1、2011届江西省重点中学协作体高三第二次联考（理综）化学部分 选择题 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH=14的溶液，然后用 1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92g B产生氢气的体积为 896mL（标准状况下） C图中 m的值为 1.56 D图中 V2为 60 答案： C 略 4种短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19， W和 X元素原子内质子数之比为 1 2， X2+ 和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是 A W与 Y
2、通过离子键形成离子化合物 B元素原子半径从大到小的顺序是 X、 Y、 Z C WZ4分子中 W、 Z原子通过共价键结合且最外层均达到 8电子结构 D W、 Y、 Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是 Z 答案： A 常温下，将一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号 c(HA) mol L-1 c(NaOH) mol L-1 混合溶液的 pH 甲 0.1 0 1 pH=a 乙 0.2 0 2 pH=9 丙 C1 0 2 pH=7 丁 0.2 0 1 pH9 B.在乙组混合液中 c(OH-)一 c(HA)=10-9mol L C
3、. c1=0 2 D.在丁组混合液中 c(Na+)c(A ) 答案： B 已知 298K 时， Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp=5.610-12，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 PH=13.0，则下列说法不正确的是 A所得溶液中的 c(H )=1.010-13mol L-1 B加入 Na2CO3固体，可能生成沉淀 C所加的烧碱溶液 pH=13.0 D所得溶液中的 c(Mg2 )=5.610-10mol L-1 答案： C 下列叙述中，正确的是 A钢铁腐蚀的负极反应为： Fe-3e-= Fe3+ B MgAl 及 NaOH溶液构成的原电池中负极材料为 M
4、g C甲烷燃料电池的正极反应为： O2 2H2O 4e- 4OH- D乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，该电池的负极反应为： C2H5OH-12e-2CO2 3H2O 答案： C 下列对相应有机物的描述完全正确的是 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有 3个碳碳双键 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色 A B C D 答案： D 下列说法正确的是 A若发生 A2+ 2D- 2A-+D2反应，则氧化性 D2 A2 B若
5、X原子的质子数是 a，中子数是 b，则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性 NaA NaB，则酸性 HA HB D若主族元素的简单离子 R 2-和 M+的电子层结构相同，则原子序数 R M 答案： C 填空题 已知： N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g） H -92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题： (1)450 时，往一个 2L的密闭容器中充入 2. 6mol H2和 1mol N2， 反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间 /min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol L1 0.
6、08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 5 min内，消耗 N2的平均反应速率为 _，此条件下该反应的化学平衡常数 K=_；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入 H2、N2和 NH3各 2mol，此时该反应的 v（ N2） 正 _v（ N2） 逆 （填写 “”、“=”或 “”=）。 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 _（填序号字母） A容器内 N2、 H2、 NH3的浓度之比为 1： 3： 2 B v（ N2） 正 =3v（ H2） 逆 C.容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均分子量不变 若改变某一条件，达新平衡时 n(H2)=1
7、.60mol ，下列说法正确的是_。 A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的 H2气体 C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积 （ 2） 450 时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示： N2 H2 NH3 起始浓度（ mol/L） 0.2 0.3 0.2 平衡浓度（ mol/L） a b c 请回答： 各物质的平衡浓度可能是 _ A c=0.5mol/L B b=0.5mol/L C c=0.4mol/L D a=0.3mol/L a的取值范围是： _ 请用数学表达式表示下列量之间的关系： (I)a与 b的关系： _。
8、( )a、 b、 c的关系： _。 (3) 根据最新 “人工固氮 ”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水可发生下列反应： 2N2（ g） 6H2O(l) 4NH3（ g） 3O2（ g），此反应的 S_0（填 “ ”、 “ ”或 “=”）， H _。 （已知： H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol） 答案： (1) 0.008mol.L-1.min-1 ; 0.1; (每空 1分 ) C E (2分 ) CD (2分 ) (2) B(1分 ) 0.1 a 0.3 (2分 ) ( I )3a=b+0.3 (2分 )（ ） c2/(a
9、b3)=0.1 (2分 ) (3) (1分 ) +1530 kJ/mol (2分 ) D、 E为中学化学常见的单质，在一定条件下 C、 D间能发生反应。各物质转化关系如下图： (1)B 的同素异形体的名称为： _； H 的化学式为： _。 (2)已知 E的燃烧热为 QkJ/mol,试写出表示 E燃烧热的热化学方程式_。 (3)用惰性电极电解 A 溶液的阳极反应式为： _。 (4)检验 H和 G的混合溶液中含有 G的阳离子的试剂可以是 ： _ _。 a.氯水和 KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性 KMnO4溶液 (5)用惰性电极电解一定浓度的 A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.
