1、2011-2012学年黑龙江哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学卷 选择题 下列对 “摩尔 (mol)”的叙述不正确的是 ( ) A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D用 “摩尔 ”(而不用 “个 ”)计量微观粒子与用 “纳米 ”(而不用 “米 ”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 答案： D 下列说法正确的是 （ ） 标准状况下， 22.4 L己烯含有的分子数为 6.021023 标准状况下， a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 a/22.46.021023 7.1 g氯气
2、与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 0.26.021023 60 g SiO2晶体中含有 26.021023个 Si-O 键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为 76.021023 500 mL 1 mol L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.56.021023 A B C D 答案： B 钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O。 下列说法正确的是 ( ) A反应 、 中电子转移数目相等 B反应 中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生
3、腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案： A 下列叙述中正确的是 （ ） A相同条件下， N2和 O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等 B等物质的量的甲基 (CH 3)和羟基 (OH) 所含电子数相等 C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等 D 16g CH4与 18 g NH4+所含质子数相等 答案： B 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A F2、 K、 HCl B Cl2、 Al、 H2 C NO2、 Na、 Br2 D O2、 SO2、 H2O 答案： A 氧化还原反应与四种基本类型反应的关
4、系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( ) A Cl2 2KBr=Br2 2KCl B 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 C 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 D 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 答案： D 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是 ( ) A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B称取 4.0 g NaOH加入到 1 000 mL容量瓶 中，再加水至刻度，配成 1.00 mol/L NaOH标准溶液 C用 NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不 褪色
5、时，为滴定终点 D滴定时眼睛要注视着滴定管内 NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 答案： C 某温度下将 Cl2通入 NaOH溶液中，反应生成 NaCl、 NaClO、 NaCl03，现测得 C1O-与 C103-离子物质的量浓度之比为 1 5，则 Cl2与 NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为 A 13 3 B 3 13 C 3 1 D 4 1 答案： A 下列做法正确的是 ( ) A蒸干 FeCl3溶液得到 FeCl3固体 B用稀硝酸除去 Cu粉中混有的 CuO C将工业乙醇蒸馏得到 96.5%的乙醇 D用 BaCl2除去 NaOH溶液中混有的少量 Na2SO4 答
6、案： C 要使含有 Ba2 、 Al3 、 Cu2 、 Ag 等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是 ( ) A H2SO4HClNaOHCO 2 B HClH 2SO4NaOHCO 2 C NaClNa 2SO4NaOHH 2SO4 D Na2SO4NaClNaOHHCl 答案： B 正确答案： B A、不正确，加 H2SO4后 Ba2 和 Ag 都生成沉淀； B、正确； C、不正确， Al3 4OH=AlO2 2H2O,AlO2 H H2O=Al (OH)3 ,AlO2 4H =Al3 2H2O 后两步很难控制； D、不正确，加 Na2SO4后 B
7、a2 和 Ag 都生成沉淀； 下列反应的离子方程式不正确的是 ( ) A醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3 H2O CH3COO-+NH4+H2O B足量氯气通入碘化亚铁溶液中： 3Cl2+2Fe2+4I-6Cl-+ 2Fe2+ 2I2 C过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O D向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+4H+ + 2Cl- + SO42- 答案： A 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO离
8、子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气，则原溶液中的 Al3 离子浓度 (mol/L)为 （ ） A. B. C. D. 答案： C 用 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/ml）配制的 1mol L-1的稀 H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器： 100mL量筒； 10mL量筒； 50mL烧杯； 托盘天平； 100mL容量瓶； 胶头滴管； 玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是 （ ） A B C D 答案： A 某无色溶液含有 Na 、 Ba2 、 Cl-、 Br-、 SO、 SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现
9、象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ( ) A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 答案： A 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ） A基态 Mg原子的核外电子排布图： B过氧化氢电子式： C As原子的简化电子排布式为： Ar4s24p3
10、D原子核内有 10个中子的氧原子： 答案： D 下列溶液中氯离子浓度最大的是 （ ） A 2mol/L 500mLMgCl2溶液 B 2.5mol/L 1000mLNaCl溶液 C 1mol/L 250mLAlCl3溶液 D 5mol/L 300mLKClO3溶液 答案： A 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) 常温常压下， 17 g甲基 (-14CH3)所含的中子数为 9NA 常温常压下， 22.4 L NO 气体的分子数小于 NA 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 常温常压下， 100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0
