1、2011-2012学年广东佛山罗村高中高二下学期第一阶段考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列元素在自然界没有游离态存在的是（ ） A碳 B硅 C氮 D硫 答案： B 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体 a，将滴管内的液体 b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出 ,最终几乎充满烧瓶。则 a和 b分别可能是（ ） 答案： BC 下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论或解释 A 纯净的 H2在 Cl2中燃烧 安静地燃烧，并发出苍白色火焰 说明燃烧不一定需要氧气参加 B 分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 产生白
2、烟 NH3能和酸反应生成了相应的铵盐 C 把 SO2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红，后褪色 说明 SO2只具有漂白性 D 把 CO2通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 说明碳酸的酸性比硅酸强 答案： AD 下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ） A N2 NO B Cl2 FeCl2 C SiO2H2SiO3 D SSO2 答案： BC 下列有关 Cl、 N、 S、 Si等非金属化合物的说法不正确的是（ ） A硅胶、浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙都是实验室常用的干燥剂，它们都可以用来干燥 NH3、 Cl2、 SO2、 H2等气体 B将氯气和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化钙 C硅是一
3、种良好的半导体材料，可用作做光电池和计算机芯片 D液氨可用作制冷剂 答案： AB 用下面的实验装置示意图进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是 ( ) A若 A为浓盐酸， B为 MnO2， C中盛品红溶液，则 C中溶液褪色 B若 A为稀盐酸， B为石灰石， C中盛 CaCl2溶液，则 C中溶液变浑浊 C若 A为浓氨水， B为生石灰， C中盛 A1C13溶液，则 C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D若 A为浓硝酸， B为铜屑， C中盛紫色石蕊溶液，则 C中溶液变红色 答案： D 下列离子方程式中，正确的是（ ） A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2Fe3+2Cl- B将氯
4、气通入 KI溶液中 Cl2+2I =2Cl +I2 C将氯气通入水中 Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+ D将锌粒投入稀硝酸中： Zn 2H+ Zn2+ H2 答案： B 有 Na2SO3、 BaCl2、 K2SO4、 NH4HCO3 等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（ ） A稀硫酸 B Ba(OH)2溶液 C Na2CO3溶液 D AgNO3溶液 答案： A 下列关于试剂的保存方法，正确的是（ ） A碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中 B常温下，可用铝制容器贮存浓硝酸或浓硫酸 C氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 D新制氯水或硝酸银溶液存放
5、在配有磨口塞的无色玻璃瓶中 答案： B 下列反应中硫酸只表现强氧化性是（ ） A烧碱与硫酸反应 B碳酸钠与硫酸反应 C木炭粉与浓硫酸反应 D铜与浓硫酸反应 答案： C 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ） 过氧化钠 次氯酸 过氧化氢 臭氧 二氧化硫 活性炭 A B C D 答案： D 环保部门测得某市空气里的成分有 N2， O2， SO2， Ar， CO2， NO2， 可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（ ） A只有 B只有 C D除 以外 答案： C 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（ ） A NaOH B AgNO3 C KNO3 D FeCl2 答案： C
6、 下列表述不正确的是 ( ) A常温下， SiO2性质较稳定，不与所有的酸发生反应 B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料 C硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧 D玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品 答案： A 下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（ ） A都具有酸性 B都能使湿润的有色布条褪色 C都含 Cl2 D液氯是纯净物，而新制氯水是混合物 答案： A 下列气体能用排水法收集的是（ ） A NO2 B Cl2 C NO D SO3 答案： C 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（ ） A浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出 H2 B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱
7、水性和吸水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料 答案： D 下列有关硫及其氧化物的说法正确的是（ ） A硫俗称硫黄，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。 B SO2能使酸性 KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了 SO2的漂白性。 C鉴别 SO2和 CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象 D SO2能与碱反应生成盐和水，说明 SO2是酸性氧化物 答案： D 实验题 答案： 实验步骤 实验现象 结论及解释 原因：常温下铁被浓硫酸钝化。（ 2分） 褪去 （ 1分） 2Fe+6H2SO4（浓） = Fe2（ SO4） 3+3SO2+6H2O （ 2分） Fe+H2SO4（
8、稀） =FeSO4+H2（ 2分） （ 1） 检查装置气密性。（ 1分） （ 2） 吸收 SO2，（ 1分） C（ 1分） （ 3） 浓硫酸，（ 1分）收集 H21分） （ 4） 过滤、（ 1分）洗涤（ 1分） 静置，在上层清液中继续加 BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（ 3分，没写静置或上层清液的扣 1分） (5)（ a-m/233） 22.4（ 3分） 填空题 （ 10分）新制氯水呈 色，说明氯水中有 存在。向氯水中滴入几滴 AgNO3溶液，立即有 （填现象）生成，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有 性，氯水光照后，颜色 ，溶液的酸性
9、 ，该反应的化学方程式是 答案：黄绿， Cl2（或氯分子），白色沉淀， Cl-（或氯离子），酸性和漂白性，变浅（或褪去），增强， （ 9分）农村有句谚语 “雷雨发庄稼 ”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。 （ 1）写成有关反应的化学方程式 （ 2）以上哪个反应属于氮的固定？ (填编号 )，请写出工业固氮的化学方程式 答案：（ 1） N2+O2 =NO2 2NO +O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO（各 2分） （ 1分） ， （ 2分） （ 6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙
10、固体制取氨气，写出该反应的化学方程式 ： ，可用 来检验氨气，现要制得 2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体 g。（相对原子质量： N-14 H-1 Cl-35.5） 答案： 湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）， 5.35 已知某单质 A在一定条件下能实现如下的转化： （ 1） 若 A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则 A是 （写化学式），该氢化物中 A元素的化合价为 （ 2） 若 A在常温下是黑色固体， C使澄清石灰水变浑浊，则 D是 （写化学式） （ 3） 若 A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则 C是 （写名称） （ 4） 若 A在常温下是黄色
11、固体， D的浓溶液能使蔗糖变黑， 推出 B是 （写化学式）； 写出 BC的反应方程式： ； 若将 B通入 A的氢化物水溶液中，能观察到 现象，化学方程式为： ；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为： 若将 B通入 BaCl2溶液中，未见有沉淀生成，若要使其产生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某气体，该气体可能是 （填编号） A H2 B Cl2 C NH3 D CO 答案：（ 1） N2， -3 （各 1分）（ 2） H2CO3（ 1分）（ 3）过氧化钠（ 1分） （ 4） SO2（ 1分） （ 2分） 产生黄色沉淀 （ 2分） ， SO2+2H2S=3S+H2O （ 2分） ,3:2（ 2分） BC
