1、2012届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷与答案 选择题 2011年 7月 16日 14时 25分，中国石油大连石化公司厂区内 1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发大火，所幸的是无人员伤亡。下列有关此次事故描述错误的是 A 个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量 B本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等 ,应该环保监测 C事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染 D石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油 答案： A 下列四个图像的有关描述正确的是 注 :E：表示能量， p1p2表示压强， t表示时间 ,V表示体积， B%表示 B的体积百分含量
2、。 A.图 表示化学反应 的能量变化，该反应的B 图 表示其它条件不变时 ,反应 在不同压强下随时间的变化 C. 图 表示体积和浓度均相同的 HCl和 两种溶液中，分别加人足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化 ,则 a表示 溶液 D. 图 表示 和 两种溶液中，分别逐滴滴加,产生 CO2的体积随盐酸体积的变化，则 b表示 溶液 答案： C、 D 某同学用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，实验测得 .下列对导致这 _结果的原因分折中， 一定错误的是 A I装置前缺少干燥装置 B II装置后缺少干燥装置 C CuO部分被还原成 CusO D通 H2前 I装置中玻璃管内有水冷凝 答案： C 20
3、0C时 ,11.6克 C02和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是 A可以计算出混合气体中 CO2和水蒸气的质量 B可以判断出混合气体的平均摩尔质量 C可以计算出该反应中转移的电子数 D可以总结出 Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂 答案： D 答案： D A、正确 设 CO2 ag ，水蒸气 bg 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m(质量差 ) 88 56 a x x=7a/11g 2Na2O2+2H2O =4NaOH O2 m(质量差 ) 36 4 b y y=b/9g a
4、+b=11.6 7a/11+b/9=3.6 a=4.4g b=7.2g n(CO2)=4.4/44=0.1mol n(H2O)=7.2/18=0.4mol CO2和 H2O的物质的量比 =0.1:0.4=1:4 所以，可以计算出混合气体中 CO2和水蒸气的质量分别是 4.4g和 7.2g B、正确，可以判断出混合气体的平均摩尔质量（ 4.4g+7.2g） （ 0.1mol+0.4mol）=23.2g/mol; C、正确，可以计算出该反应中转移的电子数 0.1mol+0.4mol=0.5mol； D、不正确， Na2O2中 -1价的氧既可升高，也可降低。 下列关系式正确的是 A常温下 PH=2的
5、甲酸与 pH=12的烧碱溶液等体积混合： B 溶液中： C 溶液加水稀释后 ,恢复至原温度，所有离子浓度均减小 D 1L 0.3mol L-1NaOH溶液吸收标准状况下 4. 48L CO2： 答案： B 固体 NHs属离子晶体。它与水反应的方程式为： ，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关 NH5叙述正确的是 A与水反应时，水作氧化剂 B NH5中 N元素的化合价为 +5价 C Imol NH5中含有 5Na个 NH 键 D与乙醇反应时 ,NH5被还原 答案： A 已知： 根据以上热化学方程式判断 ,下列说法正确的是 A CO的燃烧热为 283kJ B由题可知 CO比 CO2稳
6、定 C D 与 反应放出 509kJ热量时，电子转移数为 答案： C 塑化剂，又名增塑剂，是工业上被广泛使用的 分子材料添加剂。其结构式如右图。 下列有关塑化剂的说法中正确的是 A其分子式为 B含极性键，易溶于水 ,其水溶液有丁达尔效应 C Imol该物质最多能与 3mol NaOH反应 D可以发生加成、取代、氧化、酯化反应 答案： A 氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子 在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A电极 b为电池正极，电极反应式为 B氧化锆的作用是让电子在电池内部通过 C若 H2作燃料气，接触面上发生的反应为： D若 CH4
7、作燃料气，接触面上发生的反应为： 答案： D 向绝热恒容密闭容器中通入 N2和 H2,在一定条件下使反应达到平衡， 和 随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A c点表示 NH3生成速率与 NH3分解速率相同 B c点和 e点时反应的平衡常数相同 C N2的转化率 :b a D d点时： 答案： C 下列有关化学用语使用正确的是 A磷 (P)基态原子最外层轨道表示式 ： B钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式 - C葡萄糖的实验式： D氰基细电子式 ： 答案： D 进行化学实验 ,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是 A某学生用
8、pH试纸测新制氯水的 pH值，先变红后褪色，是因为 Cl2有强氧化性 B CuSO4溶液中加入 ZnS固体 ,溶液蓝色变浅 ,说明 CuS比 ZnS更难溶 C中和滴定实验中 ,发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 D将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案： B 用 Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Fe与 Cl2完全反应，转移的电子数为 3NA B 溶液中含有 C. 1mol HClO中含有 NA个 HCl 键 D. 常温常压下， 16gO2气体中所含质子数为 8Na 答案： D 室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能
