1、2012届黑龙江省绥棱县第一中学高三 11月月考化学试卷与答案 选择题 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A钢铁的腐蚀 B食物腐烂 C工业炼钢 D塑料老化 答案： C 在一恒定的容器中充入 2 mol A和 1 mol B发生反应： 2A(气 ) B(气 ) xC(气 )，达到平衡后， C的体积分数为 w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： A为 0.6 mol； B为 0.3 mol； C为 1.4 mol，充入容器，达到平衡后， C的体积分数仍为 w%，则 x值为 ( ) A只能为 2 B只能为 3 C可能是 2，也可能是 3 D无法确定 答案： C 铜锌原电池（如图）工作
2、时，下列叙述正确的是 A 正极反应为： Zn2e -=Zn2+ B电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电流从负极流向正极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 答案： D 用惰性电极电解 100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到 112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的 pH为 ( ) A 13 B 12 C 8 D 1 答案： A 反应： L(s) aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1 p2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断 A a b 上述反应是放热反
3、应 B a 213 B 2134 C 4231 D 3241 答案： A 室温下，在 pH =0溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A SO42-、 NO3-、 CO32-、 K+ B Al3+、 NH4+、 K+、 SO42- C Al3+、 Na+、 S2-、 SO42- D Fe2+、 Ca2+、 H+、 NO3- 答案： B 下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由 Cu、 Zn作电极与 CuSO4溶液组成的原电池中， Cu是负极 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏 D铜锌原电池工作时，若有 13 g锌被溶解，电路中就有 0.4 mol电
4、子通过 答案： D 下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（ ） A氨水中 NH4+、 OH-、 NH3 H2O 等微粒同时存在 B 1mol/L氨水溶液的 pH=10 C 1mol/LNH4Cl溶液的 pH=5 D氨水与 AlCl3溶液反应生成 Al（ OH） 3 答案： D 把 0.05 mol NaOH分别加入到下列 100 mL溶液中 ,溶液的导电能力变化不大的是（ ） A自来水 B 0.5 mol L-1盐酸 C 0.5 mol L-1醋酸 D 0.5 mol L-1氢氧化钡 答案： B 一定温度下，对可逆反应 A（ g） +2B（ g） =3C（ g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡
5、的是（ ） A A物质与 C物质的反应速率之比为 1 2 B单位时间内消耗 a mol A，同时消耗 3a mol C C容器内的压强不再变化 来源 :Z,xx,k.Com D混合气体的物质的量不再变化 答案： B 用 3g块状大理石与 30mL3mol/L盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入 30mL3mol/L盐酸 改用 30mL6mol/L盐酸 改用 3g粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 答案： B 实验题 （ 9分）某学生用 0.2000mol L-1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 量取 20.00mL待测液注入洁净的
6、锥形瓶中，并加入 3滴酚酞溶液。 用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表： 滴定次数 盐酸 体积 NaOH溶液体积读数（ mL） 滴定前滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 请回答下列问题： （ 1）步骤 中，量取 20.00mL待测液应使用 _(填仪器名称 )，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果 _（填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”）。 （ 2）步骤 中，滴定时眼睛应注视 _（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是 _。 （ 3）第一次滴定记录的 NaOH溶液的体积明显多于
7、后两次的体积，其可能的原因是 _（填字母） A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡 B锥形瓶装液前用待测液润洗 C NaOH标准液保存时间过长，有部分 Na2CO3生成 D滴定终点时，俯视读数 （ 4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为 _ mol L-1 。 答案：（ 9分） （ 1）酸式滴定管（ 1分）；无影 响（ 1分） （ 2）锥形瓶 （ 1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色（ 2分） （ 3） AB(2分 ) （ 4） 0.1626(2分 ) （ 10分）常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表，请
8、回答： 实验编号 HA物质的量浓度(mol L-1) NaOH物质的量浓度(mol L-1) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH a 乙 c 0.2 pH 7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH 9 （ 1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸 _。 （ 2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， C是否一定等于0.2_(选填 “是 ”或 “否 ”)。混合液中离子浓度 c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_ （ 3）丙组实验结果分析， HA是 _酸（选填 “强 ”或 “弱 ”）。该混合溶液中离子浓
9、度由大到小的顺序是 _ （ 4）丁组实验所得混合溶液中由水电 离出的 c(OH-) _mo l L-1。 答案： (10分 ) （ 1）若 a 7，则 HA是强酸；若 a 7,则 HA是弱酸（ 2分） （ 2）否（ 1分）； c(A-) c(Na+)（ 2分） （ 3）弱（ 1分）； c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （ 2分） （ 4） 10-5（ 2分） 填空题 (11分 )按要求回答下列问题 (1)K HSO4溶液显 _性（填 “酸 ” “碱 ” 或 “中性 ”），其原因是（用电离方程式表示） ； (2) KHCO3溶液显 _性（填 “酸 ” “碱 ” 或 “中性 ”）
10、，其原因是（用离子方程式表示） ； (3) 将上述两溶液混合，离子反应方程 式为 。 (4)在 Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观察到的现象是 _，其原因是 (以离子方程式和简要文字说明 ) _。 答案： (11分 ) （ 1）酸（ 1分） KHSO4=K+H+SO42-（ 2分） （ 2）碱 （ 1分） HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（ 2分） （ 3） HCO3- +H+ =CO2 +H2O（ 2分） （ 4）溶液褪色或变浅（ 1分） Ba2+ + CO32- =BaCO3 生 成 难溶 BaCO3，使溶液水解碱性减弱（ 2
11、分） （ 14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液 a ； X、 Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （ 1）若 X、 Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中 X极上的电极反应为_，在 X极附近观察到的现象是：_。 （ 2） Y电极上的电极反应式是 _，检验该电极反应产物的方法是：_。 （ 3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是 _，电极反应式是 _， Y电极的材料是 _，电极反应式是 _。 答案： (14分 ) （ 1） 2H+2e-=H2（ 2
12、分） 有气泡，溶液变红（ 2分） （ 2） 2Cl-2e -=Cl2（ 2分）把湿润的淀粉 KI试纸放在 Y极附近，试纸变蓝，说明 Y极产物为 Cl2 （ 2分） （ 3）纯铜（ 1分） Cu2+2e-=Cu（ 2分） 粗铜（ 1分） Cu-2e-=Cu2+（ 2分） （ 11分） T 时，将 3mol气体 A和 1mol气体 B通入体积为 2L的密闭容器内（容积不变），发生反应： 3A(g)+B(g) xC(g) ,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余 0.8molB。并测得的浓度为 0.4 mol / L请回答下列问题： （）从开始反应至平衡状态，生成的平均反应速率为 _，的转化率为_ （） _ （）若继续向原平衡 状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和、 B、C都不反应）后，化学平衡将 _(填字母，下同 )，若通入气体 A后，化学平衡将 _。 a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动 c.不移动 （ 4） T 时，向 2L密闭容器中充入 4mo lC,反应达到平衡时， B的物质的量为_。 答案：（ 11分） （ 1） 0.2mol L-1 min-1 (2分 ) ; 20（ 2分） （ 2） 4（ 2分） （ 3） c (1分 ) ； a（ 1分） （ 4） 0.8mol(3分 )
