1、2012届广东省潮阳一中明光学校高三入学理科综合化学试卷与答案 选择题 下列说法正确的是 A酸式盐的水溶液不一定显酸性 B金属氧化物一定属于碱性氧化物 C丁达尔效应是胶体的本质特征 D Na2O 属于碱性氧化物， CO属于酸性氧化物 答案： A A正确，如 NaHCO3的水溶液显碱性。 B金属氧化物一定属于碱性氧化物，不正确， MnO2 C丁达尔效应是胶体的本质特征 ,不正确，胶体的本质特征是胶体的分散质粒子的直径在 1nm100nm之间。 D Na2O 属于碱性氧化物， CO既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，是不成盐氧化物。 关于浓度均为 0.1 mol/L的三种溶液： CH3COOH
2、、 NaOH、 CH3COONa溶液，下列说法不正确的是 A c（ CH3COO-）： B水电离出的 c（ OH-）： C 和 等体积混合后的溶液： c（ OH ） c（ H+） + c（ CH3COOH） D 和 等体积混合后的溶液： c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ H+） c（ OH ） 答案： BD 如图，在置于空气的容器里盛有 NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是 A铜丝表面有气泡产生 B铁钉上发生的反应为： Fe -2e- = Fe2+ C一段时间后铁钉上出现红色物质 D如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解 答案： BC 下列所示的实验装置中，能达到实验
3、目的的是答案： C 正确是 C； A、应长进短出； B、铁应接电源的负极； D、应用蒸馏烧瓶，且温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。 下列离子方程式正确的是 A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO-+ Ca2+ + CO2+ H2O B钠与硫酸铜溶液反应 : Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D FeI2溶液中通入少量氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 答案： A A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，核电荷数依次增加只有
4、 D为金属， A 与 D 同主族， C与 E同主族， B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍， D+与C3-具有相同的电子层结构下列说法正确的是 A C的氧化物都能跟碱反应 B B的最高价氧化物的水化物是非电解质 C C的氢化物与 C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 D沸点： CA3 EA3 离子半径： D+ C 3- 答案： C 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料 C用水可区分乙酸乙酯和苯 D钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈 答案： B NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 M(Fe)=56 A常温下， pH=1的醋酸溶
5、液中，醋酸分子的数目一定大于 0.1NA B 22.4LCH4和 CH3Cl的混合物所含有的分子数目为 NA C 5.6 g铁粉在 0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NA D 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为 3NA 答案： D 实验题 （ 17分）蛇纹石可以看作由 MgO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)实验室完成操作 所用到的玻璃仪器有 _ 。 (2)检验溶液 中是否含有 F
6、e3 的操作与结论是 _ _。 (3)从沉淀混合物 B中制取 D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为_， 再进行 _、 、 (依次填 写实验操作名称 )。 (4)操作 中应控制溶液 pH的合理范围是 _(填序号 )。 A小于 1.5 B 1.5 3.3 C 7 8 D大于 9.4 (5)为探究所得的水合碱式碳酸镁 xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O的组成，取样7.28 g于装置 A的玻璃管中，请按由左 右顺序将下列装置连接好 (填序号，装置可重复使用 )：_， 装置 C应盛的试剂是 _。 答案：（ 17分） (步步高活页 244页 15题 ) (1)玻璃棒、漏斗、烧杯 （ 3分
7、，对一个 1分） (2)取少量溶液 于试管中，加入 KSCN 溶液，无明显现象，说明 Fe3 沉淀完全；若溶液变红色，说明 Fe3 没有沉淀完全 （ 3分） (3)OH- Al(OH)3=AlO 2H2O （ 3分） 过滤、洗涤、加热（ 3分） (4)C （ 1分） (5)CBABDB(或 D)（ 3分） NaOH溶液或其他合理答案：（ 1分） （ 16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究 SO2与Na2O2反应的产物 装置 B的作用 装置 D的作用 如何检验反应中是否有 O2生成 对 C中固体产物提出如下假设： 假设 1：只有 Na2SO3 假设 2：只有 Na2SO4 假设
8、 3： （ 1）假设 2的反应方程式为 （ 2）若 Na2O2反应完全，为确定 C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 得出结论：产物是 Na2SO4 该方案是否合理 （填 “是 ”或 “否 ”），理由是 （ 3）设计实验验证假设 3：取少量 C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设 3成立 答案：（ 16分） B：干燥 SO2气体，防止较多的水蒸气与 Na2O2反应 （ 2分） D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C装置与 Na2O2反应；同时吸收过量的 SO2，以免污染空气。 （ 2分） 用带用火星的木条靠近干燥管口 a，观察其是否燃烧。 （ 2分） 有 Na2SO3和 Na
9、2SO4 （ 1分） （ 1） Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （ 2分） （ 2）否 （ 1分） HNO3-有氧化性，据此不能确定产物是 Na2SO3-还是 Na2SO4或二者兼有。 （ 2分） （ 3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的 BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。） （试剂的选择和实验现象各 2分共 4分） 填空题 （ 15分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分： （ 1）有关 A、 B、 C三种物质的说法正确的是 （填序号） a.均能发生加
10、聚反应 b.只有 B能与 FeCl3发生显色反应 c.均不能与碳酸钠溶液反应 d.只有 C能发生银镜反应 （ 2） A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为 。 （ 3） 0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗 mol单质溴。 （ 4）已知： 有机物 C9H8O 发生如下反应： 则 C9H8O 的结构简式为 。 （ 5）写出 A与 B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。 答案：（ 1） a b d （ 3分，每个 1分，填错倒扣分，扣完为止） （ 2） 3 （ 3分） （ 3） 2 （ 3分） （ 4） （ 3分） （ 5） （高聚物只要符合加聚原理即可得 3分，结构简式
11、写错者不给分） 计算题 （ 16分）常温下，在 20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加 0.20mol/L的稀盐酸。溶液的 PH值的变化关系如右图所示。 (1) a 7.0的理由是（用离子方程式表示） （ 2）如图，当加入稀盐酸的体积为 V1mL 时，溶液的 pH值 刚好为 7.0。此时溶液中 c(Cl-) c(CH3COOH) （填、或）。简要写出判断依据 。 （ 3）当加入的盐酸的体积为 20.0mL 时，测定溶液中的 c(H+)为 1.310-3 -mol/L，求 CH3COOH的电离平衡常数 Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字 )。 答案
12、：（ 16分） （ 1） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （ 3分） (2)（ 6分） = （ 2分） 根据电荷守恒有： c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7， c(OH- ) = c(H+)，所以 c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+) （ 2分）； 而根据物料守恒有： c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) = c(Na+) （ 1分） 所以有 c(CH3COO H) = c(Cl- ) （ 1分） (3)解：当加入盐酸的体积为 20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) = 0.10mol/L (1分 ) CH3COOH CH3COO- + H+ （ 2分） c(平 ) 0.1 1.310-3 1.310-3 （ 1分） （ 2分）
