2013-2014江苏宿迁市剑桥国际学校高一下学期期末测试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013-2014江苏宿迁市剑桥国际学校高一下学期期末测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 （ ） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B因为 CH3COOH是弱电解质， HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH比盐酸消耗的 NaOH用量少 C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 PO43-的物质的量浓度相同 D足量 Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相同，放出 H2的速率不等 答案： D 试题分析： A项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力

2、弱，错误； B项由于 CH3COOH和 HCl均为一元酸，中和醋酸和盐酸消耗的 NaOH用量一样多，错误； C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的 PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中 PO43-的物质的量浓度大，错误。 考点：考查电解质溶液原理。 一定温度下，向体积为 2L的密闭容器中充入 1mol PCl5(g)，发生反应： PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时 间的变化如图所示。下列说法正确的是 A 3s内的平均速率为： v(PCl3)=0.1 mol L-1.s-1 B达到平衡时放出 0.6Q kJ热量 C其他条件

3、不变，升高温度，平衡常数减小 D其他条件不变，再向容器中充入 1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)0.4mol L-1 答案： AD 试题分析： A 项恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为 1.6mol，气体的物质的量增大（ 1.6-1）mol=0.6mol，设生成 PCl3的物质的量为 x， PCl5（ g） PCl3（ g） +Cl2（ g） 气体增加的物质的量 1mol 1mol x 0.6mol 解得 x=0.6mol， V（ PCl3） 0.1mol/（ L s），正确； B项该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加

4、1mol时吸收的热量是 QKJ，则气体增加 0.6mol时吸收的热量是 0.6QKJ，错误； C项温度不变，平衡常数不变，错误； D项平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入 2mol的 PCl5，体积增大为原来的 2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再 将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，即 c(PCl5)0.4mol L-1，正确。 考点：考查化学反应速率和化学平衡。 黄曲霉素 M1和 B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是： A黄曲霉毒素 B2的分子式为 C17H12O6 B黄曲霉毒素 B2

5、和 M1互为同系物 C 1mol黄曲霉素 B2可以和 6molH2发生加成反应 D黄曲霉毒素 M1含有 2个手性碳原子 答案： D 试题分析： A项由黄曲霉毒素 B2的结构可确定其分子式为 C17H14O6，错误； B项二者含有的官能团不完全相同，不是同系物，其中黄曲霉素 M1的分子式为C17H12O7，错误； C项黄曲霉素 B2中，能与氢气发生加成反应的有 1个苯环、 1个碳碳双键和 1个羰基，则 1mol黄曲霉素 B2可以和 5molH2发生加成反应，错误； D项连接四个不同的原子或原子团的原子为手性碳原子，由结构简式可知黄曲霉毒素 M1含有 2个手性碳原子（图中标示 *的碳原子）：，正确

6、。 考点：考查有机化合物的结构与性质。 漆酚 是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是 A可以跟 FeCl3溶液发生显色反应 B可以使酸性 KMnO4溶液褪色 C可以跟 Na2CO3溶液反应放出 CO2 D可以跟溴水发生取代和加成反应 答案： C 试题分析：根据漆酚的结构简式可知该有机物含有酚羟基、碳碳双键（根据烃基不饱和来确定），可以跟 FeCl3溶液发生显色反应，可以使酸性 KMnO4溶液褪色，可以跟溴水发生取代和加成反应，但不能与 Na2CO3溶液反应放出CO2。 考点：考查有机化合物的结构与性质。 下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （ ） A氧化还原反应的本质是电子的转移

7、B在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高 C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 答案： C 试题分析：在氧化还原反应中，有一类歧化反应，同一元素既被氧化、又被还原，故 C项错误。 考点：考查氧化还原反应原理。 将乙醛和乙酸分离的正确方法是（ ） A加热分馏 B加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸 C加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D利用银镜反应进行分离 答案： B 试题分析：由于乙醛与乙酸相溶，可以用足量生石灰将乙酸转化为乙酸钙，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸将乙酸钙转化为乙酸，最后再蒸出乙酸，故 B 项正确。 考点：考查

