1、2011-2012学年浙江省温州市龙湾区龙湾中学高二期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是（ ） A强电解质都是离子化合物，因此 NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C SO3溶于水，其水溶液能导电，故 SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 答案： B 保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应： 2A（ g） +2B（ g） C（ g）+3D（ g）。现分别从两条途径建立平衡： 从正反应开始， A、 B的起始物质的量均为 2mol； 从逆反应开始， C、 D的起始物质的量分别为 2mol和6m
2、ol。以下叙述中正确的是 A 、 两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同 B 、 两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态 C 、 两途径最终达到平衡时，体系内 A的物质的量分数相同 D 、 两途径最终达到平衡时，体系内 A的浓度相同 答案： C 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含 Cl-、 Br-、 Na+、 Mg2+）的装置如图所示（ a,b为石墨电极）。下列说法中正确的是（ ） A电池工作时，正极反应式为： O2+2H2O+4e- = 4OH- B电解时，电子流动路径是：负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 C电解时， a电极周围首先放电的是 Br-而不
3、是 Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 D当电池中消耗 0.02gH2时， a极周围会产生 0.02gH2 答案： C 关于下列四个图像的说法中正确的是 A图 表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的 H小于 0 B图 是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 11 C图 表示可逆反应 “A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H大于 0 D图 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 答案： A 爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应： Fe+ NiO2+2H2O Fe
4、(OH)2+Ni(OH)2， 下列该蓄电池推断错误的是： 放电时， Fe参与负极反应， NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为： Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH- 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为： Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D 答案： B 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A 0.10 mol L-1的醋酸钠溶液 20mL与 0.10 mol L-1盐酸 10mL混合后溶液显酸性： c (CH3COO-) c (Cl-) c (H
5、) c (CH3COOH) B pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na ) c(CH3COO-)= c (H )=c(OH-) C若 0.10 mol L-1的醋酸的 pH a，0.010 mol L-1的醋酸的 pH b，则 a 1 b D已知酸性 HFCH3COOH， pH相等的 NaF与CH3COOK 溶液中： c(Na )-c(F-)0 B. 其他条件不变，加入 KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中 c(I-)减小 C. 其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I3-)减小 D.25 时，向溶液中加入少量 KI固体，平衡正向移动，平衡常数 K 会大于 680 答案： C 在一定条件下
6、，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生下列反应 : 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0，达到平衡状态后，在 t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对 t1时刻改变条件的推断中正确的是 A保持压强不变，升高反应温度 B保持温度不变，增大容器体积 C保持温度和容器体积不变，充入 1molSO3(g) D保持温度和压强不变，充入 1molSO3(g) 答案： D 500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-) 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L气体（标准状况）。下列
7、说法不正确的是 A原混合溶液中 c(K )为 2 mol/L B上述电解过程中共转移 4 mol电子 C电解得到的 Cu的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H )为 4mol/L 答案： C 恒温时，容积不变的密闭容器中充入 1molNO2,建立如下平衡 :2NO2 (g) N2O4(g),测得 NO2的转化率为 a其他条件不变 ,再充入 1molNO2,新平衡建立时测得 NO2的转化率为 b,则 a与 b的关系为 A a b B a b C a b D无法确定 答案： B 下列化学实验事实及解释都正确的是 A用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明 Cu2+具有
8、催化能力 B等体积、 都为 3的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应， HA放出的氢气多，说明酸性： C升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D向浓度均为 0.1 的 MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明 KspCu(OH)2 KspMg(OH)2。 答案： C 下列离子方程式不正确的是 A硫氢化钠水解 HS- + H2O H2S + OH- B加热氯化铝溶液至干 Al3+ + 3 H2O 4Al(OH)3 + 3H+ C硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3 D醋
9、酸的电离 HAc+H2O H3O+ +Ac- 答案： B 下列描述违背化学原理的是 ( ) A “冰，水为之，而寒于水 ”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数 K 值增大 C SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl-2e-= Cl2 答案： B 广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（ ） A BaO2的水解产物是 Ba(OH
10、)2和 H2O2 B PCl3的水解产物是 HClO 和 H3PO4 C A14C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4 D CH3COCl的水解产物是两种酸 答案： B 下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A 500 、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ mol-1 B HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3 kJ mol-1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ mol
11、-1 C CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H 2283.0 kJ mol-1 D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 答案： C 下列操作中 ，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（ ） A在水中加入少量氯化钠，并加热到 100 B在水中滴入稀硫酸 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体 答案： D 下图容器中盛有海水 ,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A 4213 B 2134 C 4231 D3241 答案： A 四位同学同时进行反应： A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(
