1、2011-2012年黑龙江龙东地区高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列表达式错误的是： A甲烷的电子式： B氮原子的 L层电子的电子排布图 C硫离子的核外电子排布式： 1S22S22P63S23P4 D碳 -12原子 答案： C S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于 S2Cl2说法错误的是 A为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键 C与 S2Br2结构相似，熔沸点 S2Br2 S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为 答案： A A、 B、 C、 D、 E五种元素从左向右按原子序数递增
2、 (原子序数为 5个连续的自然数 )的顺序排列如下 (不一定是同周期 )： A B C D E 下列说法正确的是 A E元素的最高化合价为 7时， D元素的负化合价可为 -3 B A(OH)n为强碱时， B(OH)m也一定为强碱 C HnDOm为强酸时， E的得电子能力一定很强 D HnCOm为强酸时， E的单质可能有强还原性 答案： D 下列说法肯定不正确的是 某原子 K 层上只有 1个电子 某原子 M层上的电子数为 L层上电子数的 4倍 某离子 M层上和 L层上的电子数均为 K 层的 4倍 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 A B C D 答案： B “神舟七号 ”所用动力燃料之一为氢化
3、锂 “三兄弟 ”LiH 、 LiD、 LiT。有关下列叙述中正确的是 A三种物质质子数之比为 1 2 3 B三种物质中子数之比为 1 1 1 C三种物质的摩尔质量之比为 8 9 10 D三种物质的化学性质不相同 答案： C 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多 4个质子 B同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案： B 在短周期中的 X和 Y两种元素可组成化合物 XY3，则下列说法正确的是 A若 X的原子序数为 m, 则
4、Y的原子序数必定为 m + 4 B XY3晶体一定属于离子晶体 C X和 Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D X的原子半径小于 Y的原子半径 答案： C 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2 B CH2OHCHOHCH2OH C CH3CH2OH D答案： D 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X 与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2-W-； Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A X、 M两种元素只能形成 X2M型化合物 B由于 W、 Z、 M元素的氢化物相
5、对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y、 Z、 W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素 W和 M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案： D 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中正确的是 A W元素的第一电离能小于 Y元素的第一电离能 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C最高价含氧酸的酸性， Y对应的酸性强于 W D P能级未成对电子最多的是 Z元素 答案： C 下列说法中错误的是 A SO2、 SO3都是极性分子 B在 和 中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具
6、有键能大，熔点高，硬度大的特点 答案： A 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B子中存在双键，可发生加成反应 C H3O+和 NH3是等电子体，均为三角锥形 D CH4和 NH4+是等电子体，均为正四面体 答案： B 有关原子最外层电子排布为（ n+1） sn（ n+1） P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是 : A氢化物受热易分解 B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C其单质既有氧化性又有还原性 D是植物生长所需要的一种营养元素 答案： B 16O 和 18O 是氧元素的两种核素， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A
7、 16O2与 18O2互为同分异构体 B 16O 和 18O 核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2均含 0.1NA个氧原子 答案： D 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 答案： A 下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A Na2O2和 SiO2融化 B Mg和 S融化 C氯化钠和蔗糖融化
8、D碘和干冰升华 答案： D 下列推论正确的是 A SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 B CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体 C C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 D NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+也为正四面体结构 答案： D 某物质的实验式为 PtCl4 2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 C Cl-和 NH3分子均与
9、Pt4 配位 D配合物中 Cl-与 Pt4 配位，而 NH3分子与 Pt4 不配位 答案： C 下列说法正确的是（ NA为阿伏加德罗常数） A 124 g P4含有 PP 键的个数为 4NA B 12 g石墨中含有 CC 键的个数为 1.5NA C 12 g金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA D 60gSiO2中含 SiO 键的个数为 2NA 答案： B 氯化硼的熔点为 -107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以 sp杂化 C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子 答案： C 填
10、空题 W、 X、 Y、 Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构： 元素编号 元素性质或原子结构 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 核外 S能级上的电子总数与 P能级上的电子总数相等 Y 元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） Z 原子核外 P能级上的电子总数比 S能级上的电子总数多 2 元素符号： X_ , Z_。 Y元素原子的核外最外层电子排布式为 _。 W和 X形成的化合物的电子式 _,该化合物为 _分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）。 Z和 X形成的化合物构成的晶体属于 _晶体。 Y元素的单质在 W和 X形成的化合物中反应的化学方程式为_。 答案：
11、（共 8分）（ 1） O、 Si （各 1分） （ 2） 3s1 （ 1分） （ 3） 极性 原子（各 1分） （ 4） 2Na+2H2O=2NaOH+H2（ 2分） 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答： （ 1） C、 Si、 N 元素的电负性由大到小的顺序是 ， C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于 C60的熔点，原因是 ； （ 2） A、 B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写出 B 原子的电子排布式 ； 电离能 /kJ mol-1 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （ 3
12、）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d轨道电子排布有关。一般地，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1 d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断， Mn(H2O)62+ 颜色（填 “无 ”或 “有 ”）； （ 4）利用 CO可以合成化工原料 COCl2、配合物 Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为 ， COCl2分子内含有 （填标号）； A 4个 键 B 2个 键、 2个 键 C 2个 键、 1个 键 D 3 个 键、 1个键 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe(CO)5 Fe(s) 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的
13、化学键是 。 答案：（共 9分） (1)NCSi（ 2分） 金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而 C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。（ 2分） (2)1s22s22p63s2（ 2分） (3)有（ 1分） (4) D （ 1分） 金属键（ 1分） 镍 (Ni)可形成多种配合物，且各 种配合物均有广泛的用途。 (1)配合物 Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于 _晶体；写出两种与配体 CO互为等电子体的粒子的化学式_、 _。 (2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有 _(填序号 )。 A
14、氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键 (3)很多不饱和有机物在 Ni催化下可与 H2发生加成反应，如 、 、 HCHO 等，其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 _(填序号 )； HCHO 分子的空间构型为 _ 。 (4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 _。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 _个。 答案：（共 12 分） (1)分子 （ 1 分） N2（ 1 分） CN-（ 1 分） (2)ACE（ 2 分） (3) （ 2分） 平面三角形（ 1分） (4)MgNi3C（ 2分） 12（ 2分） 下表是元素周期表的一部分，表
15、中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)B、 D、 F、 G的第一电离能由小到大的顺序为 _(用元素符号表示 )。 (2)请写出元素 H的基态原子电子排布式 _。 (3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取 _形式杂化， A的最高价氧化物分子的空间构型是 _。 (4)D的氯化物的熔点比 G的氯化物的熔点 _(填 “高 ”或 “低 ”)，理由是_。 (5)元素 C与元素 G形成的晶体所属的晶体类型为 _晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于 _(从下列选项中选出正确类型 )。 A 键 B 键 C既有 键，又有 键 (6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中 F原子的配位数为 _，一个晶胞中 F原子的数目为 _。答案：（共 11分） (1)Na Al Si N（ 1分） (2)1s22s22p63s23p63d54s2(或 Ar3d54s2)（ 1分） (3)sp3（ 1分） 直线形（ 1分） (4)高 （ 1分） NaCl为离子晶体，而 SiCl4为分子晶体（ 2分） (5)原子（ 1分） A （ 1分） (6)12（ 1分） 4（ 1分）
