2013-2014吉林省临江一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014吉林省临江一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 据最新报道，放射性同位素钬 Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 A 32 B 67 C 99 D 166 答案： C 试题分析：在核素的表示式中，左上角表示质量数。左下角表示质子数。质子数等于核电荷数等于原子序数。因此答案：选 C 考点：考查核素的相关知识点。 下列说法中正确的是 A相对分子质量相同的有机物是同分异构体 B烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上 C每个碳原子的化合价都已 “饱和 ”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃 D分子组成上相差一个或若干个 CH2

2、原子团的物质，互为同系物 答案： C 试题分析： A选项，同分异构体特点是分子式相同，结构不同，所以 A选项是错误的。 B选项烷烃的结构是锯齿状的，并不在同一直线上，所以 B选项是错误的。 D选项，同系物是指，机构相似在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质因此 D选项是错误的。 考点：考查同分异构体，同系物以及烷烃结构的相关知识点。 在一定温度下，反应： 2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在 恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 A单位时间内生成 2a mol B，同时生成 a molD B C的质量不再改变 C容器内的压强不随时间而变化 D混合气体的密度不再随时间

3、而变化 答案： C 试题分析：对于一个可逆反应，达到化学平衡，说明正反应速率与逆反应速率相等。且各物质的浓度保持不变， A选项如果从速率来判断一个反应是否达到平衡，需要有正的反应方向和逆的反应方向，且生产和消耗的反应速率要等于化学计量数。单位时间内生成 2a mol B，反应方向为逆反应方向，生成 a molD，反应方向 为正反应方向，且比例关系是按化学计量数进行的，因此 A选项是能说明该反应已达到化学平衡状态的。 B选项 C的质量不再改变，说明其他物质的质量也是不变的，因此 B选项也是正确的。 C选项。左边反应物的气体量为 2，右边生成物的气体量也为 2.说明在任何的情况下，容器内的压强都是

4、不会发生变化的，所以 C选项是错误的。 D选项，密度等于质量处于体积，据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，而反应物中，有固体物质，因为如果反应向正反应方向进行的时候，气体的质量增大，反应向逆反应方向进行的时候，气体的质量减小，而反应前后气体的体 积不变，气体质量的改变必定会造成气体密度的改变，因为如果混合气体的密度不再随时间而变化说明个物质的浓度保持不变，所以 D选项是正确的。 考点：考查化学平衡的相关知识点 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径（ nm） 0.160 0.143 0.089 0.10

5、2 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2 A L2+与 R2-的核外电子数相等 B M与 T形成的化合物具有两性 C单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为 Q L D R与 T的氢化物熔沸点高低为 H2R H2T 答案： B 试题分析：据表格可推知， L为镁， M为铝， Q 为铍 R为硫 T为氧 M与 T形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，所以 B选项是正确的。 考点：考查元素周期律的相关知识点 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应， X气体、 Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是 A反应的化学方程式为 5Y X B t1时， Y的浓度是 X浓

6、度的 1.5倍 C t2时，正、逆反应速率相等 D t3时，逆反应速率大于正反应速率 答案： B 试题分析：由图可知， Y为反应物， X为生成物。在 T3 时， X，的量都保持不变，说明化学反应达到了平衡的状态。达到平衡时， Y的物质的量从 10变到了3，变化量为 7，而 X的物质的量从 2变到了 5，变化量为 3，因此该反应的化学方程式为 7Y=3X，因此 A选项是错误的。 B选项， T1 时刻， X为 4摩尔， Y为 6摩尔，因此答案： B是正确的。 C选项， T2 时，反应还没有达到平衡，因此 C选项是错误的。 D选项，在 T3 时刻，化学反应达到平衡因此，正反应速率等于逆反应速率，故

7、D选项是错误的。所以答案： 选 B 考点：考查化学平衡的相关知识点 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是 A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D减小生成物的浓度 答案： B 试题分析：增大温度，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，因此B 选项是正确的。 A选项，压强只对于有气体参与的反应有影响。所以 A选项是错误的。 C项增大反应物的量不等于增大反应物的浓度，在一个反应中，如果增大固体的量，对反应物是无影响的。所以 C选项是错误的。 D选项减小生成物的浓度。会减慢化学反应速率，所以 D选项是错误的，所以答案：选 B 考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识。 已知短周期元素

8、的离子 aA2 、 bB 、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径： A B D C B单质的还原性： A B D C C原子序数： d c b a D离子半径： C D B A 答案： D 试题分析： A为镁， B为钠， C为氮， D为氟。电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小，半径越小，其对应的氧化性，非金属性，酸性，热稳定性就越强，半径越大，其对应的还原性，金属性，碱性就越强，因此答案：选 D 考 点：考查元素周期律的相关知识点。 将 0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人 L 2mol/LNaOH溶液中，生 Na

