1、2011-2012年广西北海合浦县教育局教研室高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案 选择题 下列气体中，不会造成空气污染的是 A N2 B NO C NO2 D CO 答案： A 下列说法中正确的是 A非金属氧化物都是酸性氧化物 B金属氧化物都是碱性氧化物 C将氨转变成硝酸或其它氮的化合物称为固氮 D N2性质稳定，是因为 N2分子中氮氮叁键键能很大 答案： D 某硝酸盐 R(NO3)2受热分解为 RO、 NO2和 O2，将生成的气体充满一干燥烧瓶 (标准状况 )再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为 A 0.8 mol/L B 1/28 mol/L C 1/14
2、mol/L D 1/22.4mol/L 答案： B 因 R（ NO3） 2受热分解产生的 NO2和 O2体积比为 4： 1，恰好完全反应：4NO2+O2+H2O=4HNO3，反应完后试管内没有气体，试管中完全充满水，溶质为HNO3，设烧瓶体积为 VL，则 HNO3溶液的体积也是 VL， 4NO2 +O2 +2H2O 4HNO3 4 1 2 4 4V/（ 522.4） mol 4V/（ 522.4） mol 则 C（ HNO3） =n/v= = =1/28mol L-1， 故选： B 下图曲线 a表示放热反应 X (g) + 2Y (g) Z (g) + M (g) 进行过程中 X的转化率随时间
3、变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X的投入量 C加催化剂 D增大体积 答案： C 在温度不变下，在恒压容器 a与恒容容器 b中，分别充入体积比为 1 3的N2和 H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是 A a中大 B b中大 C a、 b中一样大 D无法判断 答案： A 以下叙述中不正确的是 A氮族元素是位于周期表中第 A族元素 B氮族元素的最高正价与最低负价的绝对值之差等于 2 C硝酸是一种不稳定的强酸，具有强氧化性 D王水是浓硝酸和浓盐酸（体积比 31）的混合物 答案： D 在一定温度下
4、的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A (s) 2B (g) C (g) D (g) 已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的总质量 D气体的总物质的量 答案： BC 有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A加入催化剂能使合成氨反应速率加快 B高压有利于提高 NH3的产量 C温度过高不利于氨的生成 D增大 N2浓度能提高 H2的转化率 答案： A 在常温常压下，向 10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入 1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应 FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3，达到平
5、衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是 A向溶液中加少量 KCl晶体 B向溶液中加入少量水 C向溶液中滴入数 滴 1mol/L FeCl3 D设法移走部分水 答案： B 如图表示可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)在不同温度 (T)、压强 (P)下，生成物 C的物质的量分数 x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、 B、 C的化学计量数的判断中，正确的是 A吸热反应， m+np C放热反应， m+np 答案： D 下列关于浓 HNO3和浓 H2SO4的叙述，正确的是 A都不易分解 B常温下都能与铜较快反应 C露置在空气中，容器内溶液的质量都减小 D露置在空气中，容
6、器内溶液的浓度都减小 答案： D 在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是 A H2S、 SO2 B NH3、 CO2 C N2、 CO2 D NO、 O2 答案： C 下列元素的原子半径最小的是 A N B P C Se D Te 答案： A 实验室制取下列气体时，与制氨气的发生装置相同的是 A H2 B O2 C Cl2 D CO2 答案： B 在 NO2与水的反应中， NO2 A只是氧化剂 B只是还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂 答案： C 硝酸应避光保存是因为它具有 A强酸性 B强氧化性 C挥发性 D不稳定性 答案： D 加热下列各物质，发生氧化还
7、原反应的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C浓盐酸 D浓硝酸 答案： D 某一反应物的物质的量浓度是 1.0 mol L-1，经过 20 s后，它的浓度变成了0.2 mol L-1，在这 20 s内它的反应速率为 A 0.04 B 0.04 mol/(L.s) C 0.8 mol/(L.s) D 0.04 mol L-1 答案： B 在下列过程中，需要加快反应速率的是 A钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼钢 D塑料老化 答案： C 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是 A P、 Q、 R、 S
8、的浓度相等 B P、 Q、 R、 S在密闭容器共存 C P、 Q、 R、 S的浓度不再变化 D用 P来表示的反应速率与用 Q 表示的反应速率相等 答案： C 在一定条件下，发生 CO + NO2（红色） CO2 + N2的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列说法正确的是 A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C降温后 CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变 答案： B 实验题 实验室用下图所示装置，通过氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取 NH3，再和 CuO 反应制得 N2，同时还原 CuO 得 Cu。 （ 1）写出（ A）中反应的化学方程式： （ 2）写出 (C)中反应的
9、化学方程式： ，在此反应中 NH3表现出 性。 （ 3）装置 (B)中装有 药品，作用是 。 （ 4）停止反应时，应先撤离 装置中的酒精灯。 （ 5）从 (C)装置出来 的气体中可能含有 气体，若要获得较纯的 N2，应采用 方法收集。 答案：（ 1） NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3 （ 2） 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 还原性 （ 3）碱石灰 干燥氨气 （ 4） C (5) N2、 NH3、 H2O 排水法 填空题 X、 Y、 Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知 X是造成酸雨的主要物质； Y是一种单质，其水溶
10、液具有漂白作用； Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。 （ 1）写出 X、 Y、 Z的化学式： X ； Y ； Z 。 （ 2） X能使湿润的红布条褪色，通过 方法能使布条颜色复原。 （ 3）写出下列有关反应的化学方程式： X在一定条件下与氧气反应 。 Y与 NaOH溶液反应 。 Z与水反应 。 答案： 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应 :X(气 ) 2Y(气 ) 3Z(气 )。已知加入 1 molX和 3molY。达到平衡后，生成 a mol Z。 （ 1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol X和 6 mol Y，达到平衡后， Z的物质的量
11、为 。 （ 2）在相同实验条件 下，若在同一容器中改为加入 0.5molX，则需加入 mol Y，加入 mol Z，才能使平衡时 Z为 0.9 a mol。 答案：（ 1） 2a （ 2） 1.9 1.2 在密闭容器中进行可逆反应： CO (g) NO2 (g) CO2 (g) NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左 ”、 “向右 ”、 “不移动 ”或颜色 “变深 ”、 “变浅 ”或 “不变化 ”） （ 1）增大容器的体积，平衡 _，反应混合物的颜色 _； （ 2）通入 CO2气体，平衡 _，反应混合物颜色 _； （ 3）升高温度，平衡 _
12、，反应混合物的颜色 _； （ 4）加入一定量的 N2，平衡 _，反应混合物的颜色 _； （ 5）加入催化剂，平衡 _。 答案： 不移动 变浅 向左 变深 向左 变深 不移动 不变 不移动 在某一化学反应中，反应物 B的物质的量浓度在 5 s内从 2.0 mol L-1变成 0.5 mol L-1，在这 5 s内 B的化学反应速率为 。 答案： mol L-1 S-1 氮族元素的最外层电子数为 ，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。 答案： 增大 减弱 减弱 减弱 计算题 将 6 mol A、 3 mol B充入容积为 1 L的密闭容器中，进行如 下反应： 2A (g)+ B (g) 2C (g)。经 60 s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的 0.8倍，试计算： （ 1）用 A表示的反应速率； （ 2） B的转化率； （ 3）平衡时 C的物质的量浓度。 答案：
