1、2013届内蒙古巴彦淖尔市一中高三 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 NA表示阿伏加德罗常数 ,下列判断正确的是 ( ) A含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L水中 ,Na+的物质的量浓度为 1 mol L B 100 mL 1 mol LAlCl3溶液中含的阳离子数大于 0.1NA C标准状况下 ,22.4 L二氯甲烷的分子数均为 NA D含 0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应 ,生成的 SO2的分子数为 0.1 NA 答案： B 下表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A FeO 与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+=Fe2+H2O 正确
2、 B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ SO42-=BaSO4 正确 C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2HCO3-+Ca2+ 2OH-= CO32- +CaCO3+2H2O 错误， HCO3-、 OH-和H2O 的系数应均为 1，生成物中没有 CO32- D 用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2 错误，醋酸是弱酸，不应写成 H+形式 答案： D 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入 100 mL 0.3 mol L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 560 mL；再加入 0.2 mol L-1N
3、aOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去 350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 ( ) A 0.005 mol B 0.01 mol C 0.025 mol D 0.03 mol 答案： B 某无色溶液中可能含有 、 、 、 、 、 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 （ 1） 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 （ 2） 向溶液中加氯水，再加入 振荡，静置 层呈橙色 （ 3） 向所得水溶液中加入 溶液和稀有白色沉淀产生 （ 4） 过滤，向滤液中加入 溶液和稀 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ( ) A肯定含有的离
4、子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2 2ClO- H2O CO2=CaCO32HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫： NH3 H2O SO2=NH HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3 3NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH 答案： D 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2 CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结
5、束后，下列结果不可能出现的是（ ） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 某 500 mL溶液中含 0.1 mol Fe2 、 0.2 mol Fe3 ，加入 0.2 mol铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2 的物质的量浓度为 (假设反应前后体积不变 ) （ ） A 0.4 mol/L B 0.6 mol/L C 0.8 mol/L D 1.0 mol/L 答案： C 某稀溶液中均含有 1 mol的 ZnSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 的物质的量 (纵坐标 /mol)和加入
6、铁粉的物质的量 (横坐标/mol)之间的关系为 ( ) 答案： A 将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 ( ) A反应过程中得到 6.72 L的气体 (标况 ) B最终得到的溶液中 c(Na ) c(Cl-) c(OH-) C最终得到 7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中 c(NaCl) 0.15 mol/L 答案： C 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀 HN
7、O3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积 (V)与产生沉淀的物质的量 (n)关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( ) A合金与硝酸反应时硝酸过量 B合金中铝的物质的量为 0.008 mol C合金中金属的物质的量共为 0.032 mol D无法求出 C点的值 答案： D 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) A NH4 、 Ba2 、 Cl-、 NO3- B K 、 AlO2-、 Cl-、 SO42- C Ca2 、 Mg2 、 NO3-、 HCO3- D Na 、 Cl-、 CO32
8、-、 SO32- 答案： B 下列 A D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ( ) A 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2通入少量 Ba(OH)2溶液中 B 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合 答案： B 24 mL0.05 mol L-1的 Na2SO3溶液恰好与 40 mL 0.02 mol L-1的 K
9、2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素 R在还原产物中的价态是 ( ) A +6 B 3 C 2 D 0 答案： B 下列离子方程式正确的是 ( ) A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al 2OH- AlO2 H2 B钠与水的反应： Na 2H2O Na 2OH- H2 C铜片跟稀硝酸反应： Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O D将氯气通入氯化亚铁溶液： 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl- 答案： D 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物 ,跟足量的稀盐酸反应 ,消耗 H+和生成的 CO2的物质的量之比为 5 4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ) A 1 1 B 1 2