8、有机化合物的分离。 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、 S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则 S(s) 3F2(g)=SF6(g)的反应热 H为 A -1780kJ/mol B +1220 kJ/mol C -1220 kJ/mol D +1780 kJ/mol 答案： C 试题分析：反应热 H=-（生成物成键释放的总能量 -反应物断键吸收的总热量） -（ 6330-3160-1280） kJ/mol -1220kJ/mol。 考点：考查反应热的计算。 短周期元素 X、

9、 Y、 Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ） A若它们均为金属元素，则 X与氧元素组成的物质有多种 B若它们的原子最外层电子数之和为 11，则它们均为非金属元素 C Z单质一定不能置换出 Y单质。 D Z元素的最高化合价一定等于 Y元素 答案： A 试题分析： A项若它们均为金属元素，则 X为 Na、 Y为 Mg、 Z为 Be， X(Na)与氧元素组成的物质有 Na2O、 Na2O2，正确； B项若它们的原子最外层电子数之和为 11，则 X为 Al、 Y为 Si、 Z为 C，错误； C项一般情况下 Z单质能置换出 Y单质，错误； D项当 Z为氧或氟元素时，由于这两种元素没有正价，其最高

10、价与 Y的最高价就有可能不相等，错误。 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用。 NO因污染空气而 “臭名昭著 ”，而奇妙的作用也使其成为 “明星分子 ”。如可用于制 HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成 NO的是（ ） A Cu + HNO3(稀 ) B N2 + O2 C NH4Cl + O2 D NO2 + H2O 答案： C 试题分析： NH4Cl与 O2不能反应， C项错误；其余反应均能产生 NO气体。 考点：考查氮及其化合物的性质。 阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol-1，下列说法中正确的是 A 4 g重水 (D2O)中所

11、含质子数为 0.26.021023 B 4.48 L N2与 CO的混合物所含分子数为 0.26.021023 C 6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.26.021023 D 12.5 mL 16 mol L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.26.021023 答案： C 试题分析： A项 4 g重水 (D2O)中所含质子数为 6.02102326.021023，错误； B项没有告诉气体的状态，无法计算，错误； D项由于稀硫酸不与铜反应，其转移电子数无法计算，错误。 考点：考查有关阿伏加德罗常数的判断。 下列离子方程式正确的是 （ ） A向 Ba（ OH） 2溶液中逐滴加

12、入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O B向 100mL 0 1mol/L FeBr2溶液中通入 0 01mol的 Cl2： 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C AlCl3溶液与过量氨水混合： Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+ D向 Mg（ HCO3） 2中加足量的 Ca（ OH） 2溶液： Ca2 2OH- 2HCO3- 2Mg2 =CaCO3 MgCO3 2H2O 答案： C 试题分析： A项反应生成物还有 NH3 H2O，错误； B项 FeB

13、r2与 Cl2的物质的量之比为 1： 1，其正确的离子方程式为 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-，错误； D项反应应该生成更难溶的 Mg(OH)2沉淀，错误。 考点：考查离子方程式的正误判断。 与 22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A 44g B 22g C 18g D 9g 答案： D 试题分析：与 22gCO2所含分子数相等的水的质量为 。 考点：考查物质的量的计算。 下列关于碳族元素的说法中，错误的是 A它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 B碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 C碳族元素原子的最外层都

14、有 4个电子 D主要化合价有 +2价和 +4价，大多数 +2价化合物稳定 答案： D 试题分析： A项碳族元素从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显，正确； B项碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，正确； C项碳族元素原子的最外层都有 4个电子，正确； D项碳族元素的主要化合价有+2价和 +4价，大多数 +4价化合物稳定，错误。 考点：考查碳族元素的性质。 以下实验操作正确的是 ( ) A用量筒量取 5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释 B称量 NaOH固体时，将药品直接放在托盘上 C给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网 D用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 答案： C 试题分析： A项

15、不能在量筒中稀释浓溶液； B项 NaOH具有腐蚀性，不能将其直接放在托盘上称量，错误； D项不能用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰，错误。 考点：考查化学实验基本操作。 高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为 21.6，则原四种混合气体 的平均分子质量是 A 21.6 B 27.6 C 29 D 36.4 答案： C 试题分析：根据丁烷的裂化反应： C4H10 C2H4+C2H6， C4H10 CH4+C3H6；能被溴水处理的是烯烃，剩余气体是甲烷和乙烷，其平均相对分子质量是 21.6，用十字交叉法算出甲烷和乙烷的物质的量之比是 3:2；由反应方程式可得，乙烷和

