2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高一上学期期末模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高一上学期期末模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( ) A烧碱、白磷、碘酒 B氧气、胆矾、空气 C干冰、铁、熟石灰 D纯碱、不锈钢、铜 答案： B 试题分析： A 项中烧碱是化合物，不是单质； B 项正确； C 项干冰是二氧化碳，是化合物，不是单质，铁是单质，不是化合物； D 项纯碱是碳酸钠，是化合物，不是单质，不锈钢是混合物，铜是单质。 考点：考查物质的分类 点评：根据组成对常见物质进行分类，属于简单题。 在一定温度和压强下， 2体积 X2气体与 3体积 Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物

2、Z，则 Z的化学式可能是（ ） A XY3 B XY C X3Y D X2Y3 答案： D 试题分析：根据元素守恒： 2 X2+3 Y2=2 X2Y3。可以得出应该选 D项。 考点：考查反应前后元素守恒。 点评：在任何化学反应中，元素在反应前后质量不变。 为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由实验现象能得到的正确结论是 A原溶液中可能含有 SO42 离子 B原溶液中可能含有 NH4+ 离子 C原溶液中一定含有 Cl 离子 D原溶液中一定含有 Fe3+ 离子 答案： A 试题分析：对于推断型选择题，先找出突破口，最终产生的气体

3、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生气体是 NH3，溶液中一定有 NH4+，加入 KSCN 溶液有血红色溶液，说明溶液中含有 Fe3+，原溶液中可能是 Fe3+或 Fe2+，加入 HCl和AgNO3，出现白色沉淀，说明原溶液中可能有也可能没有 Cl ，加入 Ba(NO3)2，有白色沉淀，也不能证明原溶液中一定有 SO42 ，可能是 SO32 或 SO42 。 考点：考查离子的推断。 点评：综合性较强，属于中等题。 下列离子方程式正确的是 A往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- CO2+ H2O B向漂白粉溶液中通入少量 SO2 : Ca2 + 2ClO- + H2O

4、+ SO2= CaSO3+ 2HClO C将少量氨气通入硫酸溶液： NH3 + H NH4 D向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性： Ba2 + OH-+ H +SO42-=BaSO4+ H2O 答案： C 试题分析： A项应该是 HCO3- + OH- CO32-+ H2O； B项次氯酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钙，生成的应该是硫酸钙； C项正确； D项应该是 Ba2 + 2OH-+ 2H +SO42-=BaSO4+ 2H2O。 考点：考查离子方程式的正误判断。 点评：判断离子方程式的正误时，主要从是否符合客观事实、物质化学式拆分是否正确、是否漏写反应的离子、质量和电荷是否守

5、恒、离子配比是否符合反应事实等方面来考虑。 对下列事实的解释或说法错误的是 A配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低 B盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞 C向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有吸水性 D常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 答案： C 试题分析： A项配制溶液定容时仰视，溶液体积偏大，会使所配溶液的浓度偏低； B项盛装水玻璃和碱性溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞，否则会粘住； C项是浓 H2SO4的脱水性； D项正确。 考点：考查配制溶液误差分析、试剂保存方法、浓硫酸的性质等 点评：熟悉配制溶液等化学

6、实验和相关概念、熟悉并能辨析浓硫酸的性质 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积 V关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B图中 V2为 60 C整个加入盐酸过程中 Na 的浓度保持不变 D Q 点 m1为 1.56 答案： D 试题分析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，后发生 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（ OH） 3，最后发生 Al（ OH） 3+3HCl

7、=AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02mol， 由 NaOH+HCl=NaCl+H2O， 0.02mol 0.02mol 生成沉淀时消耗的盐酸为 40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L1mol/L=0.02mol， 由 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（ OH） 3， 0.02mol 0.02mol 0.02mol 由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故 A错误；由 Al（ OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 可知，溶解沉淀需要 0.06molHCl，其体积

8、为 60mL，则 V2为 40mL+60mL=100mL， B错误；加入盐酸后溶液体积不断变大，溶液中钠离子浓度不断变小， C项错误；由上述计算可知，生成沉淀为 0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故 D正确。 考点：钠、铝单质及其化合物的性质，化学方程式的相关计算。 点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的 关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大。 歌手那英在歌曲中唱道 ”雾里看花，水中望月 ”，其中雾属于下列分散系中（ ） A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 试题分析：雾属于胶体中的气溶胶，

