1、2013-2014学年山西省大同市第一中学高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述的说法不正确的是 A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用牺牲锌块的方法来保护船身 C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 答案： C 试题分析：用铝质铆钉，铁板不易被腐蚀。 考点：原电池原理、电解池原理。 将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A 电极上发生还原反应 B电子沿 Zn a b Cu路径流动 C片刻后甲池中 c（ SO42 ）增大 D片刻后可观察到滤纸 b点变红色 答案： A 试题分析： K 闭合时甲乙构成原电池， Zn为负极， Cu为正极，
2、电子移动方向为Zn a， b Cu；片刻后甲池中 c（ Cl-）增大；且观察到 a点变红色。 考点：原电池原理。 以溴乙烷为原料制备 1,2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是 ( ) A CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br B CH3CH2Br CH2BrCH2Br C CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2Br D CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br 答案： D 试题分析：物质的转化，尽量使用加成反应，且过程要简单。 考点：有机物之间的转化。 已知某温度时 CH3COOH的电离平衡常数为 K。该温度下向 2
3、0 mL 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1 NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。下列说法中不正确的是 A a点时， CH3COOH的电离度是 1% B b点时，溶液中 c(CH3COO-) c(Na ) C c点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全 D b、 d点表示的溶液中 均等于 K 答案： C 试题分析： C点溶液的 p H=7，而当 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全时，溶质为 CH3COO Na其 p H7,错误； 考点：弱电解质。 中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺： “提供 3亿元人民币无
4、偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立 30个抗疟中心 ”。中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药 青蒿素，是数亿外国人眼中的 “中国神药 ”，结构如图所示。目前售价每克 225美元，世界年产量 15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是 A是一种烃 B属于高分子化合物 C属于芳香族化合物 D分子式是 C15H22O5 答案： D 试题分析：该有机物中含 O 所以不属于烃类；根据其结构确定不属于高分子化合物；没有苯环不属于芳香族化合物。 考点：有机物的结构及分子式。 环丙烷的结构简式可表示为 ，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体 (如图 )a
5、为船式， b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢 (D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有 A 6种 B 12种 C 16种 D 10种 答案： B 试题分析： 共 6种；共 6种，总共 12种。 考点：同分异构体。 下列根据实验事实所作结论中，正确的是 实 验 事 实 结 论 A A、 B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A、 B互为同分异构体 B 质量相同的 A、 B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A、 B两有机物最简式相同 C A、 B两种有机物结构相似具有相同的通式 A、 B互为同系物 D 分子式为 C6H6的烃 A既能使溴的 C
6、Cl4溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色 A的结构简式可能是 答案： D 试题分析：同分异构体指具有相同的分子式，不同的结构； B项可确定两者的含 H量相同； C项通式相同也可能互为同分异构体。 考点：同分异构体、同系物、结构简式、有机物的最简式。 是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 试题分析：单烯烃中含一个双键，根据加成后的结构可知碳原子上含 H即可。同时考虑同分异构体。 考点：加成反应。 某气态烃 1 mol能与 2 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是 A
7、CH3CCCH 3 B CH2 CH2 C CHCCH 3 D CH2 CHCH 3 答案： C 试题分析：由题意可知 1mol 气态烃加成后含 6molH，则该 1mol 烃中含 4molH，且含有叁键或两个双键，确定答案：为 C。 考点：加成反应。 如下图所示的装置， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极。将电源接通后，向 (乙 )中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B极是正极 B (甲 )、 (乙 )装置的 C、 D、 E、 F电极均有单质生成，其物质的量比为 1:2:2:2 C欲用 (丙 )装置给铜镀银， H应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液 D
8、装置 (丁 )中 X极附近红褐色不变 答案： B 试题分析：题中 F极附近显红色，是由于氢离子放电， OH-浓度增大，则 F极为阴极， C极为阳极，从而 A极为正极， B为负极；甲乙两池转移的电子数相等， C极反应式 4OH-+4e-=2H2O+O2,D极反应式为 Cu2+2e-=Cu， E极反应式为2Cl +2e-=Cl2， F极反应式为 2H+2e-=H2其物质的量为 1： 2： 2： 2；欲用丙给铜镀银，则铜应作阴极；丁装置为胶体的电泳实验， Fe（ OH） 3胶体吸附阳离子带正电 荷，所以 X极附近红褐色变浅。 考点：电解原理。 下列水解的离子方程式正确的是高考资源网 A HS- H2
9、O S2- H3O+ B Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H C CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D NH4 H2O NH3 H2O H 答案： D 试题分析： A项电离方程式；盐类的水解程度很小，不生成沉淀， B错；多元弱酸的酸根离子的水解，分步进行，所以 C错。 考点：水解方程式的书写。 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是： 盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl-) c (NH4+) c(Cl-) A B C D 答案： D 试题分析：两者恰好反应时溶液显酸性，题中溶液显中性，所以酸少量，由电荷守恒中性溶液中 c（ H+） =c
