1、2011届新疆农七师高级中学高三第三次模考试化学试卷与答案 选择题 下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和干冰熔化 答案： C 元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是 A元素周期表的第 8、 9、 10三纵列合称 族， 族是元素周期表所有族中元素种类 最多的族 B元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和 族 C金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素 D O、 S、 Na、 K的原子半径依次增大； KOH、 Ca（ OH） 2、 Mg（ OH） 2、 Al（ OH）3的碱
2、 性逐渐增强 答案： C a、 b、 c、 d、 e是同一周期的五种主族元素， a和 b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱 性，且碱性 b a， c和 d的气态氢化物的稳定性 d c；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A e、 b、 a、 d、 e B b、 a、 e、 c、 d C b、 a、 d、 c、 e D c、 d、 e、 a、 b 答案： B 下列说法正确的是 A最外层有 4个电子的原子都是非金属原子 B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 44 C COCl2分子和 CCl4分子中所有原子都满足最外层 8电子结构 D同
3、主族金属的原子半径越大熔点越高 答案： C 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四 氯铝锂（ LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为： 8Li+3SO Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B上述过程中是电能转化成化学能 C电池工作过程中，亚硫酰氯（ SOCl2）被还原为 Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之 比为 4 ： 1 答案： D 化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质， 10mL甲气体可分解成15mL O2和 10mL F2
4、（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是 A该化合物的分子式为 O2F2 B其电子式可表示为 F:O:O:O:F C甲具有很强的氧化性 D甲中氧元素的化合价为 -2价 答案： C 在 t 下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高， NO浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B K表达式中， C（ SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时 SO3的物质的量浓度 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为： NO SO3NO2 SO2 答案： B 某无色气体可能由 O2、 CO2、 HCl、 NH3、 NO、 Br2中的一种或几种组成，通过如图中洗气瓶
5、后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色， 则下列推断正确的是 A干燥管内固体为碱石灰 B原气体中一定有 NO和 O2 C原气体中一定有 NH3、 NO和 CO2 D原气体中一定没有 HCl、 Br2和 CO2 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A 1molNH4NO3晶体中含有 NH4+数为 NA个 B 1molC20H42分子中含有的共价键数目为 62NA C电解精炼铜过程中，电路中 每通过 NA个电子，阳极溶解铜 32g D标准状况下， 2.24LCCl4和 CH2O的混合物中含有 NA个碳原子 答案： B 用惰性电极电解 CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向
6、电解后的溶液中加入 0 1mol的 Cu（ OH） 2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是 A 0 1 mol B 0 2 mol C 0 3 mol D 0 4 mol 答案： C 2010年 10月 1日我国 “嫦娥二号 ”探月火箭发射升空 ，这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中 3He的分布和资源量。以下关于 3He的说法正确的是 A是 4He 的同素异形体 B比 4He 少一个电子 C是 4He 的同位素 D比 4He少一个质子 答案： C 下列变化中，不破坏化学键的是 A碘升华 B晶体硅熔化 C
7、硝酸钾溶于水 D氯化铵加热 “升华 ” 答案： A CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性 ,有关该物质的说法正确的是 A Cs显 +3价， I、 Cl均显 -1价 B Cs显 +1价， Cl显 +1价， I显 -1价 C在 CsICl2溶液中通 入 Cl2，有单质碘生成 D在 CsICl2溶液中通入 SO2气体，有硫酸生成 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2通人 NaOH溶液中： SO2 2OH- SO32- H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶 液： 2Fe3 2I- 2Fe2 I2 C NaNO2溶液中加
8、入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4- 5NO2 6H 2Mn2 5NO3-3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO32- Ba2 2OH- BaCO3 2H2O CO32- 答案： C 生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作 x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂 ，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C某雨水样品放置一段时间后 pH由 4.68变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2增多 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 答案： C 下列说法中正确
