1、2013-2014山东省微山一中 6月月考高一化学必修 2试卷与答案（带解析） 选择题 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ） A 57 B 47 C 61 D 293 答案： A 试题分析：根据质子数 +中子数 =质量数，则该原子的中子数 =质量数 -质子数=293-118=175；原子的质子数 =核外电子数 =118，所以该元素原子核内的中子数-核外电子数 =175-118=57，选 A。 考点：考查原子的构成及其微粒间的关系 为提纯下列物质 (括号内的物质为杂质 )，所选用的除杂试剂
2、和分离方法都正确的是 （ ） 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 B CO2（ SO2） 饱和 Na2CO3溶液 洗气 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液 答案： D 试题分析： A、除去乙酸乙酯中的乙酸应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，错误； B、除去二氧化碳中的二氧化硫应将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，错误； C、除去乙烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液会引入新的杂质二氧化碳，错误； D、除去溴苯中的溴可向其中加入氢氧化钠溶液，然后分液，错误。 考点：考查物质的分离、提纯。 进行一氯取代反应后，只能生成三种
3、沸点不同的有机产物的烷烃是（ ） A (CH3)2CHCH2CH3 B (CH3CH2)2CHCH3 C (CH3)2CHCH(CH3)2 D (CH3)3CCH2CH3 答案： D 试题分析：先利用等效氢的概念来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点。等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。 A、（ CH3） 2CHCH2CH2CH3含有 5种等效氢，能生成5种沸点不同的有机物，错误； B、（ CH3CH2） 2CHCH3含有 4种等效氢，能生成 4 种沸点不同的有机物，错误；
4、 C、（ CH3） 2CHCH（ CH3） 2含有 2 种等效氢，能生成 2 种沸点不同的有机物，错误； D、（ CH3） 3CCH2CH3 含有 3 种等效氢，能生成 3种沸点不同的有机物，正确。 考点：考查同分异构体的判断、等效氢的应用。 能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ） A稀盐酸 B Cu(OH)2悬浊液 C NaOH溶液 D Na2CO3溶液 答案： B 试题分析： A、稀盐酸与醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液均不反应，无法鉴别，错误； B、 Cu（ OH） 2悬浊液，与乙酸发生中和反应，沉淀溶解；在加热条件下与葡萄糖发生氧化还原反应生成砖红色沉淀；与蔗糖不反应，能够
5、鉴别，正确； C、 NaOH溶液与乙酸溶液反应无明显现象，与葡萄糖溶液、蔗糖溶液不反应，无法鉴别，错误； D、 Na2CO3 溶液可鉴别乙酸，但不能鉴别葡萄糖溶液、蔗糖溶液，错误。 考点：考查物质的鉴别。 某有机物的结构简式为 下列关于该有机物的叙述不正确的是 ( ) A能与金属钠发生反应并放出氢气 B能在催化剂作用下与 H2发生加成反应 C在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D能发生银境反应 答案： D 试题分析： A、由该物质的结构简式知，该物质中含有醇羟基，能与金属钠发生反应并放出氢气，正 确； B、由该物质的结构简式知，该物质中含有碳碳双键，能在催化剂作用下与 H2 发生加成反
6、应，正确； C、由该物质的结构简式知，该物质中含有醇羟基，在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，正确； D、由该物质的结构简式知，该物质中含有醇羟基和碳碳双键，不能发生银境反应，错误。 考点：考查有机物的结构与性质，涉及醇羟基和碳碳双键。 诗句 “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干 ”中 “丝 ”和 “泪 ”分别指 ( ) A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油 答案： B 试题分析：蚕丝的成分为蛋白质，石蜡来自于石油的分馏，主要成分烃类，选B。 考点：考查化学常识，生活中常见物质的成分。 下列各对物质中属于同分异构体的是 ( ) A C与 C B O2与 O3 C
7、与 D 与 答案： 试题分析： A、 C与 C互称同位素，错误； B、 O2与 O3互称同素异形体，错误； C、 与 为同一物质，错误； D、 与互为同分异构体，正确。 考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念。 对于可逆反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ） A达到平 衡时， 4v（ O2） 正 =5v（ NO） 逆 B达到平衡状态后， NH3、 O2、 NO 、 H2O(g)的物质的量保持不变。 C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 D若单位时间生成 xmolNO 的同时，生成 xmolNH3，则反应达到平衡状态 答案： C 试题分析：
8、 A、达到平衡时， 4v（ O2） 正 =5v（ NO） 逆 ，正确； B、达到平衡状态后， NH3、 O2、 NO 、 H2O(g)的物质的量保持不变，正确； C、达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，错误； D、若单位时间生成 xmolNO 的同时，生成 xmolNH3，则反应达到平衡状态，正确。 考点：考查化学平衡状态的判断及影响因素。 下列化学用语表达正确的是 ( ) A一氯甲烷的结构式 CH3Cl B丁烷的结构简式 CH3(CH2)2CH3 C四氯化碳的电子式 D苯的分子式 答案： B 试题分析： A、 CH3Cl为一氯甲烷的结构简式，错误； B、丁烷的结构
