分） （ 12分） Q、 R、 X、 Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布 msnmpn R原子核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。 请回答下列问题： （ 1） Z2+ 的核外电子排布式是 。 （ 2）在 Z(NH3)42+离子中， Z2+的空间轨道受 NH3分子提供的 形成配位键。 （ 3） Q 与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 (4) Q、 R、 Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （ 5） Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。 答案：（ 12）（ 1） 1s22s22p63s23p63d9（ 3分） （ 2）孤对电子（孤电子对）（ 2分） （ 3） b（ 2分） （ 4） Si C N（ 2分） （ 5） 3:2（ 3分）
