1、2011-2012学年江苏省无锡一中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 答案： A 某溶液中可能含有下列 6种离子中的某几种： Cl-、 S O42-、 CO32-、 NH4+、 Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（ 1） 200 mL上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33 g沉淀不溶。（ 2）向（ 1）的滤液中加入足量的 NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于
2、原溶液组成的正确结论是 A一定存在 SO42-、 CO32-、 NH4+，可能存在 Cl-、 Na+、 K+ B一定存在 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Cl-，一定不存在 Na+、 K+ C n(CO32-) 0.01 mol， c(NH4+) = 5c(SO42-) D如果上述 6种离子都存在，则 c(Cl-) c(SO42-) 答案： CD 在化学反应中，下列叙述正确的是 A反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和 B反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和 C溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量 D在同温、同压下，反应前气体体积之
3、和一定等于反应后气体体积之和 答案： BC 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的 A一定是 KOH和 NaOH的混合物 B一定含 K+，可能含 Na+ C一定含 Na+,可能含 K+ D既含 K+，又含 Na+ 答案： D 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3 2 1时，三种溶液中 Cl 的物质的量之比为： A 1 1 1 B 1 2 3 C 3 2 1 D 3 4 3 答案： D 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na
4、OH H2SO4 BaCO3 MgO CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 Na2O2 SO3 答案： A 下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 A金属钠投入到 MgSO4溶液中 B Na2O2和 CuSO4溶液反应 C BaCl2和 NaHSO4溶液反应 D纯碱溶液和澄清石灰水反应 答案： AB 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 物 质 除杂试剂 分离方法 A 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶 B NaCl溶液（ CuCl2） NaOH溶液 萃取
5、 C 乙醇（水） 分液 D 铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤 答案： D V mL某 Al2(SO4)3溶液中含 a g Al3+，取出一半稀释成 2V mL后， SO42-的物质的量浓度为 答案： C 下列说法正确的是 盐酸是一种既有氧化性，又有还原性的强酸； 向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时，如果溶液变蓝，则通入的气体一定是氯气； 漂白粉在空气中长期放置会变质，是由于被氧气氧化的缘故； 金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应； 在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。 A全部 B C D 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 ： A OH
6、的摩尔质量为 17g mol-1， O2的摩尔质量为 16g mol-1 B标准状况下， 0.3 molSO2中含氧原子数为 0.3NA C常温常压下， 2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3 NA D标准状况下， 1molH2O 的体积是 22.4L 答案： C 下列叙述与胶体性质无关的是 A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一 束光线 C明矾具有净水作用 D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 答案： D 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用
7、 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，则反应后 Na2SO3转化为 A Na2SO4 B SO2 C S D Na2S 答案： A 在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应： 6NO+4NH3 5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A 3： 2 B 2： 1 C 1： 1 D 2： 3 答案： D 下面关于金属钠的描述正确的是 A钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在 B钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C钠离子和钠原子都具有较强的还原性 D钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 答案： B 下列变化过程中不能直
8、接实现的是 HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2 A B C D 答案： B 实验题 （ 6分）用 98%的浓硫酸 (其密度为 1.84 g/cm3)配制 100 mL 1.0 mol L-1稀硫酸 ,若实验仪器有： A 100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 （ 1）需量取浓硫酸的体积为 _mL。 （ 2）实验时选用的仪器有 (填序号 ) _, （ 3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号 ) _ 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静
9、置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 答案：（ 1） 5.4 (2)C、 E、 F、 G、 H （ 3） （ 8分）下图为两套实验装置。 （ 1）写出下列仪器的名称： _ ； _ 。 （ 2）仪器 中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号） （ 3）若利用装置 I制取蒸馏水，还缺少的仪器有 _ ，将仪器补充完整后进行的；实验操作的名称为： ，冷却水从 口进。 （ 4）现需配制 250 mL 0.2 mol L1 NaCl溶液，其中装置 II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。 答案：（ 1）蒸馏烧瓶；冷凝管； （ 2） ；（ 3）酒精灯；蒸馏； g； （
10、 4）未用玻璃棒引流，未采用 250ml容量瓶 （ 11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的 Cl2（不收集），后试验干燥的 Cl2和潮湿的 Cl2有无漂白性。试回答： （ 1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接_， _ 接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 h。 （ 2）烧瓶中发生反应的化学方程式是_ 。 （ 3） D装置的作用是 _ ， E装置的作用是_ ， F装置的作用 是 _。 （ 4） C瓶中的现象是 _ ， B瓶中的现象是_ 。以上事实说明起漂白作用的物质是_ 。 答案：（ 1） i； j； g； f； e； d
11、； b； c； （ 2） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O （ 3）干燥氯气 吸收多余的氯气 除去 HCl气体 (4)有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸 (HClO) 填空题 （ 14分）按要求完成下列填空： (1) 已知在标准状况下的四种气体 6.72LCH4 3.011023个 HCl分子 13.6克 H2S 0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白： 体积最大的是 ；密度最大的是 ； 质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。 (2) 0.6mol 的氧气与 0.4mol臭氧 O 3质量 之比为 _，分子个 数之比为_，氧原子个数之比为 _。 (3) 某金属氯化
12、物 MCl3 26.7 g，含有 0.600mol Cl-。则金属 M的相对原子质量为_。 (4) 某物质 的量浓度为 0.05 mol L-1的金属氯化物溶液 20 mL，恰好与 20 mL 0.15 mol L-1的 AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为_。 答案： (1) 。 (2) 1:1； 3:2； 1:1 （ 3） 27 (4) +3价 （ 13分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质 A跟 B反应生成物质 E、 F和 G；物质 C跟 D反应生成气体 I， I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白： （ 1）物质 H的分子式是 _，气体 I的分子式是 _ （ 2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 _该反应中的 还原剂是_ （ 3）反应 的化学方程式是 _。 答案：（ 1） HCl、 NH3（ 2） 、 NaCl（ 3） Cl2+2 NaOH = NaCl+NaClO+ H2O。 计算题 欲使 100g 9.32 % 的 NaOH溶液溶质的质量分数增大到 20% （ 1）需往溶液中加入多少克金属钠？ （ 2）若 20%NaOH溶液的密度为 1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。 答案：（ 1） 6.9g；（ 3） 3mo l/L
