1、2012届江苏省苏中三市高三 5月第二次调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2012年 4月 22日是第 43个 “世界地球日 ”，其主题为 “绿色梦想，低碳行动 ”。下列做法符合这一主题的是 开发太阳能、风能和氢能等能源； 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求； 在含硫的煤中加入适量生石灰； 利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂； 利用可降解的 “玉米塑料 ”生产一次性饭盒。 A B C D 答案： A 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A和 B，发生反应： A(g)+xB(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
2、 下列说法正确的是 A 10min内甲容器中反应的平均速率 v(A)=0.025mol/(L min) B由图可知： T10 答案： AB 2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素 C（只含 C、 H、 O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家 Reichstein1933年首先合成维生素 C。下列关于维生素 C的说法正确的是 A维生素 C的分子式 C6H10O6 B维生素 C不能使酸性高锰酸钾褪色 C维生素 C分子含有两个手性碳原子 D 1mol维生素 C与足量的钠反应能产生 2molH2 答案： CD 向 50mL 稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的
3、质量与产生气体的体积 (标准状况 )之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A开始时产生的气体为 H2 B AB段发生的反应为置换反应 C所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 mol L1 D参加反应铁粉的总质量 m2=5.6g 答案： D 工业上可用软锰矿 (主要成分为 MnO2)和闪锌矿 (主要成分为 ZnS)制取干电池中所需的 MnO2和 Zn，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A酸溶时， MnO2作还原剂 B可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生 MnO2 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1L0
4、.1mol L1 的氨水中含有的 NH3分子数为 0.1NA B标准状况下， 2.24L的 CCl4中含有的 CCl 键数为 0.4NA C常温常压下， 3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4 NA D常温常压下， Na2O2与足量 CO2反应生成 2.24L O2，转移电子数为 0.2NA 答案： C 下列有关实验装置的说法中正确的是 A用图 1装置制取干燥纯净的 NH3 B用图 2装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C用图 3装置可以完成 “喷泉 ”实验 D用图 4装置测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 答案： C 下列离子方程式正确的是 A利用醋酸溶解含碳酸钙的水
5、垢： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B用铜为电极电解饱和食盐水： 2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH C在明矾溶液中滴加过量氨水： Al3+4NH3 H2O=AlO2 +4NH4+2H2O D小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：2HCO3 +Ba2+2OH =BaCO3+2H2O+CO32 答案： D 短周期主族元素 X、 Y、 Z最外层电子数之和为 11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于 X、 Y、 Z元素的说法正确的是 A X、 Z的高价态氧化物性质相似 B工业上常用电解法生产 Y的单质 C原子半径的大小顺序为 rXrYrZ D元素 X的最高价氧化物对应
6、的水化物的酸性比 Z的弱 答案： B 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1.0 mol L-1的 KNO3溶液中： Na 、 Fe2 、 Cl-、 SO42- B加入铝粉放出 H2的溶液中： Al3+、 K+、 SO42 、 Cl C在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl 、 SCN D水电离产生的 c(OH )=1012 mol L1 的溶液中： K+、 Mg2+、 SO42 、 NO3 答案： A 下列物质的用途错误的是 A用动物毛皮作原料生产氨基酸 B用 SO2熏蒸粉丝等食品使其增白 C用水玻璃可生产硅胶、防火剂等 D用浸泡过 KMnO4溶液的硅土
7、保鲜水果 答案： B 下列化学用语表示正确的是 A含 18个中子的氯原子的核素符号： Cl B NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+H+CO32 C 1-丙醇的结构简式： C3H7OH D CO(NH2)2的电子式： 答案： D 实验题 (15分 )碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为 xCu(OH)2yCuCO3。 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是 Cu(OH)2 CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验： 实验 1：将 2.0mL 0.50 mol L1 的 Cu(NO3)2溶液、 2.0mL 0.50 mol L1 的NaOH溶
8、液和 0.25 mol L1 的 Na2CO3溶液按表 所示体积混合。 实验 2：将合适比例的混合物在表 所示温度下反应。 实验记录如下： 编号 V (Na2CO3)/ mL 沉淀情况 编号 反应温度 / 沉淀情况 1 2.8 多、蓝色 1 40 多、蓝色 2 2.4 多、蓝色 2 60 少、浅绿色 3 2.0 较多、绿色 3 75 较多、绿色 4 1.6 较少、绿色 4 80 较多、绿色 (少量褐色 ) 表 表 实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是 。 80 时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 。 实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略
9、）进行实验： 步骤 1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤 2：打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤 3：加热装置 B直至装置 C中无气泡产生。 步骤 4： 。 步骤 5：称量相关装置的质量。 装置 A的作用是 ；若无装置 E，则实验测定的 x/y的值将 （选填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）。 某同学在实验过程中采集了如下数据： A反应前玻璃管与样品的质量 163.8g B反应后玻璃管中残留固体质量 56.0g C装置 C实验后增重 9.0g D装置 D实验后增重 8.8g 为测定 x/y的值，你认为可以选用上述所采
10、集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。 答案： nCu(NO3)2n(Na2CO3)=21、 75 Cu(OH)2受热分解为 CuO 继续通一段时间空气至装置冷却 除去空气中的 CO2和 H2O 偏小 BC、 BD、 CD 5Cu(OH)2 2CuCO3 谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡： 当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是 。 A NaOH溶液、氨水、 AgNO3溶液 B H2SO4溶液、氨水、 AgNO3溶液 C NaOH溶液
