1、2012届海南省琼海市嘉积中学高三上学期教学质量监测（一）化学试卷与答案 选择题 SO2溶于 水后所得的溶液的性质是 A有氧化性、无还原性、无酸性 B无氧化性、有还原性、无酸性 C有氧化性、有还原性、有酸性 D有氧化性、无还原性、有酸性 答案： C 200 mL盐酸和 100 mL含有 0.20 mol碳酸钠的溶液，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A 2.0mol/L B 1.5 mol/L C 0.18 mol/L D 0.24mol/L 答案： B 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾
2、晶体 (FeSO4 7H2O)，已知浓硫酸能够氧化 Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是 A使用硫酸过量 B使用铁屑过量 C使用稀硫酸 D使用浓硫酸 答案： BC 将过氧化钠投入 FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 A有白色沉淀生成 B没有沉淀生成 C有红褐色沉淀生成 D有无色气体产生 答案： CD 下列溶液中，不能区别 SO2和 CO2气体的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A B C D 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 溶液中： 2Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+ B将磁性氧化铁溶
3、于盐酸： Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ + 4H+ + NO3 = Fe3+ + 2H2O + NO D将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ + = Fe3+ + 3H2 答案： A 下列关于 Na和 Na+的叙述中正确的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似 C钠原子，钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色 答案： AC 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2 答案： D 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不
4、能显示的性质是 A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 答案： A 能实现下列物质间直接转化的元 素是 A硅 B硫 C铜 D铁 答案： B 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A NaHCO3和 Al（ OH） 3 B BaCl2和 NaCl C KClO3和 K2SO4 D Na2SO3和 BaCO3 答案： D 下列金属的冶炼方法与钠相同的是 A银 B铝 C铁 D铜 答案： B 实验题 （ 8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量 SO2的 NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。 (1) 请完成 SO2与过量 NaOH溶液反应的化学方程式 (2) 所得溶液中一定存在
5、的阴离子为 SO42 和 (3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有 SO32-或 ClO 。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 mol L-1H2SO4、 1 mol L-1NaOH、 0.01 mol L-1KMnO4、淀粉 -KI溶液、紫色石蕊 试液 答案：（ 8分） (1) SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O (2) Cl 、 OH (3) 实验步骤 预期现象和结论 步骤 2：在 A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无 步骤 3：在 B试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有 SO32-，
6、否则无 （ 12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答： (1)装置 A中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置 D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。 (3)装置 B的作用是贮存多余的气体。当 D处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用， A处仍有气体产生，此时 B中现象是 。 B中应放置的液体是 (填字母 )。 a. 水 b. 酸性 KMnO4溶液 c. 浓溴水 d. 饱和 NaHSO3溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18mol L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直 到反应完毕，发现烧瓶中还
7、有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母 )。 a. 铁粉 b. BaCl2溶液 c. 银粉 d. Na2CO3溶液 答案：（ 12分） (1) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 。 (2) NaOH溶液 ， 吸收 S O2尾气 。 (3) 广口 瓶 B中液体被压入漏斗中 。 d. 。 (4) 反应变成稀硫酸后不与铜反应 。 a. d 填空题 有关硫酸亚铁的转化关系如下图所示（无关物质已略去） 已知： X由两种化合物组成，将 X通入品红溶
8、液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液，产生白色 沉淀。 Y是红棕色的化合物。若经反应 I得到 16 g固体 Y，产生的气体 X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收。 （ 1）气体 X的成分是（填化学式） 。 （ 2）反应 I 的反应类型属于（填序号） 。 a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应 （ 3）溶液 2 中金属 阳离子的检验方法是 。 （ 4）反应 IV中生成 FeSO4的离子方程式是 。 答案： （ 6分）实验室里通常用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+ 2H2O
9、 （ 1）在该反应中，如有 1 mol Cl2生成，被氧化的 HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol 。 （ 2）某温度下，将 Cl2通入 NaOH溶液中，反应得到的混合液中 ClO- 与 ClO3- 物质的量之比为 1 1 ，反应的化学方程式是 。 答案： （ 8分）将 分别含有 MnO4 、 Fe3+、 Fe2+、 I 的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使 pH=1，充分反应后： （ 1）若 I 离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 ； （ 2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的离子有 ； 答案： （ 7分）某
10、钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、 CO32 、 SO32 、 SO42 、 Cl 、Br 、 I 。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合 液呈碱性； 加 HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加 CCl4后，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为 ，一定不存在的阴离子为 ，可能存在的阴离子为 。 答案： （ 9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （
11、 1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答： 写出由 CO还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）的化学方程式： 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。 写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式： （ 2）铝片放入 NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式： 答案： 计算题 （ 6分）把 10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 11.2 L H2（标准状况下）。试 计算：（原子量： Mg24 、 Al27 ） （ 1）该合金中镁的质量分数。 （ 2）该合金中镁与铝的物质的量之比。 （ 3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生 H2的体积（标准状况下）是多少？ 答案：（ 1） 47 （ 2） 1： 1 （ 3） 6.72L
