1、2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高一下学期3月月考化学试卷与答案 选择题 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ） A拉瓦锡 B阿伏伽德罗 C门捷列夫 D道尔顿 答案： C 下列说法正确的是（ ） A光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在 Cl2 C久置氯水遇 AgNO3溶液会产生白色沉淀 D新制氯水经光照一段时间 pH增大 答案： BC 有关下列反应产物的叙述正确的是（ ） A在 Cl2中点燃铁丝，有 FeCl2生成 B将红热的碳投入浓硫酸中，有 CO2生成 C将 Cu片放入浓硝酸中，有 NO生成 D将 Cl2通入 NaOH溶液中，
2、有 NaClO 生成 答案： BD 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ） A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气 B浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂 C浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性 D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 答案： CD 常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（ ） A浓硝酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化铁晶体 答案： ACD 下图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ） 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
3、 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与 NaOH溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性 答案： AB 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中 M 为 37 的是（ ）答案： B “绿色化学实验 ”已走进课堂，下列做法符合 “绿色 化学 ”的是（ ） 实验室收集氨气采用图 1所示装置 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图 2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图 3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 答案： A 1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则
4、所消耗硝酸的物质的量是（ ） A 0.12mol B 0.11mol C 0.09mol D 0.08mol 答案： B 某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是（ ） A 14 B 15 C 16 D 17 答案： A 下列关于硅材料的叙述正确的是（ ） A玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅 B金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅 C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 答案： C 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 2NH3 N2 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道
5、漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C生成 1molN2有 6mol电子转移 D该反应属于复分解反应 答案： D 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A Na+、 Fe2+、 Cl-、 ClO- B Na+、 Cu2+、 SO42-、 NO3- C Mg2+、 NH4+、 SO42-、 Cl- D NH4+、 SO42-、 OH-、 K+ 答案： C 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A 100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有 Na+为 2NA B常温、常压下， 0.5mol臭氧中含有氧原子为 1.5NA C标准状况下， 1
6、mol NO2气体与水反应生成 NO3-为 NA D 78gNa2O2中含有 O2-为 2NA 答案： B 在下列反应中， HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A H2S 2HNO3 S 2NO2十 2H2O B CuO 2HNO3 Cu（ NO3） 2十 H2O C 4HNO3（浓） 4NO2十 O2十 2H2O D 3Cu 8HNO3（稀） 3Cu（ NO3） 2 2NO十 4H2O 答案： D 实验题 （ 13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （ 1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （ 2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （
7、3）用图 1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验利用了氨气的 性质。 （ 4）如果只提供如图 2的装置，请说明引发喷泉的方法 。 答案：（ 13 分）（ 1） Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3（ 3 分） （ 2）向下排空气法；碱石灰 （各 2分） （ 3）打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中；（ 2分） 极易溶于水（ 2分） （ 4）（其它合理答案：也给分）（ 2分） （ 8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取 6.4g铜片与 12mL 18mol/L浓硫酸放
8、在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。 （ 1）为防止空气污染，请补画下图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。 （ 2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。 （ 3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是： 。 （ 4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写 字母序号）： A铁粉 B BaCl2溶液 C银粉 D Na2CO3溶液 答案：（ 8分）（ 1）（ 2分）左边导管长进短出，右边画有尾气吸收装置（ 1分），标出尾气吸收装置中的试剂为碱溶液（ 1分） （ 2）（ 2分） Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2
9、+ 2H2O （ 3）（ 2分）反应过程中 H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多（ 1分），使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应（ 1分）。 （ 4）（ 2分） A D（错一个扣 1分，扣完 2分为止，本空不出现负分） 填空题 （ 17分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F是含有同一种元素的化合物，其中 A为红棕色气体， F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH E+ F+H2O （ 1）写出它们的化学式： D ， F 。 （ 2）写出 反应的化学方程式： ， 此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 （ 3）写出反应 的离
10、子方程式： 。 （ 4）工业生产 C的过程中有如下一步反应：即 F经催化氧化生成 B和 H2O，写出该步反应的化学方程式： 。 答案：（ 17分）方程式每个 3分，其它每空 2分 （ 1） NH4NO3， NH3 （ 2） 3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO ， NO2 NO2 （ 3） NH4 + OH- NH3 + H2O （ 4） 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O （ 12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： （ 1）向 KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ， 反应的离子方程式是 。 （ 2）向 AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ， 反应的离子方程式是 。 （ 3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ， 答案：（ 12分） (1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 （ 1分、 3分） (2)Cl- Ag+Cl-=AgCl （ 1分、 3分） (3)H+ HclO （各 2分）