9、分散剂是气体，分散质是小液滴。 考点：考查胶体的概念。 点评：属于简单题。 已知在 FeCl3、 CuCl2、 FeCl2的混合溶液中， Fe3+、 Cu2+、 Fe2+的物质的量浓度之比为 4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为 1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中 Cu2+的物质的量之比为 A 3:5 B 5:6 C 5:4 D 2:3 答案： B 试题分析：因为铁粉先与 Fe3+反应，再与 Cu2+反应，反应后的溶液中还有 Fe3+，说明铁粉没有与 Cu2+反应，只发生一个反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2，设铜离子为 x mol，则反应前的 Fe3+、

10、Fe2+为 2x mol、 x/2mol，反应后的 Fe3+、 Fe2+为 x/3 mol、3x mol，则加入的铁粉为 5x/6 mol，故选 B。 考点：考查铁三角的转化及化学计算。 点评：本题中要考虑 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+氧化性强弱顺序。属于中等题。 X、 Y、 Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是 A X、 Y、 Z都是非金属单质 B X、 Y、 Z中至少有一种是金属单质 C若 X、 Y为金属单质 ,则 Z必为非金属单质 D若 X、 Y为非金属单质 ,则 Z必为金属单质 答案： C 试题分析：根据

11、题干分析 X、 Z， Y、 Z均可以化合生成甲和乙，其中 X可以置换出 Y单质，由题意可知 X、 Y、 Z可能是非金属单质；因为金属与金属不能直接化合，所以若 X、 Y 为金属单质，则 Z 必为非金属单质， C 项正确；若 X、Y为非金属单质 ,则 Z可能是为金属单质，也可能是非金属单质， A项、 B项、D项错误。 考点：考查化合反应及置换反应的常见类型及物质性质的应用。 点评：本题综合性较强，思维空间广，难度较大。在解此类题时，首先根据题中的物质的类别确定方程式的类别，然后再根据学过的物质确定反应物、生成物的范围，最后验证即可。 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温

12、度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（ M）关系，判断下列说法正确的是 A若 M（甲） M（乙） ，则气体体积：甲乙 B若 M（甲） M（乙） ，则气体的压强：甲乙 C若 M（甲） M（乙） ，则气体的摩尔体积：甲乙 D若 M（甲） M（乙） ，则的分子数：甲乙 答案： B 试题分析：根据 ，质量和密度相等，则两者的体积也是相等， A 项错误；根据 ，若甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，则甲的物质的量小于乙，甲的压强小于乙，则 B正确， D错误，又甲和乙的体积相等，甲的物质的量小于乙，则摩尔体积大于乙， C错误。 考点：考查以物质的量为中心计算公式的运用。 点评：平时学习中要熟悉基本公式的应用及

13、公式应用时的前提条件。 某同学设计如下实验，测量 m克铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中错误的是 A收集到的 V L气体为 NO B若缺少操作 ，会导致实验结果偏小 C被铜银合金还原的硝酸可能为 D依据 m、 V不能确定铜的质量分数 答案： D 试题分析：硝酸与铜银反应，无论生成的是 NO或 NO2，用排水法收集后得到的气体 V L都是 NO， A项正确；操作 是洗涤，若没有洗涤沉淀，会导致测得的银的质量增加，铜的质量分数会偏小， B项正确；若使用的是稀硝酸，产物是 NO，则还原的硝酸的物质的量等于 NO的物质的量，可能是 ， C项正确；根据 V可以确定银和硝酸失去的电子总数，再根据总质

14、量，可以列出方程组计算出铜和银的质量， D项不正确。 考点：考查硝酸的性质及化学计算。 点评：硝酸与金属的反应要注意浓度对产物的影响。 某粗盐中含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，现测定氯化钠含量。取 120g粗盐溶于水过滤除去 6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂： 1mol/L的氢氧化钠溶液 200 mL、 4.56g固体氯化钡、 31.8%的碳酸钠溶液 10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物 ,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯 化钠晶体 126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为 A 94.1% B 92.9% C 86.3% D 83.2%

