1、2011-2012学年辽宁省东北育才学校高二第一次月考化学试卷与答案 选择题 在某温度时，测得纯水中的 c(H ) 2.010-7 mol L-1，则 c(OH-)为 A 2.010-7 mol L-1 B 0.110-7 mol L-1 C 1.010-14/2.010-7 mol L-1 D无法确定 答案： A 下图表示： x(g)+y(g) 2Z(g) He+f D达到平衡后 ,增加 A的量有利于化学平衡向正方向移动 答案： AD 反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中 ,不能使化学平衡发生移动的是 A其他条件不变时通入 SO2气体 B移
2、走一部分 NH4HS 固体 C容器体积不变 ,充入 N2 D压强不变时 ,充入 N2 答案： BC 在 CuCl2水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+(蓝 )+4Cl- CuCl42-(绿 )+4H2O 能使黄绿色 CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入 AgNO3 D加入食盐晶体 答案： BC 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是 A 2NO + O2 2NO2（放热） B N2O4 2NO2（吸热） C Br2（ g） + H2 2HBr（放热） D 2NO N2
3、 + O2（吸热） 答案： C 改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变，说明反应前后气体体积不变，只有 C符合，选 C。 可逆反应： 3 A(g) 3 B( )+C( ) H 0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A B和 C可能都是固体 B若 C为固体，则 B一定是气体 C B和 C一定都是气体 D B和 C可能都是气体 答案： BD 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、 B和 C的物质的量分别为 4 mol、 2 mol和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，
4、可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol 答案： C 在密闭容器中进行下列反应 ： M（ g） +N（ g） C（ g） +2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是 A正反应吸热， L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热， L是气体 D正反应放热， L是固体或液体 答案： D 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入 2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的 SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A向乙容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的
5、SO3气体 C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强 答案： AB 在相同温度下， 0.01 mol L-1 NaOH溶液和 0.01 mol L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A由水电离出的 c(H )相等 B由水电离出的 c(H )都是 1.010-12 mol L-1 C由水电离出的 c(OH-)都是 0.01 mol L-1 D两者都促进了水的电离 答案： A 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO（ g） CO(g) N2（ g） CO2（ g） H -373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是 A加催化剂同时升高温度 B加催化
6、剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强 答案： B 1 mol X气体跟 a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（ g） + a Y（ g） b Z（ g）反应达到平衡后，测得 X的转化率为 50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则 a和b的数值可能是 A a =1， b =1 B a =2， b =1 C a =2， b =2 D a =3， b =2 答案： AD X（ g） + a Y（ g） b Z（ g） 始 1 a 变 0.5 0.5a 0.5b 平 0.5 0.5a 0.5b 将四个选项代入：
7、A D符合，选 AD。 一定温度下，在体积为 10L的密闭容器中充满 NH3，反应 2NH3 3H2N2经 5s达到平衡，经测定 NH3和 H2的浓度均为 amol/L，下列叙述中不正确的是 A反应前后的压强比为 5： 7 B达到平衡时 NH3的分解率为 40 C N2的平衡浓度为 mol/(L s) D NH3在 5s内的平均速度为 mol/(L s) 答案： CD 室温下，把 1 mL 0.1 mol L-1的 H2SO4加水稀释成 2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H ，其浓度接近于 A 110-4 mol L-1 B 110-8 mol L-1 C 110-11 mol L-1 D
8、 110-10 mol L-1 答案： D 升高温度反应速度加快的主要原因是 A分子运动速度加快 B活化能增加 C体系能量增加 D活化分子的百分数增加 答案： D 在重铬酸钾（ K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的 pH下降，则生成的砖红色沉淀为 A Ag2O B Ag2CrO4 C AgHCrO4 D Ag2Cr2O7 答案： B 体积比为 2 3的 N2和 H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的 ,则 N2的转化率为 A 50% B 37.5% C 25% D 12
9、.5% 答案： C 在 25 时， 0.1 mol L-1的 HNO2、 HCOOH、 HCN、 H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为 4.610-4、 1.810-4、 4.910-10、 K1 4.310-7和 K25.610-11，其中氢离子浓度最小的是 A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3 答案： C 已知反应 3O2（ g） 2O3（ g）的 H 0，对此反应叙述正确的是 A该反应在任何情况下均能自发进行 B该反应在任何情况下均不能自发进行 C该反应在一定条件下能自发进行 D条件不足，无法判断 答案： A 在一密闭容器中， CO和 H2O 混合加热到 80
10、0 达到下列平衡： CO（ g）+H2O（ g） CO2（ g） H2(g) ， K 1.0，若反应开始时 CO和 H2O 的浓度分别为 0.20mol/L和 1.00mol/L，则 CO转化为 CO2的转化率为 A 80% B 83% C 75% D 91% 答案： B 加热 N2O5，依次发生的分解反应为 N2O5 N2O3+O2， N2O3 N2O+O2；在 1 L密闭容器中充入 4 mol N2O5，加热到 t ，达到平衡状态后 O2的平衡浓度为 4.5 mol/L， N2O3的平衡浓度为 1.7 mol/L。则 t 时 N2O 的平衡浓度为 A 0.1 mol/L B 1.4 mol
11、/L C 2.38 mol/L D 2.88 mol/L 答案： B N2O5 N2O3+O2， N2O3 N2O+O2； x x y y x+y=4.5， xy=1.7； x=3.1； y=1.4； B正确。 填空题 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用： a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： a C(s) O2(g)=CO2(g) H E1 b C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H E2 H2(g) O2(g)=H2O(g) H E3 CO(g)
12、O2(g)=CO2(g) H E4 回答： (1)上述 四个热化学方程式中的哪些反应 H0 （填序号） _ 。 (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ( ) A a比 b多 B a比 b少 C a与 b在理论上相同 (3)根据能量守恒定律， E1、 E2、 E3、 E4之间的关系为 _。 答案： 如图所示，当关闭 K 时，向 A中充入 4molX、 14molY，向 B中充入 2molX、7molY，起始时 V（ A） =V（ B） =a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： 2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g) H 0。达到平衡（ ）时，B中密度变为原来的 ，试回答： （ 1）设 A、 B两容器中化学平衡常数分别为 K1和 K2，则它们的大小关系是K1_K2（填 “大于 ”或 “等于 ”或 “小于 ”）。 （ 2） B中 X的转化率 (X)B为 。 （ 3） A中 Z和 B中的 W物质的量的比较： n(Z)A n(W)B（填 “大于 ”或 “等于 ”或 “小于 ”）。 （ 4）打开 K，过一段时间重新达平衡（ ）时， B的体积为 升（用含 a的代数式表示，连通管中气体体积不计）；在温度不变的情况下，要使 B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。 答案：
