1、2013-2014学年江苏省南京市高淳区高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 B用 SO2漂白食品 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3） D用小苏打发酵面团制作馒头 答案： B 试题分析： A氯气通入水中生成次氯酸，次氯酸有强氧化性能够杀死水中的细菌，故正确。 B SO2漂白原理是和有色物质化合生成无色物质，该无色物质受热或在体内会分解生成有刺激性气味且有毒的气体二氧化硫，错误。 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO3）发生反应生成易溶于水的酸酸钙从而洗净瓶蛋，正确。 D用小苏打
2、发酵面团制作馒头，正确。 考点：本题考查生活中的化学知识。 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B钢铁在湿空气中生锈，生成 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D Fe3 与 KSCN 反应产生红色沉淀 答案： C 试题分析：氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红， A不正确；氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁， B不正确；氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，所以可以除去氯化亚铁中的氯化铁， C正确；铁离子和 KSCN 溶液反应溶液显红色，而不是红色沉淀，选项 D不正确，答案：选 C。 考点：考查铁及其化合物性质、检
3、验以及除杂的有关判断 制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2 + 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A当转移 1mol电子时，消耗 56g S2O32- B在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 C还原剂是 Fe2 ，氧化剂是 S2O32-和 O2 D每生成 1mol Fe3O4，转移 3mol电子 答案： A 试题分析：反应中两个亚铁离子的化合价由 +2价升至 +3价（ Fe3O4中有两个 +3价铁）， S2O32-中的四个硫全部转变为 S4O62-，总体化合价由 +8价升至 +10价，升高 2价，共升高四价；而氧气中氧元素由
4、0价降至 2 价，降低四价，反应中有四个电子的转移，所以还原剂为 Fe2 、 2S2O32-，氧化剂为 O2。 A当转移1mol电子时，消耗 0.5molS2O32- 即 56g。 B在反应中硫、铁元素都被氧化。C还原剂是 Fe2 和 S2O32-，氧化剂是和 O2 。 D每生成 1mol Fe3O4，转移 4mol电子，错误。 考点：本题考查氧化还原反应的概念。 从海水中提取镁的工业生产流程如下： 下列说法错误的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C步骤 的目的是从海水中提取无水 MgCl2 D步骤 中加盐酸的离子方程式为 Mg(OH)
5、2+2H+=Mg2+2H2O 答案： B 试题分析： CaCO3 CaO+CO2， CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2, Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2, MgCl2 Mg+Cl2. A此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富。正确。 B该提取镁的过程中并未涉及置换反应，错误。 C步骤 的目的是从海水中提取无水 MgCl2，正确。 D步骤 中加盐酸的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，正确。 考点：考查以贝壳、海水为原料制备 Mg的化学反应原理的知识。 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中
6、正确的是 A将海带灼烧成灰 B过滤得含 I-溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 答案： D 试题分析： A、灼烧固体应在坩埚中进行，错误； B、过滤时溶液需用玻璃棒引流，错误； C、苯密度比水小，应放完下层溶液后从上口倒出，错误； D、正确。 考点：考查化学实验基本操作有关问题。 将 Fe、 Cu加入含 Fe2 、 Fe3 和 Cu2 的溶液中充分反应，如 Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是 A Cu、 Fe3 、 Fe B Fe2 、 Fe3 、 Fe C Cu、 Cu2 、 Fe D Cu、 Fe2 、 Fe 答案： D 试题分析：铁是活泼的金属，所以如果铁剩余，则一定不
7、可能存在铁离子和铜离子，所以答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4，萃取分液 B CO2 HCl 饱和 NaHCO3溶液，洗气 C CaCO3 CaO 盐酸，过滤 D Mg粉 Al粉 NaOH溶液，过滤 答案： C 试题分析： A选项中，碘易溶于 CCl4，且 CCl4与 KCl不容。正确。 B选项饱和NaHCO3溶液能和氯化氢反应生成二氧化碳，可除杂。正确。 C 选项加入盐酸后，两都都与盐酸发生反应错误。 D选项铝能溶于 NaOH溶液中，镁不溶解，再通过过滤进行分
8、离即可 考点：混合物提纯实验方法。 对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+ 答案： C 试题分析： A、加入稀盐酸产生无色气体可能是 CO2或 SO2，再说能与盐酸反应产生 CO2气体的还可能是 HCO3，错误； B、加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是 AgCl，错误； C正确。 D、加入碳酸钠溶液产
9、生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+，可能也含有钙离子，故 D错误。 考点：考查常见离子的检验。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA B常温下， 2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为 0.1NA C在常温下，把 100 g CaCO3加到 1 L水中，所得溶液中的 Ca2+数等于 NA D在标准状况下， 22.4 L CH4与 18 g H2O 所含有的分子数均为 NA 答案： D 试题分析： A 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2NA。 B常温下， 2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为
