1、2011届广东省华南师大附中高三综合测试（三）（理综）化学部分 选择题 下列溶液一定是碱性的是 A能使甲基橙变黄色的溶液 B C(OH-)110-7mol/L的溶液 C含有 OH-的溶液 D C(OH-)c(H+）的溶液 答案： D 下列方程式书写正确的是 A KHC03的水解： B KHC03溶液与 Al2(SO4)3溶液混合： C将过量铁粉加入到稀硝酸中； D碳酸电离： 答案： BC 下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 A pH相等的 NaOH、 CH3COONa和 NaHC03三种溶液，则有 B已知 25 时 ，则在 0.1mol L-1AlCl3溶液中， Ag+的物质的量浓度
2、最大可达到 C 25 时， 溶液中水电离出来的 c(OH-)大于溶液中，水电离出来的 c(OH-) D室温下， 溶液的 pH=4，则 答案： BC 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是 A正极上的主要电极反应式为； B此过程中铜并未被腐蚀 C电子从 Cu流向 Fe D此过程中还可能涉及到反应： 答案： C 常温时，将 V1mLcl mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是 A若 Vl=V2， cl=c2，则溶液中一定存在 c(H+)=c(OH-），是中性 B若混合溶液的 pH=7，则溶液中
3、C若混合溶液的 pH=7，则一定存在 c1V1c2V2关系 D若 V1=V2，并且混合液的 pHO，则金刚石比石墨稳定 B已知 2H2(g)+O2(g)=2H20(1) H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol C含 20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为： D已知 则 H1 H2 答案： B 在 pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 A B C D 答案： A 在已达到电离平衡的 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH降低，
4、应采取的措施是 A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加水 答案： B 实验题 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 ，广泛用于污水处理。 某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、Si02等） 制备聚铁和绿矾 的过程如下： (1) 验证固体 W焙烧后产生的气体含有 SO2的方法是 。 (2) 实验室制各、收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置 A产生 SO2，按气流方向连接各 仪器接口，顺序为 a f ，装置 D的作用是 ，装置 E中 NaOH溶液的作用是 。 (3) 制备绿矾时，内溶液 X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液 Y，再经浓缩，结晶等步骤得到
5、绿矾。 （ 4）溶液 Z的 pH影响聚铁中铁的质量分数，用 PH试纸测定溶渡 pH的操作方法为 。 答案： (1) 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即可）（ 3分） (2) decb（ 2分）防止倒吸（ 2分） 吸收多余的 SO2（ 2分） (3) 铁屑（ 2分）过滤（ 2分） (4) 将一小块 pH试纸放在洁净干燥的表面皿上（或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液沾在试纸上，与标准比色卡对照（ 3分） 填空题 有关元素 X、 Y、 Z、 W的信息如下： 请 回答下列问题： (1) 写出 Y元素在元素周期表的位置 。 (2) W的单质与 Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程
6、式为 。 (3) 铜片、碳棒和 ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 。 (4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓 ZX3溶液，现象为 ， 写出反应的离子方程式 。 (5) 以 WX3溶液为原料制取 WX3 6H20溶液，主要的实验操作是 ，以 WX36H20晶体制取无水 WX3，应在 条件下加热 WX3 6H20晶体，其原因是 （结合离子方程式简要说明）。 答案： (1) 第三周期， IA族 (2分） (2) （ 2分） (3) (2分） (4) 溶液变为蓝色（ 2分） （ 2分） (5) 加热浓缩、冷却结晶、过滤（ 2分）干燥的 HCl气流（ 2分） ，在干燥的 HC1气流中，抑
7、制 AlCl3的水解，且带走 晶体受热产生的水气，故能得到 AlCl3（ 2分） . 现有 0.2mol/L NaOH溶液和 0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中 c(Na+)c(X-)： (1) 混合液显 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”），其原因用离子方程式表示 。 （ 2) 上述混合液中：（填 “”、 “=电 ”或 “”） c(Hx) c(X-)； c(OH-) c(HX)+c(H+） 下图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgS04溶液的装置，电解液中滴有酚酞试剂，回答 下列问题； (1) 通电时， A管中的现象是 。 (2) 通电时， A管中发生的反应方程式
8、： 。 通电时， B管中发生的反应方程式： 。 答案： I (l) 碱（ 2分） （ 2分） (2) ,=（ 2分） (1) 溶液变无色变成红色，有白色沉淀生成 （ 4分） (2) （ 4分） （ 2分） 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应 用前景。在容积为 2L的密闭容器中充入 lmol CO与 2molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO 平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示； (1) Pl_P2（填大于、小于或等于） (2) 若 Pl为 1标准大气压，反应温度为 100 ，此条件下反应达到平衡： 达到平衡所需的时间为 5min，用 H2表示的平均反应速率为 _。 反应的平衡常
9、数 K= 。 平衡时，测得其能量的变化量为 akJ。则该反应的热化学方程式是： 。 (3) 恒容恒温情况下，再增加 lmol CO与 2molH2，达到新平衡时 CO的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），平衡常数 _。（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） (4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是 。 答案： (1) 小于（ 2分） (2) O.1mol/(L min)(3分 ) 4(mol/L)-2(3分 ) （ 3分） (3) 增大、不变（ 2分） (4) 催化剂的用量、 CO和 H2的浓度、压强（ 3分）