10、8g含 A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_。 答案： (1)臭氧 (1分 ) Fe2（ SO4） 3 (2分 ) (2)Fe（ s） 2/3O2(g)=1/3Fe3O4（ s） H -QkJ/mol (2分 ) (3)4OH -4e 2H2O O2(2分 ) (4)c (2分 ) (5)0.4mol (2分 ) 4.48L(2分 ) 某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应的产物。 (1)写出装置 A中发生反应的化学方程式： _。 (2)
11、写出试剂 Y的名称： _。 (3)将 C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中， 向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加 BaCl2溶液，无明显现象，再滴加 NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式： _；由此现象推断固体产物中含有 _（填化学式，下同）； 向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的 AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有 _。 (4)已知 C中有 0.1molCl2参加反应， D中收集到的气体是氯的 一种氧化物。结合（ 2）中现象及数据可推知， C中反应的化学
12、方程式为_。 答案： (2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） (2分 ) (3) HCO3- Ba2 OH- BaCO3 H2O ; NaHCO3 NaCl (各 2分 ) (4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl Cl2O(3分 ) 为了回收利用 SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的 SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程 示意图如下： 已知，浸出液的 pH 2，其中的金属离子主要是 Mn2 ，还含有少量的 Fe2 、 Al3 等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH见下表： 离子 开始沉淀时的
13、pH 完全沉淀时的 pH Fe2 7.6 9.7 Fe3 2.7 3.7 Al3 3.8 4.7 Mn2 8.3 9.8 请回答下列问题： （ 1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： _。 （ 2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： _。 （ 3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用 pH试纸测定调节 pH， pH应调节范围是 _。 （ 4）滤渣的主要成分有 _ _。 （ 5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中 SO2含量的是 _。（填编号） a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液 答案： (1） SO2 MnO2 M
14、nSO4（ 3分） （ 2） 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O（ 3分） （ 3） 5 8 （ 3分） （ 4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对 3分） （ 5） b、 c（ 3分） 已知 X、 Y和 Z三种元素的原子序数之和等于 48。 X的一种 1:1型氢化物分子中既有 键又有 键。 Z是金属元素， Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于 28，且次外层有 2个未成对电子。工业上利用 ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物 M（ M可看做一种含氧酸盐）。 M有显著的 “压电性能 ”，应用于超声波的发生装置。经 X射线分析， M晶体的最小重复单位为正方体（如右图
15、），边长为 4.0310-10 m，顶点位置为 Z4 所占，体心位置为 Ba2所占，所有棱心位置为 O2-所占。 Y 在周期表中位于 _； Z4 的核外电子排布式为 _； X的该种氢化物分子构型为 _， X在该氢化物中以 _方式杂化。 X和 Y 形成的化合物的熔点应该 _（填 “高于 ”或 “低于 ”） X 氢化物的熔点。 制备 M 的化学反应方程式是 _； 在 M晶体中，若将 Z4 置于立方体的体心， Ba2 置于立方体的顶点，则 O2-处于立方体的 _； 在 M晶体中， Z4 的氧配位数为 _； 已知 O2-半径为 1.4010-10 m，则 Z4 半径为 _m。 答案： 第四周期 第 A
16、族（ 1分） 1s22s22p63s23p6（ 2分） 直线型（ 1分） sp（ 2分） 高于（ 1分） TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2（ 2分） 面心（ 2分） 6 （ 2分） 6.1510-11（ 2分） 芳香族化合物 A有如下图的转化关系： 已知 D能与 溶液反应， E转化为 F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题： （ 1） B的分子式是 _ （ 2） A、 F的结构简式 A _ F _ （ 3）写出 BC、 EF的化学反应方程式，并注明反应类型 BC： _（ ） EF： _（ ） （ 4）符合下列 3个条件的 A的同分异构体有多种 苯环含有对二取代结构 遇 FeCl3溶液不变色 能发生银镜反应 请写出其中任意一种的结构简式 _ 答案：（ 1） C3H4O2（ 3分） （ 2） （各 2分，共 4分） (3) （ 2分）；取代（ 1分） (4) （ 2分）；消去（ 1分） （其它合理答案：也给分， 2分）