9、2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 A 3： 2 B 2： 3 C 2： 1 D 1： 3 答案： D 试题分析：据碳原子个数守恒可知， 0.4 摩尔丁烷可以生成 1.6 摩尔的二氧化碳。 L 2mol/LnaOH 的物质的量为 2 摩尔。而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳过量，因此应以氢氧化钠的量为基准进行计算。列出反应方程式可知，消耗的氢氧化钠与二氧化碳的量之比为 2； 1，因此会生成 1摩尔的碳酸钠，同时还剩下 0.6摩尔的二氧化碳。而剩余的 0.6摩尔二氧化碳可以与 0.6摩尔的碳酸钠继续反应生成 1.2摩尔的碳酸氢钠，因此还剩余的碳酸钠就为 1减去 0.6等于 0.4

10、摩尔。所以碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比就为 1； 3的关系，所以答案：选 D 考点：考查有机物的相关计算 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为 2Zn O2 2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是 A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为 Zn 2OH-2e- ZnO H2O C正极发生氧化反应 D电解液肯定是强酸 答案： B 试题分析：，在原电池中化合价升高的做负极，从总反应式中，我们知道锌化合价升高，所以锌做负极。故 A选项是错误的 C选项正极发生的是还原反应。所以 C选项是错误的。 D选项，由于氧化锌会与

11、强酸反应，所以电解质溶液一定不是强酸，所以 D选项是错误的。 B选项，由于氧化锌与酸性溶液反应，所以该原电池只能在碱性条件下进行。负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。因此 B选项是正确的 考点：考查原电池的相关知识点。 依据氧化还原反应： 2Ag (aq) Cu(s) Cu2 (aq) 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （ 1）电极 X的材料是 _；电解质溶液 Y是 _； （ 2）银电极为电池的 _极，发生的电极反应式为 _ _； X电极上发生的电极反应为 _；（填反应类型） （ 3）外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。 （ 4）当有 1.6g铜溶解时，银棒增重 _。 答

12、案：（ 1） Cu； AgNO3 （ 2）正极； Ag+e-=Ag； 氧化反应 （ 3） X（或 Cu）； Ag （ 4） 5.4g 试题分析：在原电池的总反应方程式中，化合价升高的做负极，所以在这个原电池中，铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液，我们可以选择硝酸银。正极发生的是氧化反应，电极反应式为 Ag+e-=Ag。电子的流动方向是负极指向正极，所以应是铜流向银。 1.6克的铜相当于 0.025摩尔的铜。即失去 0.025乘以 2等于 0.05摩尔的电子。而据得失电子 总数相等可知，银

13、离子应得到 0.05摩尔的电子由 Ag+e-=Ag可知会得到0.05摩尔的银则银的质量为 0.05乘以 108等于 5.4克。 考点：考查原电池的相关知识点 下列说法正确的是 A由分子构成的物质一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键 答案： B 试题分析： A选项惰性气体内没有化学键，所以 A选项是错误的。 B选项例如氯化铵，都是由非金属元素组成的，但是是属于离子化合物，所以 B选项是正确的。 C 选项，例如双氧水中就存在非极性键。因此 C 选项是错误的。 D 选项，例如双氧水中除了存

14、在极性键之外还存在非极性键，因为 D选项是错的，所以答案：选 B 考点：考查化学键的相关知识点 下列说法正确的是 A Li是最活泼金属， F是最活泼非金属 B元素周期表有 7个主族， 7个副族， 1个 0族， 1个 族，共 16纵行 C X2+的核外电子数目为 18，则 X在第四周期第 A族 D Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 答案： C 试题分析： A选项 Fr才是最活泼的金属。故 A选项是错误的。 B选项在周期表中，有 7个横行， 7个周期，有 18个纵行， 16族。因此 B选项是错误的。 D半径越大，碱性越强，钙的半径比镁的大，因此氢氧化钙的碱性比氢氧化镁的强，所以 D选项是错的

15、 考点：考查元素周期表的相关知识。 对于可逆反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A (H2) 0.3mol/(L min) B (N2) 0.2mol/(L min) C (NH3) 0.25mol/(L min) D (H2) 0.4mol/(L min) 答案： B 试题分析：运用速率之比等于化学计量数之比，即用 ABCD中给出的化学反应速率直接除以它对应的化学计量数，哪个比较大，则它的反应速率最快。 A为0.3除以 3等于 0.1 ， B为 0.2 C 为 0.25除以 2等于 0.125 D为 0.4除以 3等于0.