15、 答案： B 试题分析：根据题意分析，加入氢氧化钠后除去镁离子，同时增加了钠离子为0.2mol；加入氯化钡除去硫酸根离子，增加了氯离子，加入碳酸钠 0.03mol，除去过量的钡离子和钙离子，增加钠离子 0.06mol。过滤后加入盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，蒸干后钠离子全部转化为氯化钠，因为过程中增加的氯化钠为 0.26mol，质量为 15.12g，原固体中氯化钠为 111.53g，质量分数为 0.929，故选 B。 考点：考查粗盐的精制及化学反应计算。 点评：本题要考虑除杂过程中增加新的物质，不能以最后的氯化钠来进行计算。属于较综合性题。 不能由单质直接化合而得到的化合物有（ ） A Fe

16、3O4 B NaCl C FeCl2 D CuO 答案： C 试题分析： A项铁与氧气直接化合生成 Fe3O4； B项钠与氯气直接化合生成NaCl； C项铁与氯气直接化合生成的是 FeCl3，不是 FeCl2； D项铜与氧气直接生成 CuO。 考点：考查常见物质的转化及反应类型。 点评：注意铁是变价元素，遇到强氧化剂则转化为 +3价，遇到弱氧化剂则转化为 +2价。属于简单题。 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO

17、3)3 A H2SO3 I- Fe2+ NO B I- Fe2+ H2SO3 NO C Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I- 答案： A 试题分析：根据方程式中还原剂大于还原产物的还原性判断选项中物质的还原性强弱，第一个方程式中还原剂为 H2SO3，还原产物为 HI，还原性 H2SO3HI；第二个方程式中还原剂为 HI，还原产物为 FeCl2，还原性 HI FeCl2；第三个方程式中还原剂为 FeCl2，还原产物为 NO，还原性 FeCl2 NO。故选 A。 考点：考查还原性强弱的比较。 点评：在同一反应中，氧化性为氧化剂 氧化产物，氧化剂 还原剂；还原性为还

18、原剂 还原产物，还原剂 氧化剂。 下列污染现象主要与 SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸 雨 C光化学烟雾 D温室效应 答案： B 试题分析：臭氧空洞主要是氟氯烃的排放导致；酸雨是二氧化硫导致的；光化学烟雾主要和氮氧化物有关；温室效应与二氧化碳的排放有关。 考点：考查环境污染与化学物质的关系。 点评：平时应该关注生活中的化学知识。 下列事实与胶体知识有关的是 （ ） 用盐卤点豆腐； 生产出果冻； 用明矾净水； 河海交汇处可沉积成沙洲； 初冬凌晨的迷雾的形成 A B C D全部都是 答案： D 试题分析： 用盐卤点豆腐是胶体遇到电解质聚沉的性质； 果冻是固溶胶，胶体凝聚得到； 用明矾净水是

19、胶体具有吸附性； 河海交汇处可沉积成沙洲是胶体遇到电解质发生的聚沉现象； 初冬凌晨的迷雾的形成是胶体的丁达尔效应。 考点：考查胶体及性质 点评：属于简单题。 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 Na的保存方法正确的是（ ） A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中 答案： D 试题分析：钠与水反应，不能保存在水中；钠非常活泼，密封保存也会与氧气反应 ；用铝箔包裹并不能完全隔绝氧气，容易被氧气氧化； D项正确。 考点：考查金属钠的保存。 点评：固体的保存要考虑与哪些物质反应，必须隔绝这些物质。属于简单题。 下列关于物质的检验说法不正确的是

20、 （ ） A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成 ,再加稀硝酸 ,沉淀不消失 ,一定有硫酸根离子 B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 C待检液加入 NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有 NH4+存在 D某溶液中滴入 KSCN 溶液后呈红色，说明该溶液中有 Fe3+ 答案： A 试题分析： A项加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀，也可能是亚硫酸钡沉淀，可能是硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀都不会消失，所以不一定有硫酸根离子； B项正确； C项有能使湿

