1、2012届江西省六校高三联考理科综合试卷与答案（化学部分） 选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是： A 2.8g铁粉在 1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.15NA B常温下， 0.1mol/L HCl溶液中所含的 H+个数为 0.1NA C 11.2L的 CO气体与 0.5molN2所含的电子数相等 D 10g H218O 中所含的中子数为 5NA 答案： D 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是： A乙的常见氧化物只有一种 B气态氢化物稳定性：丙 丁 C丙的氧化物能与戊的氢化
2、物的水溶液反应 D原子半径大小：甲 0，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 C图 c表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D据图 d，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+ 可向溶液中加入适量 CuO 至 pH在 4左右 答案： D 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A 1 0mol L的 KNO3溶液： H+、 Fe2+、 Cl一 、 SO42 一 B与铝反应产生大量氢气的溶液： Na+、 K+、 HCO3 、 NO3 一 C pH=12的溶液： 、 、 、 Br- D由水电离产生的 的溶液： 、 、 、 答案： C 化
3、学与生活密切相关，以下说法不正确的是： A丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 B明矾可用于净水；硫酸钡可用于钡餐透视 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的 D 2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐 答案： D 下列叙述正确的是 Na2O 和 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行 Cu与 HNO3溶液反应，由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
4、 A B C D都正确 答案： C 实验题 （ 16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。 （ 1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除 H2SO4、 HC1外，该小 组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。 （ 2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及义器：盐酸、硝酸、 BaC12溶液、 Ba（ OH） 2溶液、 AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。 （ 3）酸雨部分组成测定： 滴定 :准确量取 25.00mL该酸雨于锥形瓶中 ,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mo
5、l L1 碘水装入 50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定 2次，平均消耗碘水 VmL。 计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算） 答案：（ 16分） （ 1） SO2（或 H2SO3） （ 2）每空 2分 实验步骤 预期现象和结论 步骤 3： 若滤渣不完全溶解，则酸雨中含硫酸 步骤 4：取适量步骤 2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入 AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则酸雨中含盐酸 步骤 5：往 B试管中加入少量品红溶液，振荡 若品红溶液褪色，则酸雨中含亚硫酸或 SO2 （ 3） 溶液出现蓝色，且半分钟不褪色 0.02V/25mol/L 填空
6、题 （ 14分）常见化学反应方程式 A+B X+Y+H2O。请回答： (1) 若 A为易溶于水的盐， B是强碱，实验室常用此反应制备气体 X，写出该反应的化学方程式 ，检查其中气体 X的方法是 。 (2) 若 A为黑色固体， Y是黄绿色气体，写出 Y 的电子式 ，该反应的离子方程式是 。将气体 Y通入 NaOH溶液中加热发生反应，当消耗 6.72L(标准状况 )Y气体时，转移 0.5mol电子，写出该反应的化学方程式 。 (3) 若 A为金属单质， B是稀硝酸，当 A与 B以物质的量之比为 1:4进行反应，生成无色气体 X，遇空气立即变为红棕色。且 A可溶于 Y溶液中。 写出该反应的化学方程式
7、 。 含 0.5molY的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 Y是 mol。 答案：（每空各 2分） (1) 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2H2O +2NH3；用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则是 NH3。或用蘸浓盐酸的玻璃棒检验，若冒白烟，则是 NH3。 (2) ； MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O； 6NaOH +3Cl2 NaClO3+5NaCl+ 3H2O (3) Fe+4HNO3 NO+Fe(NO3)3+2H2O 0.2 （ 13分） “低碳循环 ”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效
8、地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以 “低碳经济 ”正成为科学家研究的主要课题。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： _ C+ _ KMnO4+ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ (2)将不同量的 CO（ g）和 H2O（ g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，得到如下二组数据： 实验组 温度 起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min COH2O H2 CO 1 650 4 2 1.6
9、2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 实验 1中以 v(CO2)表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。 实验 2条件下平衡常数 K=_，该反应为 （填 “吸 ”或 “放 ”）热反应。 (3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H -1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H -566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池负
10、极的电极反应为： 。 该电池工作时，溶液中的 OH-向 _极移动。 答案：（ 1） 5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O （ 2分） 0.13mol/(L min) (2分 ) 0.17（ 2分） 放（ 2分） （ 3） CH3OH（ l） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ g） H=-709.6KJ/mol（ 2分）（答案：错误） （ 4） CH3OH+8OH 6e -=CO32-+6 H2O（ 2分） 负（ 1分） 【化学 化学与技术】（ 15 分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （ 1）若从下列四个城市中选
11、择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填 选项的标号） A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市 C消耗硫酸较多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市 （ 2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产 1t 98%硫酸需消耗 3.6105kJ能量。若反应 :SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=-98 3kJmol-1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用 ,请通过计算判断每生产 1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出） 千焦能量； （ 3） CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时， CuFeS2 转化为 CuO、 Fe2O3 和 SO2，
12、该反应的化学方程式为 。 （ 4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有 Fe2O3、 CuO、 CuSO4（由 CuO 与 SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度 / 600 620 640 660 矿渣中 CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知 CuSO4在低于 660 时不会分解，请简要分析上表中 CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。 答案：（ 1） C （ 3分） （ 2）输出 6 23105kJ能量 （ 4分） （ 3） 4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 （ 4分） （ 4） S
13、O2转化为 SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移， SO3物质的量减少，所以 CuSO4的量减少（或温度升高， SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）（ 4分） 【化学 物质结构与性质】（ 15分） 已知 A、 B、 C、 D都是短周期元素，它们的原子半径大小为 BCDA。 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有 2个未成对电子。 A、 B、 D三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气体。 E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。 （ 1） M分子中 B原子轨道的杂化类型为
14、 ， 1mol M中含有 键的数目为 。 （ 2）化合物 CA3的沸点比化合物 BA4的高，其主要原因是 。 （ 3）写出与 BD2互为等电子体的 C3-的结构式 。 （ 4） E+的核外电子排布式为 ，图 12是 E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为 。 （ 5）向 E的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，写出该反应的离子方程式： 。 答案：（ 15分）（ 1） sp2 3NA(或 36.021023) （每空 2分） （ 2） NH3分子间能形成氢键 （ 2分） （ 3） N=N=N- （ 2分） （ 4） 1s22s22p63s23p63d10 4 （每空 2分） （ 5） Cu2+
15、 4NH3=Cu(NH3) 42+ （ 3分） 【化学 有机化学】（ 15分） 室安卡因 (G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成； (1)已知 A是 的单体，则 A中含氧官能团是 _(写名称 )。 B的分子式是 _。 (2)C的名称 (系统命名 )是 _， C与足量 NaOH醇溶液共热时反 应的化学方程式是 。 (3)X是 E的同分异构体， X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有 、 _、 _、 _。（写出三种即可） (4)FG的反应类型是 _。 (5)下列关于室安卡因 (G)的说法正确的是 _。 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸 答案： (1) 羧基 C3H6O2(各 2分 ) (2)2-溴丙酸 (各 2分 ) (3) (注：任写三种，各 1分 ) (4)取代 (5)abc (各 2分 )
