1、2011-2012学年江苏省重点中学高二 5月质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌 C吸氢材料镧镍合金 D超导材 K3C60 答案： B 二元酸 H2A在水中发生电离： H2A H HA-和 HA- H A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 A NaHA： c(Na )c(HA-)c(OH-)c(H ) B NaHA： c(Na ) c(A2-) c(HA-) C Na2A： c(Na )c(A2-) c(OH-)c(H ) D H2A： c(H ) c(HA-) 2 c(A
2、2-) c(OH-) 答案： A 室温下，将 1.000mol L-1盐酸滴入 20.00mL 1.000mol L-1氨水中，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A a点由水电离出的 c(H )=1.010-14mol/L B b点： c(NH4 ) c(NH3 H2O)=c(Cl-) C c点： c(Cl-)= c(NH4 ) D d点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3 H2O 电离吸热 答案： C 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0.1 mol L-1 HCOOH溶液中： c(HCOO-)+c(OH-)=c(H ) B 1 L 0 l m
3、ol L-1CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中： c(SO42-)c(NH4 )c(Cu2 )c(H )c(OH-) C 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中： c(Na )+c(H )+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na )c(HX)c(X-)c(H )c(OH-) 答案： CD 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2) 3的说法正确的是 A分子中 N、 O 间形成的
4、共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D 15.2g该物质含有 6.021022个原子 答案： C 如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0价，部分为 -2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是 A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4个 K+和 4个 O2- B晶体中每个 K+周围有 8个 O2-，每个 O2-周围有 8个 K+ C晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 8个 D晶体中， 0价氧与 -2价氧的数目比为 3 1 答案： AD 在由水电离产生的 H 浓度为 110-13m
5、ol L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、 Cl-、 NO3-、 S2- K 、 Fe2 、 I-、 SO42- Na 、 Cl-、 NO3-、 SO42- Na 、 Ca2 、 Cl-、 HCO3- K 、 Ba2 、 Cl-、 NO3- A B C D 答案： B 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400 ）下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A氯化镁溶液 B硫酸亚铁溶液 C碳酸氢钠溶液 D硫酸铝溶液 答案： D 把 Ca（ OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca（ OH） 2（ s） Ca2+2OH-下列说法正确的是 A恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH升高
6、B给溶液加热，溶液的 pH升高 C向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量 NaOH固体， Ca（ OH） 2固体质量不变 答案： C 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 A 15 B 33 C 35 D 51 答案： B 短周期元素 R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质 7.8g与氧气充分反应可生成 13g化合物 RO，则该元素的价电子层是 A 1S2 B 2S2 C 3S2 D 4S2 答案： C 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自 1971年美国科学家用 F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对 HFO 的研究才引起重视，下列对 HFO 中各元素化合价的
7、叙述正确的是 A氢 +1价 氟 +1价 氧 -2价 B氢 +1价 氟 -1价 氧 0价 C氢 -1价 氟 +3价 氧 -2价 D氢 -1价 氟 -1价 氧 +2价 答案： B 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A NH4NO3 B SiO2 C C6H5NO2 D Cu 答案： C 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子， 6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 A MgB B MgB2 C Mg2B D Mg3B2 答案： B 下列事实可证明氨
8、水是弱碱的是 A氨水能被弱酸醋酸中和 B铵盐受热易分解 C氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L氯化铵溶液的 pH约为 5 答案： D 实验题 (10分 ) 硫酸亚铁（ FeSO4 7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO4 7H2O 晶体： 将 5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2 3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50 80 之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤
9、2 3次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的 FeSO4 7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： (1)写出 Fe2 的核外电子排布式 (2)用轨道表示式表示 Fe3 的 3d电子的排布情况 (3)硫酸亚铁制备中实验 步骤 的目的是 。 (4)实验步骤 明显不合理，理由是 。 (5)实验步骤 中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。 答案：（ 1） Ar3d6 （ 2） （ 3）除去铁屑上的油污 （ 4） Fe不能反应完全，余少部分防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ （ 5） 洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗（ 2分 5 ） 填空题 （ 14分）氮元素可以形成多种化合
10、物。回答以下问题： （ 1）基态氮原子的价电子排布式是 _。 （ 2） C、 N、 O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 _。 （ 3）肼 (N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 -NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 NH3分子的空间构型是 _； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 _。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l) 2N2H4(l)=3N2(g) 4H2O(g) H=-1038.7kJ mol-1 若该反应中有 4mol N-H键断裂，则形成的 键有 _mol。 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N