21、润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，正确； D项正确。 考点：考查离子的检验。 点评：对于离子的检验要思考用什么试剂，为什么用这种试剂，不用这种试剂行不行，有没有替代试剂。这样思路就 会全面。属于较简单题。 下列化合物中，不能由化合反应制得的是 ( ) A Fe(OH)3 B FeCl2 C Fe(OH)2 D FeCl3 答案： C 试题分析： A项可以由 4Fe(OH)2 O2 2H2O=Fe(OH)3化合得到； B项可以由2FeCl3 Fe=3FeCl2； C项不能通过化合反应得到； D项可以是 2Fe 3Cl22FeCl3化合得到。 考点：考查常见的化合反应及铁及其化合物的性质。 点

22、评：铁是变价金属，平时学习尤其注意铁三角的转化方程式。属于较简单题。 在体积为 V L的密闭容器中通入 a mol CO 和 b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（ ） A a:b B a:2b C a:(a 2b) D a:2(a b) 答案： C 试题分析：不管如何反应，根据原子守恒， C为 amol， O 为（ a+2b） mol，则选C。 考点：考查原子守恒 点评：新课标要求对学生情感态度价值观进行考查，守恒观是学生必须要能理解应用的。属于简单题。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。 A标准状况下， 22.4 L CO2含有的分子数为

23、 NA B将 10.6 g Na2CO3溶于水，电离出 Na+的数目为 0.2 NA C 1 mol CuO 被还原成 Cu，得到电子数目为 2 NA D 1 L 0.5 mol/L的 FeCl3溶液中，含有 Cl-数目为 0.5 NA 答案： D 试题分析： A项标准状况下， 22.4 L CO2为 1mol，含有的二氧化碳分子数为 NA；B项 10.6 g Na2CO3为 0.1mol，电离出 Na+是 0.2mol，数目为 0.2 NA； C 项正确；D项含有 Cl- 1.5 mol，含有 Cl-数目为 1.5 NA， D项不正确。故选择 D。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算。 点评：要

24、以物质的量为中心来求算。属于简单题。 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。 A铁制菜刀生锈 B酸雨腐蚀大理石雕像 C铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3 D铝锅表面生成致密的氧化膜 答案： B 试题分析： A项铁制菜刀生锈是因为 Fe被氧化生成 Fe2O3； B项酸雨腐蚀大理石雕像是 CaCO3与 HCl发生复分解反应； C项铜制饰品上出现绿色斑点是 Cu被氧化； D项铝锅表面生成致密的氧化膜是 Al被氧气氧化。 考点：考查 氧化还原反应的判断 点评：通过氧化还原反应的判断把化学与生活联系在一起，也是高考对学生的要求。 河虾不宜与西红柿同食，主要

25、原因是河虾中含 +5价砷，西红柿中含有较多的维生素 C，两者同食会产生有毒的 +3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。 A该反应中维生素 C作还原剂 B该反应中砷元素被氧化 C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 D河虾与其它含维生素 C较多蔬菜也不宜同食 答案： B 试题分析：根据题干信息，河虾中砷由 +5价到 +3价，被还原，是氧化剂；西红柿中维生素则是被氧化，是还原剂，故选 B。 考点：考查了氧化还原反应的概念。 点评：根据化合价变化判断氧化还原反应中的概念。属于简单题。 已知 3Cu+8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）。 A Cu作还

26、原剂， HNO3作氧化剂 B HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C每生成 22.4L(标准状况 )NO 有 3 mol的电子转移 D如果有 8 mol HNO3被还原，则生成了 2 mol NO 答案： D 试题分析：铜的化合价由 0价到 +2价，化合价升高，作还原剂；硝酸中氮元素由 +5价到 +2价，化合价降低，作氧化剂，但是 8个硝酸分子只有 2个作氧化剂，6个硝酸化合价没有变化；生成 1molNO 转移电子的物质的量是 3mol；有 8 mol HNO3被还原，则生成 8 mol NO。 考点：考查氧化还原反应的概念。 点评：根据化合价变化判断氧化还原反应中的概念。属于简单题 某

27、学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ） A没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中 B容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C定容时，滴加蒸馏 水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 D定容时仰视刻度线 答案： B 试题分析：根据 ， A项没有洗烧杯，导致溶质损失，浓度偏低； B项容量瓶没有烘干不影响溶质的浓度变化； C项加入的水过多，溶液浓度偏低； D项定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低。 考点：考查溶液配制及误差分析。 点评：误差分析要考虑整个配制过程出现的错误操作，难度中等