9、简式CH3(CH2)2CH3，正确； C、四氯化碳的电子式中氯原子漏掉孤对电子，错误； D、苯的分子式为 C6H6，错误。 考点：考查化学用语。 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案： A 试题分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。 A、碳酸钙受热分解为吸热反应，正确； B、乙醇燃烧为放热反应，错误； C、铝粉与氧化铁粉末反应放热反应，错误； D、氧化钙溶于水放热反应，错误。 考点：考查化学反应的热效应与物质具有的能量的关系、常见吸热反应与放热反应。 常温常压下，取下列四种有机物各 1m
10、ol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A C2H5OH B CH4 C C2H4O D C3H8 答案： D 试题分析：物质的量相同的烃 CxHy的耗氧量取决于 x+y/4，物质的量相同的含烃氧衍生物 CxHyOz耗氧量取决于 x+ y/4z/2 。 A、 C2H5OH， x+ y/4z/2=3 ，即1molC2H5OH完全燃烧消耗 3mol氧气； B、 CH4， x+y/4=2，即 1molCH4完全燃烧消耗 2mol氧气； C、 C2H4O， x+ y/4z/2=2.5 ，即 1molC2H4O 完全燃烧消耗2.5mol氧气； D、 C3H8， x+y/4=5，即 1mol
11、C3H8完全燃烧消耗 5mol氧气；相同物质的量的各物质完全燃烧， C3H8耗氧量最大，选 D。 考点：考查有机物燃烧问题。 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A植物油不能发生水解反应 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质水解的产物为纯净物 答案： B 试题分析： A、植物油属于酯类，能发生水解生成甘油和羧酸，错误； B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，正确； C、葡萄糖能发生氧化反应，但不能发生水解反应，错误； D、蛋白质的水解产物是多种氨基酸，属于混合物，错误。 考点：考查油脂、蛋白质、糖类的性质 下列微粒中：
12、 其核外电子数相同的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： 13Al3+核外有 10个电子， 根据离子结构示意图知，该微粒为氟离子，核外电子数是 10， 根据电子式知，该离子为氯离子，核外电子数为 18， F-核外电子数为 10，核外电子数相同的是 ，选 C。 考点：考查化学用语、微粒的结构。 某 MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为 600 700 ，所用燃料为氢气，电解质为熔融的 K2CO3。该电池的总反应为： 2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32 2e H2O+CO2。则下列判断中正确的是 ( ) A放电时 CO32 向负极移动 B放电时
13、 CO32 向正极移动 C正极反应： 4OH 4e =2H2O+O2 D当电池中生成 1 mol水时，转移 4 mol电子 答案： A 试题分析：根据题意知，该燃料电池燃料为氢气，电解质为熔融的 K2CO3，总反应为 2H2+O2=2H2O，负极反应为 H2+CO32 2e H2O+CO2，正极反应式：O2+2CO2+4e- 2CO32-。 A、放电时 CO32 向负极移动，正确； B、放电时CO32 应向负极移动，错误； C、正极反应式为： O2+2CO2+4e- 2CO32-，错误； D、当电池中生成 1 mol水时，转移 2 mol电子，错误。 考点：考查原电池原理、燃料电池。 下列说法
14、正确的是 ( ) A有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 B用电解 NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 答案： A 试题分析： A、有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂，如铝热反应，正确； B、冶炼金属钠用电解熔融 NaCl的方法，错误； C、冶炼铝用电解熔融氧化铝的方法，不可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法，错误； D、使元素由化合态转化成游离态的过程可能是氧化过程，也可能是还原的过程，错误。 考点：考查金属的冶炼。 填空题 I丙烯酸的结构简式是： CH2 CHCOOH。试写出它与下列物质反应的化
15、学方程式。 (）氢氧化钠溶液 _。 ( ）溴水 _。 (）乙醇 _。 II 4.6g某有机物完全燃烧，得到 8.8g二氧化碳和 5.4g水此有机物的蒸气对氢气的相对密度为 23（相同状况下）该有机物与金属钠反应放出氢气其分子式为 ,结构简式为 。 答案： I.（ 1） CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O (2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH (3)CH2=CHCOOH+C2H5OH CH2=CHCOOC2H5+H2O II. C2H6O C2H5OH或 CH3CH2OH 试题分析： 根据有机物的结构简式准确识别官能团，根据官能团的性质作答。