10、 0.3NA。 C CaCO3难溶于水，在水中产生的钙离子数非常少，错误。 D在标准状况下， 22.4 L CH4与 18 g H2O物质的量都是 1mol，正确。 考点：本题考查阿伏加德罗常数。 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- B Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO3- C Na+、 H+、 Cl-、 CO32- D K+、 H+、 SO42-、 OH- 答案： A 试题分析： A中能共存。 B Ca2+和 CO32-反应生成碳酸钙沉淀。 C H+和 CO32-反应生成二氧化碳和水。 D H+和 OH-不能共存。选 A。 考点：
11、本题考查离子共存问题的知识。 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ 1）过滤 （ 2）加过量的 NaOH溶液 （ 3）加适量 HCl （ 4）加过量的 Na2CO3溶液 （ 5）加过量的 BaCl2溶液 A（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 1） B（ 4）（ 1）（ 2）（ 5）（ 3） C（ 2）（ 5）（ 4）（ 1）（ 3） D（ 5）（ 2）（ 4）（ 3）（ 1） 答案： C 试题分析： Ca2 用碳酸钠除去， Mg2 用氢氧化钠除去， SO42-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡
12、要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面， 而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的顺序可以是 ，答案：选 C。 考点：考查粗盐提纯的有关判断 某溶液中含 MgCl2和 AlCl3各 0.01mol，向其中逐滴滴加 1mol/L的 NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 A B C D 答案： C 试题分析：含 MgCl2和 AlCl3各 0.01mol，向其中逐滴加入 1mol/L的 NaOH溶液至过量，发生反应 Al3+3OH-Al（ OH） 3，得到沉淀 0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即 30mL， Mg2+2OH-Mg（ OH） 2，得到次沉淀 0.01mol，消耗氢氧化
13、钠 0.02mol，即 20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠 50mL，0.01mol 氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中， Al（ OH） 3+OH-Al（ OH） 4-，消耗氢氧化钠 10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀 0.01mol故选 C。 考点：本题考查反应原理对图像的指导分析。 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A Al是地壳中含量最多的元素 B Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C与 Al反应产生 H2的溶液一定呈酸性 D Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al并不滴落 答案：
14、 D 试题分析： A、 Al 是地壳中含量最多的金属元素但不是元素，最多的是氧元素 ,故错误； B Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误。 C、与 Al反应产生 H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错； D、铝的熔点较高，受热不易溶化； Al在常温下与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，熔化的 Al并不滴落，故对。故选 D 考点：本题考查铝的存在及性质。 下列实验操作均 要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： A 试题分析：玻璃棒作用 过滤 是引流。 蒸发 是搅拌。 向容
15、量瓶转移液体是引流。作用相同的是 和 选项为： A。 考点：考查 玻璃棒的作用的知识。 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A CH4 B O2 C CO2 D SO2 答案： A 试题分析：同温同压下，等质量气体所占有的体积要最大只要求出物质的量哪个最即可，而当质量相同时物质的量越大的其摩尔质量越小，由于摩尔质量最小的是 CH4，故选 A。 考点：本题考查摩尔质量与质量及物质的量的转化关系。 不是 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是 A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象 C加入 NaOH溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸 答案： B 试题
16、分析： A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故 A 错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故 B正确； C、向 Fe(OH)3胶体中加入 NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生 Fe(OH)3沉淀，而 MgCl2与 NaOH反应生成 Mg(OH)2沉淀，故 C 错误； D、溶液和胶体都能透过滤纸，故 D 错误，答案：选 B。 考点：考查胶体和溶液的性质 试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量 O2 后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体 A可能是 N2和 NO2
17、混合气 B可能是 O2和 NO2混合气 C可能是 NO气体 D只可能是 NO2一种气体 答案： BC 试题分析：氮气和氧气在常温常压下不反应，所以水最终不可能充满试管， A不正确；氧气和 NO2或 NO2在水中都可以发生反应生成硝酸，所以选项 B是可能的，则 D就是错误的，答案：选 B。 考点：考查 NO、 NO2和氧气溶于水的有关计算 下列叙述正确的是（ ） A BaSO4溶于水的部分能够电离，所以 BaSO4是电解质 B SO2的水溶液能够导电，所以 SO2是电解质 C液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质 D液态 HCl不导电，所以 HCl是非电解质 答案： A 试题分析： A正确。
