1、2011-2012学年浙江省温州市十校联合体高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 B CO的标准燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H +566.0 kJ mol-1 C一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的 pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液 pH 答案： B 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1， c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+
2、)为 A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： C 用 0.2mol/L HCl溶液滴定 0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了 1滴盐酸溶液 (1滴溶液的体积约为 0.05mL)，继续加水至 100mL，所得溶液的 pH是 A 4 B 1 C 10 D 3.3 答案： A 室温下， pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均减小 B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH均不变 C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 D加
3、足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多 答案： C 25 时， 5种银盐的溶度积常数（ Ksp）分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16 下列说法正确的是 A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C在 5mL1.810-5 mol/L的 NaCl溶液中，加入 1滴（ 1mL约 20滴） 0.1 mol/L的 AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 答案
4、： D 当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是 A滴定后读取标准液体积时仰视 B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D滴 定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数 答案： D 对于反应 A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) ( H 0)，下列图象正确的是答案： B 某酸性溶液中只有 Na 、 CH3COO-、 H 、 OH-四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液可能由 pH 3的 CH3COOH与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 C加入适
5、量 NaOH，溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO-) c(Na ) c(OH-)c(H ) D加入适量氨水， c(CH3COO-)一定大于 c(Na )、 c(NH4 )之和 答案： A 室温下浓度为 0.1 mol / L的三种一元碱溶液： AOH、 BOH、 COH，其中AOH中的 c(OH ) 0.01 mol / L， BOH的电离度为 1%， COH的 c(H+) 110-13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物： ACl、 BCl、 CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其 pH由大到小的顺序是 A ACl BCl CCl B CCl ACl BCl C CCl BC
6、l ACl D BCl ACl CCl 答案： B 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，当 SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A部分为 Al(OH)3沉淀，部分以 Al3+形式存在 B全部以 Al(OH)4-形式存在 C全部为 Al(OH)3沉淀 D部分为 Al(OH)3，部分为 Al(OH)4- 答案： B 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A Al3 B CH3COOH C K+ D HCl 答案： C 0.1mol/LNaOH溶液和 0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A c(NH4 )+ c(H ) c(OH-) B c(Na ) c(Cl
7、-) c(H )=c(OH-) C c(NH4 )+c(NH3 H2O) =2c(Cl-) D c(NH4 ) c(NH3 H2O) c(OH-) c(H ) 答案： A 下列有关实验的描述或操作错误的是 A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起摩擦剂的作用 B纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维具有亲水性，它所吸附的水作为固定相 C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有 CO2，可将气体依次通过足量NaHCO3溶液和澄清石灰水 D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 答案： C 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A量筒 B温度计 C环形玻
8、璃搅拌棒 D天平 答案： D 表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将乙醇滴加到酸性 KMnO4或 K2Cr2O7溶液中 证明乙醇具有氧化性 B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 制备三溴苯酚 C 向乙醚和苯酚的混合液中加入足量 NaOH，蒸馏 除去乙醚中的苯酚 D 将试样溶于水配成溶液，先后加入 AgNO3溶液鉴别食盐与亚硝酸钠 答案： C 氯化钴溶液中存在下列平衡： CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 A由粉红色变为蓝色 B蓝色加深 C红色加深 D由蓝色变为粉红色 答案： A 反应 C（ s） +H2O
9、（ g） CO（ g） +H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A在密闭容器中通入水蒸气 B升温 C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 答案： C 为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A稀氨水 B氢氧化钠 C碳酸镁 D碳酸钠 答案： C 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用 H2SO4作电解液。总反应为： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是 A充电时阴极反
10、应为： Pb + SO42- -2e- =PbSO4 B放电时，当外电路上有 2mol电子通过时，溶液中消耗 H2SO4的物质的量为1mol C放电时溶液中 H+向负极移动 D充电时阳极附近溶液的 pH减小 答案： D 列各组离子一定可以大量共存的是 A在含大量 Al3+的溶液中： NH 、 Na+、 HCO3-、 SO42- B能使甲基橙试液变红的溶液中： Na+、 K+、 MnO4-、 NO3- C在水电离出的 c(H+) =10-13mol L-1的溶液中： NH 、 Al(OH)4 -、 SO 、NO D在 pH=1的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl-、 NO2- 答案： B 实验题
11、 （ 10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对 A、 B装置通电一段时间后，发现有 1.6g甲醇参加反应且 电极增重（假设工作时无能量损失）。 请回答下列问题： （ 1）分别指出 F电极、 电极的名称 、 。 （ 2） 电极的反应式： 。 E电极的反应式： 。 电极上产生的实验现象是 。 （ 3）若 A 池中原混合液的体积为 500 mL， CuSO4、 K2SO4浓度均为 0.1 mol/L，电解过程中 A池中共收集到标准状况下的气体 L。 答案：（ 1） 正极 阳极 (（每空 1分） （ 2） Ag -e =Ag+ ， CH3OH + 8OH- 6e-=
12、CO32-+ 6H2O 、 先有红色固体析出，后有气泡产生 。（每空 2分） （ 3） 3.92 。（每空 2分） 填空题 （ 6分）按要求回答下列问题： （ 1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式： C(s，金刚石 )+O2(g) CO2(g) H = -395.4 kJ/mol C(s，石墨 )+O2(g) CO2(g) H = -393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热 H= 。 （ 2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式： 。 （ 3）已知 25 时， CH3COOH的 Ka=1.810-5， H2CO3的 Ka1=4.110-7 ，Ka2=5.610-11， 等物质
13、的量浓度的下列溶液中， NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填序号）。 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 答案：（ 1） 1.9 kJ/mol （ 2） Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O （ 3） （ 12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H （ 1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的 H 0、 S 0（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 （ 2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 A 3v(H2)正 =2v(NH3)逆
14、 B单位时间内生成 n mol N2的同时生成 2n molNH3 C混合气体的密度不再改变 D容器内压强不随时间的变化而变化 （ 3）一定温度下，向 2L密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有 0.4mol NH3，则平均反应速率 v(N2)= ，该温度下的平衡常数 K= 。若升高温度， K 值变化 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4）为了寻找合成 NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的 处填入合适的实验条件数据。 实验编号 T( ) n (N2)/n
15、(H2) P(MPa) 平衡时 NH3百分含量 450 1/3 1 1/3 480 1/3 10 答案：（ 1） ， （每空 1分） （ 2） BD （ 2分） （ 3） 0.2mol/（ L min） 、 0.058 、 减小 （每空 2分） （ 4） 450（或 480） 、 10（或 1） 。（每空 1分） 简答题 （ 12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （ 1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。 （ 2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。 （ 3）实
16、验过程中趁热过滤的目的是 。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图 1所示，请指出该装置中的错误之处 ； 图 1 图 2 （ 4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。 A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 （ 5）为定粗产品的含氮量，称取 11.2gNH4Cl粗产品，用图 2装置进行实验 ,充分反应后 ,测得 B装置增重 3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为 。 答案：（ 1） （ NH4） 2SO4 2NaCl =2NH4Cl Na2SO4 （ 2）蒸发皿 （ 3）防止温度降低 ,氯化铵晶体析出而损失、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对 （ 4） AD （ 5） 25%
