1、2011届新疆农七师高级中学高三第二次模考化学试卷与答案 选择题 “5.12汶川大地震 ”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为 “84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： 本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物 进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是 A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4 答案： C 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A除去 CO2中混有的 HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B除去 NO2中混有的 NO：用水洗气 C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案
2、： C 将 3.9g镁铝合金，投入到 500mL2mol L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol L-1 的 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH溶液的体积是 A 125mL B 200mL C 250mL D 560mL 答案： C 下列离子方程式的书写正确的是 A四氧化三铁和过量的稀硝酸反应： Fe3O4 + 8H+ 4H 2O + Fe 2+ + 2Fe 3+ B NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO2+ H2O C氯气溶于水 Cl2 H2O 2H Cl- ClO- D Ca(HCO3)2溶液与任意量澄清 Ca(OH)2溶液反应：
3、 Ca2+ + HCO3 -+ OH-=CaCO3+H2O 答案： D 取 10 mL 0.4 mol L-1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的 Fe、 Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是 (设溶液体积不变，不考虑水解因素 ) A烧杯中有 Cu无 Fe,反应后溶液中 c(Fe2 )0.6 mol L-1 B烧杯中有 Fe无 Cu,反应后溶液中 c(Fe2 ) 0.6 mol L-1 C烧杯中 Fe、 Cu均无 ,反应后溶液中 c(Cl-) 1.2 mol L-1 D 烧杯中 Fe、 Cu均有，反应后溶液中 c(Fe2 ) 0.6 mol L-1 答案： B 下列各组溶液中
4、，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A Ba（ OH） 2 KSCN NaCl Mg（ NO3） 2 （ FeCl3溶液） B NaNO3 NaHCO3（ NH4） 2SO3 Na2SiO3（ H2SO4溶液） C NH4Br K2CO3 NaI CaCl2（ AgNO3溶液） D（ NH4） 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3（ KOH溶液） 答案： C 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是 A滴加甲基橙显红色的溶液： I-、 NH4+、 Cl-、 NO3- B含有大量 AlO2-的溶液： Na+、 K+、 NO3-、 CO32- C常
5、温下由水电离出来的 c（ H+） =10-13 mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D含有溶质为 NaHSO4的溶液： K+、 SiO32-、 NO3-、 Al3+ 答案： B 在含有 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2、 Fe(NO3)3、 AgNO3各 0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在 Fe3+,同时析出 0.1molAg。则下列结论中不确的是 A反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 1： 2 B氧化性： Ag+ Cu2+ Fe3+ Zn2+ C含 Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D 1molFe可还原
6、2molFe3+ 答案： B 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A B C D 答案： D 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 A向稀硝酸中加入铁粉 B向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2溶液 C向 NaOH溶液中通入 CO2气体 D向 MgSO4、 H2SO4的混合溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液 答案： D 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 Al、 Fe Cl2、 S Mg、 C
7、 H2、 Cu C、 Si A只有 B只有 C只有 D 答案： D 下列有关铁元素的叙述中正确的是 A铁是较活泼的金属，它与卤素 (X2)反应的生成物均为 FeX3 B氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 C氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe(OH)3 3HI=FeI3 3H2O D铁元素位于周期表中第 4周期 B族 答案： B 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A干燥 Cl2 B吸收 HCl C制取 Fe(OH)2沉淀 D稀释浓 H2SO4 答案： C 下列物质： 氢氟酸； 浓 H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3固体； 氧化钙； 浓 HNO3，其中在一定
8、条件下能与 SiO2反应的有 A B全部 C D 答案： C 青海昆仑玉被定为 2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由 “透闪石 ”和 “阳起石 ”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（ Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（ OH） 2下列有关说法不正确的是 A透闪石的化学式写成氧化物的形式为： 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O B透闪石中 Mg元素的质量分数是 Ca元素质量分数的 1 5倍 C 1 mol Ca2Mg5Si8O22（ OH） 2与足量的盐酸作用，至少需要 14 mol HCl D透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 答案： D 下列推断正确
