1、2012届陕西省延安中学高三第七次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各项化学用语表达正确的是 ( ) A NaCl的电子式： B次氯酸的结构式： HClO C CO2的分子模型示意图： D O2-的离子结构示意图： 答案： D 某 FeSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42-的物质的量浓度为 6 mol L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( ) A 11.2 g B 16.8 g C 19.6 g D 22.4 g 答案： A 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是
2、( ) A干燥 SO2 B实验室制取并收集 O2 C装置气密性的检查 D分离乙醇和乙酸的混合液 答案： C X、 Y、 Z、 R、 W是 5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、 XW4；已知 Y、 R 同主族， Z、 R 、 W 同周期。下列说法错误的是 ( ) A原子半径： Z R W B气态氢化物稳定性： HmW HnR C XW4分子中各原子均满足 8电子结构 D Y、 Z、 R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A将铝片加入烧碱溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2 B
3、用两个铜片作电极电解盐酸： Cu + 2H+电解 = H2 + Cu2+ C向 FeI2溶液中滴加少量氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D Na2S溶液呈碱性： S2-+ 2H2O H2S+ 2OH- 答案： B 阿斯匹林 (乙酰水杨酸 ) 是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病。阿斯匹林对肠胃有一 定的副作用，患有消化系统疾病的人不宜服用。则下列对此化合物说法不正确的是 ( ) A阿斯匹林能与 NaHCO3反应，最多能与 3mol H2发生加成反应 B 1 mol阿斯匹林与足量的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH最大的物质的量为 3 mol C其苯环
4、上的一氯取代物有两种 D 与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇 FeCl 3溶液显紫色 答案： C 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 ( ) A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 填空题 （ 14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的 2倍，其单质甲可发生如下反应： 甲 + 乙 丙 + 丁 + 水。 （ 1）若丙为 NO2。 甲与乙反应的化学方程式为 。 火箭常用 NO2的二聚体 N2O4作氧化剂，肼（ N2H4）作燃料，已知： N2(g) 2O2(g) 2NO2(g) H -67.7kJ mol-1 N2H4(g) O2(g) N2(g) 2
5、H2O(g) H -534.0kJ mol-1 2NO2(g) N2O4(g) H -52.7kJ mol-1 试写出气态肼（ N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： _。 肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为 （填 “正极 ”、 “负极 ”），左边电极上发生的电极反应式为 。 （ 2）若丙为 SO2。 把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 。 SO2气体有毒，多余的 SO2气体常用足量的 NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： 。 在氧化还原反应的过程 中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应： S
6、O2-2e- 2H2O = SO42- 4H 反应的说法错误的是 。 A该反应为氧化反应 B上述反应中若转移电子物质的量为 0.05mol，则生成溶液的 PH值为 1 C Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D通入 Cl2会降低 SO2的漂白作用 答案：（ 1） C + 4HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O （ 2分） 2N2H4(g) N2O4(g) 3N2(g) 4H2O(g) H -947.6 kJ mol-1 （ 2分） 正极 （ 2分） N2H4-4e- 4OH- N2 4H2O （ 2分） （ 2） 蓝色晶体变白色粉末 （ 2分） c(Na+) c( S
7、O32-) c(OH-) c( HSO3-) c(H+) （ 2分） B C （ 2分） （ 14分）运用化学反应原理研究 NH3的性质具有重要意义。 （ 1）科学家一直致力于 “人工固氮 ”的新方法研究。据报道，在光照条件下， N2在催化剂表面与水发生反应生成 NH3和另一种单质。在使用催化剂 b和不使用催化剂 a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。 写出该反应的化学方程式 。 a和 b相比，二者的平衡常数关系是 Ka Kb（填 “”、 “=”或 “” 、 “=” 或 “”） （ 3） NH3的催化氧化反应是工业制 HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为： 浓度 mol
8、.L-1 时间 c(NH3) c(O2) c(NO) 0min 1.000 1.600 0.000 2min 0.600 a 0.400 4min 0.500 0.975 0.500 6min 0.500 0.975 0.500 8min 0.700 1.225 0.750 则 2 4min内， v(O2) = 。 在第 8min时改变条件，你认为改变的条件可能是 。 （ 4）常温下，向 0.001 mol L-1的 AlCl3溶液中通入 NH3直至过量，现象 ，当PH = 时，开始生成沉淀（已知： KspAl(OH)3= 1.010-33）。 答案：（ 1） 2N2 + 6H2O 4NH3
