1、2012届安徽省蚌埠二中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是 A根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 B根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液 答案： B 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应： 3 Cl2 2NH3 = N2 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气则遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C生成 1 molN2有 6 m
2、ol电子转移 D该 反应属于复分解反应 答案： D 在一定条件下，将钠与氧气反应 的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0.50 mol L-1的 HCl溶液中和，则该生成物的成份是 A Na2O B Na2O2 C Na2O和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO- CO2 H2O=HCO3- HClO B氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl- ClO- C向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH溶液 CO32- 2H+=CO2 H2O D向 Ba(O H)2溶液
3、中加入少量的 NaHSO3溶液 2HSO3- Ba2 2OH-=BaSO3 SO32- 2H2O 答案： A 三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的： Na2O2和 NaHCO3； Na2O2和 NH4HCO3； Na2CO3和 NaHCO3。现将各容器加热至 300 ，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有 Na2CO3的是 A B C D 答案： C 将 SO2通入 CuSO4和 NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含 Cl： 35.7%， Cu： 64.3%， SO2在上述反应中作用是 A酸 B漂白剂 C氧化剂 D还原剂 答案： D 由一种阳离
4、子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断正确的是 A该混盐中氯元素的化合价为负一价 B该混盐的水溶液呈中性 C该混盐与硝酸反应产生 1 mol Cl2时转移 2 mol 电子 D该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 答案： D 从资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 5FeS2 12H2O = 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4，下列说法正确的是 A Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B产物中 SO42-离子有一部分是氧化产物 C 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol电子转移 D
5、FeS2只作还原剂 答案： B 有 A、 B、 C、 D、 E、 F六瓶不同物质的溶液，它们各是 NH3 H2O、Na2CO3、 MgSO4、 NaHCO3、 HNO3和 BaCl2溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示表中 “”表示生成沉淀， “”表示生成气体， “-”表示观察不到明显现象，空 格表示实验未做。试推断其中 F是 A B C D E - F A Na2CO3溶液 B BaCl2溶液 C MgSO4溶液 D NaHCO3溶液 答案： D 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A除去 CO2中的 B干燥 Cl2 C稀释浓硫酸 D制备少量 O2 HCl
6、答案： B 按下列实验方案能达到要求的是 A用托盘天平称量 25.20 g NaCl固体 B用 100 mL量筒量取 2.50 mL稀盐酸 C用酸式滴定管量出 11.40 mL 0.1 mol L-1的盐酸 D用 25 0 mL容量瓶配制 0.1 mol L-1 150 mL盐酸 答案： C 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A K+、 AlO2-、 Cl-、 SO42- B NH4+、 Ba2+、 Cl 、 NO3- C Ca2+、 Mg2+、 NO3-、 HCO3- D Na+、 Cl-、 CO32-、 SO32- 答案： A 下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物
7、：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、 HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 A B C D 答案： D 下列做法中用到物质氧化性的是 A臭氧消毒餐具 B纯碱除去油污 C食醋清洗水垢 D明矾净化水 答案： A 不能用有关胶体的观点解释的现象是 A在江河入海处易形成三角洲 B 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度 NaI溶液，看不到黄色沉淀 C在 NaF溶液中滴入 AgNO3溶液看不到沉淀 D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 答案： C 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同
8、密度的 N2和 CO B同温度、同体积的 H2和 N2 C同体积、不同密度的 C2H4和 C3H6 D同压 强、同体积的 N2O和 CO2 答案： A 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧 化碳的物质的量之比是 A 1 3 B 3 1 C 2 1 D 1 2 答案： B 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下， 22.4 LSO3含 NA个分子 B 6.4 g S6与 S8的混合物中所含 S原子数一定为 0.4NA C 1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA D 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4
9、 NA 答案： C 对于 4 时 100 mL水中溶解了 22.4 LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是 A该溶液物质的量浓度为 10 moL L B所得的溶液的体积为 22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 答案： C 下列反应中，属于氧化还原反应的是 Na2O2 2HCl = 2NaCl H2O2 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 Cl2 H2O = HCl HClO ICl H2O = HCl HIO A B C D 答案： B 实验题 用 18 mol/L的浓硫酸配制 100 m
10、L 1mol/L硫酸。 （ 1）量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （ 填 “应该 ”或 “不应 ”）用少量蒸馏水洗涤量筒 23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。 （ 2）若实验仪器有： A.100 mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号） 。 （ 3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （ 填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 （填入编号）。 A用 胶头滴管将多余溶液吸 出 B加热
11、容量瓶使水挥发 C重新配制 答案： 填空题 写出下列反应的离子方程式 （ 1）小苏打溶液与 烧碱溶液反应：_ （ 2）在稀氨水中通入过量 CO2气体： _ （ 3） MnO2与浓盐酸共热制取氯气： _ 答案： 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在 NaNO2和 NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密的保护层 “ 发蓝 ”。主要反应如 ： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O _Na2FeO2+_NaNO2+_H2O = N a2Fe2O4+ NH3+ NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaO
12、H （ 1）配平化学方程式 。 （ 2）上述反应 中还原剂为 ，被还原物质是 。若有 1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有 _mol电子转移。 （ 3）当 NaOH溶液浓度过大， “发蓝 ”的厚度会变小，其原因是： 。 答案： 计算题 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol L-1的 NaOH溶液（密度为 1.12 g mL-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 0.0500 mol。 （ 1）原 NaOH溶液的质量分数为 _。 （ 2）所得溶液中 Cl-的物质的量为 _mol。 （ 3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n（ C
13、l2） n（ H2）_。 答案： 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（ K2O）、过氧化钾（ K2O2）和超氧化钾（ KO2）等多种化合物。 （ 1）钾和硝酸钾反应可制得 K2O（ 10K 2K NO3 = 6K2O N2）， 39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成 K 2O的物质的量为 _mol。 （ 2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为 0.28，则样品中 K2O2的质量分数为 _。 （ 3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（ 4KO2 2CO22K2CO2 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。 13.2L（标准状况） CO2和 KO2反应后，气体体积变为 18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的 KO2 的物质的量。 答案：