9、的是 A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： A 制造太阳能 电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现： Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g);H=-381 kJ mol-1 SiHCl3+H2 Si+3HCl 对上述两个反应的叙述中，错误的是 A两个反应都是置换反应 B反应 是吸热反应 C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应 答案：
10、C 已知还原性 Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，判断下列反应不能发生的是 A 2Fe3+SO2+2H2O SO42-+4H+2Fe2+ B I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI C H2O2+2H+SO42- SO2+O2+2H2O D 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 答案： C 实验题 (10分 )某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 (支撑用的铁架台省略 )，按要求回答问题 (1)若用含有 0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积
11、(标准状况下 )总是小于 1.12 L的原因是_. (2) 装置 B中盛放的试剂名称为 _ _，作用是_， 现象是 _. 装置 D和 E中出现的不同现象说明的问题是_ 装置 F的作用是_ 写出装置 G中发生反应的离子方程式_ (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在_与 _之间 (填装置字母序号 )，装置中应放入 _(填写试剂或用品名称 ) 答案： (10分 )(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀 , 变稀以后将不再反应
12、;同时加热时浓盐酸因挥发而损失 . (2) 无水硫酸铜 证明有水蒸汽产生 白色变蓝色 氯气无漂白性 ,次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag+ Cl- Ag Cl (3)F G 湿润的碘化钾淀粉试纸 (或湿润的有色布条 ) 填空题 （ 8分）某溶液仅含下表离子中的 5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为 1mol。 阳离子 Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 OH- CO32- Cl- NO3- SO42 - 若向溶液中加入 KSCN溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断： （ 1）原
13、溶液中含有阳离子： ；含有阴离子： ； （ 2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ； （ 3）若向原溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 答案：（ 8分） （ 1） Fe2+ Mg2+（ 2分） Cl- NO3- SO42-（ 2分） （ 2） 3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O（ 2分） （ 3） 120（ 2分） （ 9分）铁与 HNO3作用时，还原产物除与 HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀 HNO3反应时，主要还原产物为 NO气体；与热的稀 HN03反应时，主要还原产物为 N2O
14、气体；当 HNO3更稀时，其重要还原产物是 NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。 假设曲线的各段内只有一种还原产物，。 (1)0点到 a点的还原产物是 。 (2)a点到 b点的还原产物是 _ _，其原因是 。 (3)试完成 b点到 c点的反应方程式： 口 Fe+口 HNO3 口 Fe( NO3)3+口 +口 H20。 (4)反应过程中，到达 点时 ,HN03已完全反应。 (5)已知达到 d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是 。 (6)c点和 d点参加反应的铁的物质的量之比是 。 答案：（ 9分） (1) NO (2) N2O 反应放热，使溶液温度升高 (3) 8
15、 30 8 3NH4 NO3 9 (4) c (5) Fe2+ (6) 2:3 （ 14分） A为单质， B、 C、 D、 E为与 A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系： （ 1） 若上图中 B、 C均为氧化物、 D、 E均为盐，则 A可能是 _。 Na N2 C S （ 2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中 C、 D、 E的水溶液 均显碱性，且等浓度时碱性 C D E， B可做生氧剂， 则 B中含有的化学键类型为 _； A转化成 C的离子方程式为： _， D转化成 E的离子方程式为 _。 （ 3）若常温下 B、 C、 D均为气体，且 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 在工业上生产
16、 B气体时为了加快反应速率应选择的条件是 _，其中能提高反应物的转化率的条件是 _。 C、 D是汽车尾气中的有害成分，用 NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为 _。 答案：（ 14分）（ 1） （ 2）离子键、非极性共价键， 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2， CO32- CO2H2O 2HCO3 （ 3） 高温、高压、催化剂；高压 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O（每空 2分，共 14分） （ 5分）将 2 5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （ 1）写出 OA段所发生反应的离子方程式 （ 2）当加入 35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况） （ 3）原混合物中 Na2CO3的质量分数为 - 。 答案：（ 5分） （ 1） H+OH-=H2O（ 1分） CO32-+H+= HCO3-（ 1分） （ 2） 224 （ 1分）（ 3） 42 4%（ 2分）