28、。 实验题 (17分 )某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验 ,并继续研究铁及其化合物的部分性质。 已知 : FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O 请回答下列问题 : （ 1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分 ,设计了如下实验方案 : 待硬质试管冷却后 ,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B; 取少量溶液 B滴加 KSCN 溶液 ,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 (只有一

29、个选项符合题意 ) ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 (只有一个 选项符合题意 ) 。 A一定有 Fe3O4,可能有 Fe B只有 Fe(OH)3 C一定有Fe3O4和Fe D一定有 Fe(OH)3,可能有 Fe E.只有Fe3O4 （ 3）该同学按上述实验方案进行了实验 ,结果溶液未变红色 ,原因是 （用离子方程式表示）。 （ 4）该同学马上另取少量溶液 B,使其跟 NaOH溶液反应。若按下图所示的操作 ,可观察到生成白色沉淀 ,迅速变成灰绿色 ,最后变成红褐色的现象 ,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。 （ 5）一段时间后 ,该同学发现（ 3）中未变红的溶液变成红色

30、 ,说明 Fe2+ 具有 性。由此可知 ,实验室中含 Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是 ，并且配制含 Fe2+的盐溶液时应加入少量 。 （ 6）乙同学为了获得持久白色的 Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液与新制的 FeSO4溶液反应。获得不含 O2的蒸馏水的方法是 _。反应开始时，打开止水夹的目的是_；一段时间后，关闭止水夹，在试管_（填 “A”或 “B”）中观察到白色的 Fe(OH)2 答 案：（ 1） 3Fe + 4H2O(g) 或 Fe3O4 + 4H2 (2分 ) （ 2） A,C(2分 ) （ 3） Fe + 2Fe3+ 3Fe2+(2

31、分 )(出现此方程式才给分 ,只写 Fe3O4 + 8H+ Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O 不给分 ) （ 4） FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 (2分 ) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (2分 ) （ 5）还原（ 1分） ,Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质（ 1分） ,铁粉（ 1分） (6)把蒸馏水煮沸（ 1分），利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管 A、 B中的空气，防止 Fe(OH)2被空气中氧气氧化（ 2分）， B（ 1分）。 试题分析： 1）硬质试管中发生反应是铁与水蒸气的反应，注意铁只能生成四氧化三铁和氢气，不能写

32、出三氧化二铁； （ 2）若溶液变红色则说明溶液中有三价铁离子，不能排除溶液中是否有亚铁离子，所以硬质试管中固体物质的成分一定有 Fe3O4,可能有 Fe，若溶液未变红色则说明溶液中无三价铁离子，则一定有过量的铁把三价铁还原为二价铁离子，硬质试管中固体物质的成分一定有 Fe3O4和 Fe。 （ 3）说明过量的铁把三价 铁还原为二价铁， Fe + 2Fe3+ 3Fe2+。 （ 4）生成白色沉淀是氢氧化亚铁 ,迅速变成灰绿色 ,最后变成红褐色是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁 , FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3。

33、 （ 5）未变红的溶液变成红色， Fe2+ 被氧化为三价铁离子，说明具有还原性。实验室中含 Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含 Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉，可以把氧化后的三价铁再还原成亚铁离 子。 （ 6）获得不含 O2的蒸馏水的方法一般是煮沸溶液，赶走气体。反应开始时，打开止水夹的目的是利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管 A、 B中的空气，防止 Fe(OH)2被空气中氧气氧化；一段时间后，关闭止水夹， A中的氢气不能排出，在试管内使压强越来越大，把 A中的硫酸亚铁赶入到 B中，在 B中会出现白色沉淀 Fe(OH)2。 考点：考查铁与水蒸气反应

34、的实验，检验二价铁及三价铁的方法，氢氧化亚铁的制备，铁三角的转化。 点评：对于铁单质及其化合物的转化是高中的重点和难点，经常以离子的检验、除杂、物质的制备等题型出现，比较综合，考查学生的综合思维能力。 填空题 (12分 )湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈 (Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题： （ 1）写出 A 、 B、 C三种物质的名称： A B C （ 2）写出由 A滴入沸水中制备 B的离子方程式： （ 3）兴趣小组讨论了多种使 B转换为 C的方法，请写出你认为可行的一种方法： （ 4）下列说法正确的有（填序号）： B转换为 C的过程发生了化学反应 由 A制