11、2H6SO4的晶体内不存在 _(填标号 ) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 （ 4）图 1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4个氮原子分别位于正四面体的 4个顶点（见图 2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。 a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O来源 :学 *科 *网 Z*X*X*K 答案：（ 1） 2s22p3 （ 2） N O C （ 3） 三角锥形 sP3 3 d （ 4） c （各 2分） （ 10分）固体 A的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层
12、都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成： （ 1）固体 A属于 _晶体，它的电子式为 _。 （ 2） A溶于水后溶液呈 _性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”），其原因是（用化学方程式表示） _。 （ 3） A 与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成 CuH， CuH 是一种难 溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式 _ 。 答案：（ 1）离子 （ 1分 +2分） （ 2）碱 NH4H+H2O=NH3 H2O+H2 （ 1分 +2分） （ 3） 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl CuH+HCl=CuCl+H2（
13、各 2分） （ 4分）在室温下， 0.1 mol L-1CH3COONa溶液的 pH=8，试精确表达下列算式的数学结果 (填具体数字 )： c (Na+) -c (CH3COO-)=_mol L-1； c (OH-) -c (CH3COOH)=_mol L-1 答案： 9.910-7 10-8 （各 2分） (10分 )（ 1） AgNO3的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，原因是（用离子方程式表示）： ； （ 2）氯化铝水溶液呈 性，（填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，原因是（用离子方程式表 示）： ; 把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
14、(3)已知 MgCl2 6H2O 晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成 MgO。下列是关于 MgCl2 6H2O 的综合应用： 请回答下列问题： 在上图的括号内应填的是在 _环境中加热。 Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡： Mg(OH)2(固 ) Mg2 2OH-。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_ 有利于 Mg(OH)2溶解。 已知 AnBm的离子积 c (Am ) n c (Bn-) m，式中 c (Am ) n和 c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得 Mg(OH)2饱和溶液的 pH值为 11，其离子积为_。 答案：
15、（ 1）酸， Ag H2O AgOH H （ 2）酸， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， Al2O3 ； (3) HCl气流 酸、水、酸性气体、饱和 NH4Cl等（任选两种）（每空 1分） 510-10（ 2分） （ 11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： （ 1）将固体 NaCl研细、干燥后，准确称取 m g NaCl固体并转移到定容仪器 A中。 （ 2）用滴定管向 A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至 A仪器的刻度线，计算出 NaCl固体的体积为 V cm3。 步骤（ 1）中 A仪器最好用 _（
16、仪器名称）。 步骤（ 2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好， _，理由是_ _。 能否用胶头滴管代替步骤（ 2）中的滴定管 _；理由是_。 已知 NaCl晶体的结构如上图所示，用 X射线测得 NaCl晶体中靠得最近的Na+与 Cl-间的平均距离为 a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数 Na的表达式为 Na= _。 答案：（ 2） 容量瓶（ 2分） 酸式滴定管 苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积 （ 各 3分） 计算题 （ 3分）常温下， FeS的 Ksp=6.2510-18(设饱和溶液的密度为 1g/mL)。若已知 H2S饱和溶液在常温下， c（ H+）与
17、c（ S2-）之间存在以下关系： c2（ H+） c（ S2-） =1.010-22，在该温度下，将适量 FeS投入 H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（ Fe 2+）达到 1mol/L，应调节溶液的 pH为 （已知： lg2 = 0.3） 答案： pH=3-2lg2= 2.4 （ 5分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为 g mL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）： Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4 CuSO4 + FeSO4 + H2O。反应生成
18、的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）： KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 若每升滴定剂溶液中含有 0.400 mol KMnO4,求该 KMnO4溶液对 Cu2O 的滴定度。 答案：每毫升 KMnO4溶液中含 KMnO4的物质的量为 0.400 mol=4.0010-4 mol 有关反应的方程式为2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O 根据
19、以上两方程式可知 2KMnO410FeSO 45Cu 2O 2 mol 5144 g 4.0010-4 mol m(Cu2O) m(Cu2O)= =0.144 g 即 KMnO4溶液对 Cu2O 的滴定度为 0.144 g mL-1。 （ 13分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素 D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的 “钙尔奇 D600片剂 ”的部分文字说明如下： “本品每片含主要成分碳酸钙 1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用 1片。 ” （ 1） “1.5克碳酸钙与 6
20、00毫克的钙 ”的计量关系是如何得出来的，请列式表示 （ 2）该公司的另一种产品，其主要成分与 “钙尔奇 D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定 该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的 HCl中（假设该片剂的其余部分不与 HCl反应）过滤，取滤液加 (NH4)2C2O4，使 Ca2 生成 CaC2O4 沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成 1升溶液，取其 20毫升，然后用 0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反应中用去 6毫升 KMnO4溶液，发生的离子反应为： MnO4 H2C2O4 H -Mn2 CO2 H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸
21、钙的含量。 你认为该片剂的名称应该叫 “钙尔奇 D 片剂 ”。 答案：（ 1）碳酸钙中钙的含量为 所以 1.5g碳酸钙中含有的钙元素的质量是 。 （ 2） 设：每片药片中含 CaCO3的物质的量为 x 根据方程式 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2P CO2、 CaCl2 (NH4)2C2O4=CaC2O4 2 NH4Cl、 CaC2O4 2H =H2C2O4 Ca2 、 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 可知 2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3 2mol 5mol 0.01610-350mol x x 0.0075mol（ 2分） m（ CaCO3） 0.75g 0.75g中钙元素的含量是 该片剂的名称应该叫 “钙尔奇 D300片剂