18、 D虽然液态 HCl不导电，但是 HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。 B 电解质必须是其本身能电离出离子导电，错误。电解质和非电解质必须是化合物， C 错误。 考点：本题考查电解质和非电解质的判断。 新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中 PM2.5含量升高所造成， PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米（ 1微米 =10-6米）的颗粒物。其中 PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是 A胶体的本质特征是具有丁达尔现象 B将直径等于 2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体 C雾具有丁达尔现象 D增加使用汽车，提高交通效率可缓
19、解雾霾天气的产生 答案： C 试题分析： A胶体的本质特征是其分散质粒直径在 1nm 100nm 之间，错误。B、 PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 5微米（ 1微米 10-6 米）的可入肺的有害颗粒，其直径不在 1nm 100nm之间，不能形成胶体， B不正确；雾是一种气溶胶，是一种胶体能发生丁达尔现象，正确。 D、 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体， 能影响空气质量，严重危害人体健康，因此研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2 5污染， D不正确； 考点：考查胶体、雾霾的有关判断
20、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A氧化铁、硫酸铜、硫酸 B氢氟酸、空气、纯碱 C硝酸、胆矾、熟石灰 D醋酸、食盐水、烧碱 答案： D 试题分析： A、氧化铁是氧化物不是酸； B、纯碱是盐，水溶液显碱性； C、胆矾是纯净物； D、正确。 考点：考查物质的分类。 NaOH、 KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A具有橡胶塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶 D具有玻璃塞的细口瓶 答案： A 试题分析：固体药品一般放在广口瓶中，液体试剂一般放在细口瓶中。 NaOH、KOH等碱性物质的溶液容易与玻璃中的成分 SiO2发生反应： 2OH -+SiO2= S
21、iO32-+H2O。产生的 Na2SiO3、 K2SiO3有粘性，容易将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起。所以 NaOH、 KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中。选项为： A。 考点：考查化学试剂的保存的知识。 在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化 ,也可能被还原 D以上都不是 答案： C 试题分析：元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）时，该元素可能被氧化可能被还原。故正确选项为 C 考点：考查氧化还原反应中关于电子的转移与化合价的升降的关系的知识。 下列化学方程式中，不能用离子方
22、程式 H+OH-=H2O 表示的是 A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C KOH+HCl=KCl+H2O D Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 答案： D 试题分析： D中 Cu(OH)2是难溶物不能拆开写，错误，其它正确。 考点：本题考查符合 H+OH-=H2O 的化学反应方程式的判断。 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是 A只含 Na B一定含 Na ，可能含有 K C既含有 Na ，又含有 K D可能含有 Na ，还可能含有
23、K 答案： 试题分析：火焰呈黄色，说明一定含有钠元素，而钾元素的紫色要通过蓝色钴玻璃观察，否则有可能被黄光遮住。 考点：考查焰色反应。 硅酸酸性弱于碳酸。下列实验事实能证明此结论的是 A CO2溶于水形成碳酸， SiO2难溶于水 B CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 答案： B 试题分析：依据较强的酸制取较弱的酸可知， B中 CO2可以制取硅酸，这就说明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性； A是溶解性和酸性强弱无关系； C中反应不是复分解反应，不能说明； D中只能说明硅酸和碳酸的酸性都
24、弱于盐酸的，不正确，答案：选 B。 考点：考查酸性的强弱比较 实验题 如图所示 A管中装有 Fe粉和适量的稀 H2SO4， B管中装有足量的 NaOH溶液。某同学用该装置制 Fe(OH)2。完成下列填空： （ 1）打开 a，使 A管中反应进行一段时间。 （ 2）夹紧止水夹 a，在 B管中可观察到的现象是： ， B中发生反应的离子方程式为 。 （ 3）该同学进行（ 1）操作的目的 。 答案：（ 2） A管中液体进入 B管中， B管中产生白色沉淀 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 （ 3）排出 B管中的空气，防止产物 Fe(OH)2被氧化 试题分析：该实验制备氢氧化亚铁的原理为： A管中产生的气
25、体通入 B管中排尽 B管中的空气，使 B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，可防止生成的 Fe（ OH） 2被氧化，当反应一段时间后通过关闭 a，可将 A中的液体压入到 B中，从而制得目标物。 考点：本题考查制备实验的设计，题目难度不大，本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理。 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质 D常 温下为固体，物质 E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去） （ 1）写出物质 A、 D的化学式： A ； D ； （ 2）写出下列物质转化反应的离子方程式： B C： ， E B：
26、， C F： 。 答案：（ 1） A Na D NaCl （ 2） B C： 2OH-+CO2=CO32-+H2O E B： 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2 C F： CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3- 试题分析：物质 E是淡黄色粉末，为过氧化钠。 A为钠， B为氢氧化钠， C为碳酸钠， D 为氯化钠， F 是碳酸氢钠。各题答案：分析如下：（ 1）写出物质 A、D的化学式分别是 Na 和 NaCl。（ 2）反应的离子方程式：如答案：所示。 考点：本题考查无机框图中未知物的推断。 如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （ 1