35、备 B时，加热越久越好 物质 B具有丁达尔效应 把 B、 C的混合物过滤，滤液无色透明 整个系列反应，都不涉及氧化还原反应 答案：（ 1）氯化铁溶液 氢氧化铁胶体 氢氧化铁沉淀 （ 2） Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H+（ 3分） （ 3）加热或剧烈搅拌或加不与 Fe(OH)3反应的强电解质等 （ 4） 试题分析：根据题干可以找出物质，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，则 A是氯化铁溶液，氯化铁加入沸水中可以生成氢氧化铁胶体， B 是氢氧化铁胶体，氯化铁与氢氧化钠可以生成氢氧化铁和氯化钠，则 C是氢氧化铁沉淀；制取胶体的反应要注意写胶体不要写出沉淀符号： Fe3+3H2O Fe

36、(OH)3（胶体） +3H+；由氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀的过程是胶体的聚成，可以加热或加入强电解质，也可以不断搅拌。 B转换为 C的过程是胶体的聚沉，没有新物质的生成，不是化学变化， 错误，由氯化铁制备胶体在沸水中搅拌出现红褐色溶液就要停止加热，不能继续加热， 错， B是胶体，具有胶体的性质，可以透过滤纸，滤液是氢氧化铁胶体的颜色，红褐色， 错误；整个过程没有化合价变化， 正确。 考点：考查氧化铁、氢氧化铁的性质，及胶体的性 质。 点评：本题考查的知识点较为简单，注意氯化铁转化为胶体过程的实验操作。属于简单题。 (方程式每空 2分 ,其余每空 1分 ,共 21分。 )氧化还原反应和离子反

37、应是高一所学过的重要化学反应类型 ,仔细思考回答下列问题 : （ ）下列一组有水参与的反应 : 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2O+ H2O =2NaOH 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 2H2O 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （ 1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号） （ 2）在这些氧化还原反应中 ,水只作氧化剂的反应是 （填编号） 水只作还原剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂 ,又作还原剂是 （填编号） 水既不作氧化剂 ,又不作还原剂是 （填编号） （ 3）根据你的理解 ,氧

38、化还原反应的实质是（ ） A分子中的原子重新组合 B氧元素的得失 C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变 （ 4）请你运用所学知识分析 3NO2+H2O 2HNO3+NO 是否属于氧化还原反应？ （填 “是 ”或 “不是 ”） ,若是 ,这 个反应的氧化剂是 ,还原剂是 。 （ ）写出下列反应的离子方程式 : 往氯化铁溶液加入铁粉 : 过量二氧化碳通入澄清石灰水 : 往氯化铝溶液中加入足量的 NaOH溶液 : （ ）写出下列反应的化学方程式 : 二氧化硫发生催化氧化反应 : 氯气与氢氧化钠溶液反应 : 铜片与稀硝酸的反应 : 答案：（ ）（ 1） (1分 ) （ 2） ; ; ; （选

39、对 1个得 1分，共 4分） （ 3） C (1分 ) （ 4）是， NO2， NO2（各 1分，共 3分） （ ） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O （ ） 2SO2 + O2 或 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O; 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 试题分析：（ ）（ 1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有 ； （ 2）水只作氧化剂的反应则水中的 H化合价降低，产物应该是 H2，选

40、 ； 水只作还原剂的反应则水中的 O 化合价升高，产物中应该有 O2，同时 O2必须来源于水，只能选 ；水既作 氧化剂 ,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选 ；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是 ； （ 3）根据你的理解 ,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变； （ 4） 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中 N 的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO2中 N 有 2个 N 化合价升高到 +5价 HNO3，有 1个 N 降低到 +2价的 NO，所以氧化剂还原剂都是 NO2。 （ ） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O （ ） 2SO2 + O2 或 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O; 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 考点：考查氧化还原反应中概念的分析及常见氧化还原反应方程式的书写。 点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。