16、乙烯的物质的量相等，甲烷和丙烯的物质的量相等，然后计算出混合气体的平均相对分子质量是 29。 考点：考查石油的裂化反应及计算。 生铁和钢的主要区别是（ ） A生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。 B生铁和钢都是碳的合金 C生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。 D生铁是混合物，钢是纯净物 答案： A 试题分析：生铁和钢的主要成分都是铁，含少量的碳等杂质，二者的含碳量不同，二者的性能也不同，综上分析 A项正确。 考点：考查合金的性质。 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 ( ) 分子中含有 7个碳原子的芳香烃

17、 分子中含有 4个碳原子的烷烃 分子中含有 12个氢原子的烷烃 分子中含有 8个碳原子的烷烃 ( ) A B C D 答案： C 试题分析：根据两个限制条件，满足第一个条件只要是含 4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃的碳原子或者不接氢，或者接 3个氢，而且所有的甲基要 “等价 ”，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、 2， 2， 3， 3-四甲基丁烷等。综上分析选 C。注意：要认真审题， 都是给的碳原子数，而 给的是氢原子数。 考点：考查同分异构体。 将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是 A HCl B K2SO4 C MgCl2 D CuCl2 答案： C

18、 试题分析：钠投入水溶液中首先是与水反应生成 NaOH和 H2，再与溶质发生反应，在选项中只有 MgCl2才能与 NaOH反应生成白色沉淀。 考点：金属单质及其化合物性质 用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为 1 1的是 ( ) A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 答案： A 试题分析： A项电解产生 H2和 Cl2，其体积比为 1： 1，正确； B、 C项在阴极产生的都是铜，错误； D项在阴、阳两极生成的气体分别是 H2和 O2，其体积比为2 1，错误。 考点：考查电解原理。 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂 A氯化铜 B明矾 C硫酸铜

19、 D氯化铁 答案： D 试题分析：由于铜属于重金属，不能选用氯化铜和硫酸铜作净化剂；又因为人体摄入过多铝元素会影响健康，故最好不选用明矾作净化剂。 考点：考查化学与生活。 T 时，在 1 L的密闭容器中充入 2 mol CO2和 6mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol 测得 H2和 CH3OH(g)的浓度随 时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ） A 010min内 v(H2)=0.3mol/(L min) B T 时，平衡常数 ， CO2和 H2的转化率相等 C T 时，上述反应中有 64g CH3

20、OH生成，同时放出 98.0kJ的热量 D达到平衡后，升高温度或再充入 CO2气体，都可以提高 H2的转化率 答案： D 试题分析： A项 0 10min内 H2的物质的量从 6mol减小为 3mol，则 v（ H2） 0.3mol/（ L min），正确； B 项平衡时 c（ H2） =3mol/L， c（ CO2）=1mol/L， c（ CH3OH） =1mol/L， c（ H2O） =1mol/L，则该反应的平衡常数 K ， CO2和 H2的转化率均为 50%，正确； C项由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为 49kJ， 64gCH3OH的物质的量为 2mol，故放出 98

21、.0kJ的热量，正确； D项因 H 0（放热反应），升高温度，平衡逆向移动， H2的转化率减小，而平衡后再充入 CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，错误。综上分析选 D。 考点：考查化学反应速率和化学平衡。 X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素 ,其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素 ,Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 答案： D 试题分析：从题目所给的条件可以推出 X是 H元素， Y是 O 元素， Z是 Na元素

22、， W是 Al元素， R是 S元素。 A项 Y、 Z、 W具有相同电子层结构的离子（ O2-、 Na+、 Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，错误； B项 X和 Y元素能形成 2种化合物， X2Y（ H2O）和 X2Y2（ H2O2），错误； C项 W（ Al元素）和 R（ S元素）的最高价氧化物的水化物分别为 Al(OH)3、 H2SO4， Al（ OH） 3是弱碱，错误； D项元素Y、 R分别与元素 X形成的化合物是氢化物，因 Y（ O 元素）和 R（ S元素）的非金属性强弱： Y R，故对应的氢化物的稳定性： XmY XmR，正确。 考点

