1、2011届陕西省西安市高三第三次质检（理综）化学部分 选择题 “绿色化学 ”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率 =期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是 A现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应原子利用率为 100% B寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率 C从根本上解决环境和生态问题，需要依靠 “绿色化学 ”的发展 D CO 与 H 转化为乙烯： 2 CO +6 H C H = C H +4 H O，反应的原子利用率为 28% 答案： B 答案： B A、正确，生成物只有一种； B 不正确，催化剂对平衡没有影响； C、正确； D、反应的原子
2、利用率为 28（ 88+12） 100%=28%。 20C时有 g硫酸铜溶液 ，将溶液蒸发掉 g水后恢复到 20C，恰好全部生成硫酸铜晶体 ，则下列关系式错误的是 A原硫酸铜溶液的密度为 B原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 C原硫酸铜溶液的溶质质量分数为 D生成硫酸铜晶体的物质的量为 答案： C 将 aL（标准状况） CO 通入 100mL3mol L NaOH溶液中，下列各项为通入 CO 过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A a=3.36时， CO +2OH = CO + H O B a=4.48时， 2CO +3OH = CO + H CO +H O C a=6.72时， CO
3、 +OH = H CO D a=8.96时， 3CO +4OH = CO +2 H CO +H O 答案： D 下列微粒中一定能促进水电离的是 A所有离子中，半经（径）最小的离子 B含 1个原子核 18电子的阴离子 C含 1个原子核 10电子的阳离子 D含有的电子数与质子数均与 Na 相同，共含有 5个原子核的微粒 答案： D 下列说法正确的是 A乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 B乙烷、乙烯和苯都能与溴的四氯化碳溶液反应 C所有烷烃、油脂和蛋白质分子中都含有碳碳单键 D分子中有 6个碳原子的烃只能形成 5个碳碳单键 答案： A X、 Y、 Z、 W有如下图所示的转化关系，且 ，则
4、X、 Y可能是 C和 CO S和 SO AlCl 和 Al（ OH） NaOH和 Na CO Fe和FeCl 中的 A B C D 答案： D 考点：无机物的推断；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：如图所示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析 解： 为 C CO CO2， C CO2的转化； 为 P PCl3 PCl5， P PCl5的转化； 为 AlCl3 Al（ OH） 3 NaAlO2， AlCl3 NaAlO2的转化； 为 NaOH Na2CO3 NaHCO3， NaOH NaHC
5、O3的转化； Fe和 Cl2反应生成 FeCl3，不符合 以上反应符 合有 ， 故选 D 用 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 0.1molCl 参加反应，转移的电子数一定为 0.2 B 0.1molO 参加反应，转移的电子数一定为 0.4 C 0.1molAl参加反应，转移的电子数一定为 0.3 D 0.1molFe参加反应，转移的电子数一定为 0.2 答案： C 填空题 各物质之间的转化关系如下图，图中部分生成物省略，有相关信息如下： X为红褐色沉淀； A为单质， B为溶液， D和 F为气体； 反应 I的产物只有 Y和 H O； B、 D、 F和 Y中均含有同一元素。 请回答
6、下列问题： （ 1）组成 A的元素在周期表中属于 （选填序号）。 A主族元素 B副族元素 C短周期元素 D过渡元素 （ 2）写出溶液 B中溶质的化学式： 。 （ 3）写出反应 I的化学反应方程式： 。 （ 4）以石墨为两极 材料，电解 C的滴水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： 。 （ 5） 28g单质 A与一定浓度的 B溶液反应，当生成 n(C):n(E)=2:3时，反应中转移电子 mol. （ 6）给 E溶液中加入 也能生成 X，写出当 n(E):n( )=1:1时，反应的离子方程式 。 答案 ： 在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都
7、可以形成氢化物，氧元素的氢化物除 H O外，还有 H O ；碳元素的氢化物除 CH 外，还有 C H 等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有 N H 等。 （ 1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 。 （ 2）该系列中的 N H 是 “神六 ”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知 40g N H 在火箭发射时反应中放出 710kJ 热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式： 。 （ 3）该系列物中的 NH 对农业、化学、国防工业具有
8、重要意义。其合成原理为： I在一定温度下，将 1.5molN 和 6 molH 通入到一个固定容积为 VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的 80%，则 此时反应放出的热量为 kJ. H 的转化率 = 。 该温度下合成氨反应的平 衡常数 = （只列数字表达式） II在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为 amolN 、bmolH 、 cmolNH ,平衡时 NH 的物质的量分数为 25%，则： 达到平衡时， I和 II放出的热量 （填字母代号） A一定相等 B前者一定小于后者 C前者等于或小于后者 D前者等于或大于后者 I和 II合成氨的平衡常数分别
