1、2011-2012学年浙江省瑞安中学高一 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘 -131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 ( ) A I是一种新元素 B I的摩尔质量为 131g C I核内有 78个中子 D碘元素位于周期表第四周期 A族 答案： C A、 B、 C分别为三种短周期元素， A、 B在同一周期， A、 C的最低价阴离子分别为 A2-和 C-， B2+和 C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A原子序数： A C B B原子半径： A B C C离子半径： A2-C- B2+ D原子核外最
2、外层电子数： A C B 答案： C 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 2 2 A R与 T形成的化合物 RT3中，各原子均满足 8电子的稳定结构 B单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为 Lba C六种元素中， c元素单质的化学性质最活泼 D c、 e、 f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案： D 下列叙述中，正确的是（ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B原子最外
3、层电子数为 2的元素一定处于周期表 IIA族 C离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 D凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 答案： C 填空题 （ 9分）根据元素周期律和周期表回答下列问题： 短周期中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；非金属元素共 种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。 第 3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，简单的离子半径最小的是 ，非金属性最强的元素是 ； （ 3）周期表中位于第 8纵列的铁元素属于第 周期第 族。 周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 答案：（ 1） Na Cl 10 (
4、2) Cl Al3+ Cl (3) 4 17 （ 4分）下列各组物质： O2和 O3 H2和 D2 12C和 14 C 石墨和足球烯（ C60） CH3CH2OH（乙醇）和 CH3-O-CH3（二甲醚） （ 1）互为同素异形体的是 _； （ 2）互为同位素的是_。 （ 3）互为同分异构体的是 _； （ 4）同一种物质的是_。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 8分）现有 CaF2 金刚石 冰 干冰 Na2SO4 碘片 二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）： （ 1）晶体中既含离子键又含共价键的是 _ ；（ 2）晶体熔化时需要破坏共价键的是 _ _；（ 3）熔点最低的是 _
5、 _；（ 4）晶体中只存在一种微粒间作用力是 _； 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。 丙 丁 甲 乙 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 （填字母代号） A甲 B乙 C丙 D丁 用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。 已知 R元素的某种原子的质量数为 31，且原子核内质子数比中子数少 1，请在答题卷中的周期表中标出 “R”元素的位置（在答题卷图上完成）。 在我们常用的周期表中， 元素的位置比较尴尬，它是第 1列的唯一非金属元素。有人认为也可把 元素放在 VIIA族，支持这个观点的物质是 _ _。
6、A HF B H+ C NaH D H2O2 由 四种元素形成的原子个数比为 5:1:1:3一种离子化合物的化学式为_ _；该化合物与过量 的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ； 若用球棍模型表示 和 形成的化合物的分子结构，应该是 。答案：（ 1）乙 （ 2）（ 3）略 （ 4） C (5) NH4HCO3 NH4+ + HCO3- +2OH- NH3+CO32- +H2O。 B （ 16分） A、 B、 C、 D、 E、 F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。 A 和 D 最外层电子数相同； B、 C 和 E 在周期表中相邻，且 C、 E 同主族。 B 元素的氢
7、化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐， B、C的最外层电子数之和等于 D的原子核外电子数， A和 C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲 乙）。请回答下列问题： （ 1） B、 F的元素名称 B F ， E元素的周期表位置 ，甲的电子式为 , 乙的结构式 。 （ 2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、 C、 D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。 （ 3） A与 C、 A与 E均可形成 18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。 （ 4）均由 A、 C、 D、 E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式 。 (5)E、 F的非金属性 强（填元素符号）；原因是 ； 并用一条化学方程式验证 。 答案：（ 1）氮、氯 第三周期 A族 H-O-O-H （每空 1分） （ 2） 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2（ 2分） (3) H2O2 + H2S = 2H2O + S（ 2分） (4) H+ +HSO3- =H2O + SO2（ 2分） (5) Cl（ 1分） 氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数（最外层电子数）多，原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。（ 2分） Cl2 + H2S = 2HCl + S （ 2分）
