1、2013-2014学年天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( )。 A HCI B NH4NO3 C Na2S D HClO 答案： A 试题分析： A、 HCI在水溶液中完全电离产生 H+、 Cl-，不存在 HCI分子，正确；B、 NH4+在水溶液中水解生成 NH3 H2O分子，错误； C、 S2-在水溶液中水解生成 H2S分子，错误； D、 HClO水溶液中存在 HClO分子，错误，答案：选 A。 考点：考查物质在水溶液中电离、水解的判断 今有两种盐的稀溶液，分别是 a mol NaX溶液和 b mol Na
2、Y溶液，下列说法不正确的是 ( )。 A若 a=b， pH(NaX)pH (NaY)，则相同浓度时，酸性 HXHY B若 a=b，并测得 c（ X-） =c (Y-)+c(HY)；则相同浓度时，酸性 HXHY C若 ab，测得 c(X-)=c(Y-)，则可推出溶液中 c(HX)c(HY)，且相同浓度时， 酸性 HXpH (NaY)，根据越弱越水解得相同浓度时，酸性 HXHY,正确； C、 ab，测得 c(X-)=c(Y-)，说明 X-水解程度比 Y-大，所以有 c(HX)c(HY)，且相同浓度时， 酸性 HX H 的氧化性 ,所以一定时间后铜离子先 H 放电成为铜析出，正确； D、电解初期，铜
3、失电子， H 得电子，反应方程式为 考点：考查电解原理、电解时离子的放电顺序及浓度变化 下列各装置中铜电极上能产生气泡的是 ( )。 答案： C 试题分析： A、，溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，错误； B、两极材料相同，不能形成原电池，铜上无气泡，错误； C、原电池装置，铜作正极， H+放电成为氢气，正确； D、不能构成原电池，不存在氧化还原反应，错误，答案：选 C。 考点：考查原电池的形成条件 常温下，若使 pH=3的盐酸与 pH=9的 Ba(0H)2溶液混合使其成为 pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 ( )。 A 1： 60 B 3： 1 C 100： l D 1： 100 答
4、案： D 试题分析：强酸与强碱混合溶液呈中性，说明 n(H+)= n(OH-), n(H+)=10-3V（ HCl）， n(OH-)=10-5V（ Ba(0H)2），所以 10-3V（ HCl） =10-5V（ Ba(0H)2），两溶液的体积比为 V（ HCl）： V（ Ba(0H)2） =1:100，答案：选 D。 考点：考查强酸与强碱溶液混合的有关计算 反应： 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 P1P2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断 ( )。 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 C ab D a+1P2随压强增大 G的体积增
5、加，说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向， ac(OH-),正确，答案：选 D。 考点：考查对弱电解质的理解 已知 298K时下述反应的有关数据： 答案： B 试题分析：由盖斯定律得， 目标方程式 =2（ 1） -（ 2），所以 H=2（ -110 5kJ/mol） -(-393 5kJ/mol)=+172 5kJ/mol,答案：选 B。 考点：考查盖斯定律的应用 对 “ ”的理解正确的是 ( )。 A说明 AgCl没有完全电离， AgCl是弱电解质 B说明溶解的 AgCl已完全电离， AgCl是强电解质 C说明 Ag 与 Cl-的反应不能完全进行到底 D说明 Ag 与 Cl-
6、的反应可以完全进行到底 答案： C 试题分析： ，该方程式表示 AgCl的溶解平衡，溶解平衡的含义就是离子结合成沉淀的速率等于沉淀电离成离子的速率，所以说明 Ag 与 Cl-的反应不能完全进行到底，答案：选 C。 考点：考查对溶解平衡方程式的理解 下列方程式属于水解反应方程式的是 ( )。 答案： D 试题分析： A、属于电解质的电离方程式，错误； B、属于电解质的电离方程式，错误； C、属于离子反应方程式，错误； D、 CO32-与水电离产生的氢离子结合生成 HCO3-，符号水解的定义，正确，答案：选 D。 考点：考查对水解反应方程式的理解 在 反应中，表示该反应速率最快的是 ( )。 答案
7、： B 试题分析：根据在同一反应中化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，将上述 4个答案：都转化成以反应物 A表示的形式，则 B、v(A)=0 6mol L-1 s-1， C、 v(A)= 1 6/3 mol L-1 s-1,D、 v(A)=0 5 mol L-1 s-1，所以 B选项是数值最大，答案：选 B。 考点：考查同一化学方程式中用不同物质表示的化学反应速率的关系 已知反应 H7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _。 （ 4）已知 t 时， Kw=110 ，则 t _（填 “”、 “c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)(2分 ) （ 4） ;(2分 ) 9:
8、2（ 2分） 试题分析：（ 1） 的溶液中盐的水解对水的电离起促进作用，最大；酸碱溶液中对水的电离起抑制作用，但 的 H+浓度最小，抑制 作用小， 的 H+浓度最大，抑制作用最大，所以四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 ； （ 2） 中 NH4+水解， Cl-不水解， 醋酸根离子对 NH4+水解起促进作用， 硫酸氢铵电离产生的 H+对 NH4+水解起抑制作用， 只是一水合氨的电离产生NH4+，综上所述 NH4+浓度由大到小的顺序是 ； （ 3）将 和 按体积比 l： 2混合后，所得溶液为同浓度的氯化钠、氯化铵、一水合氨的混合液，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于氯化铵的水解程度，所以混