9、为 和 ，同 （填 “”、 “”或 “=”） 欲使开始时反应正向进行， a的取值范围为 。 答案： 下表是实验室制备气体的有关内容： （ 1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是 （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是 （填气体的化学式）。 （ 2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。 （ 3）若用上述制备 NH 的 装置制备 O ，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备 O 的装置制备 NH ，则选择的试剂的名称为 。 （ 4）若
10、用排空气法收集 Cl ，请画出气体收集装置图 。 （ 5）有下列无 机物的转化关系，已知 B和 Y是上述三种气体中的两种。 a.当 w为 MnO 时，反应 不加热就能反应，反应 加热才能顺利进行，写出反应 的化学方程式 。 b.当 w为 KMnO 时，反应 加热才能进行，反应 不加热就能 进行，写出反应 的离子方程式。 。 （ 6）已知 ，现向 100mL的 溶液中通入标准状况下 Cl 3.36L，充分反应后，测得溶液中 与 的物质的量浓度相等（设通入 Cl 前后溶液体积不变），则原 溶液中溶质的物质的量浓度为 。 答案： 工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
11、（ 1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是 。 （ 2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是 。 （ 3）吸收塔排放的尾气中含有少量的 SO ，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。 传统的方法是：尾气中的 SO 通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式： ，其优点是 。 创新方法是：将尾气中的 SO 用 Na SO 溶液吸收，然后 再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式： ，创新方法与传统方法相比，其优点是 。 （ 4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操
12、作的主要原因二者都正确的是 （填序号） A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的 SO 与杂质反应 B硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高 SO 的转化率 C SO 被氧化为 SO 时需要使用催化剂，这样可以提高 SO 的转化率 D SO 用 98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于 SO 吸收完全 （ 5）某硫酸厂若要生产 8吨 98%的浓硫酸至少需要标准状况下 的空气 m ( O空气中的体积分数按 20%计算 )。 答案： A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H八种元素都是前 4周期元素，且原子序数依次增大。 已知：元素 A的原子中没有成对电子。 元素 B、 C、 D同周期，
13、元素 B、 G同主族，且 B、 D、 G三原子 P轨道上均有2个未成对电子 元素 E、 F、 G在同一周期，且 E原子中没有未成对电子。 元素 H的基态原子核外有 6个未成对电子。 请回答下列问题： （ 1） B、 C、 D 三元素的电负性由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）； E、F、 G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）。 （ 2）元素 D与 G所形成的晶体和元素 D与 B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为 （填化学式），其原因是 。 （ 3）元素 B与 C的气态氢化物在 A B中溶解性由大到小的顺序为 （填化学式），其原因是 。 （ 4） B、 D两元素形成
14、的阴离子 BD 中的 B的杂化类型为 ，空间结构为 ，与BD 互为等电子体且含 C、 D两元素的微粒的化学式为 。 （ 5） A、 B、 C三元素各一个原子形成的分子中 键与 键的个数比为 ，该分子的 VSERR模型 。 （ 6）元素 H的基态原子的核外电子排布为 ，在周期表中处于 区。 答案：高分子化合物 Z在食品、医药方面有广泛应用。下列是合成 Z的流 程图： 已知： 请回答下列问题： （ 1）烃 A的结构简式是 ， E的名称为 。 （ 2）核磁共振氢谱显示： B、 D均含三种不同化学环境氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为 1： 2： 3，则 B生成 C的化学方程式为 。 （ 3） Z的单体中含有甲基，由生成 Z的化学方程式为 。 （ 4）某学生设计由 Z的单体抽取高聚物 实验，此实验过程涉及的反应类型有 （按发生反应的先后顺序填写）。 （ 5） Z的单体的某种同分异构体具有下列性质；能发生银镜反应， 1mol该物质与足量金属钠反应可生成 1gH ，该物质分子中且个手性碳原子，则该同分异构体中有 种官能团。 （ 6）写出与 Z的单体的分子式相同，且满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应 能发生水解反应 能发生酯化反应 答案：