11、.05NA 标准状况下， 22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为 NA 常温常压下， 1 mol氦气含有的核外电子数为 4NA A B C D 答案： C 下列说法中正确 的是 （ ） A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B难溶于水的电解质一定是弱电解质 C离子化合物中可能含有共价键 D由同种元素组成的物质一定属于纯净物 答案： C 下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ） A铜与浓硝酸混合： Cu+4HNO3（浓） =Cu2+2 +2NO2+2H2O B用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- C NaHSO4溶液与 Ba（ OH）
12、 2溶液混合呈中性： +Ba2+2OH-=BaSO4+ +2H2O D氢氧化铜溶于氢溴酸： Cu（ OH） 2+2H+=Cu2+2H2O 答案： D 溶质的质量分数为 a，溶质的物质的量浓度为 c mol/L的 NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为 2a，则溶质的物质的量浓度变为 （ ） A大于 2c mol/L B小于 2c mol/L C等于 2c mol/L D在 c mol/L和 2c mol/L之间 答案： A 要配制浓度约为 2 mol/L NaOH溶液 100 mL，下面的操作正确的是 ( ) A用托盘天平称取 8 g NaOH固体 (NaOH固体放置于天
13、平的托盘上 )，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL量筒量取 100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取 8 g NaOH固体，放入 100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL C称取 8 g NaOH固体，放入 100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D用 100 mL量筒量取 40 mL 5 mol/L NaOH溶液 ，倒入 250 mL烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中 答案： D 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
14、( ) 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 肥皂水 A B C D 答案： D 体积为 V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为 M的某物质的溶液 ,其中溶质为 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 w%，则下列表示正确的是 ( ) A c B m C w % D c 答案： A 下列各组中的两种溶液： 氢氧化钠、硫酸铁； 稀磷酸、澄清石灰水； 氯化钠、硝酸银； 盐酸、偏铝酸钠； 氯化铝、氢氧化钠； 碳酸钠、稀盐酸； 硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是 ( ) A B C D全部 答案： A 实验题 （ 8分）
15、某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质 (一种物质只加一次 )： A KI溶液 B淀粉溶液 C NaOH溶液 D稀 H2SO4E氯水 发现溶液颜色按如下顺序变化： 无色 棕黄色 蓝色 无色 蓝 色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是 (写序号 )_。 (2) 反应的化学方程式为 _。 (3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。 (4) 反应的化学方程式为_。 答案： （ 12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、Al3 、 Fe3 、 Mg2 、 Ba2 、 NH、 Cl-、 CO、 SO，现取两份 100 mL溶液进行如下实验：
16、第一份加过量 NaOH溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g。 第二份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干 燥后，质量为 11.65 g。 根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是 _，不能确定是否存在的离子是_。 (2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度 (可不填满 )： 离子符号 _，浓度 _； 离子符号 _，浓度 _； 离子符号 _，浓度 _。 (3)试确定 K 是否存在 _(填 “是 ”或 “否 ”)，判断的理由是 _。 答案： (12
17、分 )在烧杯里加入 20 mL 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉 )： 实验现象如下： 灯泡逐渐变暗； 烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。 请依据实验现象回答下列问 题： (1)灯泡变暗的原因是 _。 (2)有白色沉淀生成，说明 _， 红色变浅说明 _。 (3)当 Ba2 恰好完全沉 淀时，消耗 NaHSO4溶液的体积为 _ mL，溶液呈_色，离子反应方程式为 _。 (4)若向 (3)得到的 溶液中，继续滴加 NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为
18、_。 答案： 填空题 （ 10分）四种元素 X、 Y、 Z、 W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51； Y 原子的 L层 p 轨道中有 2 个电子；Z与 Y原子的价层电子数相同； W原子的 L层电子数与最外层电子数之比为41，其 d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51。 （ 1） Y、 Z可分别与 X形成只含一个中心原子的共价化合物 a、 b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 ； a分子的立体结构是 。 （ 2） Y的最高价氧化物和 Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。 （ 3） X的氧化物与 Y的氧化物中，分子极性较小的是（
19、填分子式） 。 （ 4） Y与 Z比较，电负性较大的 ，其中 W+2价离子的核外电子排布式是 。 答案： （ 8 分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为 CO、CO2、 H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （ 1）上述反应的催化剂含有 Cu、 Zn、 Al等元素。写出基态 Al原子的价电子排布图 。 （ 2）根据等电子原理，写出 CO分子结构式 。 （ 3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ； 1mol甲醛分子中 键的数目为 。 在 1个 Cu2O 晶胞 中（结构如图所示），所包含的 Cu原子数目为 。 答案：