27、）该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol L-1。 （ 2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A溶液中 HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度 （ 3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480 mL物质的量浓度为 0.400 mol L-1的稀盐酸。 容量瓶上需标有以下五项中的 。 A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线 将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 （字母表示，每个字母只能用一次）； A用 30mL水洗涤烧杯 2 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约
28、30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续 往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处。 答案：（ 1） 11.9 （ 2） BD（有错不得分） （ 3） ACE（有错或缺 2个不得分） BCAFED（有错不得分） B 16.8 C 500 mL容量瓶（无规格不得分） E胶头滴管 F 12 mL 试题分析： (1）该盐酸的物质的量浓度 =10001.1936.5%/36.5mol/L=11.9mol/L.（ 2） A溶液中 HCl的物质的量和 C溶液中 Cl-的数目随着溶液体积的增多
29、增加。 B由均一性可知溶液的浓度和 D溶液的密度是定值。 （ 3） 容量瓶上需标 有 A温度 C容量 E刻度线三项。 根据实验操作顺序，下列排列其正确的操作顺序 BCAFED，各空的答案：依次为 B 16.8 C 500 mL容量瓶（无规格不得分） E胶头滴管 F 12 mL。 考点：本题考查物质的量浓度溶液的配制。 阅读材料，回答下列问题。 材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料 泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小 (约为 0.16 0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大 批量投
30、放市场。 （ 1）下列关于泡沫铝的说法错误的是 。 A泡沫铝即是铝单质泡沫 B泡沫铝是一种合金 C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D泡沫铝可用于飞机制造 （ 2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质 。 A金属光泽 B延展性 C导电性 D导热性 （ 3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜 (氧化物 )而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出： 与盐酸反应的离子方程式： ； 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） A （ 2） B （ 3） Al2O3+6H+= 2Al3+3H2O Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O 试题分析：（ 1）根
31、据题信息， A泡沫铝是合金即为混合物，错误。 B正确。C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料符合题中信息。 D由于其性质有有很大刚性，且隔音、保温等特点，故泡沫铝可用于飞机制造。（ 2）铝制成铝箔作食品包装，是利用延展性。 （ 3）两个离子方程式分别为 Al2O3+6H+= 2Al3+3H2O Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O。 考点：本题考查根据信息和物质铝的性质进行分析解决问题。 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法； B加热分解； C结晶法； D分液法； E蒸馏法； F过滤法 （ 1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （ 2）分离水和汽
32、油的混合物； （ 3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物； （ 4）分离相溶的 CCl4（沸点为 76.75 ）和甲苯（ 110.6 ）的混合物； 答案：（ 1） C （ 2） D （ 3） F （ 4） E 试题分析：（ 1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故选择结晶法进行分离。（ 2）分离水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差异，用分液法。（ 3）饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过滤法。（ 4）分离相溶的 CCl4（沸点为76.75 ）和甲苯（ 110.6 ）的混合物；两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。 考点：物质的分离方法 计
33、算题 把 5.1 g铝镁合金的粉末放入 100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气 5.6 L。试计算：（写出计算过程） （ 1）该盐酸的物质的量浓度； （ 2）该合金中铝的质量分数。 答案：（ 1） 5mol/L （ 2） 52.9% 试题分析：（ 1）氢气的物质的量为 5.6/22.4=0.25mol，根据 2H+-H2 由氢气的量求出氢离子的物质的量为 0.5mol,因此 c(HCl)=0.5mol/0.1L=5mol/L。（ 2）设镁，铝的物质的量分别为 x， y，根据下面两个方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2 x 2x 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， y 3y 24x+27y=5.1 2x+3y=0.5，解得 y=0.1， x=0.1 ,即镁，铝的质量分别为 2.4g和2.7g.铝的质量分数为 52.9% 考点：本题考查混合物的计算、根据方程式计算。