10、 C 1 3 D 2 3 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数 ,下列说法正确的是 ( ) A常温常压下 ,1.6 g O2和 O3混合气体中原子总数为 0.1NA B标准状况下 ,过氧化钠与水反应生成 1.12 L氧气时转移电子数目为 0.2NA C 0.1 mol L的 CH3COONa溶液中 CH3COOH和 CH3COO-总数为 0.1NA D常温常压下 ,4 g He中 ,含有的原子数为 2NA 答案： A 有 8 g Na2O2、 Na2O、 NaCO3、 NaOH的混合物与 200 g质量分数为 3.65%的盐酸恰好反应 ,蒸干溶液 ,最终得固体质量为 ( ) A 8 g B 1
11、5.5 g C 11.7 g D无法计算 答案： C 把 a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与 BaCl2溶液反应恰好消耗 c mol BaCl2。则原溶液中 NO的物质的量浓度是 ( ) 答案： D 下列说法正确的是（ ） 标准状况下， 6 021023个分子所占的体积约是 22 4 L 0 5 mol H2所占体积为 11 2 L 标准状况下， 1 mol H2O 的体积为 22 4 L 常温常压下， 28 g CO 与 N2的混合气体的所含的原子数为 2NA 各种气体的气体摩尔体积都约为 22 4 L/mol 标准状况下，体积相同的
12、气体的分子数相同 A B C D 答案： B NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为： NaH H2O=NaOH H2，现在 a mol NaH与 b mol Al粉混合物跟足量的水反应 (ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为（ ） A 56a L B (3/2a b) mol C (a 3/2b) mol D 56b L 答案： A 将 3 64gFe2O3和 Al2O3样品溶解在过量的 200mL， pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3+、 Al3+刚好完全沉淀，用去 NaOH溶液100mL，则 NaOH溶液的浓度为（ ） A 0 1mol L B 0 2
13、mol L C 0 4mol L D 0 8mol L 答案： B 下列叙述正确的是 ( ) A明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 答案： A 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： K+、 Na+、 CO 、 NO3-、 AlO2- c(H+)=10-1mol L-1的溶液中： Cu2+、 Al3+、 SO 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na+、 NH、 S2-、 Br- 水电离出的 c(H)
14、=10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO 在加入铝粉能产生 H2的溶液中： NH4+、 Fe2+、 SO 、 NO3 在含大量 Fe3+的溶液中： NH 、 Na+、 Cl-、 SCN- A B C D 答案： A 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（ ） A AlO2-、 CO32-、 Na 、 K B Al3 、 Cl-、 AlO2-、 Na C Na 、 Al3+、 HCO3-、 NO3- D Fe2 、 K 、 H 、 NO3- 答案： A 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 Mn+离子及 a值可能为（ ） 所含离子 NO3- S
15、O42- H+ Na+ Mn+ 浓度（ mol L-1） 3 1 2 1 a A Fe2+、 2 B Ba2+、 0.5 C Al3+、 1.5 D Mg2+、 1 答案： D 实验题 (15分 )某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为 。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 _ _。 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录 C的液面位置； 将 B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重； 待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置； 由 A向 B中滴加足量试剂； 检查气密性。上述操
16、作的顺序是 (填序号 )；记录 C的液面位置时，除视线平视外，还应 _ 。 (4)B中发生反应的化学方程式为 _ 。 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况 )，B中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 。 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。(填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不受影响 ”) 答案： (1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3) 使 D和 C的液面相平 (4)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 (5) (6)偏小 填空题 (12分 )A、 B、 C、 D均为中学
17、化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图 (部分产物已略去 )： 试回答： （ 1）若 D是具有氧化性的单质， A元素属于主族金属元素，则 A为_(填元素符号 )。 （ 2）若 D是金属， C溶液在储存时应加入少量 D，其理由是 (用必要的文字和离子方程式表示 )_；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式： 。 （ 3）若 A、 B、 C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中 A和 C反应生成 B。请写出 B转化为 C的所有可能的离子方程式： _、 _。 答案：（ 1） Na （ 2）加入少量铁，防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ， 2Fe3 Fe 3Fe2 O2
18、2H2O 4e- 4OH- （ 3） Al(OH)3 3H Al3 3H2O、 Al(OH)3 OH- AlO2 2H2O （ 18 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K 、Cl-、 NH4+、 Mg2 、 Ba2 、 CO32 、 SO42 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份 100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积 ) 3 加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥
19、、称量 第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g。 试回答下列问题： (1)根据实验 1对 Cl-是否存在的判断是 _(填 “一定存在 ”“一定不存在 ”或“不能确定 ”)；根据实验 1 3判断原混合物中一定不存在的离子是 _ _。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度 (可不填满 )： 阴离子符号 物质的量浓度 (mol L-1) (3)试确定 K 是否存在？ _，判断的理由是_ _。 答案：（ 18分） (1)不能确定 Ba2 、 Mg2 (2) 阴离子符号 物质的量浓度 (mol L-1) SO42 0.1 CO32 0.2 (3)存在； 溶液中肯定存在的离子是 NH4+、 CO32 和 SO42 。经计算，NH4+的物质的量为 0.05 mol， CO、 SO的物质的量分别为 0.02 mol和 0.01 mol，根据电荷守恒，得 K 一定存