9、+ 3O2 （ 2分） = （ 1分） 增大 （ 1分） （ 2） （ 2分） （ 3） 0.0625 mol/(L min) （ 2分） 增大 NO的浓度（或增加 NO的物质的量） （ 2分） （ 4）生成白色沉淀 （ 2分） 4 （ 2分） （ 15分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （ 1）提出假设 该反应的气体产物是 CO2。 该反应的气体产物是 CO。 该反应的气体产物是 。 （ 2）设计方案 如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （ 3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以
10、用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2） 饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 （ 4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g氧化铁、 2.00g碳粉混合均匀，放入 48.48g的硬质玻璃管中； 加热前，先 通一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； 待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。 步骤 、 中都分别通入 N2，其作用分别为 ； 。 （ 5）数据处理试根据实验数据分析
11、，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 （ 6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。 答案： CO2、 CO的混合物 （ 2分） NH4+NO2 N2+2H2O （ 2分） 步骤 中是为了排除空气中的 CO2，以防干扰实验 （ 2分） 步骤 是为了赶出所有的 CO2，确保 CO2完全吸收 （ 2分） 2C + Fe2O3 2Fe + CO + CO2 （ 3分） Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使 CO2被吸收的更完全； M (Ba
12、CO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。 （ 2分） 在尾气出口处加一点燃的 酒精灯或增加一尾气处理装置 （ 2分） 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 石膏转化为硫酸钾和 CaCl2的工艺流程如下： (1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得 CO2的途径是 (用化学方程式表示 )。 (2)转化 中发生反应的离子方程式为 。过滤 得到的滤液是 ，检验滤液中含有 CO的方法是_。 (3)转化 中发生反应的化学方程式为 ，转化 中可获得 K2SO4的原因是 _。 (4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。 a熔点较
13、低 (29 熔化 ) b能制冷 c无毒 d能导电 答案： (1)CaCO3 CaO CO2 （ 2分） (2)CaSO4 CO32-=CaCO3 SO42- （ 2分 ） (NH4)2SO4 （ 1分） 取少量滤液于试管中，滴加稀 HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有 CO32-，若无明显现象，则滤液中不含 CO32- （ 2分） (3)2KCl (NH4)2SO4=K2SO4 2NH4Cl （ 2分） KCl、 (NH4)2SO4、 K2SO4、 NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同（ 2分） (4)氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒 (其他合理答案：也
14、可 ) （ 2分） (5) a c （ 2分） 【化学 选修 3：物质结构与性质】（ 15分） 现有七种元素，其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期主族元素， F、 G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素 B元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1 C原子的第一至第四电离能分别是 : I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D原子核外所有 p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为 4 F是前四周期中电负性最
15、小的元素 G在周期表的第七列 （ 1）已知 BA5为离子化合物，写出其电子式 （ 2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形 （ 3）某同学根据上述信息，推断 C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （ 4） G位于 族 区，价电子排布式为 （ 5） DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （ 6）检验 F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 （ 7） F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA， F原子的摩尔质量为 M，则 F原子的半径为 cm 答案：（
16、 1） （ 2分） （ 2） 3 （ 1分），纺锤形（ 1分） （ 3）泡利不相容原理（ 1分） （ 4） 第 B（ 1分） d （ 1分）， 3d54s2（ 1分） （ 5） sp3（ 1分），三角锥形（ 1分）（ 6）焰色反应（ 1分）， 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。 （ 2分） （ 7） （ 2分） 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） A是生产某新型工程塑料的基 础原料之一，由 C、 H、 O 三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键
17、或双键）。 根据分子结构模型写出 A的分子式 ， A的核磁共振氢谱有 _个吸收峰。 以 为主要原料合成 A的路线如下： （ 1）下列反应的反应类型： ； （ 2） H的结构简式为 _ ， B中官能团的名称为 ； （ 3）写出反应 的化学方程式（注明必要的条件） （ 4）已知烯醇式不稳定，会转化为醛： RCH=CHOH RCH 2CHO 。反应 生成的有机物有两种可能，它们的结构简式分别为 、 ，要把它们区别开来，可使用的试剂是 。 答案： C10H10O2 （ 2分） 5 （ 1分） （ 1）氧化反应（ 1分） 消去反应 （ 1分） （ 2） （ 2分） 羟基 （ 1分） 酯基（ 1分） （ 3） （ 2分） （备注：请注意含苯环的有机物侧链碳原子上氢原子打印错误） （ 4） （ 2分） 银氨溶液 或新制 Cu(OH)2悬浊液 （ 2分）