23、：考查元素周期表和元素周期律的应用。 实验题 （ 12分）完成以下实验： 用右图所示的装置制取溴乙烷； 进行溴乙烷的性质实验。在试管 I中依次加入 2 mL 蒸馏水、 4 mL浓硫酸、 2 mL 95的乙醇和 3g溴化钠粉末，在试 管 中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题： （ 1）试管 I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 。 （ 2）试管 I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 _ 、 (写出两种有机物的结构简式 )。 （ 3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管 中，减少挥发，上图

24、中采取的措施有 、 _。 （ 4）在进行溴乙烷与 NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是 _；下图中右 边试管中的现象是 ；水的作用是 。 答案： HBr + C2H5OH C2H5Br + H2O CH2 CH2 CH3CH2OCH2CH3 试管 塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管 放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等 验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与 NaOH发生消去反应的产物） 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 除去气体中混有的少量乙醇等杂质 试题分析： 在加热的条件下，乙醇和溴化氢发生取代反应，生成溴乙烷和水，则反应的化学方程式是 H

25、Br + C2H5OH C2H5Br + H2O。 由于在浓硫酸的作用下，乙醇也可能发生消去反应生成乙烯，也可能发生分子间的脱水，生成乙醚，其结构简式分别是 CH2 CH2、 CH3CH2OCH2CH3。 由于溴乙烷易挥发，则要使溴乙烷烷冷凝在试管 中，减少挥发，其正确的方法有试管 塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管 放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等。 在氢氧化钠的醇溶液中，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以根据装置图可知，该实验目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与 NaOH发生消去反应的产物），而实验现 象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去。但由

26、于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质，防止干扰乙烯的性质检验。 考点：考查乙醇、溴乙烷、乙烯等有机物的性质。 （ 9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下： （ 1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ； _。 写出实验 中有关反应的离子方程式 _ 。 （ 2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 _。 A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯 C汽油，乙酸 D汽油，甘油 （ 3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处： 。 （ 4）进行上

27、述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _；最后，晶态碘在_里聚集。 答案： 过滤；萃取； 2I-+Cl2 = I2+2Cl- B 缺石棉网； 温度计插到了液体中； 冷凝管进、出水的方向颠倒。 使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热 温度不会过高 蒸馏烧瓶 试题分析： 分离固体和液体用过滤， 将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂萃取分液即可；实验 向含碘离子溶液中通入氯气，氯气将碘离子氧化生成碘单质； 萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，可用四氯化碳或苯，故选 B； 冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平； 水浴加热的温度是使试管内或

28、烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点四氯化碳沸点： 76.8 ，碘单质沸点为 184 ，故最后晶态碘在蒸 馏烧瓶里聚集。 考点：考查化学实验。 填空题 (10分 )有三份不同质量的铁粉样品 ，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应 ,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有 NO。据此回答下列问题： （ 1）甲取样品 ，反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在，则样品 的质量为 g。 （ 2）乙取样品 ，反应后的溶液中既含有 Fe3+、又含有 Fe2+离子，则样品 的质量 (设为 ag)范围是 。 （ 3）丙取样品 ，将其慢慢加入

29、到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、 Fe2+、 NO3 三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。 答案： 11.2g 11.2 a 16.8 NO3- 试题分析： 设 Fe的物质的量是 x，则生成硝酸铁也是 x，所以被还原的硝酸是 0.8mol-3x。根据电子的得失守恒可知， 3x 3(0.8mol-3x)，解得 x=0.2mol，所以铁的质量是 0.2mol56g/mol=11.2g。 如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是 x，所以被还原的硝酸 是0.8mol-2x。根

30、据电子的得失守恒可知， 2x 3(0.8mol-2x)，解得 x=0.3mol，所以铁的质量是 0.3mol56g/mol=16.8g。因此如果是反应后的溶液中既含有 Fe3+，又含有 Fe2+，则样品 的质量是 11.2 a 16.8。 由于最初溶液中 NO3-的物质的量就是 0.8mol，所以曲线表示的是 NO3-的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe= 3Fe(NO3)2可知，铁离子的最大值是 0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是 0.3mol；综上分析便可画出 Fe3+、Fe2+离子的物质的量的变化曲线。 考点：考查铁与硝酸反应的化学计算。