16、133，故最大的是 B选项，所以答案：选 B 考点：考查化学反应速率的相关计算 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A HCl B KOH C CaCl2 D CO2 答案： C 试题分析：离子键一般含金属元素或铵根离子，因此先排除 A,D选项，而 B选项中除含有离子键之外，还含有极性共价键。因此答案：选 C 考点：考查化学键的相关知识 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到 A制农药的元素 B制催化剂的元素 C制耐高温合金材料的元素 D制半导体的元素 答案： D 试题分析：半导体材料一般位于金属元素和非金属元素的分界线附近，因此答案：选 D 考点：考查元素周期表的相关知识

17、 下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D放热反应的发生无需任何条件 答案： A 试题分析：任何的化学反应都伴随有能量的变化，主要是因为，化学反应总会有旧键的断裂和新键的形成。所以 A选项是正确的。 B伴随能量变化的，不一定是化学变化，例如冰融化成水，这个过程需要吸收能量，但是是物理变化，故 B选项是错误的。 C选项，对于一个确定的化学反应，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应时放热反应，若，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，所以 C选项是错的

18、。 D对一个已 确定的化学反应是放热反应还是吸热反应与反应发生的条件无任何的关系 考点：考查化学反应与能量的相关知识 以下关于甲烷的说法中错误的是 A甲烷分子具有正四面体结构 B甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化 C甲烷分子中具有极性键 D甲烷分子中四个 CH 键是完全等价的键 答案： B 试题分析：甲烷能与氧气在点燃的条件下发生氧化反应。因此 B 选项是错误的。 考点：考查甲烷性质的相关知识点 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子最外层电子排布呈周期性变化 C元素的相对原子质量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： B 试题分析：元素

19、性质呈周期性变化主要是由于元素原子最外层电子排布呈周期性变化 考点：考查元素周期律的相关知识点 有关叙述：能说明 M比 N 的非金属性强的叙述是 非金属单质 M能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N。 M原子比 N 原子容易得到电子。 单质 M跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性 HmM HnN。 最高价氧化物对应水化物的酸性 HmMOx HnNOy。 熔点 M N。 A B C D全部 答案： A 试题分析：判断非金属性强弱可以从以下几个方面去判断； 1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 2、根据非金属单质与 H

20、2 化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。 3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（ F除外）。酸性越强，对应元素的非金属性越强。 5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。 6、非金属的 简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。例： 2Cu S=Cu2S Cu Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于 S。

21、 8、根据原子结构：原子半径（电子层数）越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。 9、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如 HClO、 HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。 10、能 量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。 因此答案：选 A 考点：考查非金属性强弱的判断方法 下列变化中属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 A B C D 答案： D 试题分析：吸热反应和放热反应是相对于化学反应来说的， 是属于物理变化的过程。 既有物理变

22、化又有化学变化 为放热反应。所以答案：选 D 考点：考查吸热反应概念的相关知识点 若甲烷与氯气以物质的量之比 1:3混合，在光照下得到的产物 : CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4,其中正确的是 A只有 B只有 C 的混合物 D 的混合物 答案： D 试题分析：甲烷与氯气在光照的条件下，发生取代反应时总共有五种产物， CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4和氯化氢，因此答案：选 D 考点：考查甲烷与氯气发生取代反应的相关知识点。 填空题 （ 1） 20世纪 30年代， Eyring和 Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的

23、，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是 NO2和 CO反应生成 CO2和NO过程中的能量变化示意图， 说明这个反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应， NO2和 CO的 总能量 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） CO2和 NO的总能量。 （ 2）在某体积为 2L的密闭容器中充入 1.5mol NO2和 2mol CO，在一定条件下发生反应： NO2+CO CO2+NO， 2 min时，测得容器中 NO的物质的量为 0.5 mol ，则： 此段时间内，用 CO2表示的平均反应速率为 2 min时，容器内气体的总物质的量为 _. 答案：（ 1） 放热 大于

24、 （ 2） 0.125mol/Lmin 3.5mol 试题分析：（ 1）反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应时放热反应。所以反应物二氧化氮与一氧化碳的总能量大于产物二氧化碳与一氧化氮的总能量。（ 2）据题意可算出一氧化氮的速率为 0.5除以 2再除以 2等于 0.125 mol/Lmin，化学速率之比等于化学计量数之比，而一氧化碳与一氧化氮的化学计量数比为 1； 1所以，二氧化碳的速率为 0.125mol/Lmin 。 NO2+COCO2+NO， 2 min生成了 0.5摩尔的一氧化氮，则也会生成 0.5摩尔的二氧化碳。同时也会消耗 0.5摩尔的一氧化碳和二氧化氮。所以剩余的一氧化碳为