9、大量共存的是 A pH=0的溶液中： B加入金属镁能产生 H:的溶液中 ： C加人 KSCN显血红色的溶液中： D常温下由水电离出的 的溶液： 答案： C 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 A热稳定性： B离子半径： C电负性： D给出质子的能力 答案： C 下列与反应事实对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A工业上，可以用 Na与熔融的 KCl制备 B FeBr2溶液中通人过量 C硫化钠溶解在水中： D 84消毒液与洁厕灵 (主要成分：稀盐酸 )混合： 答案： A 实验题 (14分 )某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量 Ca2+、 Mg2+)作系列探究，装置如下图
10、所示： (1)电解时，甲同学发现电极 a附近溶液出现浑浊 ,请用离子方程式表示原因_ (2)一段时间后，你认为 C中溶液可能出现的现象是 _，请用离子方程式表示原因 _ (3) 实验结束后，乙同学将 A中的物质冷却后加入到 H2S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因_ (4) 随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到 D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请 你完成假设二。 假设一 :B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去； 假设二 ： _。 (5) 请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结
11、论_ 答案：（共 14 分） （ 1） 2H+ 2e-=H2,Mg2+ 2OH-=Mg（ OH） 2（ 2分） （ 2）有淡黄色沉淀（ 2分） Cl2+S2-=2Cl-+S（ 2分） （ 3） Ag置换 H2S的反应式为： 2Ag+H2S=Ag2S+H2,表明 Ag2S的溶解度比 AgCl小很多（ 3分） （ 4）可能是 H+中和了 OH-造成褪色（ 2分） （ 5） 1.取少量 D中褪色后的溶液于试管中 2.滴加 1-2滴酚酞溶液 ,如果又显红色 ,则假设一正确（ 3分 天星om权 天星om权 ） 填空题 (10分 )下表是元索周期表前四周期的一部分 , 代表五种元素。 (1) 元素形成的一
12、种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：_ (2) 标准状况下， 元素形成的气态氢化物与 CO的密度相同，是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成 的最高价氧化物（固态）和液态水放热 72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式： _。 (3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2-，可以在碱性条件下加人 元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式： _。 (4) 分别写出含有 元素的某种 18电子的微粒和含有 元素的某种 10电子的离子间反应的离子方程式： _。 答案：（共 10分） （ 1） 1s22s22p63
13、s23p63d6（ 2分） （ 2） B2H6（ g） +3O2（ g） =B2O3（ s） +3H2O（ l） H =-2025.8 kJ mol-1（ 2 分） （ 3） 2H2O+2Al+OH-+NO2-=NH3 H2O+2AlO2-或（ H2O+2Al+OH-+NO2-NH3+2AlO2-） （ 4） HS-+OH-=S2-+H2O或 HS-+H3O+=H2S+H2O（ 3分） (15分 )502胶，又名瞬干胶，有效成分是 a 银基丙烯酸乙酯。因其固化速度快，使用方便，粘合力强，广泛应用于电器、医疗等行业。可由如下路线合成： 已知 D是室内装潢时最常见的污染气体。 回答下列问题： (1
14、) B的结构简式 是 _，其名称 (系统命名）是 _。 (2) E的单体中含有的官能团是 _(写名称）。 (3) A与足量的 NaOH水溶液共热时反应的化学方程式是 _ (4) 写出 C与 D在碱性条 件下反应生成聚合物 E的化学方程式_ (5) X是 C的同系物，且少一个碳原子，则 X所有可能的结构简式有_ 答案：（共 15分） （ 1） CH2ClCOOC2H5（ 1分） 2-氯乙酸乙酯（ 1分） （ 2）碳碳双键、氰基、酯基（ 3分） （ 3） CH2ClCOOH+2NaOHCH2（ OH） COONa+NaCl+H2O（ 3分） （ 4） nCOOC2H5+nHCHOnH2O+CH2-
15、CN （ 3分） （ 5） HCOOCH3、 HCOOCH2、 COOCH3、 CH3COO（ 4分） (13分 )安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（ Cu2S)、脉石（ SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下： (1)矿泥的主要成分是 _. (2) 反应 1中发生的离子方程式是 _. (3) 第一次萃取实验结束时，发现水层 1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是_ (4) 反萃取剂的作用是 _。 (5) 反应 2是用惰性电极电解水层 2，写出阳极发生的反应方程式_ (6) 传统的湿法
16、炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点 _ 答案：（ 1） SiO2、 Ag（ 2分） （ 2） 2Cu2S+5O2+4H+=4Cu2+2SO42-+2H2O（ 3分） （ 3）在水层 1中继续加入有机萃取剂 ,进行再萃取（ 2分） （ 4）使铜离子从有机层进入水层的过程（与题意相符即可 ,2分） （ 5） 4OH-4 e-=O2 2H2O（ 2分） （ 6）现代湿法炼铜工艺：整个过程无有害物质生成 ,电解能得到较纯的铜。但有机萃取剂的选择较难 传统的湿法炼铜工艺：灼烧时 ,会产生二氧化硫等有害气体 ,污染空气。过程中加人铁屑 ,得到的铜不纯（ 2分）
