1、2011-2012年江苏无锡市洛社高级中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 对于反应： A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A增加 A的物质的量 B减少 C的物质的量浓度 C增加体系的压强 D升高体系的温度 答案： D 已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（ 25 ） 1.8l0 4.9l0 K1=4.3l0 K2=5.6l0 则下列有关说法正确的是 ( ) A等物质的量浓度的各溶液 pH关系为： pH（ Na2CO3） pH（ NaCN） pH（ CH3COONa） B a mol
2、L1 HCN 溶液与 b mol L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ) c(CN-)，则 a一定小于 b C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、 pH均先增大后减小 D NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na )+ c(H )=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) 答案： AD 对于可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0，下列研究目的与示意图相符的是 ( )答案： C 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H 0。在恒容的
3、密闭容器中，下列有关说法正确的是： ( ) A平衡时，其他条件不变，增加 NH3的浓度，反应速率会降低 B单位时间内消耗 NO和 N2的物质的量比为 1 2时，反应达到平衡 C其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。 D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 答案： BC pH=11的 X、 Y两种碱溶液各 10mL，分别稀释至 1000mL。其 pH与溶液体积（ V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A X、 Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B稀释后， X溶液碱性比 Y溶液碱性强 C若 9 a 11，则 X、 Y都是弱碱 D完全中和 X、 Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的
4、体积 VX VY 答案： C 在 0.1mol L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+, 对于该平衡，下列叙述正确的是： ( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C通入少量 HCl气体，溶液中 PH值增大 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（ ） A吸热的化学反应，常温下可能自发 B熵增加的反应，常温下一定能自发 C自发反应只有在恰当条件下才能实现 D若 H 0， S 0，任何条件下都不能自发进行 答案： AD 下列各组离子，
5、在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（ ） A甲基橙呈红色的溶液： NH4+、 Na+、 SO32-、 ClO- B在能使 pH试纸变深蓝色（ PH7）的溶液中： Na+、 S2 、 NO3 、 CO32 C由水电离出的 c（ H+） =110-13mol/L的溶液中 K+、 HCO3-、 Cl-、 S2- D使 PH=0的溶液： Fe2+、 NO3-、 SO42-、 I- 答案： B 下列说法正确的是（ ） A相同温度下， 1 mol L-1醋酸溶液与 0.5 mol L-1醋酸溶液中， c（ H+）之比是 2 1 B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的 pH=7，此时混合液中 c（ N
6、a+）=c（ CH3COO-） C pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大 100倍， pH仍相同 D 0.1 mol L-1NH4Cl溶液中 c(NH4+)+c（ H+） =c（ Cl-） 答案： B 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H ) c(OH-)的操作是（ ） A向水中投入一小块金属钠 . B将水加热煮沸 . C向水中通入二氧化碳气体 . D向水中加食盐晶体 答案： C 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ） A NH3 B Cl2 C NH4HCO3 D H2SO4 答案： A 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加
7、一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 40%，则（ ） A物质 A的转化率大了 B平衡向正反应方向移动了 C物质 B的质量分数减小了 D a b 答案： C 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 C由 H2、 I2（ g）、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案： C 在 2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 ( ) A v（ A） =0.5mol L-1 min-1 B v(B)=0.3mol L-
8、1 min-1 C v(C)=0.8mol L-1 min-1 D v(D)=1mol L-1 min-1 答案： B 实验题 答案：（ 12分）（ 6、 7、 8每空 2分，其余 1分） 250mL容量瓶，胶头滴管 碱式 无影响 偏低 B 溶液恰好由红色变无色，且半分钟内不褪色 c(NaOH)=0.4020mol/L 98% 填空题 （ 11分）（ 1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3 H2O： ， Ba(OH)2： _， HClO： ， NaHCO3： _ 。 (2)某一元弱酸 (用 HA表示 )在水中的电离方程式是： HA H A-，回答下列问题： 向溶液中加入适量 NaA固
9、体，以上平衡将向 _(填 “正 ”、 “逆 ”)反应方向移动，溶液的 PH_(“增大 ”“减小 ”“不变 ”)。 若向溶液中加入适量水，以上平衡将 向 _(填 “正 ”、 “逆 ”、 “不移动 ”)反应方向移动，溶液中 c(A-)将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同 )，溶液中 c(H+)将 _，由水电离的的 c(H+)将 。 （ 3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 _。 0.2 mol L-1的 CuSO4溶液 0.1 mol L-1的 Na2CO3 0.2 mol L-1的 KCl 0.1 mol L-1的 Na2SO4 答案： (11分 )（ 1） N
10、H3 H2O NH4 OH- Ba(OH)2=Ba2 2OH- HClO H ClO- NaHCO3=Na HCO3- （ 2）逆，增大，正，减小，减小，增大（ 3） （ 10分）下表是不同温度下水的离子积常数： 温度 / 25 t1 t2 水的离子积常数 110-14 KW 110-12 试回答以下问题： （ 1）若 25 ”、 “ ， 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大 (2) 9 : 11（ 2分） (3)碱性， ，（ 4）酸性， （ 5）中性 （ 8分） 现有 0.1mol l-1的纯碱溶液，试用 pH试纸测定溶液的 pH，其正确的操作 。 欲使 0.1m
11、ol-1Na2CO3溶液中 c(Na+)=2 c(CO32-)，应采取的措施是 （ ） A加少量盐酸 B加适量的 KOH C加适量的水 D加适量的 NaOH 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（ ） A甲同学：在醋酸钠溶液中滴加 2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。 B乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 C丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的 pH 变小，说明盐类水解是吸热的。 为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。 答案
12、：（ 8分）（每空 2分） 把小块 pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的 pH B A 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由 CO32-引起的 （ 9分）氢气是工业上重要的原料。 （ 1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； H = -92.2 kJ mol-1。 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的 N2 和 H2 反应达到平 衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中 t2
13、t4 t5t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t2 t4 t5 t7 。 温度为 T 时，将 2amolH2和 amolN2放入 0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为 50，此时放出热量 46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。 （ 2）在容积相同的两密闭容器 A和 B中，保持温度为 423K，同时向 A、 B中分别加入 1mol及 2mol碘化氢待反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时 I2的浓度 c(I2)A c(I2)B ；平衡时 HI的分解率 A B ；平衡时 H2在混合气体中的体积分数 A B （填写 “ ”“ ”“ ”） 答案： (9分
14、)（ 1） t2增大 N2或 H2的浓度 t4 加入催化剂 t5 减小 NH3浓度 t7 降温 4.0 （ 2分） （ 2） ； ； （其余 1分 1空） （ 12分）在 2 L密闭容器内， 800 时反应 2NO(g) O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式： K _。已知： K300 K350 ，则该反应是 _热反应。 (2)如图中表示 NO2的变化的曲线是 _。用 O2表示从 0 2 s内该反应的平均
15、速率 v _ _。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _。 a v(NO2) 2v(O2) b容器内压强保持不变 c v逆 (NO) 2v正 (O2) d容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是 _。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 答案：（ 12分） (1) 放 (2)b 1.510-3mol/(L s) (3)bc (4)b （ 10分）（ 1） AgNO3的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，常温时的 pH （填 “”、 “=”、 “”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解。 （ 2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： _ 。 把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （ 3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 答案：（ 10分）（方程式 2分，其余 1分） （ 1）酸， Ag H2O AgOH H ，抑制。 （ 2）酸， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， Al2O3 ； （ 3） NaOH