25、 2减去0.5等于 1.5，剩余的二氧化氮为 1.5减去 0.5等于 1摩尔。所以容器内气体的总物质的量为 1.5+1+0.5+0.5等于 3.5摩尔 考点：考查化学反应与能量以及化学反应速率的相关知识 （ 1）通常情况下为液态的分子中碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_ 、 _、 _，其中沸点最低的物质的结构简式是_。 （ 2）支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是 _（按系统命名法命名）。 （ 3）相对分子质量为 72的烷烃，其分子式是 _，若此有机物的一氯代物分子中有两个 CH 3，两个 CH 2 ， 一个 和一个 Cl ，它的可能结构分别是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 答案：（

26、 1） 正戊烷，异戊烷，新戊烷： C(CH3)4 （ 2） 3-乙基戊烷 （ 3） C5H12 CH3CHClCH2CH2CH3 CH3CH2CHClCH2CH3 ClCH2CH(CH3)CH2CH3 ClCH2CH2CH(CH3)2 试题分析：在烷烃中 1至 4个碳是气态，而 5到 16个碳的为液态。所以为液态的分子中碳原子数最少的烷烃应为烷烃，烷烃有三种同分异构体，因为它的名称有正戊烷，异戊烷，新戊烷。在烷烃分子中，碳原子数越多，沸点就越低，而当碳原子数相同时，其支链越多则沸点就越低。所以 C(CH3)4的沸点最低。支链含乙基，说明主链最短的应含五个碳原子。因此它的名称为 3-乙基戊烷。（

27、 3）求烷烃的分子式时，往往从它的通式那求出来，烷烃的通式为 CnH2n+2所以 12n+2n+2=72，所以 n等于 5所以该烷烃为 C5H12 据题意一氯代物分子中有两个 CH 3，两个 CH 2 ， 一个 和一个 Cl 则它的可能结构为CH3CHClCH2CH2CH3 CH3CH2CHClCH2CH3 ClCH2CH(CH3)CH2CH3 ClCH2CH2CH(CH3)2 考点：考查有机物计算以及同分异构体的相关知识点。 A、 B、 X、 Y 和 Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X与 Z同主族， A与 B和 A与 X均可形成 10个电子化合物； B与 Z的最外

28、层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （ 1） X在周期表中的位置是 _ （ 2） 化合物 Y2X2的电子式为 _ ；它含有的化学键类型有 _ A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 （ 3） A与 X和 A与 Z均能形成 18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成 Z的化学方程式为 _。 （ 4） A 的单质与 X 的单质可制成新型的化学电源（ KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为 _。 （ 5） 写出化合物 Y2X2与水反应的离子方程式

29、 _。 （ 6） B的最高价氧化物的结构式为 _。 答案：（ 1）第二周期 A族 （ 2） Na2O2 的电子式 Na+:O:O:2-Na+ ； A、 C （ 3） H2O2+H2S=S+2H2O （ 4） H2 2e- + 2OH- = 2H2O 或 2H2 4e- + 4OH- = 4H2O （ 5） 2Na2O2 2H2O=4 Na 4OH- O2 （ 6） O=C=O 试题分析：由常见化合物 Y2X2与水反应生成 X的单质，其溶液可使酚酞试液变红可知， X为氧， Y为钠。再由 A与 B和 A与 X均可形成 10个电子化合物可知 A为氢。再由 X与 Z同主族说明 Z为硫，而 B与 Z的最

30、外层电子数之比为23可知， B的最外层电子为 4，所以 B为碳。 考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识。 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _ （ 2）实验室中现有 Na2SO4、 CuCl2、 MgSO4、 K2SO4等 4种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是 _； （ 3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种 ) （ 4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影 响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个

31、盛有过量 Zn粒的反应瓶中， 收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO 4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 答案：（ 1） CuSO4与 Zn反应产生的 Cu

32、与 Zn形成 Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (2分 ) （ 2） CuCl2、（ 1分） （ 3）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等 (2分 ) （ 4） 30 10 17.5 （ 3分） 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu会沉积在 Zn的表面，降低了 Zn与 H2SO4溶液的接触面积（ 2分） 试题分析： CuSO4与 Zn反应产生的 Cu与 Zn形成 Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率，因此能起到相似作用的应该是含有铜离子的，所以为氯化铜。影响化学反应速率的因素有，温度，催化剂，浓度，压强，反应物的接触面积。AB应比较的是硫酸铜溶液对该反应的影响。因此硫酸的量应与 A的相同，所以 V1=30 据表格可知， CDEF应该是呈两倍的关系递增，所以 V6=10 。从图表可知饱和硫酸铜的体积与水的体积之和应为 20毫升。所以 V9应为 20减去2.5等于 17.5. ：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降主要是由于当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu会沉积在 Zn的表面，降低了 Zn与 H2SO4溶液的接触面积 考点：考查影响化学反应速率因素的相关知识。