9、合液中各离子浓度由大到小的顺序是 c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)； （ 4） Kw是温度常数随温度升高而增大， 110-13110-14所以 t 25 ；混合溶液的 pH=2说明 c(H+)=0 01mol/L，所以 c(H+)b- c(OH-)a=0 01(a+b),解得a:b=9:2 考点：考查不同溶液中同一离子浓度大小的比较、混合液中不同离子浓度大小的判断、混合液的有关计算 T 时， A气体与 B气体反应生成 C气体，反应过程中 A、 B、 C浓度变化如图 (I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时， B的体积分数与时间的关系 如图 (II)
10、所示。 根据以上条件，回答下列问题： （ 1） A与 B反应生成 C的化学方程式为_， 正反应为 _（填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 （ 2） t1min后，改变下列某 条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_（填字母编号）。 A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C保持其他条件不变，升高温度 答案：（共 6分）（ 1） A(g)+3B（ g） 2C(g) (2分 ) 放热 （ 2分） （ 2） C (2分 ) 试题分析：（ 1）由图（ ）知在一定时间内， A、 B、 C浓度的变化量之比等于 1:3:2，所以 A与 B反应生成 C的化学方程式为 A(g)+3B
11、（ g） 2C(g)，由图（ ）结合 “先拐先平 ”的规律知 T1T2，说明温度升高， B 的体积分数增大，平衡逆向移动，正向为放热反应； （ 2） A、增大压强平衡正向移动，错误； B、容器总体积不变，通入少量稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误； C、升温，平衡逆向移动，正确，答案：选 C。 考点：考查化学 平衡图像的分析能力、外界条件对化学平衡的影响 现有 S2-、 NH4 、 Na 、 (SO4)2-、 Fe3、 ClO-等离子，请按要求填空： （ 1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 _。 （ 2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 _。 （ 3）不能在酸性较强的溶液里大量存在
12、的离子有 _。 （ 4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 _。 答案：（ 1） S2-、 ClO- （ 2分） （ 2） NH4+、 Fe3+（ 2分） （ 3） S2-、 ClO-（ 2分） （ 4） Na+、 SO42-（ 2分） 试题分析：（ 1）根据盐的水解规律 “谁强显谁性 ”可知水解呈碱性的离子是： S2-、ClO- （ 2）水解呈酸性的离子是： NH4+、 Fe3+ （ 3）不能在酸性溶液中大量存在的离子即与 H+结合生成弱电解质的离子，也即水解显碱性的离子有： S2-、 ClO- （ 4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液
13、里大量存在的离子即是不水解的离子有： Na+、 SO42- 考点：考查盐类的水解的相关知识 电极 a、 b分别为 Ag电极和 Pt电极，电极 c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在 c、 d两极上共收集到 336mL（标准状态）气体。回答： （ 1）直流电源中， M为 _极。 （ 2） Pt电极上生成的物质是 _，其质量为 _g 。 （ 3）电子转移的物质的量与电极 b、 c、 d分别生成的物质的物质的量之比为_。 （ 4）电解过程中， AgNO3溶液的浓度 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”， 下同）， AgNO3溶液的 pH_， H2SO4溶液的浓度 _ ， H2SO4溶液
14、的 pH_ 。 （ 5）若 H2SO4溶液的质量分数由 5 00%变为 5 02%，则原有 5 00%的H2SO4溶液为 _g。 答案：（ 1）正（ 1分） （ 2） Ag；（ 1分） 2 16（ 2分） （ 3） 2： 2:0 5:1 （ 4）不变（ 1分） 不变（ 1分）增大（ 1分）减小（ 1分） （ 5） 45 18（ 2分） 试题分析：（ 1）左池可认为是镀银装置，所以 M为正极， （ 2） b极为阴极，发生还原反应，有 Ag析出，右池电解产生 336ml的气体，其中 224ml为氢气，所以转移电子的物质的量为 0 02mol,也即有 0 02molAg析出，其质量为 2 16g;
15、（ 3） b极产生 0 02molAg,c极为阳极产生氧气 0 005mol,d极为阴极产生0 01molH2, 转移电子的物质的量为 0 02mol,所以电子转移的物质的量与电极b、 c、 d分别生成的物质的物质的量之比为 2:2:0 5:1； （ 4）电解过程中， Ag固体失电子进入溶液，溶液中的 Ag+得电子析出，所以AgNO3溶液的浓度不变，溶液的 pH不变，右池实质是电解水，所以硫酸溶液浓度增大， pH减小； （ 5）由以上分析知电解消耗水的物质的量为 0 01mol，质量是 0 18g,设原来硫酸溶液的质量为 m，则 m 5%=(m-0 18g) 5 02%，解得 m=45 18g 考点：考查电解反应原理、正负极的判断、电解过程中溶液浓度 pH的变化、溶液的质量分数的计算