10、（ OH-）确定 D对。 考点：一元弱碱与一元强酸的反应。 常温下，将 0.1 mol L-1氢氧化钠溶液与 0.06 mol L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH等于 A 1.7 B 2.0 C 12.0 D 12.4 答案： B 试题分析：假设体积均为 V， n（ OH-） =0.1V n（ H+） =0.12V, 过量的 n（ H+）=0.02V,c（ H+） =0.02V/2V=0.01mol/L,混合溶液的 p H为 2.0. 考点：一元强碱与二元强酸的反应。 下列说法正确的是 pH 2和 pH 1的 HNO3中 c(H )之比为 1 10 Na2CO3溶液中 c(Na )与
11、 c(CO32-)之比为 2 1 同温时， pH 10的 KOH溶液和 pH 10的 KCN 溶液中由水电离的 OH-浓度后者大 分别向 100 mL 0.1 mol L-1的醋酸和 10 mL 1.0 mol L-1的醋酸中加入 KOH，恰好中和所需的 KOH一样多 A B C D 答案： B 试题分析：题中碳酸钠溶液中碳酸根水解，所以 c(Na )与 c(CO32-)之比不为 2：1；盐类水解能促进水的电离，而酸或碱抑制水电离； 100 mL 0.1 mol L-1的醋酸和 10 mL 1.0 mol L-1的醋酸中醋酸的物质的量相等，所以恰好中和时所需的KOH一样多。 考点：电解质溶液。
12、 现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是 若该溶液中 HA电离能力大于 A-水解能力，则有 c(Na+) c(A-) c(HA) c(H+) c(OH-) B. 若该溶液中 HA电离能力小于 A-水解能力，则有 c(A-) c(HA) c(Na+) c(OH-) c(H+) C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D. 无论该溶液呈酸性还是碱性， c(Na+)=c(A-)+c(HA) 答案： C 试题分析：两溶液等体积混合后，存在等浓度的 NaA和 HA，若 HA的电离能力大
13、于 A-的水解能力，溶液显酸性 c（ A-） c(Na+) ， A错误；若 HA的电离能力小于 A-的水解能力，溶液显碱性， c（ A-） ”，或 “=”） 答案：（ 1） 丙丁乙甲 （ 2） AgClAgIAg2S （ 3） （ 4） （ 5）（ 1） 0.01 ；（ 4）甲醇燃料电池的负极物为甲醇，反应式为 2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;（ 5） H2B在水溶液中电离方程式可知， H2B为强酸， HB-为弱酸，所以溶液 H+的物质的量范围为 0.01n(H+)0.02 ； 0.1mol L-1NaHB溶液的 pH=2，则 0.1mol/L的 HB-电离的 H+为 0
14、.01mol/L,而 0.1mol/L的 H2B中，第一步电离出的 0.1mol/L的 H+会抑制第二步电离，导致氢离子浓度小于 0.11mol/L。 考点：金属活动性的比较、难溶电解质间的转化、原电池原理、多元酸的电离。 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是： NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。 （ 1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。 A NiO2 B Fe C Fe(OH)2 D Ni(OH)2 （ 2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了 0.02 mole-，且电
15、解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。 电解 M(NO3)x溶液时某一电极增加了 g M，则金属 M的相对原子质量为 （用含 “ 、 x”的表达式表示）。 电解含有 0.01 mol CuSO4和 0.01 mol NaCl的混合溶液 100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至 1L，此时溶液的 PH= 。 答案：（ 1） A （ 2） 50 0.168； 2 试题分析：分析蓄电池的反应可知发生还原反应的物质是 NiO2,（ 2） Mx+xe-=M，当增加 agM时其相对原子质量为 50ax；电解混合溶液时阳极 2Cl- -2e-=Cl20.01molCl-失
16、去 0.01mole-，而电路中转移 0.02mole-，所以溶液中的 OH-放电， 4OH- -4e-=2H2O+O2且失去 0.01mole-，生成 0.0025mol氧气，所以阳极生成气体的总量为 0.0075mol，体积为 0.168L.同时溶液中消耗 0.01molOH-,H+的物质的量为 0.01mol， 1L溶液中的 c（ H+） =0.01mol/L.pH=2. 考点：原电池原理、原电池工作中的计算。 有 A、 B两种烃，它们的组成相同，都约含 86%的碳，烃 A对氢气的相对密度是 28；烃 B式量是烃 A的一半，烃 A、 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题
17、。 （ 1）推断 A、 B两烃的化学式。 A ； B 。 （ 2） A存在同分异构体，同分异构体的名称 。（有多少写多少） （ 3）写出 B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） A： C4H8； B： C2H4；（ 2） 1-丁烯；顺 -2-丁烯；反 -2-丁烯； （ 3） CH2 CH2 Br2 BrCH2CH2Br 试题分析：烃 A 对氢气的相对密度是 28,确定其相对分子质量为 56，含碳 86%，确定 A的分子式为 C4H8；从而 B为： C2H4； A的同分异构体为 1-丁烯；顺 -2-丁烯；反 -2-丁烯。 考点：有机物分子式的确定、同分异构体。 A、 B、 C
18、、 D、 E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。 （ 1）若 A是淡黄色化合物；常温下 D是无色气体； C中含有的阴、阳离子均为 10电子粒子。 写出反应 AB的化学方程式 ； 将一定量的气体 D通入 2 L C 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和 HCl的挥发）。请回答： O 点溶液中所含溶质的化学式为 ， a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。 （ 2）若将（ 1）中的气体 D 通入氢氧化钡溶液中得不溶物 F， F 的 KSP=8.110-9。现将该沉淀放入 0.1mol/L 的 BaCl2溶液中，
19、其 KSP ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物 F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。 答案：（ 1） 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 (3分 )NaOH、 Na2CO3 (2分 ) c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-) (3分 ) （ 2）不变 (2分 ) ； 8.110-8 (2分 ) 试题分析：由题意结合关系图确定 A 为过氧化钠， B 为碳酸钠， C 为氢氧化钠，所以 AB化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2；由碳酸钠与盐酸反应的特点 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2两步消耗相同量的盐酸，所以确定图中 O 点的溶质为 NaOH、 Na2CO3 ； a 点为 3molNaCl和 2molNaHCO3,离子浓度大小为 c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)c(CO32-) ； Ksp只受温度影响，所以不变，而 c（ SO42-） =Ksp（ BaSO4）/c(Ba2+)=8.110-8. 考点：钠的化合物。