11、、 CuSO4溶液 D H2SO4溶液、 CuSO4溶液 “沙伦逊甲醛滴定法 ”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下： 将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加 入 36%甲醛溶液，发生的反应如下： RNH 2+HCHORN=CH 2+H2O（ R表示除 “-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用 NaOH溶液进行滴定。 上述测定过程中加入甲醛的目的是 。 滴定终点的实验现象为 。 味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中 NaCl的含量。 甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后， （填写操作步骤），称量沉淀质量。 乙方案：
12、取 mg味精溶于水，加入过量浓度为 c1mol L1 的 AgNO3溶液，再加入少量 溶液做指示剂，用浓度为 c2mol L1 的 NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知： AgSCN是难溶于水的沉淀。 设测定过程中所消耗的 AgNO3溶液和 NH4SCN溶液的体积分别为 V1mL和V2mL，则该味精样品中 NaCl的质量分数是 。 答案： AC 掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和 NaOH的中和反应 溶液由无色变为红色（且半分钟不褪色） 过滤、洗涤、干燥 Fe(NO3)3 填空题 (15分 )有机物 G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的 34倍，有机物 I的合成路线如下
13、： 已知： 该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。 写出 A中含氧官能团的名称： ，由 C到 D的反应类型为 。 有机物 E的结构简式为 。 有机物 G同时满足下列条件的同分异构体有 种。 与 FeCl3溶液反应显紫色； 可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应； 分子中有 4种不同化学环境的氢。 写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：答案： 香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化 醚键、酚羟基 加成 2 （除第 题 5分外，其余每空 2分，共 15分） (12分 )某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅
14、，电池的工作原理： 放电时，正极的电极反应式为 ；充电时， Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极 ”或 “负极 ”)。 工业用 PbO2来制备 KClO4的工业流程如下： 写出 NaClO3与 PbO2反应的离子方程式： 。 工业上可以利用滤液 与 KNO3发生反应制备 KClO4的原因是 。 PbO2会随温度升高逐步分解，称取 23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。 若在某温度下测得剩余固体的质量为 22.94g，则该温度下 PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。答案： 4H+PbO2+2e Pb2+2H2O 负极 PbO2
15、+ClO3 +2H+=Pb2+ClO4 +H2O KClO4的溶解度较小 Pb2O3和 Pb3O4 1： 1 (14分 )乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=256.1kJ mol1 。 已知： H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ mol1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41.2kJ mol1 以 CO2(g)与 H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。 CH4和 H2
16、O(g)在催化剂表面发生反应 CH4+H2O CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度 / 800 1000 1200 1400 平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5 该反应是 _反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”）； T 时，向 1L密闭容器中投入 1molCH4和 1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol L1 ，该温度下反应 CH4+H2O CO+3H2的平衡常数 K= 。 汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，测得 NO转化为N2的转
17、化率随温度变化情况如图。 若不使用 CO，温度超过 775 ，发现 NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在 n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。 用 CxHy（烃）催化还原 NOx也可消除氮氧化物的污染。写出 CH4与 NO2发生反应的化学方程式： 。 乙醇 -空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2 离子。该电池负极的电极反应式为 。 答案： 305.7 kJ mol1 吸热 6.75 该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870 CH4+2NO2CO2+N2+2H2O CH3CH2OH12e +6O2
18、=2CO2+3H2O （ 12分）已知： G、 Q、 R、 T、 X、 Y、 Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。 G的简单阴离子最外层有 2个电子， Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍， X元素最外层电子数与最内层电子数相同； T2R的晶体类型是离子晶体， Y原子基态 3p原子轨道上有 2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中 Z元素位于第 10列。 回答下列问题： Z的核外电子排布式是 。 X以及与 X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 。 QR2分子中， Q原子采取 杂化，写出与 QR2互为等 电子体的一种分子的化学式： 。 分子式为
19、Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ； T的氯化物的熔点比 Y的氯化物的熔点高，原因是 。 据报道，由 Q、 X、 Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个 X原子周围距离最近的 Q原子有 个。答案： 1s22s22p63s23p63d84s2 NaAlMg sp N2O（或 CS2等） 该物质分子与水分子形成氢键 B、 D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体 2 (12分 )酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、 Sn4+两种主要存在形式。 SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下： 回答下列
20、问题： SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入 Sn粉的作用是 。 反应 I生成的沉淀为 SnO，写出该反应的化学方程式： 。 检验沉淀已经 “漂洗 ”干净的方法： 。 反应 硫酸的作用之一是控制溶液的 pH，若溶液中 c(Sn2+)=1.0mol L1 ，则应控制溶液 pH 。已知： KspSn(OH)2=1.01026 。 酸性条件下， SnSO4还可以用作 双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。 答案： 抑制 Sn2+水解 防止 Sn2+被氧化 SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl 取最后一次洗涤液，向其中加入 AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净 小于 1 2Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O