9、的是 A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 后者放出热量多 B由 “C(s，石墨 )=C(s，金刚石 )H=+1.9kJ mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H= 57.3kJ mol-1， 若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ D在 101kPa时， 2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJ mol-1， 答案： C 在容积为 1L的固定密闭容器
10、中充入 2mol氨气，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时容器内 c(N2)为0.5mol/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内 c(N2)不能维持 0.5mol/L的是 A 1molN2和 3molH2 B 2molNH3和 1molHe C 2molNH3 、 1molN2和 3molH2 D 0.1molNH3 、 0.95molN2和 2.85molH2 答案： C 实验题 （ 本小题共 12分 ）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中 a、 b、 c表示止水夹） 请按要求填空： （ 1）利用 B装置可制
11、取的气体有 _（写出两种即可） （ 2） A、 C、 E相连后的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验 若在丙中加入适量水，即 可制得氯水将所得氯水分为两份，进行 、 两个实 验，实验操作、现象、结论如下： 实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价实验 、 的结论是否合理？若不合理，请说明理由 _ _. （ 3） B、 D、 E装置相连后，在 B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行 NO2有关实验 B中发生反应的化学方程式为 _ _ 欲用 D装置验证
12、 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 _，再打开止水夹 _，使烧杯中的水进入试管丁的操作 _ _ 试管丁中的 NO2与水充分反应后，若向试管 内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 _（气体按标准状况计算） 答案： 填空题 （ 10分）下图中电极 a、 b分别为 Ag电极和 P t电极，电极 c、 d都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、 d两极上共收集到 336mL（标准状态）气体。回答： （ 1）直流电源 中， M为 极。 （ 2）写出 c极上发生的电极反应式 。 （ 3） Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。 （ 4） AgNO3溶液的
13、浓度（填增大、减小或不变。） ， H2SO4溶液的浓度 。（ 同上） （ 5）若 H2SO4溶液的质量分数由 5 00%变为 5 02%，则原有 5 00%的 H2SO4溶液为 g。 答案：（ 10分）（ 1）正；（ 2分）（ 2） 4OH e 2H2O+O2 （ 2分） （ 3） Ag、 2 19 （每空 1分） （ 4）不变、增大；（每空 1分）（ 5） 45 18 （ 2分） (14分 )J、 L、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M是地壳中含量最多的金属元素。 （ 1） M的
14、离子结构示意图为 _;元素 T周期表中位于第 _族。 （ 2） J和氢组成的化合物分子有 4个原子，其结构式为 _ _。 (3)M和 T形成的化合物在 潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 _ _。 （ 4） L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 _ _ _。 由甲与氧气、 KOH 溶液构成原电池，负极会产生 L的单质。则其负极反应式为_ _。 （ 5）由 J、 R形成的液态化合物 JR2 0 2mol在 O2中完全燃烧，生成两种气态 氧化物，298K时放出热量 215kJ。该反应的热化
15、学方程式为 _ _。 答案：（ 14分）（ 1） （ 2分） A（ 2分） （ 2） （ 2分 （ 3） AlCl3 +3H2O =Al(OH)3 +3HCl（ 2分） （ 4） NH3 H2O + 3H2O2 =N2 +8H2O（ 2分） 2NH3 一 6e-+ 6OH- = N2 + 6H2O（ 2分） ( 5 ) CS2（ l） +3O2（ g） =CO2（ g） +2SO2（ g） H=-1075KJ/mol（ 2分） （ 10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示 (图中部分反应物或生成物及反应条件未列出 )。 已知： A、 B、 C、 D是单质，其余是化合物。其中 B、 D是常见金属，且组成 B的元素属于过渡元素。又知 A在 C中点燃有苍白色火焰， M既可溶于盐酸又可溶于 NaOH溶液。请回答下列问题： （ 1） W的电子式是 _。 （ 2）写 出 N的化学式 。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： 反应 ， 反应 _， K溶液和过量氨水反应 _。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） FeCl3（ 2分）， （ 3） 2Cl-+2H2O 2OH- + H2+ Cl2， Al3+ + 3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3， Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4 （方程式各 2分）