16、CH2=CHCOOH含有羧基，能与醇发生酯化反应、与碱发生中和反应；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应。化学方程式为： （ 1） CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O （ 2） CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH （ 3） CH2=CHCOOH+C2H5OH CH2=CHCOOC2H5+H2O II根据题意知，有机物的蒸气对氢气的相对密度为 23（相同状况下），该有机物的相对分子质量为 46， 4.6g某有机物完全燃烧，得到 8.8g二氧化碳和 5.4g水，根据原子守恒知， 1mol有机物中含有 2molC和 6molH，结合相对分子质量知，其分
17、子式为 C2H6O；该有机物与金属钠反应放出氢气，应为乙醇，结构简式为 C2H5OH或 CH3CH2OH。 考点：考查有机物的结构与性质，有机物分子式和结构式的确定。 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： （ 1）写出 、 两种元素形成的化 合物有两种化学式 :_ ， _。 （ 2）写出 元素最高价氧化物的电子式和结构式 _ ， _ 。 （ 3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 _酸性最强； _碱性最强。 答案： (1)CO CO2 （ 2） O=C=O （ 3） HClO4 NaOH 试题分析：（ 1）根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的物质判断， 为碳元素， 为氧元素，两
18、种元素形成的化合物有两种化学式： CO， CO2。（ 2） 为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，电子式见答案：，结构式为O=C=O；（ 3）根据元素周期律判断， 钠元素的金属性最强，最高价氧化物水化物的碱性最强； 氯元素最高价氧化物水化物的酸性最强；答案：为 HClO4 NaOH。 考点：考查元素周期表和元素周期律。 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有 _(填一种 )。 (2)从海水中提取镁的流程如下图所示： 反应 的离子方程式为 _。 反应 的化学方程式为 _。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式
19、为 _。 答案： (1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任答一种即可） (2)Mg(OH)2 2H Mg2 2H2O MgCl2(熔融 ) Mg Cl2 (3)Cl2 2Br- 2Cl- Br2 试题分析： (1)海水淡化的方法主要有 蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任答一种即可）。 (2)由题给流程图知，反应 为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为 Mg(OH)2 2H Mg2 2H2O 。反应 为电解熔融氯化镁制金属镁，化学方程式为 MgCl2(熔融 ) Mg Cl2。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 Cl2 2Br- 2C
20、l- Br2。 考点：考查海水的综合利用，化学方程式、离子方程式的书写。 I乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请 回答下列问题。 (1)乙烯的结构简式为 _。 (2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 _(填序号 )。 A CH3CH3 B CH3CHCl2 C CH3CH2OH D CH3CH2Br (3)已知 2CH3CHO O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应 的化学方程式为 _。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 _，反应类型是_。 II在实验室可以用
21、如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 (1)乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是 _、 _。 (2)试管 a中发生反应的化学方程式为 _， 反应类型是 _。 （ 3）浓 H2SO4的作用是： _。 反应开始前，试管 b中盛放的溶液是 _。 该溶液的作用是 _。 答案： I. （ 1） H2C CH2 (2)B (3)2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 加聚反应 II. (1)羟基、羧基 (2)CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 酯化反应 （ 3）催化剂、吸水剂 (4)饱和碳酸钠溶液 吸收乙醇、中和乙酸，便于闻酯的气味；降低酯的溶解度，利于分层析出
22、 （ 3分） 试题分析： I (1)乙烯的结构简式为 H2C CH2。 (2)A、乙烯和氢气加成生成CH3CH3， C、乙烯和水加成生成 CH3CH2OH， D、乙烯与溴化氢加成生成CH3CH2Br，选 B；（ 3）由题给流程图知，反应 为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是加聚反应。 II (1)乙醇、乙酸分子中官能团的名 称分别是羟基、羧基； (2)试管 a中乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O，反应类型是酯化反应。（ 3）浓 H2SO4的作用是：催化剂、吸水剂；（ 4）反应开始前，试管 b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，便于闻酯的气味；降低酯的溶解度，利于分层析出。 考点：考查乙烯的结构与性质、乙酸乙酯的制备。