12、g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.9mol/(L min) v(B)= 0.6mol/(L s) v(C)= 0.4mol/(L s) v(D)= 0.45mol/(L s)。其中，反应进行得最快的是 A B C D 答案： D 在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应： A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强不变 B消耗 2molB的同时生成 1molC C混合气体的相对分子质量不变 D气体的总物质的量不变 答案： C 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液
13、后，溶液颜色变浅 B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应 CO（ g） +NO2（ g） CO2（ g） +NO（ g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D对于 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 答案： D 现已知： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）， H=-572kJ/mol； HH 键的键能为 436kJ/mol； O=O 键的键能为 498kJ/mol，则 H2O 分子中 OH 键的键能为 A 485.5 kJ/mol B 610 kJ/mol C 917 kJ/mol D
14、 1220 kJ/mol 答案： A 实验题 （ 12分） Na2CO3俗称纯碱、苏打， NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。 （ 1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其 pH值，测定结果为 Na2CO3、 NaHCO3的 pH分别为 a和 b（ a、 b均大于 7）。 .测定溶液的 pH值所用的主要仪器有： pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。 .有关 100mL0.1 mol L-1NaHCO3、 100mL0.1 mol L-
15、1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） A溶液中水电离出的 OH-个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C 溶液中： c(CO32-)c(H-2CO3) D 溶液中： c(HCO3-)c(H-2CO3) （ 2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加 2 3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加 BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要 的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。 （ 3）常温下，现有 pH均为 11的标签模糊的 NaOH和 Na2CO3溶液，则 NaOH溶液中由水电离出来的 OH-浓度为 Na2CO3溶液中水电离出来 OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实
16、验予以区别：各取 1mL两种溶液加水稀释至 1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为 Na2CO3溶液？ ；丁同学各取 1mL两种溶液，分别滴加少量 AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。 （ 4）已知： Ksp（ CaCO3） =4.9610-9，不考虑其它因素影响，现将 0.400 molL-1的 Na2CO3溶液和 0.200 mol L-1的 CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol L-1。 答案：（ 1） .玻璃棒（ 1分） .C（ 1分） （ 2）红色褪去，产生白色沉淀（ 2分）；由于 Ba
17、2+ +CO32-=BaCO3，使得溶液中 CO32-浓度减少，水解平衡 CO32- + H2O=HCO3-+OH-向左移动， OH-浓度减少，红色褪去。（ 2分） （ 1个离子方程式 1分，文字说明 1分） （ 3） 10-8（ 1分） pH值较大的是 Na2CO3（ 1分）（其它合理答案：也给分） 3CO32-+2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH)3（ 2分） （ 4） 4.9610-8 （ 2分） 填空题 （ 12分）某学生用 0.1000 mol L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A取 20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入
18、 2-3滴酚酞试液 B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 2-3次 C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至 “0”刻度以上 2-3mL处 E调节液面至 “0”或 “0”刻度以下，记下读数，为 3.10mL 20070410 。 答案：（ 1） D C E A （ 2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差 （ 3）偏大 （ 4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （ 5） 21.10 （ 6） 0.09000mol L-1 （ 8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液
19、，呈中性，请根据图示回答下列问题： (1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时 A接电源的负极，此时 B极发生的电极反应式为 。 (2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。 答案： (1)CH3OH+8OH6e- CO32-+6H2O 4OH4e-=2H2O+O2 (2)C 2I-2e-=I2 （ 4分）有可逆反应 A+B 2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么： （ 1）反应在_温度下达到化学平衡； （ 2）此正反应为_
20、热反应； （ 3）由 T1向 T2变化时， V 正_V 逆 （填 、 、 ；（ 4） （ 10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）合成氨反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩 气，平衡 移动（填 “向左 ”、 “向右 ”或 “不 ”）；使用催化剂反应的 H （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不改变 ”）。 （ 2）已知： O2(g) = O2+(g)+e- H1=1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+Pt
21、F6-(g) H3= 482.2 kJ mol-1 则反应 O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的 H=_ kJ mol-1。 （ 3）已知： 2NO2（ g） N2O4（ g） H=-57.2kJ mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入 NO2进行反应： 2NO2（ g） N2O4（ g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数 K 值将 (填增大或减小或不变 )；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的物质的量 D升高温度 （ 4）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c(NH4 )=c(Cl-)。则溶液显 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）；用含 a的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数Kb= 。 答案：（ 1）向左 不改变 （ 2） -77.6 （ 3） c(N2O4)/c2(NO2) 减小 BC （ 4）中
